2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)9 化學反應的速率 新人教版必修2.doc

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課時分層作業(yè)(九)　化學反應的速率 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．下列關于化學反應速率的說法正確的是(　　) A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 B．化學反應速率為0.8 molL－1s－1所表示的意思是時間為1 s時，某物質的濃度為0.8 molL－1 C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 C　[化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物物質的量濃度的減少或生成物物質的量濃度的增加，是平均速率，可以表示化學反應的快慢；因為固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以不能用固體和純液體表示反應速率，所以A、B兩項錯誤，C項正確。對無明顯現(xiàn)象的化學反應來說，無法通過現(xiàn)象來體現(xiàn)反應速率的大小。] 2．在某一化學反應中，反應物A的濃度在10 s內(nèi)從0.8 molL－1變?yōu)?.2 molL－1，則在這10 s內(nèi)A的化學反應速率為(　　) A．0.02 molL－1　　　 B．0.02 molL－1s－1 C．0.06 molL－1s－1 D．0.06 molL－1min－1 C　[10 s內(nèi)A的化學反應速率為(0.8 molL－1－0.2 molL－1)10 s＝0.06 molL－1s－1。] 3．已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下： 當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是(　　) 【導學號：43722106】 A．2 s末氨氣的反應速率＝0.4 mol(Ls)－1 B．前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.4 mol(Ls)－1 C．前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.3 mol(Ls)－1 D．2 s末～4 s末時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.2 mol(Ls)－1 A　[化學反應速率是平均反應速率，而不是瞬時速率，A是錯誤的。] 4．某溫度下，反應2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)開始時，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L，經(jīng)1 min后，c(N2O5)＝0.030 0 mol/L。則該反應的反應速率為(　　) A．v(N2O5)＝5.410－3 mol/(Lmin) B．v(N2O5)＝1.0810－2 mol/(Lmin) C．v(NO2)＝1.0810－2 mol/(Lmin) D．v(O2)＝1.0810－2 mol/(Lmin) B　[Δc(N2O5)＝0.040 8 mol/L－0.030 0 mol/L＝0.010 8 mol/L。根據(jù)反應中各物質的化學計量數(shù)之比，可求得Δc(NO2)＝0.021 6 mol/L，Δc(O2)＝0.005 4 mol/L。根據(jù)化學反應速率的表達式可求得： v(N2O5)＝＝1.0810－2 mol/(Lmin)， v(NO2)＝＝2.1610－2 mol/(Lmin)， v(O2)＝＝5.410－3 mol/(Lmin)。] 5．已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下： aA(g)＋bB(g)2C(g) 起始濃度(molL－1) 3.0 1.0 0 2 s末濃度(molL－1) 1.8 0.6 0.8 據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數(shù)之比是(　　) 【導學號：43722107】 A．9∶3∶4　　　　　　 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 B　[各物質的反應速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。v(A)＝＝0.6 molL－1s－1，v(B)＝＝0.2 molL－1s－1，v(C)＝＝0.4 molL－1s－1?；瘜W計量數(shù)之比為0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。] 6．下列措施一定能使化學反應速率增大的是(　　) A．增大反應物的量　　　　 B．增大壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑 C　[反應物為固態(tài)或純液態(tài)時，增加反應物的量，不影響反應速率的改變。若反應物為固態(tài)或純液態(tài)，增大壓強也不能增大反應速率。溫度和催化劑影響化學反應速率，與反應物狀態(tài)無關，其中升高溫度反應速率一定增大，但有少數(shù)催化劑能減慢化學反應速率。] 7．為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是(　　) D　[沒有對比實驗，A錯誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯誤；前者沒有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。] 8．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是(　　) 【導學號：43722108】 A．v(A)＝0.5 molL－1s－1 B．v(B)＝0.3 molL－1s－1 C．v(C)＝0.8 molL－1s－1 D．v(D)＝60 molL－1min－1 【答案】　B 9.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。最能影響該反應速率的兩種因素是(　　) ①鹽酸的濃度　②鎂條的表面積 ③溶液的溫度?、蹸l－的濃度 A．①④ B．③④ C．①③ D．②③ C　[鎂與鹽酸反應的離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，與H＋有關，與Cl－無關。