化學(xué)第三章 金屬及其化合物 第11講 鐵及其重要化合物

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1、第11講鋁及其重要化合物第三章金屬及其化合物考綱要求了解鋁、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用?？键c(diǎn)二鋁的重要化合物探究高考明確考向考點(diǎn)三用數(shù)形結(jié)合思想理解“鋁三角”微專(zhuān)題11有關(guān)鎂、鋁及其化合物的化工流程題內(nèi)容索引考點(diǎn)一鋁、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用課時(shí)作業(yè)鋁、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一知識(shí)梳理1.鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2.金屬鋁的物理性質(zhì)金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。第三周期A族3.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)

2、方程式或離子方程式：_。_。_。_。4.鋁的用途鋁的用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車(chē)、飛機(jī)、生活用品等。2Al6H=2Al33H25.對(duì)比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì)對(duì)比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì) 鋁鎂與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化2MgO2 2MgO3MgN2 Mg3N2與水反應(yīng)反應(yīng)很困難能與沸水反應(yīng)Mg2H2O Mg(OH)2H2與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒：2MgCO2 2MgOC正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混單質(zhì)的性質(zhì)、用途和制法(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式()(2)MgO與Al粉的混合物也可

3、稱(chēng)為鋁熱劑()(3)Mg粉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)放出H2和NH3()(4)冶煉鋁時(shí)常用焦炭作還原劑()答案(5)1 mol Al與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同()(6)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽()(7)相同質(zhì)量的鎂條分別在足量的CO2和O2中完全燃燒，所得固體的質(zhì)量相同()(8)工業(yè)上制造鎂粉時(shí)，可將鎂蒸氣在N2中冷卻()答案深度思考 提升思維能力提升思維能力依據(jù)Mg、Al單質(zhì)的性質(zhì)，思考回答下列問(wèn)題：(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能？答案答案答案鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致

4、密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。(2)鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？氧化劑是什么？答案(3)鎂在空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物可能有_(用化學(xué)式表示)。(4)工業(yè)冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)中每生成1 mol鋁，轉(zhuǎn)移電子_ mol。(5)將Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無(wú)沉淀生成又無(wú)殘留金屬存在，請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：_，_。答案MgO、Mg3N2、C32Na2H2O=2NaOHH22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2解題探究1.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)

5、后，放出氫氣最多的是A.3 molL1 HClB.4 molL1 HNO3C.8 molL1 NaOHD.18 molL1 H2SO4答案解析解析解析在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不產(chǎn)生H2；加入NaOH溶液，只有Al與之反應(yīng)生成H2，而鎂不反應(yīng)；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成H2，所以放出H2的量最多。2.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是_。11答案解析解析解析根據(jù)化學(xué)方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、

6、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_。13答案解析解析解析因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過(guò)量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為13。答案解析(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_。解析解析因?yàn)殇X足

7、量且產(chǎn)生H2的量相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)n(NaOH)31，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。31答案解析(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質(zhì)量為_(kāi)(填字母)。A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 gA解析解析其反應(yīng)原理分別為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?？梢?jiàn)當(dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的

8、體積比是13，而題設(shè)條件體積比為12，說(shuō)明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)于NaOH來(lái)說(shuō)是不足的。2Al6HCl=2AlCl33H2 6 mol 3 mol 3 molL10.1 L 0.15 mol則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g3 mol5.4 g 0.3 mol即投入的鋁粉為5.4 g。解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)鋁與酸或堿反應(yīng)生成鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系的量的關(guān)系2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：產(chǎn)

9、生H2的物質(zhì)的量相等。消耗H、OH的物質(zhì)的量之比為n(H)n(OH)31。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：消耗Al的物質(zhì)的量之比為13。生成H2的物質(zhì)的量之比為13。(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而HCl不足。 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而NaOH過(guò)量。鋁的重要化合物考點(diǎn)二知識(shí)梳理1.氧化鋁氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高。(2)化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物與HCl反應(yīng)與NaOH反應(yīng)Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O2.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水

10、的固體，有較強(qiáng)的 性。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為吸附寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： 。 。 。Al(OH)33H=Al33H2O(3)制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為 。NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為_(kāi)。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：_。3.常見(jiàn)的鋁鹽常見(jiàn)的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為 ，它是無(wú)色晶體，可溶于水，水溶液pH (填“”“”或“”)7。明礬可以?xún)羲鋬羲脑硎茿l33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。K

