2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 課時(shí)作業(yè)26 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教版.doc
《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 課時(shí)作業(yè)26 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 課時(shí)作業(yè)26 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教版.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
課時(shí)作業(yè)26 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、選擇題 1．已知Ca(OH)2的飽和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( ) ①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)?、谙蛉芤褐屑尤肷倭刻妓徕c粉末能增大鈣離子濃度?、鄢ヂ然c溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液 ④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤給溶液加熱，溶液的pH升高?、尴蛉芤褐屑尤隢a2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 解析：ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，①正確；②會(huì)生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，錯(cuò)誤；加入NaOH溶液會(huì)使平衡向左移動(dòng)，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應(yīng)把Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③錯(cuò)誤；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯(cuò)誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯(cuò)誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯(cuò)誤。 答案：A 2．對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間存在等式c(M＋)c(X－)＝Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解的量由大到小的排列順序是( ) ①20 mL 0.01 molL－1 KCl溶液?、?0 mL 0.02 molL－1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 molL－1鹽酸?、?0 mL蒸餾水?、?0 mL 0.05 molL－1 AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 解析：①中c(Cl－)＝0.01 molL－1，②中c(Cl－)＝0.04 molL－1，③中c(Cl－)＝0.03 molL－1，④中c(Cl－)＝0，⑤中c(Ag＋)＝0.05 molL－1，Ag＋或Cl－的濃度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的量就越小。 答案：B 3．溫度不變時(shí)，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 解析：溫度不變，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水時(shí)，AgCl的溶解度、Ksp均不變。 答案：B 4．有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積如下： Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝5.610－12；Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝2.210－20。向溫度一定、有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入某物質(zhì)或溶液，能使Mg(OH)2固體的質(zhì)量增加的是( ) A．CH3COONa的飽和溶液 B．NH4Cl的飽和溶液 C．CuCl2的飽和溶液 D．蒸餾水 解析：CH3COONa水解顯堿性，OH－的濃度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，Mg(OH)2固體的質(zhì)量增加；NH4Cl水解顯酸性，H＋的濃度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少；Ksp[Cu(OH)2]下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9 積分
| 下載 |
還剩頁(yè)未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 課時(shí)作業(yè)26 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教版 2019 高考 化學(xué) 復(fù)習(xí) 第八 水溶液 中的 離子 平衡 課時(shí) 作業(yè) 26 電解質(zhì) 溶解 新人
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。
鏈接地址：http://m.jqnhouse.com/p-6282789.html