2019-2020年高一化學(xué)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化》教學(xué)設(shè)計之一.doc

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2019-2020年高一化學(xué)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化》教學(xué)設(shè)計之一 【學(xué)習(xí)目標】 1.認識化學(xué)鍵的含義以及離子鍵和共價鍵的形成，增進對物質(zhì)構(gòu)成的認識。 2.認識共價化合物及離子化合物，化合物類型與化學(xué)鍵類型之間的關(guān)系。 3.學(xué)會使用電子式表示簡單化合物的形成過程。 【學(xué)習(xí)過程】 復(fù)習(xí)思考： 化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么？初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過的化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 自主預(yù)習(xí) 1.在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有 變化，還伴隨著 變化。 2. 叫化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化 的實質(zhì)是 。 3.共價鍵的定義是 。 4.離子鍵的定義是 。 5.完成課本的表格。 6. 叫離子化合物。 如 。 7. 叫共價化合物。 如 。 合作學(xué)習(xí) 自主探究 1.通過對H2 + Cl2 2 HCl反應(yīng)實質(zhì)的分析，并根據(jù)核外電子排布規(guī)律思考： （1）氫原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢？氯化氫分子是怎樣形成的？ （2）哪些元素的原子相互結(jié)合時一般形成共價鍵？共價鍵一般存在于哪些類型的物質(zhì)當中？ 試舉例說明。 共價鍵的成鍵原因： 成鍵方式： 成鍵微粒： 成鍵元素： 2.通過對2 Na + Cl2 點燃 2 NaCl 反應(yīng)實質(zhì)的分析，并根據(jù)核外電子排布規(guī)律思考： （1）運用核外電子排布的知識解釋，鈉原子和氯原子是怎樣結(jié)合在一起的？ （2）哪些元素的原子相互結(jié)合一般形成離子鍵？離子鍵一般存在于哪些類型的物質(zhì)當中？ 度舉例說明。 離子鍵的成鍵原因： 成鍵方式： 成鍵微粒： 成鍵元素： 3.共價鍵、離子鍵、共價化合物、離子化合物之間的關(guān)系。 4.請寫出以下物質(zhì)的電子式。 （1）碳原子 氮原子 氧原子 氯原子 硫原子 （2）鈉原子 鎂原子 鋁原子 （3）銨離子 氫氧根離子 氟離子 硫離子 （4）溴化氫 硫化氫 氨氣 甲烷 （5）氯化鉀 氯化鎂 氫氧化鈉 【典題解悟】 例1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ） A. 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間 B. 兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵 C. 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強相互作用 D. 陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小 答案：C 解析：本題主要考查對化學(xué)鍵定義的掌握和理解情況?；瘜W(xué)鍵的定義強調(diào)兩個方面：一是“相鄰的兩個或多個原子之間”；二是“強相互作用”。選項 A B 中都沒有明確說明這兩點，所以不正確；選項D只強調(diào)離子鍵中陰陽離子之間存在吸引作用而沒有排斥作用，也不正確。 點評：微觀粒子之間的作用是很復(fù)雜的，《化學(xué)2》只是在有關(guān)化學(xué)鍵的內(nèi)容方面做了簡要介紹。處理相關(guān)題目牢記概念非常重要，如化學(xué)鍵的定義是“相鄰原子間的強相互作用”，那么“不相鄰原子之間”“相鄰分子之間”或“雖然相鄰但無強相互作用的原子之間”的作用都不是化學(xué)鍵。例如在水中，水分子的分子結(jié)構(gòu)是三角形，兩個H原子雖然相鄰，但無強相互作用，不存在化學(xué)鍵；兩個相鄰的水分子之間也存在相互作用，但不是“相鄰的原子”，作用也不“強”，也不是化學(xué)鍵，而在某些化合物的分子中，不相鄰的原子之間也可產(chǎn)生相互作用，因為“不相鄰”也不屬“化學(xué)鍵”的范疇。 例2. 下列化合物分子內(nèi)只有共價鍵的是（ ） A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4 答案：D 解析：Ba 是活潑金屬，與活潑非金屬反應(yīng)生成的 BaCl2 是離子化合物，鋇.氯間的化學(xué)鍵是離子鍵。NaOH 中，Na+ 與OH- 間以離子鍵結(jié)合，OH- 中O原子與H原子以共價鍵結(jié)合。 (NH4)2SO4 中。NH4 + 與SO4 2- 間以離子鍵結(jié)合,NH4 + 中N與H ,SO4 2- 中S與O 以共價鍵結(jié)合。H2SO4 中，H和O之間 S 和O之間都以共價鍵結(jié)合。 點評： 酸不論強酸的種類，都是共價化合物，共價化合物中沒有離子，也沒有離子鍵。 【當堂檢測】 1.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是（ ） A.碘化氫 B.燒堿 C.液溴 D.氯化鈉 2.下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（ ） A.冰變成水 B.氯化氫氣體溶于水 C.乙醇溶于水 D.溴蒸氣被木炭吸附 3.下列分子中，所有原子都外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A.H2 B.H2O C.CO2 D.CH4 4.下列各組物質(zhì)中，全部以共價鍵結(jié)合的是（ ） A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、HCl C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O2 5.下列電子式書寫錯誤的是（ ） 6.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )。 A. 可溶于水 B. 具有較高的熔點 C. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D. 水溶液能導(dǎo)電 7. 下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是（ ）。 A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3 C. CaF2和CsCl D. Cl2和O2 8.下列物質(zhì)的變化中，有共價鍵明顯被破壞的是（ ） A. I2升華 B. NaCl顆粒被粉碎 C. HCl溶于水得到鹽酸 D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 參考答案 1.AB 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.CD