2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)53 電離平衡必刷題.doc

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考點(diǎn)五十三 電離平衡 1．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ） A． 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B． 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵 C． 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D． 氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 【答案】D 2．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A． 0.1 molL－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+) B． pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) C． 在0.1 molL－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3) D． 0.1 molL－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) 【答案】A 【解析】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亞鐵離子及銨根離子都水解，但是水解程度較小，根據(jù)物料守恒得：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，A正確；B. 一水合氨是弱堿，pH＝11的氨水的濃度大于pH＝3的鹽酸溶液濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析，離子濃度關(guān)系為c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，B錯(cuò)誤；C. 在0.1 molL－1 Na2CO3溶液中根據(jù)物料守恒有：c(Na+)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，C錯(cuò)誤；D. 0.1 molL－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL－1鹽酸10 mL混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、醋酸和醋酸鈉，混合溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解，醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，D錯(cuò)誤。 3．下列說(shuō)法不正確的是 A． MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2++2Cl—,則M(OH)2可能是弱電解質(zhì) B． 足量的鋅分別與等體積的鹽酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積相同 C． NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3—的電離強(qiáng)于水解 D． pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數(shù)后，c(NH4+)=c(Na+) 【答案】D 4．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A． 已知冰的熔化熱為6.0 kJ ? mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ ? mol-1，假設(shè)1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵 B． 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a, 電離常數(shù)Ka=(ca)2c(1-a)。若加水稀釋?zhuān)瑒tCH3COOHCH3C00-+H+向右移動(dòng)，a增大， Ka不變 C． 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ? mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l） △H=-890.3 kJ ? mol-1 D． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，1 mol冰中有2 mol氫鍵，由氫鍵的鍵能可知，完全破壞其中的氫鍵要吸收40 kJ的熱量。由冰的熔化熱可知，1 mol冰熔化要吸收6.0 kJ，若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則能破壞的氫鍵的百分比為6kJ40kJ100%=15%，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，可知在醋酸中加水稀釋?zhuān)潆婋x平衡正向移動(dòng)，電離度應(yīng)增大，而電離平衡常數(shù)Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1 mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的能量，可知熱化學(xué)方程式正確，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無(wú)法進(jìn)行到底，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱不等于-38.6kJ/mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．下列說(shuō)法中正確的是 A． 加水稀釋0.01 molL-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小 B． 室溫時(shí)，0.1 molL-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4 C． 氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3?H2O)/c(NH4+)的值增大 D． 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同 【答案】B 6．25℃時(shí)，1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是 A． Kw的值減小 B． 溶液中c(OH-)減小 C． pH的變化值等于2 D． 溶液中cH+cCH3COOH的值增大 【答案】D 【解析】A.溫度不變， Kw不變，故A錯(cuò)誤；B. 醋酸加水稀釋?zhuān)芤褐械臍潆x子濃度減小，而Kw不變，所以c(OH-)增大，故B錯(cuò)誤；加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)醋酸的電離，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2，故C錯(cuò)誤；加水稀釋過(guò)程中電離平衡常數(shù)cCH3COO-cH+cCH3COOH 不變，cCH3COO- 減小，所以溶液中c(H+)c(CH3COOH)的值增大，故D正確。 7．在某一元酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A． 1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)約為110－2mol/L B． 某一元酸能與水以任意比例互溶 C． 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng) D． 在相同條件下，某一元酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸弱 【答案】A 8．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A． 稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B． 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng) C． a＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸 D． 一定有關(guān)系：5>a>2 【答案】C 【解析】A．因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)c(酸)=c(H+)，對(duì)于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像，稀釋后，A酸溶液的pH比B酸溶液大，酸性弱，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；D．若A是強(qiáng)酸，則稀釋后溶液的pH=5，若A是弱酸，稀釋1000倍后，pH＜5，即2＜a≤5，故D錯(cuò)誤；故選C。 9．常溫下，Ka(HCOOH)=1.7710?4，Ka(CH3COOH)=1.7510?5，Kb(NH3H2O) =1.7510?5，下列說(shuō)法正確的是 A． 相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同 B． 0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO?) + c(OH?) < c(HCOOH) + c(H+) C． 濃度均為0.1 molL?1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者 D． 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)?c(OH-)增大 【答案】C 10．室溫下，下列敘述正確的是 A． 若V1L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2 B． 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù) C． 