2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)2 元素周期律 蘇教版必修2.doc

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課時(shí)分層作業(yè)(二)　 元素周期律 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1．下列各元素原子半徑依次增大的是(　　) A．Na、Mg、Al B．Na、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P C　[電子層數(shù)相同的原子的原子半徑，隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小，最外層電子數(shù)相同的原子的原子半徑，隨電子層數(shù)(或核電荷數(shù))的增多而逐漸增大。] 2．下列微粒半徑之比大于1的是(　　) A． B． C． D． C　[先據(jù)電子層數(shù)多半徑大，判定D不符合；據(jù)同一元素陽離子半徑必小于其原子半徑，陰離子半徑必大于其原子半徑，判定A、B都不符合；再據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，有“序大徑小”規(guī)律，r(O2－)>r(Na＋)，C符合。] 3．下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572007】 ①C、N、F　②Na、Mg、Al?、跢、Cl、Br?、躊、S、Cl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ B　[元素原子的最外層電子數(shù)等于其最高正化合價(jià)數(shù)，但要注意氟元素?zé)o正價(jià)。] 4．下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．非金屬性Cl>S>P B．還原性Na>Mg>Al C．酸性H2SO4>H3PO4>HClO4 D．穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3 C　[金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越劇烈，氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。] 5．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有(　　) A．堿性：KOH＞NaOH B．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金屬性：Mg＞Al B 6．下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是(　　) A．根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng) B．用鈉來置換MgCl2溶液中的Mg，可驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于Mg C．根據(jù)Mg和Al與水反應(yīng)的劇烈程度來比較它們的金屬性強(qiáng)弱 D．根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱 D　[A項(xiàng)應(yīng)該根據(jù)金屬失電子的難易來判斷，易失電子的金屬性較強(qiáng)，A不正確；B項(xiàng)中鈉首先要跟MgCl2溶液中的水反應(yīng)，無法置換出Mg，B不正確；Mg和Al與水反應(yīng)都要加熱，且現(xiàn)象都不明顯，C不正確；D正確。] 7．下列說法中正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572008】 A．氣態(tài)氫化物RH3比氣態(tài)氫化物HM穩(wěn)定，表明非金屬性R>M B．等物質(zhì)的量的單質(zhì)A和單質(zhì)B跟足量的酸反應(yīng)，A放出H2多，則金屬性A>B C．含Q的酸比含N的酸的酸性強(qiáng)，則非金屬性Q>N D．單質(zhì)Y跟水反應(yīng)比單質(zhì)X與水反應(yīng)劇烈，則金屬性Y>X A　[比較元素的金屬性，可根據(jù)元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易，而非根據(jù)置換出氫的多少。如等物質(zhì)的量的Al比Mg(或Na)與足量鹽酸反應(yīng)放出H2多，但金屬性Na>Mg>Al，B項(xiàng)錯(cuò)誤；比較元素的非金屬性，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，但并不是任何酸(如低價(jià)含氧酸和無氧酸)都可以，C項(xiàng)錯(cuò)誤；比較元素的金屬性，可根據(jù)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)置換氫的難易來比較，但并不是比較任意單質(zhì)跟水反應(yīng)的劇烈程度，如氟單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，但不能說氟元素的金屬性很強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 8．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．原子半徑X>Y>Z B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>Z C．元素原子得電子能力X>Y>Z D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易程度X>Y>Z A　[因?yàn)槿N元素原子的電子層數(shù)相同，“它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4”，故非金屬性X>Y>Z，原子序數(shù)X>Y>Z，故原子半徑Z>Y>X，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。] 9．下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請(qǐng)用“＞”“＜”“＝”填空： (1)酸性：H3PO4________HNO3，H2SO4________HClO4； (2)堿性：Mg(OH)2________Ca(OH)2，NaOH________Al(OH)3； (3)氧化性：F2________S，N2________O2； (4)熱穩(wěn)定性：CH4________NH3，HCl________HI。 【解析】　(1)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，即非金屬性：N>P，Cl>S，H3PO4Mg，Na>Al，因此有Mg(OH)2Al(OH)3； (3)根據(jù)(1)的分析，氧化性：F2>O2>S，N2HI。 【答案】　(1)＜?。肌?2)＜?。尽?3)＞　＜ (4)＜?。? 10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)小于18的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8。 (1)寫出元素的名稱：Z________，W________。 (2)畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X________。 (3)Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較：________<________(填化學(xué)式)。 【解析】　由Y、Z的原子次外層電子數(shù)均為2，最高正價(jià)依次為＋4、＋5知，它們的核外電子層排布為 ，即Y、Z分別是碳元素和氮元素；又W、X原子次外層電子數(shù)為8，X的最高正價(jià)為＋1，W的最高正價(jià)為＋7，知X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即為鈉元素；W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即為氯元素。Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2CO3、HNO3。依據(jù)元素周期律，可知其酸性：H2CO3r(Ca)>r(S)>r(Cl) (2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2　酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2 (3)HCl、H2S　HCl>H2S [沖A挑戰(zhàn)練] 12．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572009】 ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS A．②⑤　　　　　　 B．①②⑥ C．①②④ D．①③⑤ A　[氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定或最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，①、③對(duì)；不能根據(jù)含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性，②錯(cuò)；Cl2與H2S發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，氧化性：Cl2>S，非金屬性：Cl>S，④對(duì)；不能根據(jù)最外層電子數(shù)多少判斷元素非金屬性，⑤錯(cuò)；與同一變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化的程度越大，則非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，⑥對(duì)。] 13．已知1～20號(hào)元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：A>B>C>D B．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋ C．原子序數(shù)：d>c>b>a D．原子最外層電子數(shù)：A>B>D>C B　[A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置為，所以原子半徑B>A>C>D，A錯(cuò)；離子半徑為C2－>D－>B＋>A2＋，B對(duì)；原子序數(shù)為a>b>d>c，C錯(cuò)；最外層電子數(shù)D>C>A>B，D錯(cuò)。] 14．下面是某科學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)的一套實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 ① 將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液 ② 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 ③ 將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 ④ 將鎂條投入稀鹽酸 ⑤ 將鋁條投入稀鹽酸 ⑥ 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量 請(qǐng)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲______________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)用品 試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。 儀器：試管，酒精燈，表面皿，燒杯，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等。 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(完成下列表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式) 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟(略) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (5)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡單解釋上述結(jié)論。 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 【解析】　很明顯該小組同學(xué)使用的試劑是第三周期的單質(zhì)或化合物，且利用①和③、④和⑤比較出鈉、鎂、鋁三者從水或鹽酸中置換出氫氣的難易，進(jìn)而推出三者的金屬性強(qiáng)弱，而通過⑥可得出Al(OH)3具有兩性的結(jié)論；通過②的置換反應(yīng)可以得出氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)論。所以該實(shí)驗(yàn)的目的是研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律是由其結(jié)構(gòu)的變化所決定的，同周期的元素原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的作用力逐漸增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。 【答案】　(1)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (3) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟(略) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 ① 有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色 Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ ② 生成淡黃色沉淀 Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓ ③ 鈉塊浮在水面上，熔成小球，有氣體放出，并四處游動(dòng)，溶液變紅色 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ④ 劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生無色氣體 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ⑤ 反應(yīng)不太劇烈，產(chǎn)生無色氣體 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ⑥ 生成白色膠狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀消失 AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O (4)同周期元素隨著原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng) (5)同周期的元素原子電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的作用力逐漸增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)