《新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第1單元第3課時(shí) 常見的弱電解質(zhì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第1單元第3課時(shí) 常見的弱電解質(zhì)（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、新編化學(xué)精品資料
專題三第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡
第三課時(shí)常見的弱電解質(zhì)作業(yè)
1．水的電離過程為H2OH++OH-，在不同的溫度下其離子積常數(shù)KW(25℃)=1.0×10-14
mol2·L-2，KW(35℃)=2.1×10-14 mol2·L-2。則下列敘述正確的是 ( )
A．c(H+)隨著溫度的升高而降低
B．35℃時(shí)，c(H+)>c(OH-)
C．水的電離程度25℃>35℃
D．水的電離是吸熱的
2．向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的 ( )
A．pH升高
2、 B．酸性增強(qiáng)
C．水中c(H+)與c(OH—)的乘積增大 D．c(OH一)減小
3．下列能促進(jìn)水電離的是 ( )
A．加酸 B．加入強(qiáng)堿 C．降溫 D．加入醋酸鈉
4．(2000年上海高考題)水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積常數(shù)為
K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是
3、 ( )
A．c (H+)隨著溫度升高而降低
B．35℃時(shí)，c(H+)>c（OH—）
C．水的電離度＞
D．水的電離是吸熱的
5．室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組( )
A．Na+ NH4+ Cl— SO42— B．S2— CH3COO— Na+ Cs+
C．K+ Na+ HCO3— NO3— D．K+ Na+ NO3— SO42—
6．某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)為1.0×10-14，由此可知在該溫度時(shí)水
4、的電離度是( )
A．1.8×10-7% B．1.0×10-8% C．1.8×10-9% D．1.8×10-14%
7．液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：NH3+NH3NH4++NH2—。對(duì)該體系的說法
中錯(cuò)誤的是 ( )
A．一定溫度下，液氨中c(NH4+)與c(NH2—)的乘積為一常數(shù)
B．液氨電離達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—)
C．只要不加入其它物質(zhì)c(NH4+)=c(NH2—)
D．液氨中存
5、在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。
8．硫化氫在水溶液中的電離方程式正確的是 ( )
A．H2S=== 2H++S2-
B．H2S+H2OH3O++HS-
C．H2S+2H2O2H3O++S2-
D．H2S=== H++HS-
9．90℃時(shí)，水的離子積為3.8×10-13 mol2·L-2，該溫度下的水 ( )
A.為酸性 B.為堿性
C.為中性 D.無法判斷
10．25℃時(shí)，
6、水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大，KW不變
C.向水中加入少量固體鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低
D.將水加熱，KW增大，c(H+)不變
11．下列說法正確的是 ( )
A．HCl溶液中無OH-
B．NaOH溶液中無H+
C．NaCl溶液中既無OH-也無H+
D．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=1×
7、10-14 mol2·L-2
12．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.75×10-5
H2CO3
H2CO3H++HCO3-
HCO-3H++CO32-
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S
H2SH++HS- HS-H++S2-
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4
H3PO4 H++H2PO4 -
H2PO4- H++HPO42-
HPO42- H++PO43-
K1=7.1×10
8、-3 K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各題：
（1）當(dāng)溫度升高時(shí)，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？ 。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO-3、H2S、HS-、H3PO4、H2PO-4、HPO2-4都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是 ，最弱的是 。
（4）多
9、元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是 ，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 。
（5）用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實(shí) （填“能”或“不能”）比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案： 。
10、
13.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由 。
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序?yàn)? 。
（3）a、b、c三點(diǎn)中電離度最大的是 。
（4）若使c點(diǎn)溶液的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施為① ；② ；③ 。
14．現(xiàn)有1
11、0mL的0.01mol/LHCl溶液若分別加水稀釋①102倍②103倍③108倍求稀釋后溶液中的H+濃度（溫度為25℃）。
參考答案
1．D 2．BD 3．D 4．D 5．D 6．A 7．BD 8．B 9．C 10．B 11．D
12． （1）增大
（2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
（3）H3PO4 HPO42-
（4）K1>K2>K3 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
（5）能 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中加入適量CH3COOH溶液，產(chǎn)生無色氣泡，證明醋酸酸性大于碳酸。
13.（1）由于醋酸為共價(jià)化合物，在固、液態(tài)時(shí)不存在離子，也就談不上存在自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電 （2）b
新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第1單元第3課時(shí) 常見的弱電解質(zhì)