11、Al(SO4)212H2O_。(3)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3恰好完全沉淀_。正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用(1)MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料( )(2)AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，但與過(guò)量氨水反應(yīng)卻生成Al(OH)3( )(3)中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹( )解析解析明礬溶液中的Al3水解呈酸性，能溶解銅銹Cu2(OH)2CO3。答案解析(4)氫氧化鋁、NaHCO3、Na2CO3均可作胃酸的中和劑( )解析解析Na2CO3不能用作胃酸的中和劑。(5)明礬水解時(shí)能生成具有吸附性的

12、Al(OH)3膠粒，可用于凈水和消毒( )解析解析Al(OH)3只能用于凈水，不具有殺菌、消毒的功能。(6)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：答案解析答案解析(8)MgCl2、AlCl3溶液分別加熱蒸發(fā)、灼燒，最終所得固體產(chǎn)物分別是MgO和Al2O3( )解題探究答案解析解析解析A項(xiàng)，Al3易水解，在中性溶液中水解生成Al(OH)3沉淀；答案解析2.(離子方程式的書(shū)寫(xiě))下列反應(yīng)中的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是解析解析A項(xiàng)，氨水不能溶解Al(OH)3；解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)1.離子共存問(wèn)題離子共存問(wèn)題2.含含Al3的溶液與堿反應(yīng)的先后順序的溶液與堿反應(yīng)的先后順序當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反應(yīng)順

13、序，如向含有H、 Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H反應(yīng)，再與Mg2、Al3反應(yīng)生成沉淀，再與 反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)3沉淀。題組二制備題組二制備Al(OH)3的最佳途徑的最佳途徑3.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過(guò)濾通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過(guò)量燒堿溶液A. B.C. D.答案解析解析解析若先用鹽酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步驟較多；從NaAlO2制備Al(OH)3，加鹽酸不容易控制量的多少。故B項(xiàng)操作步驟為最佳順序。4.若甲、乙、丙三位

14、同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240 g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。甲、乙、丙用各自設(shè)計(jì)的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：鋁加NaOH溶液加H2SO4溶液W1 g Al(OH)3乙：鋁加H2SO4溶液加NaOH溶液W2 g Al(OH)3試回答：(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實(shí)驗(yàn)方案最合理的是_。(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是_。(3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是_。答案丙W3W1W2520 g歸納總結(jié)歸納

15、總結(jié)方法一：可溶性鋁鹽溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)方法二：向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過(guò)量CO2方法三：相互促進(jìn)水解法 用數(shù)形結(jié)合思想理解“鋁三角”考點(diǎn)三知識(shí)梳理寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式。Al33OH=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O2.與與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析沉淀生成有關(guān)的圖像分析(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像(從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇符合圖像變化的離子方程式，下同)操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無(wú)沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像方程式序號(hào)A

16、B：_ BD：_ AB：_ BC：_ (1)(6)(3)(1)操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無(wú)沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像 方程式序號(hào)AB：_ BC：_ AB：_ BC：_ (2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像(5)(2)(4)(1)深度思考 提升思維能力提升思維能力1.下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是_(填序號(hào))。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2答案解析解析解析都使用互滴法，兩次操作應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)

17、象。向含Al3的溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3的溶液：開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同，可以鑒別。不論是NaHCO3溶液滴入H2SO4溶液中還是H2SO4溶液滴入NaHCO3溶液中都會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別。NaHSO4=NaH 溶液顯強(qiáng)酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。向Na2CO3溶液中滴加鹽酸：開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡；向鹽酸中滴加Na2CO3溶液：立即產(chǎn)生氣泡。現(xiàn)象

18、不同，可以鑒別。無(wú)論是NaHCO3溶液還是Na2CO3溶液，加入到Ca(OH)2溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法鑒別。2.H、Al3、Al(OH)3、 競(jìng)爭(zhēng)OH能力順序向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假設(shè)各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如下。(假設(shè)Mg2、Al3結(jié)合OH能力相同)答案分析圖像的變化情況，回答下列問(wèn)題：(1)H、Al3、Al(OH)3、 四種微粒與OH反應(yīng)的先后順序依次為_(kāi)。(2)依次寫(xiě)出各階段的離子方程式：OA：_。AB：_。BC：_。CD：_。答案HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(O