在鎂與鹽酸的反應中，剛開始時H＋的濃度最大，反應速率較大，但由于此反應為放熱反應，溫度升高，化學反應速率還會增大，隨著化學反應的進行，H＋濃度逐漸減小，化學反應速率又逐漸減慢。] [教師獨具] 已知CaCO3和鹽酸反應的化學方程式為CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)(　　) A．加大CaCO3的量 B．加大鹽酸的濃度 C．加大鹽酸的量 D．減小CaCl2的濃度 B　[增大反應物的量不一定影響化學反應速率，改變反應物的濃度才影響化學反應速率，由于給定的反應是不可逆反應，因此，此化學反應的速率和生成物的濃度無關。] 10．某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質發(fā)生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示： 【導學號：43722109】 (1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)5 min內(nèi)用Z表示的平均反應速率為 ____________________________________________________________。 (3)化學反應速率受到很多因素的影響，例如：實驗室制取氫氣時一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應，這是利用________________原理加快了氫氣生成的速率。 【解析】　(1)據(jù)圖可知，X、Y是反應物，Z是生成物，三者的物質的量變化量分別是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，且該反應是可逆反應，故該反應的化學方程式是3X＋Y3Z。 (2)5 min內(nèi)Z的反應速率是0.6 mol2 L5 min＝0.06 molL－1min－1。 (3)粗鋅中含碳，與鋅、稀硫酸構成原電池，加快電子的轉移，從而加快了化學反應速率。 【答案】　(1)3X＋Y3Z (2)0.06 molL－1min－1 (3)原電池 11．將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol，則： 【導學號：43722110】 (1)用C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為_____________________； (2)反應前A的物質的量濃度是________________； (3)10 s末，生成物D的濃度為________________； (4)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。 編號 改變的條件 生成D的速率 ① 降低溫度 ② 增大A的濃度 ③ 使用正催化劑 ④ 恒容下充入Ne (不參與體系反應) 【解析】　　　　　 3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 初始物質的量/mol　　3.0　　1.0　　0　　　0 轉化物質的量/mol 1.2 0.4 0.8 0.8 10 s末物質的量/mol 1.8 0.6 0.8 0.8 (1)v(C)＝＝0.04 mol/(Ls)； (2)c(A)＝＝1.5 mol/L； (3)c(D)＝＝0.4 mol/L； (4)降低溫度，反應速率減??；增大反應物濃度、使用正催化劑，反應速率增大；恒容條件下充入稀有氣體，反應物的濃度不變，反應速率不變。 【答案】　(1)0.04 mol/(Ls) (2)1.5 mol/L　(3)0.4 mol/L　(4)①減小?、谠龃? ③增大?、懿蛔? [沖A挑戰(zhàn)練] 12．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是(　　) 【導學號：43722111】 A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 molL－1s－1 B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 molL－1 C．反應開始到10 s時，Y轉化了79.0% D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g) C　[由圖可知，Δc(X)＝＝mol/L， Δc(Y)＝＝mol/L，Δc(Z)＝＝mol/L。] 13．下列各組反應(表中金屬粉末均為0.1 mol)，在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是(　　) 金屬(粉末狀) 酸的濃度及體積 反應溫度/℃ A Mg 6 molL－1硝酸10 mL 60 B Mg 3 molL－1鹽酸10 mL 60 C Fe 3 molL－1鹽酸10 mL 60 D Mg 3 molL－1硫酸10 mL 60 D　[影響反應速率的內(nèi)因是反應物本身的性質，外因是反應條件，C速率最小。Mg與HNO3不會產(chǎn)生氫氣，B、D只比較c(H＋)即可，而鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，因此相同濃度的鹽酸與硫酸中，硫酸的c(H＋)大于鹽酸，D符合題意。] 14．在25 ℃時，向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸中，放入5.6 g鐵粉，反應進行到2 s時收集到氫氣1.12 L(標準狀況)，之后反應又進行4 s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： 【導學號：43722112】 (1)前2 s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率為________； (2)后4 s內(nèi)用HCl表示的平均反應速率為________； (3)前2 s與后4 s比較，反應速率________較快，其可能的原因是____________________________________________________________。 【解析】　由題意可知，n(HCl)＝＝0.4 mol，n(Fe)＝＝0.1 mol，鹽酸過量。反應Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，則： (1)前2 s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率為v(FeCl2)＝＝0.25 mol/(Ls)。 (2)后4 s內(nèi)用HCl表示的平均反應速率為v(HCl)＝＝0.25 mol/(Ls)。 【答案】　(1)0.25 mol/(Ls)　(2)0.25 mol/(Ls) (3)前2 s　前2 s時段內(nèi)鹽酸濃度比后4 s時段內(nèi)大