精修版九年級化學上冊 5.2 金屬礦物 鐵的冶煉教案 滬教版

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1、 精品資料 金屬礦物 鐵的冶煉 課 題 第二節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉 課 型 實驗探究 課 時 第1課時 教學目標 1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。 2、知道生鐵、鋼等重要的合金。認識加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用。 3、能利用化學方程式進行不純物質(zhì)的相關(guān)計算。 4、感受合金的廣泛用途、特殊的性質(zhì) 教學重點 1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。 2、知道生鐵、鋼等重要的合金。認識加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用。 教學難點 能利用化學方程式進行不純物質(zhì)的相關(guān)計算。 課前準

2、備 儀器：鐵架臺、硬質(zhì)玻璃管、酒精燈、試管、導(dǎo)氣管、 藥品：一氧化碳、澄清石灰水等 教學過程： [創(chuàng)設(shè)情景]大自然中有很多鐵礦，其中的鐵是不是金屬鐵？ [介 紹]金屬的冶煉、我國的大型鐵礦。 [提 問]如何才能將氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵呢？ [討 論]你能想出那些方法？ 方法： ；理由： [觀察思考]看實驗錄象。 [交流實驗]1、反應(yīng)的化學方程式 3CO+2Fe2O34Fe+3CO2 （1）現(xiàn)象：紅棕色的固體變成黑色；生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。 （2）處理尾氣的其他方法：點燃或收集。 （3）操作順序： 開

3、始時：先通入一氧化碳趕出裝置內(nèi)的空氣，后點酒精燈加熱；否則，可能出現(xiàn)爆炸現(xiàn)象。 結(jié)束時：先熄滅酒精燈，繼續(xù)能入一氧化碳直裝置冷卻到室溫時再停止通一氧化碳；否則，生成的鐵會被空氣中的氧氣所氧化。 （4）金屬的氧化與還原 金屬的氧化：結(jié)合氧。 金屬的還原：失去氧。 [創(chuàng)設(shè)情景]工業(yè)上如何實現(xiàn)這一反應(yīng)呢？ [觀察思考]看實驗錄象。 [提 問]你還知道其他的冶煉方法嗎？ [介 紹]電解法。 [交流討論]書 121頁計算題。 [提高要求]現(xiàn)有800噸含氧化鐵80％的赤鐵礦石，可煉出含雜質(zhì)3％的生鐵多少噸？ [小 結(jié)]不純物質(zhì)參加化學反應(yīng)的計算方法 本節(jié)小結(jié)

4、1、煉鐵的原理。 2、不純物質(zhì)參加化學反應(yīng)的計算方法。 [鞏固練習] 鋼鐵廠購進含氧化鐵(Fe3O4)85％的赤鐵礦1000t．準備用這些鐵礦石煉取含雜質(zhì)3％的生鐵。 (1)如圖所示．請將求算純鐵質(zhì)量的計算過程填寫完整。 (2）請利用化學方程式計算生鐵的質(zhì)量。 (計算結(jié)果保留整數(shù)) 布置作業(yè)： 教 后 記 課 題 第二節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉 課 型 互動課 課 時 第2課時 教學目標 1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。 2、知道生鐵、鋼等重要的合金。認識加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用。 3、能

5、利用化學方程式進行不純物質(zhì)的相關(guān)計算。 4、感受合金的廣泛用途、特殊的性質(zhì) 教學重點 1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。 2、知道生鐵、鋼等重要的合金。認識加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用。 教學難點 能利用化學方程式進行不純物質(zhì)的相關(guān)計算。 課前準備 保險絲少量（武德合金） 教學過程： [復(fù) 習]以赤鐵礦為例用化學方程式表示煉鐵的原理. 學生板演 二、生鐵和鋼 [情景引入]煉鐵高爐中出來的產(chǎn)品是生鐵，應(yīng)用范圍不廣，人們是怎么將生鐵轉(zhuǎn)變?yōu)殇摰模? [閱 讀]120頁內(nèi)容。 [討論交流]生鐵煉鋼的原理 將過多的碳、硅以及硫和磷經(jīng)反應(yīng)后形成爐渣或氣

6、體而被除去。 [介 紹]我國鋼產(chǎn)量的變化。 從2002年，我國多年保持世界第一。 [學生討論]121頁圖。歸納鋼鐵的重要用途。 [情景引入]我們身邊的金屬制品都是純金屬嗎？ [討 論]下列場合需要什么樣的金屬？ 燈絲、飛機的外殼、刀具、鋼筆尖、銅鐘？ [閱讀討論]合金的形成。 三、合金 1、定義：一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 這里的“金屬特性”主要指金屬的某些共同的物理性質(zhì)，如光澤、延展性、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等方面的性質(zhì)。 [活動探究] 合金的硬度與熔點和組成金屬的關(guān)系。 [師生整理] 合金的硬度一般比各

7、成分金屬大，多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬。 [交流討論] 一些常見合金的特性和用途。 [教師介紹] 幾種合金。如不銹鋼、形狀記憶合金、高溫合金、儲氫合金等 [學生練習] 1．某紀念幣外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學認為它可能是鐵制的。在討論時，有同學提出：“我們可以先拿磁鐵來吸一下”。就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言，屬于科學探究中的( ) A．實驗 B．假設(shè) C．觀察 D．做結(jié)論 2．鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦合金與人體有很好的“相容性”，利用鈦合金這一特

8、性可以 ( ) A．制造船舶 B．制保險絲 C．制人造骨 D．制造飛機 3．不銹鋼合金中含鐵、鉻、鎳等元素，它具有強度大、韌性好、耐腐蝕、熔點高等優(yōu)良的性能。根據(jù)它的主要性能，下列用途中不切實際的是( ) A．醫(yī)療器械 B．做保險絲 C．炊具 D．容器 四、比較生鐵與鋼的組成：含碳量不同 本節(jié)小結(jié) 1、生鐵與鋼； 2、合金的有關(guān)知識。 布置作業(yè)： 教 后 記