19、H)23.OH、 Al(OH)3競(jìng)爭(zhēng)H的順序向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假設(shè)各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖像如下：分析圖像的變化情況，回答下列問(wèn)題：答案(2)依次寫(xiě)出各階段的離子方程式：OA：_。AB：_。BC：_。CD：_。答案OHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2O規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)與鋁離子有關(guān)的離子反應(yīng)的一般規(guī)律與鋁離子有關(guān)的離子反應(yīng)的一般規(guī)律解題探究題組一涉及題組一涉及Al(OH)3沉淀的圖像原理分析沉淀的圖像原理分析1.Al3、 形成Al(OH)3圖像的綜合分析如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過(guò)程中微

20、粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯(cuò)誤的是A.線表示Al3的物質(zhì)的量的變化B.x表示AlCl3的物質(zhì)的量C.線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化答案解析解析解析AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開(kāi)始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。2.(2017重慶第一中學(xué)高三檢測(cè))室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH

21、溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如右圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子 方程式為Al33OHAl(OH)3B.ab段，溶液pH增大，Al3濃度不變C.bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解答案解析解析解析A項(xiàng)，Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3水解使溶液顯酸性，離子方程式應(yīng)為Al33H2OAl(OH)33H，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ab段，加入NaOH消耗H，使Al33H2OAl(OH)33H反應(yīng)正向進(jìn)行，Al3的濃度減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，bc段，pH變化不明顯，說(shuō)明OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，正確

22、；D項(xiàng)，cd過(guò)程中，pH變化較大，當(dāng)pH10，以后有比較平的階段，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以d點(diǎn)以后Al(OH)3溶解完全，之后pH再變大較快，錯(cuò)誤。3.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：答案解析(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式，下同)，一定不含有的溶質(zhì)是_。HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3解析解析首先分析圖像中的拐點(diǎn)、斜線及水平線所表示的化

23、學(xué)意義。OA段是NaOH溶液中和HCl；加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解，說(shuō)明無(wú)MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3和NH4Cl，一定無(wú)MgCl2；又因?yàn)镠Cl與Na2CO3不能大量共存，所以一定無(wú)Na2CO3，可能含有KCl，可用焰色反應(yīng)進(jìn)行確定。(2)溶液中可能含有的溶質(zhì)是_(填名稱(chēng))，判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是_，現(xiàn)象是_。(3)分別寫(xiě)出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AB段為_(kāi)；BC段為_(kāi)。答案氯化鉀焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色是否為紫色Al33OH=Al(OH)3題組二涉及題組二涉及Al(O

24、H)3圖像的計(jì)算圖像的計(jì)算4.(2018寶雞質(zhì)檢)向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為A.3 mL B.7.5 mLC.15 mL D.17.5 mL答案解析解析解析解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，如圖所示：當(dāng)生成沉淀0.01 mol時(shí)需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，顯然B項(xiàng)符合題意。解法二：已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化

25、鈉比生成沉淀量最大時(shí)稍過(guò)量。5.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl與 的物質(zhì)的量之比為A.13 B.23C.61 D.31答案解析解析解析OA上升的直線表示生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，B點(diǎn)表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3 消耗NaOH溶液0.1 L，則Al3生成Al(OH)3消耗NaOH溶液0.3 L，沉淀Mg2消耗NaOH溶液0.1 L，因而n(AlCl3)n(MgSO4)21，所以n(Cl)D.n(H)n(Al3)n(Mg2

26、)111答案解析A.溶液中的陽(yáng)離子只有H、Mg2、Al3練后反思練后反思可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律(1)求產(chǎn)物Al(OH)3的量當(dāng)3n(Al3)n(OH)4n(Al3)時(shí)，nAl(OH)34n(Al3)n(OH)；當(dāng)n(OH)4n(Al3)時(shí)，nAl(OH)30，無(wú)沉淀。(2)求反應(yīng)物堿的量若堿不足(Al3未完全沉淀)：n(OH)3nAl(OH)3；若堿使生成的Al(OH)3部分溶解：n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3。有關(guān)鎂、鋁及其化合物的化工流程題微專(zhuān)題111. .從海水中提取鎂的流程從海水中提取鎂的流程(1)流程：(2)主要化學(xué)反應(yīng)：制石灰乳：沉淀

27、Mg2：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2；制備MgCl2：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；2.工業(yè)煉鋁的流程工業(yè)煉鋁的流程鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過(guò)程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法討論回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。答案(2)步驟中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是_。 因?yàn)?與酸反應(yīng)生成

