精修版蘇教版高一化學 硝酸的性質(zhì) Word版含解析

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1、 精品資料 課時訓練26　硝酸的性質(zhì) 1.將制取NH3裝置的導管口對準下述液滴(不接觸液滴)時,可產(chǎn)生白煙的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.濃硝酸 B.濃硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硫酸 解析:濃硝酸具有揮發(fā)性,與NH3反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。 答案:A 2.鐵或鋁遇冷、濃硝酸鈍化,這是由于濃硝酸具有(　　) A.強酸性 B.強氧化性 C.強腐蝕性 D.揮發(fā)性 答案:B 3.下列有關(guān)試劑的保存方法,錯誤的是(　　) A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B.少量的鈉保存在煤油中 C.氫氧化鈉溶液保存在有橡皮

2、塞的玻璃試劑瓶中 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中 答案:A 4.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng),生成的氣體是 (　　) A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2 解析:隨著反應(yīng)的進行,HNO3的濃度降低,可能生成NO。 答案:C 5.一定量的Cu和1 mol·L-1的稀硝酸反應(yīng),如果NO3-的濃度下降0.2 mol·L-1,則溶液中c(H+)同時下降(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)(　　) A.0.2 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.6 mol·L-1 D.0.8 mol·L-1 解析:由Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3C

3、u+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O可知,當NO3-濃度下降0.2 mol·L-1時,c(H+)下降0.8 mol·L-1。 答案:D 6.將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是(　　) A.反應(yīng)速率:兩者相同 B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少 C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深 D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少 解析:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O A項:濃硝酸中的反應(yīng)速率大。B項:濃硝酸消耗得多。C項:前者顏色深。D項:電子

4、轉(zhuǎn)移的總數(shù)一樣多。 答案:B 7.Cu粉放入稀硫酸中,加熱無現(xiàn)象,當加入一種鹽后,Cu粉質(zhì)量減少,溶液變藍,同時有氣體生成,此鹽是(　　) A.氯化物 B.硫酸鹽 C.硝酸鹽 D.碳酸鹽 解析:NO3-在酸性溶液中具有強氧化性。 答案:C 8.不能大量共存的離子組是(　　) A.H+、Fe2+、Cl-、NO3- B.N、SO42-、Na+、NO3- C.Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- D.H+、Na+、NO3-、SO42- 解析:A項中在H+存在的條件下,Fe2+能被NO3-氧化。 答案:A 9.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、

5、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(　　) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 解析:O2為氧化劑,Cu為還原劑,HNO3僅僅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),n(Cu)=2n(O2)=0.15 mol,n(NaOH)=2n(Cu)=0.3 mol,V(NaOH)=0.3mol5mol·L-1=0.06 L=60 mL,故選A。 答案:A 10.在濃硝酸中放入Cu片, (1)反應(yīng)開始時的化學方程式為

6、　　　　　　　　　,實驗現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　。? (2)若Cu片有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學方程式為　　　　　　　　　　　。? (3)待反應(yīng)停止后,再加入少量的稀硫酸,這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生,原因是　　　　　　　　　　　。? (4)若將12.8 g Cu與一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完,共產(chǎn)生標準狀況下5.6 L的氣體,則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量是　　　　　　。? 解析:銅跟濃硝酸反應(yīng)時,隨著反應(yīng)的進行,硝酸的濃度逐漸減小,故反應(yīng)將要結(jié)束時發(fā)生的是銅與稀硝酸的反應(yīng)。銅過量時,反應(yīng)后的體系中有Cu、Cu2+、NO3-,加入稀硫酸后,硫酸溶液提供的H+與溶液中的NO3-共存,又

7、相當于形成了稀硝酸溶液,故銅又溶解。無論5.6 L氣體全部是NO2,還是NO2和NO的混合氣體,根據(jù)氮原子守恒可知:硝酸總的物質(zhì)的量=起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量+起氧化性作用的硝酸的物質(zhì)的量,即n(HNO3)=2n(Cu)+n(氣體)=2×12.8 g÷64 g·mol-1+5.6 L÷22.4 L·mol-1=0.65 mol。 答案:(1)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色,有紅棕色氣體產(chǎn)生 (2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)加入稀硫酸后,硫酸溶液提供的H+與溶液中的NO3-共存,又相當于

8、形成了稀硝酸溶液,故銅又溶解 (4)0.65 mol 11.NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于在細胞和細胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。 (1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為 　。? (2)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。 甲 ①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是　　　　(填選項編號)。? A.鐵 B.鋁

9、 C.鉑 D.玻璃 ②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是? (用化學方程式表示)。 (3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確定是NO,某學生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。 乙 ①長頸漏斗的作用是? 　。? ②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是? 　。? (4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是　　　　(填選項代號)。? (5)假設(shè)實驗中12.8 g Cu全部溶解,需要通入標準狀況下　　　　L O2才能使NO全部溶于水。? 解析:(1)離子方程式的書寫,要注意電荷守恒;(2)①

10、能夠代替的物質(zhì)不能與稀硝酸反應(yīng),所以A、B項不行;②紅棕色的氣體是NO2,原因是生成的NO與空氣中的氧氣反應(yīng);(3)該實驗裝置是防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸,長頸漏斗的作用是儲存稀硝酸防止稀硝酸溢出;關(guān)閉活塞,產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降,從而銅絲與稀硝酸分開,反應(yīng)停止;(4)不能用排空氣法來收集NO,因為NO與空氣中的氧氣反應(yīng),只能用排水法,C和D裝置符合題意,E裝置是洗氣裝置。(5)HNO3NO　銅失去的電子數(shù)應(yīng)為O2得到的電子數(shù) n(O2)=12n(Cu)=0.1 mol　V(O2)=2.24 L 答案:(1)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++4H2O+2NO↑ (2)①CD?、?NO+O22NO2 (3)①接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出 ②關(guān)閉U形管右端導氣管上的活塞;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開,反應(yīng)就會停止 (4)CD (5)2.24