2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 CO2與堿溶液的反應(yīng)考前微測(cè)試.doc
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CO2與堿溶液的反應(yīng) 一、選擇題 1．將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是（ ） 【答案】D 【解析】在混合溶液中通入CO2氣體，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篊a(OH)2+ CO2CaCO3↓+ H2O、2KOH+ CO2K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、CaCO3+ CO2 + H2OCa(HCO3)2。符合以上反應(yīng)的圖像只有D。 2．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L B．通入CO2的體積為448 mL C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1 D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3 【答案】C 【解析】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。由圖像知，加入100 mL 0.2 mol/L的鹽酸時(shí)，得到NaCl溶液，由電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可得n(NaOH)=n(HCl)，NaOH溶液的濃度為0.2mol/L；因沒(méi)有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算CO2的體積；0～25mL沒(méi)有氣體生成，從25mL開(kāi)始加鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，共消耗鹽酸100mL?25mL=75mL，兩個(gè)過(guò)程消耗的鹽酸的體積比為1∶3，則NaOH溶液通入一定量CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量的關(guān)系是n(NaHCO3) n(Na2CO3)= 2∶1，故選C。 3．將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】本題考查化學(xué)圖像以及化學(xué)反應(yīng)原理，意在考查考生的化學(xué)反應(yīng)先后順序的辨析能力和理解能力。將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)先后順序依次為Ba(OH)2、NaOH、NaAlO2，則圖像為沉淀產(chǎn)生并逐漸增大—平臺(tái)(不變)—沉淀逐漸增大；然后發(fā)生反應(yīng)順序?yàn)椋篘a2CO3、BaCO3，沉淀最大不變(平臺(tái))—沉淀減少—最后不變(沉淀為氫氧化鋁沉淀)，因此圖像為C。 4．向四只盛有相同量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))，則下列分析都正確的組合是 對(duì)應(yīng)圖象 溶液中的主要成分 A Ⅰ NaOH、NaHCO3 B Ⅱ NaHCO3、Na2CO3 C Ⅲ NaOH、Na2CO3 D Ⅳ Na2CO3 【答案】B 【解析】本題考查鈉的重要化合物的性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。A選項(xiàng)，如果溶液中含氫氧化鈉，開(kāi)始加入鹽酸不會(huì)生成氣體，與圖像不符，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，溶液中的主要成分是碳酸氫鈉和碳酸鈉，加入鹽酸，先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒(méi)有氣體放出碳酸鈉反應(yīng)完后才開(kāi)始生成氣體，與圖像符合；C選項(xiàng)，如果溶液中主要成分是氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，之后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)才生成氣體二氧化碳，圖像中加入2體積鹽酸開(kāi)始生成氣體，則生成氣體消耗鹽酸的體積一定小于2體積，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，如果溶液中只有碳酸鈉，則未產(chǎn)生氣體前加入的鹽酸體積與產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積相等，錯(cuò)誤。故選B。 5．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是（ ） A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C．無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 【答案】B 【解析】混合物中加鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知?dú)怏w成分為CO2和O2，則混合物中一定有Na2O2，至少有Na2CO3和NaHCO3中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受熱分解產(chǎn)物CO2和H2O，再與Na2O2反應(yīng)的質(zhì)量變化如下： 固體質(zhì)量減小，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故一定還有Na2O，而Na2CO3和NaCl無(wú)法確定。 6．向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 molL－1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是 （ ） A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL－1 B．當(dāng)0下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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