28、的Al(OH)3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易控制酸的量；CO2廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好答案(3)步驟中得到較純的Al2O3，可能含有_雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度的原因：_。答案SiO2 由于SiO2的熔點(diǎn)很高，在加熱到1 000 左右時(shí)不會(huì)熔化，因而不影響鋁的純度方案二：酸溶法答案討論回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。答案答案Al2O36H=2Al33H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O。(2)步驟中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。答案 Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

29、A.中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作B.a、b中鋁元素的化合價(jià)相同C.中需要通入過(guò)量的氨氣D.進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁專(zhuān)題訓(xùn)練專(zhuān)題訓(xùn)練1.(2018鄭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三模擬)鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：答案解析123解析解析反應(yīng)后的體系中含有固體二氧化硅，需要過(guò)濾除去，反應(yīng)后的體系中含有氫氧化鐵沉淀，需要過(guò)濾除去，A正確；a、b中Al元素分別以AlCl3和NaAlO2的形式存在，其中鋁元素的化合價(jià)都是3價(jià)，B正確；由NaAlO2制備氫氧化鋁需要通入過(guò)量的二氧化碳，C錯(cuò)誤；由氫氧化鋁制備氧化鋁，加熱即可，D正確。1232.被稱(chēng)為“國(guó)防金

30、屬”的鎂，60%來(lái)自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是答案123物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點(diǎn)/2 8527143.2015廣東理綜，32(1)(2)(3)(4)七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：123答案123(1)煅粉主要含MgO和_，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾液中c(Mg2)小于5106molL1，則溶液pH大于_Mg(OH)2的Ksp51012；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_。解析CaO11易生成硫酸鈣沉淀而導(dǎo)致碳酸鈣產(chǎn)率降低123(2

31、)濾液中的陰離子有_(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液中僅通入CO2，會(huì)生成_，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。答案123解析Ca(HCO3)2123解析解析煅粉的主要成分是CaO和MgO，加入適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，由于鎂化合物幾乎不溶，則溶液中溶質(zhì)主要為生成的Ca(NO3)2，故濾液中的主要陰離子為 由于濾液的pH大于11，溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3與Ca(OH)2，若僅通入CO2會(huì)生成Ca(HCO3)2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案123解析(4)電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨

32、，電解總反應(yīng)方程式為_(kāi)。探究高考明確考向1.(高考選項(xiàng)組合題)下列說(shuō)法正確的是 A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式：2Al33CO= Al2(CO3)3(2017海南，6C)B.泡沫滅火器滅火是利用了Al2(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)(2016全國(guó)卷，7A)C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，9C)D.氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀(2015全國(guó)卷，13C)答案解析1234解析解析A項(xiàng)，Al3與 在溶液中會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3和CO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)前后都是固體，質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，忽視了NaOH

33、可能過(guò)量，Al(OH)3能溶于過(guò)量NaOH溶液，錯(cuò)誤。12342.(高考選項(xiàng)組合題)下列有關(guān)鋁及其重要化合物的敘述正確的是 A.制備Al(OH)3懸濁液：向1 molL1 AlCl3溶液中加過(guò)量的6 molL1 NaOH溶液(2015江蘇，13A)B.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3H2O：Al34NH3H2O= Al(OH)4 (2015山東理綜，12C)C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化 后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)，金屬鋁的熔點(diǎn)較低(2015全國(guó)卷，10C)D.將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生(2015山東理綜，10A)答案解析1

34、234解析解析A項(xiàng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以?xún)?nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al3與 發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，正確。12343.(2016海南，14)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：答案解析1234(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用_(填標(biāo)號(hào))。a.H

35、Cl溶液 b.H2SO4溶液c.氨水 d.NaOH溶液d解析解析易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，試劑的作用是將Al溶解并除去Fe、Mg雜質(zhì)，HCl溶液和H2SO4溶液均可溶解Al及Fe、Mg雜質(zhì)，會(huì)引入Fe2、Mg2，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg雜質(zhì)，故d項(xiàng)符合。1234(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案解析1234解析解析選用NaOH溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生反應(yīng)為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。答

36、案解析1234Al(OH)3Al3水解，使溶液中H濃度增大4.2015天津理綜，(5)向盛有10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：答案解析1234寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_。1234若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。答案解析12340.0221234Al33OH=Al(OH)30.01 mol 0.03 mol 0.01 mol1234課時(shí)作業(yè)1.下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法不正確的是 A.A

