2019-2020年高三化學一輪復習 考點30 物質的組成、性質和分類學案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 考點30 物質的組成、性質和分類學案 【考綱解析】 了解分散系等相關概念，了解溶液的組成，理解溶解度的概念、溶質的質量分數的含義，并能進行相關計算。了解膠體的性質及其重要應用。 【學生整理】 一、物質的組成和性質 1．元素、物質及微粒間的關系 (1)宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由________________、________或__________構成的。 (2)元素：具有______________的一類原子的總稱。 (3)元素與物質的關系 元素 (4)元素在物質中的存在形態(tài) ①游離態(tài)：元素以________形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài)：元素以________形式存在的狀態(tài)。 (5)元素、物質及微粒間的關系如下圖所示 【問題思考】 1．判斷下列說法是否正確？若不正確，說出理由。 ①元素在自然界的存在形式有原子、分子或離子。 ②在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。 ③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。 ④原子與該原子形成的離子相對質量幾乎相等。 ⑤由一種元素組成的物質一定是同一種物質。 ⑥物質的化學性質一定是由分子保持的。 ⑦含有質子數、中子數和電子數都相同的粒子一定是同一種粒子。 　 　 2．同素異形體 (1)__________________________叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個數不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 (2)同素異形體之間的性質差異主要體現在________性質上，同素異形體之間的變化屬于________變化。 3．混合物和純凈物 (1)純凈物：_________________________________________________________。 (2)混合物：____________________________________________________________。 【問題思考】 2．由同一種元素組成的物質一定是純凈物嗎？冰水混合物是混合物嗎？ 二、物質的分類 1．簡單分類法概述 (1)分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用科學方法。 (2)分類應依據事先設定的“________”進行，“________”不同，分類方法也不相同。 2．分類法：常用的兩種是__________法和____________法。 3．無機化合物的樹狀分類 【問題思考】 3．判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。 ①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。 ③金屬氧化物一定是堿性氧化物。 ④堿性氧化物一定是金屬氧化物。 ⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。 ⑥能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。 ⑦能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。 　 　 三、分散系、膠體 1．分散系 (1)概念： ___________________________________________________所得到的體系。 (2)分類： 分類標準：______________________________________________________。 根據分類標準在數軸上填寫分散系名稱。 2．膠體 (1)定義：分散質粒子直徑介于____________之間的分散系。 (2)分類：按分散劑劃分 (3)膠體的性質 ①丁達爾效應：用一束光通過盛有Fe(OH)3膠體的燒杯時，在與光束垂直的方向上進行觀察，可以看到__________________，這個現象稱作____________，這是由于膠體微粒對可見光的________而形成的。丁達爾效應可用于區(qū)別________和________。 ②電泳：在________的作用下，膠體微粒作________移動，這種現象稱為電泳，電泳現象說明________帶電荷。 ③聚沉：膠體形成沉淀析出的現象稱為聚沉，膠體聚沉的條件有：a.____________；b.______ _； c._______________________ ______________。 【問題思考】 4．比較下列三類分散系： 分散系 溶液 膠體 （懸、乳）濁液 微粒直徑 外觀 穩(wěn)定性 能否透過 濾紙 能否透過 半透膜 鑒別 實例 【自主檢測】 1、下列說法中正確的是(　　) A．鹽中一定含有金屬元素 B．氫化物一定是共價化合物 C．堿中一定含有氫、氧元素 D．能電離出H＋的物質一定是酸 2．膠體區(qū)別于其它分散系最本質的特征是（ ） A．膠體微粒能發(fā)生電泳 B．膠體微粒的大小在1nm—100nm之間 C．膠體微粒帶有電荷 D．膠體有丁達爾現象 3．已知AgI膠體微粒能吸I-離子。在10mL 0.01mol/L KI溶液中，滴入8—10滴（1滴是1/20mL）0.01mol/L AgNO3溶液后，將溶液裝入半透膜袋中，并浸沒在蒸餾水里。隔一段時間后，水中含有的離子最多的是（ ） A．H+、OH－ B．K+、NO3－ C．I－ D．Ag+、NO3－ 【課堂點撥】 一、解決學生反饋問題 二、例題 1、下列有關說法正確的是（ ） A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現象 C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物 2、下列敘述正確的是（ ） A．液氯、液氨、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質 B．電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行 C．紅寶石、水晶、鉆石的主要成份都是二氧化硅 D．淀粉、蛋白質、纖維素都是高分子化合物 3、下列事實與膠體性質無關的是（ ） A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl B．黃河入?？谌菀仔纬缮持? C．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物 D．一束平行光線通過蛋白質溶液，可以看到一條光亮的通路 4、以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。 請根據你所學的知識按要求填空： （1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據）是 。 （2）D組物質包括 （填化學式）。 （3）C組物質中某一物質在常溫時能與冷水反應，其化學方程式為 （4）F組物質中某一物質的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因： （5）D組中某一物質與E組中某一物質在水中反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式： 。 【問題反饋】