2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題35 溶液酸堿性 PH相關(guān)計(jì)算.doc
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專題35 溶液酸堿性 PH相關(guān)計(jì)算 (滿分60分 時(shí)間30分鐘) 姓名:_______________ 班級(jí):_______________ 得分:_______________ 1.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol/L的NaOH溶液,乙為0.1 mol/L的HCl溶液,丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液,試回答下列問題: (1)甲溶液的pH=__________; (2)丙溶液中存在電離平衡為_____________、______________(用電離方程式表示); (3)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請(qǐng)完成有關(guān)問題: ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”); ②a=________。 【答案】13 CH3COOH CH3COO-+H+ H2O OH-+H+ 圖2 20.00 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】本題綜合考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系結(jié)合圖象進(jìn)行判斷是解答本題的關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。 2.Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH 溶液中存在電離平衡:CH3COOH ? CH3COO-+H+ ΔH>0。 (1)常溫下,在 pH = 5 的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_____(不必化簡)。下列方法中,可以使 0.10 molL-1 CH3COOH 的電離程度增大的是_____? a.加入少量 0.10 molL-1 的稀鹽酸 b.加熱 CH3COOH 溶液 c.加水稀釋至 0.010 molL-1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量 0.10 molL-1 的 NaOH 溶液 (2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且 pH 均等于 3 的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_____V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:υ(鹽酸)_____υ(醋酸)。(填寫“>”、“<”或“=”) (3)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為 Kw=3.810-13,在此溫度下,將 pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L(保留三位有效數(shù)字)。 Ⅱ.(1)常溫下,已知 0.1 molL-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8。常溫下,0.1 molL-1 HA 溶液的 pH=_____; (2)常溫下,向 pH=a 的氨水中加入等體積鹽酸時(shí),溶液呈中性,則此鹽酸的 pH_____(14-a)(填寫“>”、“<”或“=”)。 【答案】(10-5-10-9) mol/L bcf < = 2.0510-11 3 < 【解析】 【詳解】 (3)pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)==3.810-3mol/L,混合后H++OH-=H2O,所以堿剩余,剩余的氫氧根的濃度為c(OH-)==0.0185mol/L,所以c(H+)=≈2.0510-11(mol/L); 3.現(xiàn)有常溫下的五份溶液: ①0.01 molL?1 CH3COOH溶液;②0.01 molL?1 HCl溶液; ③pH=12的氨水; ④pH=12的NaOH溶液; ⑤0.01 molL?1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。 (1)其中水的電離程度最大的是________(填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是________。 (2)若將②③混合后所得溶液的pH=7,則消耗溶液的體積:②________③(填”>”“<”或”=“)。 (3)將五份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:①________②,③________④(填“>”“<”或“=”)。 (4)將①④混合,若有c(CH3COO?)>c(H+),則混合溶液可能呈________(填序號(hào))。 A.酸性 B.堿性 C.中性 【答案】⑤ ②③④ > > > ABC 【解析】 【分析】(1)酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時(shí),水的電離程度相同; (2)混合溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒分析; (3)弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,加水稀釋過程中促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,相同pH的酸或堿溶液中,pH變化大的是強(qiáng)電解質(zhì),變化小的是弱電解質(zhì); (4)根據(jù)電荷守恒分析解答。 【詳解】 ①①0.01 molL?1 CH3COOH溶液中pH大于2; ②0.01 molL?1 HCl溶液中pH=2; ③ pH=12的氨水中氨水濃度大于0. 01mol/L; ④ pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L; ⑤0.01 molL?1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液,二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉,溶液呈中性; 綜上所述,本題選ABC。 【點(diǎn)睛】 同一條件下,酸堿溶液抑制水電離,當(dāng)酸或堿提供的c(H+)或c(OH?)濃度相等時(shí),酸或堿對(duì)水的抑制程度是完全一樣的,而不水解的鹽對(duì)水的電離平衡沒有影響。 4.水的電離平衡曲線如圖所示。 (1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度, 當(dāng)溫度升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。 (2)保持100℃的恒溫,將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。 (3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈________(填“酸性”,“中性”或“堿性”),醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。(填“ >” 或“=”或“<” )。 (4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系: A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(選填字母)________。 ②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為____________________; ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42-)= _____ 【答案】10-14 10-12 2∶9 中性 > A NH3H2O和NH4Cl a/2mol/L 【解析】 【詳解】 c(OH-)==10-5 mol/L,解得 x∶y=2∶9,故答案為:2∶9; ③混合溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),所以c(SO42-)=c(NH4+)=amol?L-1,故答案為:amol?L-1。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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