37、l既可用于食品包裝，也可用作建筑材料B.Al2O3既可用來(lái)冶煉金屬Al，也可用作耐火材料C.明礬KAl(SO4)212H2O既可用作凈水劑，也可用作消毒劑D.Al(OH)3既可用作治療胃酸過(guò)多的藥物，也可用來(lái)制備一些鋁鹽答案12345678910111213解析解析解析A項(xiàng)，金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，金屬鋁也可用作建筑材料，如鋁合金門(mén)窗等，正確；B項(xiàng)，電解熔融的Al2O3可冶煉金屬Al，由于Al2O3具有耐高溫的性質(zhì)，也可用作耐火材料，正確；C項(xiàng)，明礬KAl(SO4)212H2O溶于水后，Al3能發(fā)生水解反應(yīng)，生成的Al(OH)3膠體具有吸附作用，可用作凈水劑，但

38、Al(OH)3并不具有消毒作用，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，正確。123456789101112132.(2018銀川第一中學(xué)月考)鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：空氣、CO2、Ar、H2、N2，其中可作為冷卻氣體的是 A.和 B.和C.和 D.和答案解析12345678910111213解析解析加熱時(shí)O2、N2、CO2等都能與鎂反應(yīng)。選項(xiàng)反應(yīng)鋁鎂A與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化能與N2、O2反應(yīng)B與水反應(yīng)能與沸水反應(yīng)反應(yīng)很困難C與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)D與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、MnO

39、2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒3.(2017廈門(mén)模擬)鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對(duì)兩者的對(duì)比不正確的是 12345678910111213答案解析12345678910111213解析解析鋁能被Cl2、O2氧化，能與某些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，與水反應(yīng)很不明顯，但與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；Mg能在N2、O2、CO2中燃燒，能與沸水反應(yīng)，但不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。4.下列敘述正確的是 A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al33NH3H2O= Al(OH)3B.存在于污水中的重金屬離子，常用加入明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理C.鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液答案解

40、析12345678910111213解析解析B項(xiàng)中明礬只能使污水中的懸浮物沉降，不能除去重金屬離子；C項(xiàng)中Mg不能溶于NaOH溶液；D項(xiàng)中Mg的金屬性比Al強(qiáng)，故Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。123456789101112135.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是 A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B.用過(guò)量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾， 向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、 干燥得到MgO答案解析12345678910111

41、213解析解析Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3的Fe3溶液中加入過(guò)量氨水時(shí)，F(xiàn)e3、Al3均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒(méi)有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒(méi)有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液6.通過(guò)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科

42、學(xué)最基本的技能之一。下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是 答案解析1234567891011121312345678910111213解析解析A項(xiàng)，比較金屬性的強(qiáng)弱是用金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢程度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于生成了熔點(diǎn)很高的氧化鋁，起到隔絕空氣的作用，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，產(chǎn)生的氣體應(yīng)為H2和NH3的混合氣體，錯(cuò)誤。7.(2018銀川高三質(zhì)檢)從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：答案解析12345678910111213下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B.步驟電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C.步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

43、解析解析海水中含有大量的鎂，A項(xiàng)正確；電解MgCl2時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱脫水過(guò)程中Mg2能水解生成Mg(OH)2，為防止Mg2水解，應(yīng)在HCl氣體氛圍中脫水，C項(xiàng)正確；、分別為化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確。123456789101112138.(2017保定質(zhì)檢)工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：12345678910111213答案12345678910111213解析對(duì)上述流程中的判斷正確的是 A.試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替D.工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成

44、本更低解析解析A項(xiàng)，試劑X應(yīng)為強(qiáng)堿溶液，使Al2O3溶解；B項(xiàng)，若用強(qiáng)酸代替CO2，強(qiáng)酸過(guò)量時(shí)，Al(OH)3會(huì)溶解，不能生成Al(OH)3沉淀；D項(xiàng)，因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al。123456789101112139.(2017北京海淀區(qū)期末)鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽(yáng)極材料，經(jīng)過(guò)電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡(jiǎn)要流程如圖所示。下列用來(lái)解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是 答案解析12345678910111213C.獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)：4Al12e3O2=2Al2O3C項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；1234567891011121310.

