高中化學專題2化學反應速率與化學平衡第二單元化學反應的方向和限度4可逆反應與化學平衡狀態(tài)學案蘇教版選修4 .doc
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可逆反應與化學平衡狀態(tài) 【考點精講】 一、可逆反應 1. 概念：在一定條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應稱為可逆反應。 2. 表示：用“”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl－ + HClO 3. 特點： ①二同：a. 相同條件下；b. 正逆反應同時進行，反應物與生成物同時存在。 ②一?。喝我唤M分的轉化率都小于100%。 二、化學平衡狀態(tài) 1. 概念：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質的百分含量保持恒定的狀態(tài)。 2. 化學平衡的建立 3. 特征 ①逆：化學平衡狀態(tài)只對可逆反應而言。 ②等：正反應速率等于逆反應速率。 ③定：在平衡混合物中，各組成成分的含量保持不變。 ④動：化學平衡是一種動態(tài)平衡，反應達到平衡時，正逆反應都仍在繼續(xù)進行。 ⑤變：化學平衡是在一定條件下暫時的平衡。當影響化學平衡的外界條件改變，化學平衡就會發(fā)生移動。 【典例精析】 例題1在密閉容器中進行反應：X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（） A. Z為0.3 molL－1 B. Y2為0.4 molL－1 C. X2為0.2 molL－1 D. Z為0.4 molL－1 思路導航：可根據極端假設法判斷，假設反應正向或逆向進行到底，求出各物質濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。 假設反應正向進行到底：X2（g）＋Y2（g）2Z（g） 起始濃度（molL－1） 0.1 0.3 0.2 改變濃度（molL－1） 0.1 0.1 0.2 終態(tài)濃度（molL－1） 0 0.2 0.4 假設反應逆向進行到底：X2（g）＋Y2（g）2Z（g） 起始濃度（molL－1） 0.1 0.3 0.2 改變濃度（molL－1） 0.1 0.1 0.2 終態(tài)濃度（molL－1） 0.2 0.4 0 平衡體系中各物質的濃度范圍為X2∈（0，0.2），Y2∈（0.2，0.4），Z∈（0，0.4）。 答案：A 例題2一定條件下，對于可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.08 molL－1，則下列判斷正確的是（） A. c1∶c2＝3∶1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0 molL－1
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