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：c(HCO3-)c(H2CO3)V2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+ c（H+）大于NaClO溶液中c（Na+）+ c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）可得溶液中離子總數(shù)為2[c（Na+）+c（H+）]V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2[c（Na+）+c（H+）]V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，選項(xiàng)B正確；C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根據(jù)電離常數(shù)有Ka1=c(H+)c(HCO3-)c(H2CO3)、Ka2=c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)，同一溶液中c(H+)相等，則cH+=Ka1c(H2CO3)c(HCO3-)=Ka2c(HCO3-)c(CO32-)，而Ka1>Ka2，則c(HCO3-)c(H2CO3)>c(CO32-)c(HCO3-)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，且根據(jù)電荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+)，則c(OH-)+12c(CH3COO-)=12c(CH3COOH)+c(H+)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 11．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 A． KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3均為電解質(zhì) B． 弱電解質(zhì)溶液可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C． HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，它只能在水溶液里才能電離 D． 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程中必然伴隨化學(xué)變化 【答案】A 12．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 A． 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B． 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 C． 強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在 D． 水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) 【答案】C 【解析】A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，如HCl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，選項(xiàng)C正確；D．電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)：電離程度，能夠完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)，與導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。 13．濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVV0的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B． 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b C． 常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH-)：ac(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】由圖中信息可知，相同pH時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A錯(cuò)誤；pH=4.88時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 針對(duì)CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 電離過(guò)程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確；稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，C錯(cuò)誤；將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過(guò)程大于水解過(guò)程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)c(H2C2O4 ) >c(C2O42? ) >c(H+ ) C． pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL?1+ c(C2O42?) ?c(H2C2O4) D． c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH?) ?c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4?) 【答案】AD 26．25℃，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示．回答下列問(wèn)題： （1）c1___（填“>““<”或“=“）③． （3）分別加水稀釋10倍，稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)__（填序號(hào)）． （4）①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH___（填“>“<“或“=”，下同）7；用④溶液滴定①榮而言，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是___ A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） E.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 【答案】＞＝①＞②＞④＞③＞C 27．I. 處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中： ①硫酸鋇晶體 ②干冰 ③HCl氣體 ④銅 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸鉀 ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸 （1）能導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）______________________； （2）屬于弱電解質(zhì)_______________； （3）屬于非電解質(zhì)的是___________________________。 II．某消毒液的主要成分為NaClO（混有少量NaCl），請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解釋下列事實(shí)。 （1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制備，化學(xué)方程式為_(kāi)______________________； （2）該消毒液的pH 約為12，離子方程式為_(kāi)______________________________________； （3）向FeSO4溶液中滴入少量該消毒液，溶液變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________； （4）該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會(huì)產(chǎn)生中毒危險(xiǎn)。每產(chǎn)生1 mol Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)_________。 【答案】④⑥⑧⑨②⑤Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2OClO－+ H2O HClO + OH－2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O6.021023 或NA 28．常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表: 序號(hào) a b c d e f 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN NaAlO2 pH 8. 8 9. 7 11. 6 10. 3 11. 1 11. 3 （1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為_(kāi)_______。（填陰離子化學(xué)式） （2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。 （3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有__(填字母代號(hào))。 A．pH=8. 8的NaOH溶液 B．pH=5. 2的NH4Cl溶液 C．pH=5. 2的鹽酸 D．0. 1 mol/L的NaCN溶液 E．pH=8. 8的Na2CO3溶液 （4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有_____。 A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3) C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3) D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+) F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-) （5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)開(kāi)_________。 【答案】CH3COO-AlO-+2H2O Al(OH)3+OH-BEBDEc(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)