45、(2017江西余江一中二模)新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲(chǔ)氫性能，它在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg17Al1217H2=17MgH212Al，得到的混合物Y(17MgH212Al)能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣。下列說(shuō)法正確的是 A.該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成B.該合金中含有離子鍵，鋁元素呈正價(jià)C.1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的Y與鹽酸完全反應(yīng)放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的體積為1 164.8 LD.合金的熔點(diǎn)高于金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn)答案解析12345678910111213解析解析鎂在高溫條件下和氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；合金是金屬的混合物，不存在離子鍵

46、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol Mg17Al12吸氫的反應(yīng)為Mg17Al1217H2=17MgH212Al，即吸收了17 mol的氫氣，1 mol Mg17Al12相當(dāng)于17 mol鎂和12 mol鋁，所以和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為17 mol12 mol 35 mol，所以共產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為35 mol17 mol52 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為52 mol22.4 Lmol11 164.8 L，C項(xiàng)正確；合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬的熔點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121311.有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是89。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生

47、成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是 答案解析12345678910111213解析解析鎂與鋁的質(zhì)量比是89，則物質(zhì)的量之比是11，NaOH溶液過(guò)量后Al(OH)3完全溶解，只剩Mg(OH)2沉淀，B錯(cuò)；等物質(zhì)的量的Mg(OH)2與Al(OH)3的質(zhì)量之比是 5878，即剩余的Mg(OH)2的質(zhì)量小于沉淀最大質(zhì)量的1234567891011121312.(2017祁陽(yáng)縣二模)Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2。某科學(xué)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關(guān)系。資料信息：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OMg3N26H2O=3Mg(OH)2

48、2NH3限用如下裝置實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用)：12345678910111213(1)裝置連接的順序?yàn)開(kāi)(填字母)。BAEFC(D)答案解析解析解析鎂能在二氧化氮中燃燒，生成氮化鎂、氧化鎂和氮?dú)猓b置B滴加濃硝酸后反應(yīng)生成的氣體為二氧化氮，用裝置A干燥，通入硬質(zhì)玻璃管E與鎂粉發(fā)生反應(yīng)，用F裝置除去多余的二氧化氮，裝置C和D是用排水法收集氮?dú)?，所以裝置連接的順序?yàn)锽AEFC(D)。12345678910111213(2)連接好儀器，裝入藥品前檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是_。 在D中加水至沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口，關(guān)閉分液漏斗活塞，對(duì)錐形瓶微熱，若裝置D中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)氣管中形成一段

49、穩(wěn)定的水柱，表明氣密性良好答案12345678910111213(3)裝置A中盛裝的干燥劑是_；裝置F的作用是_。答案12345678910111213解析無(wú)水CaCl2或P2O5等除去NO2解析解析二氧化氮不能用堿性干燥劑干燥，U形管裝的是固體干燥劑，所以可以是無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷等，裝置F用于除去過(guò)量的二氧化氮?dú)怏w。 取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色(4)驗(yàn)證產(chǎn)物中存在Mg3N2的具體實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)；確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。答案12345678910111213裝置C中收集到大量氣體(5)已知裝置E中初始加入Mg粉

50、質(zhì)量為13.2 g，在足量的NO2中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱(chēng)量，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0 g，產(chǎn)生N2的體積為1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。寫(xiě)出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案12345678910111213解析123456789101112131234567891011121313.(2018常德模擬)實(shí)驗(yàn)室中以鋁土礦(主要成分是Al2O3，含少量的SiO2和Fe2O3雜質(zhì))為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體NH4Al(SO4)212H2O的工藝流程如下：12345678910111213答案試回答下列問(wèn)題：(1)固體a的化學(xué)式為_(kāi)，中通入

51、過(guò)量CO2氣體的離子方程式為_(kāi)。SiO2(2)由制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。12345678910111213答案Al2(SO4)3H2SO42NH3=2NH4Al(SO4)2蒸發(fā)濃縮(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)_L(保留一位小數(shù))。12345678910111213答案解析575.512345678910111213解析解析鋁土礦中含有Al2O3、SiO2和Fe2O3，當(dāng)加入過(guò)量鹽酸時(shí)，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾

52、得到的固體a為SiO2；再向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿時(shí)，F(xiàn)eCl3與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，而AlCl3則與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液；再過(guò)濾后得到的固體b為氫氧化鐵；向?yàn)V液中通入足量的CO2氣體，偏鋁酸鈉會(huì)與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，向氧化鋁中加入足量的硫酸會(huì)生成硫酸鋁溶液，再通入足量的氨氣，則生成銨明礬溶液，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌即可得晶體。12345678910111213(4)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為11，則投料時(shí)鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。12345678910111213答案解析310