新編高考化學二輪復習 高考選擇題42分練(四)

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1、新編高考化學備考資料 高考選擇題42分練(四) 實戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分! 1.(2014·合肥三模)下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是　(　　) A.氯化銨晶體和碘晶體加熱都產生氣體 B.明礬和液氯都可用于處理生活用水 C.漂白粉和過氧化鈉都可用于漂白有色織物 D.常溫下,鐵和銅分別放在濃硫酸中都無明顯現(xiàn)象 【解析】選C。氯化銨晶體加熱產生氯化氫和氨氣,是化學變化,碘晶體加熱升華是物理變化,A原理不同;明礬處理生活用水是利用其水解生成的氫氧化鋁的吸附性,液氯處理生活用水是利用其強氧化性,B原理不同;C原理相同,均利用其強氧化性;常溫下,鐵放在濃硫酸中無明顯現(xiàn)象

2、是發(fā)生了鈍化,而銅放在濃硫酸中無明顯現(xiàn)象是沒有發(fā)生反應,D原理不同。 2.下列各組離子能大量共存,向溶液中通入足量相應氣體后,各離子還能大量存在的是　(　　) A.氯氣:K+、Ba2+、Si、N B.二氧化硫:Na+、N、S、Cl- C.氨氣:K+、Na+、Al、C D.甲醛:Ca2+、Mg2+、Mn、N 【解析】選C。通入氯氣后,生成HCl,則Si與HCl反應;SO2與S反應生成HS;甲醛可被Mn氧化。 3. X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素,化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡,XR能抑制水的電離,則Y元素為　(　　) A.Li　　　　　 B.F　　　　

3、　 C.Na　　　　　 D.S 【解析】選A。XR能抑制水的電離,表明X一定是H,R一定是Cl,因為還有XZ,而Z的原子序數(shù)小于R,所以Z為F,那么Y一定是原子序數(shù)小于9的一種元素,在題中只能選A。 【加固訓練】(2014·順義二模)第3周期元素,濃度均為0.01 mol·L-1的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示,則下列說法正確的是　 (　　) A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>R B.Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水 C.Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵 D.X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH>7 【解析】選D。由圖像可知X、Y

4、、Z、M、N、W、R分別是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。穩(wěn)定性HCl>PH3,Al(OH)3不溶于稀氨水,MgCl2只含離子鍵,故A、B、C均錯誤。Na2SiO3水溶液水解呈堿性,pH>7,故D正確。 4.(2014·邯鄲模擬)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下,下列說法不正確的是　(　　) A.Pt電極是該裝置的正極 B.該電池發(fā)生的正極反應為O2+4e-+ 2H2O4OH- C.負極的電極反應式:NO-2e-+O2-NO2 D.固體電解質中O2-向負極移動 【解析】選B。由題給裝置圖知,該裝置為原電池, O2-由Pt電極移向NiO電極,則Pt電

5、極為原電池的正極,發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+4e-2O2-,NiO電極為原電池的負極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為NO-2e-+O2-NO2。Pt電極是該裝置的正極,A正確;電解質為固體電解質,該電池發(fā)生的正極反應為O2+4e-2O2-,B錯誤;負極的電極反應式為NO-2e-+O2-NO2,C正確;固體電解質中O2-向負極移動,D正確。 5.(2014·馬鞍山三模)25℃時,在2amol·L-1某酸HR水溶液中,滴加NaOH濃溶液調節(jié)其pH(忽略體積變化),得到c(HR)、c(R-)與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是　(　　) A.A、B線分別代表c(R-)與c(HR

6、)濃度的變化 B.當c(R-)>c(HR)時,溶液一定呈堿性 C.當pH=3.4時,c(HR)+c(R-)=2c(Na+) D.混合液中存在:c(HR)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amol·L-1 【解析】選D。HR與氫氧化鈉反應,則HR的濃度減小,R-濃度增大,即A線代表的是HR的濃度變化,B線代表的是R-的濃度變化,A錯誤;根據(jù)圖像知當pH=4時有c(R-)>c(HR),B錯誤;pH=3.4時c(R-)=c(HR),但不一定有c(R-)+c(HR)=2c(Na+),因為消耗的氫氧化鈉的量不知,C錯誤;根據(jù)電荷守恒c(R-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)

7、,c(R-)+c(HR)=2amol·L-1,則D正確。 6.(2014·唐山二模)下列實驗過程中曲線變化正確的是(　　) A.①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸 B.②表示溴水中滴入Na2SO3溶液 C.③表示AgNO3溶液中滴入氨水 D.④表示一定條件下2SO2+O22SO3達到平衡后,升高溫度 【解析】選B。Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸,開始沒有氣體放出;AgNO3溶液中滴入氨水,開始有沉淀,后來沉淀溶解;反應2SO2+O22SO3是放熱的,達到平衡后,升高溫度平衡逆向移動,故A、C、D三個選項都不正確;溴水中滴入Na2SO3溶液,發(fā)生反應H2O+S+Br22Br-+S+

8、2H+,溶液的pH減小,繼續(xù)滴入Na2SO3溶液,S與H+反應,溶液的pH增大,故B正確。 7.用下列實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的的是　(　　) 實驗目的 實驗方案 所選玻璃儀器 A 證明乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯 將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃,將產生的氣體通入溴水 酒精燈、圓底燒瓶、導管、試管 B 證明HClO和CH3COOH的酸性強弱 同溫下用pH試紙測定濃度為0.1 mol·L-1 NaClO溶液和 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 C 檢驗蔗糖水解產物具有還原性 向蔗糖溶液中加入

9、幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱 試管、燒杯、酒精燈、滴管 D 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為 1 g·mL-1) 將25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中 燒杯、量筒、玻璃棒 【解析】選D。A項實驗方案設計正確,但所選玻璃儀器缺少溫度計,不能達到實驗目的,A錯誤;B項實驗方案設計錯誤,NaClO溶液具有漂白性,能將pH試紙漂白,不能用pH試紙測其pH,原設計不能達到實驗目的,B錯誤;C項實驗方案設計錯誤,應該向水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和酸,原設計不能達到實驗目的;D正確。 【易錯提醒】本題易出現(xiàn)以下錯誤: (1)忽視NaClO溶液具有漂白性,而錯選B。 (2)忘記銀鏡反應應在堿性條件下進行而錯選C。