2019版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時(shí)課時(shí)作業(yè) 新人教版選修4.doc

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第三章　第二節(jié)　水的電離和溶液的酸堿性第3課時(shí) 基 礎(chǔ) 鞏 固 1．能達(dá)到測(cè)量目的的操作是(　C　) A．用托盤天平稱量25.20 g NaCl B．用10 mL量筒取7.50 mL稀鹽酸 C．用25 mL滴定管取14.80 mL溶液 D．用廣泛pH試紙測(cè)得溶液pH＝4.2 解析：托盤天平只能稱到0.1 g，量筒只能量到0.1 mL，用廣泛pH試紙測(cè)得溶液pH為整數(shù)。 2．準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液，可選用的儀器是(　C　) A．50 mL量筒　　　　 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管 解析：由于量的體積精確度為0.01 mL，故應(yīng)選用滴定管，而KMnO4等強(qiáng)氧化劑腐蝕堿式滴定管的橡膠管而只能盛裝在酸式滴定管中。 3．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用到的下列儀器，只需用蒸餾水洗凈，不能用待盛放液體潤(rùn)洗的是(　D　) A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．移液管 D．錐形瓶 解析：錐形瓶不能用待盛放液體潤(rùn)洗。 4．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(　C　) A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定 B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定 C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定 D．改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入錐形瓶后，把移液管尖嘴液體吹出 解析：A項(xiàng)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，使c(酸)變小，則V(酸)偏大，c(堿)偏高；B項(xiàng)錐形瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗，使n(堿)偏大，耗酸量增大，則結(jié)果c(堿)偏高；C項(xiàng)加水，n(堿)不變，結(jié)果不變；D項(xiàng)中尖嘴液體不應(yīng)吹出，否則使堿量增加，結(jié)果偏高。 5．常溫下將10 mL 0.2 molL－1鹽酸和10 mL 0.10 molL－1Ba(OH)2混合，再用水稀釋至5 L，取出10 mL滴入甲基橙試劑，溶液顯示的顏色是(　C　) A．藍(lán)色 B．紅色 C．黃色 D．橙色 解析：HCl和Ba(OH)2恰好完全中和，即pH＝7，根據(jù)甲基橙的變色范圍，pH>4.4時(shí)顯示黃色。 6．胃液中含有適量的鹽酸，正常人胃液的pH在0.9～1.5。某些用以治療胃酸過多的藥物中含有MgCO3、NaHCO3，此外還可用酒石酸鈉來治療。這主要是由于(　C　) A．對(duì)人體而言酒石酸是營(yíng)養(yǎng)品 B． Na＋、Mg2＋都是人體必需的元素 C．碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸 D．MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感 解析：碳酸、酒石酸是弱酸，它們的鹽可以與鹽酸反應(yīng)。 7．向盛有10 mL NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖象能夠體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是(　C　) 解析：NaOH溶液顯堿性，pH>7，排除A、B兩項(xiàng)，在滴加鹽酸過程中pH為一曲線變化，排除D項(xiàng)，故選C。 8．(2018河北邯鄲)某學(xué)生用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步： A．檢查滴定管是否漏水 B．用蒸餾水洗干凈滴定管 C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下 D．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管 E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞 F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度 G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 完成以下填空： (1)操作F中應(yīng)該選擇圖中__乙___滴定管(填標(biāo)號(hào))。 (2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察__B___。 A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是__無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色___，若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是__紅色變橙色___。 (3)滴定結(jié)果如表所示： 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.59 滴定中誤差較大的是第__2___次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是__ABD___。 A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次 B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡 C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡 D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù) E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩的太劇烈，以致有些液滴飛濺出來 (4)該鹽酸的濃度為__0.100 0___mol/L。 【解析】(1)操作F中要把錐形瓶放在堿式滴定管下面，應(yīng)該選擇圖中乙滴定管。 (2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，選B。酚酞作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液的pH在8～10之間，所以溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。若指示劑改為甲基橙，滴定終點(diǎn)溶液的pH在3.1～4.4之間，則顏色的變化是紅色變橙色。 (3)由表中信息可知，3次滴定分別消耗溶液的體積為20.01 mL、23.00 mL、19.99 mL，所以滴定中誤差較大的是第2次實(shí)驗(yàn)。A、堿式滴定管在裝液前，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次，則標(biāo)準(zhǔn)液濃度較小，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；B、滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡，則氣泡的體積也讀為標(biāo)準(zhǔn)液的體積，末讀數(shù)偏大；C、滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液的末讀數(shù)偏?。籇、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液面最低點(diǎn)讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液的末讀數(shù)偏大；E、滴定過程中，錐形瓶搖蕩的太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，則待測(cè)酸減小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)堿液用量減小。綜上所述，造成第2次滴定誤差較大的可能原因是ABD。 (4)由第1、2兩次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值20.00 mL和標(biāo)準(zhǔn)液的濃度0.100 0 mol/L ，根據(jù)參加反應(yīng)的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，可以計(jì)算出該20.00 mL待測(cè)鹽酸的濃度為＝0.1000 mol/L。 9．已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (1)酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：MnO＋C2O＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)?，F(xiàn)稱取草酸鈉(Na2C2O4)樣品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 molL－1的高錳酸鉀溶液滴定(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng))，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液。 ①KMnO4溶液應(yīng)盛放在__酸___(填“酸”或“堿”)式滴定管中。 ②判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且在半分鐘內(nèi)不褪色___。 ③樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__75%___。 (2)請(qǐng)寫出酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__5SO2＋2M10e－nO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋___。 解析：(1)①KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；②KMnO4溶液本身有顏色，在草酸鈉沒有被消耗完之前，溶液是無色的，當(dāng)草酸鈉反應(yīng)完后，溶液中因存在MnO而呈淺紫色；③由得失電子守恒原理得2n(Na2C2O4)＝5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)＝7.510－3 mol，w(Na2C2O4)＝7.510－3mol134 g/mol1.34 gl00%＝75%。(2)KMnO4與SO2反應(yīng)時(shí)，SO2被氧化成SO，MnO被還原為Mn2＋。 能 力 提 升 1．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 molL－1的NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積(　A　) A．大于20 mL　　　 B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 解析：若要正確解答本題，必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征，如圖：滴定管下部有一段無刻度線，故從5 mL刻度到尖嘴底部的溶液體積大于20 mL，因此所需NaOH溶液的體積大于20 mL。 2．(2017安徽合肥一中高二月考)室溫下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是(　C　) A．4　　　 B．7.2　　　 C．10　　　 D．11.3 解析：c(OH－)＝＝110－4mol/L，pH＝10，故C項(xiàng)正確。 3．(2018廣西陸川)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是(　B　) A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線 B．A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性 C．B點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－) D．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.050 mol/L 解析：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式時(shí)離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項(xiàng)A正確；B．A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，選項(xiàng)B不正確；C、B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，c(Na＋)最大 ，CH3COO－水解產(chǎn)生OH－，c(OH－)>c(CH3COO－)，故c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)，選項(xiàng)C正確； D．A點(diǎn)溶液中c(Na＋)＝0.05 mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.05 mol/L，選項(xiàng)D正確。答案選B。 4．如圖，曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　B　) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑 解析：pH＝1的鹽酸對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)；鹽酸和NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)形成NaCl溶液，呈中性，B項(xiàng)正確；曲線a是用NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，b是用鹽酸滴定NaOH溶液的曲線，通常用酚酞作指示劑，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)。 5．以酚酞溶液為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表： 待測(cè)液 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.10 molL－1)的體積 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 該新制的NaOH溶液的濃度c molL－1合理的是(　B　) A．c＝0.10(V1＋V2＋V3)/(320) B．c＝0.10(V1＋V2)/(220) C．c＝0.10(V1＋V3)/(220) D．c＝0.10V1/20 解析：NaOH溶液中加10 mL水，溶質(zhì)的量沒變，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積不變，敞口隔夜放置的NaOH溶液，會(huì)變質(zhì)生成Na2CO3，酚酞作指示劑時(shí)，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)只能生成NaHCO3，消耗的鹽酸偏少，所以V3不能用。 6．中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，下列有關(guān)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))的說法不正確的是(　C　) A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反應(yīng)，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度時(shí)可用Fe(NO3)3作指示劑 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量時(shí)，可用淀粉作指示劑 D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)量某鹽酸溶液的濃度時(shí)，若用酚酞作指示劑，當(dāng)觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不恢復(fù)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn) 解析：C中只要反應(yīng)一開始就有I2生成，溶液就呈藍(lán)色。 7．用0.01 molL－1 H2SO4滴定0.01 molL－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4?、谏偌恿?滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05 mL)。則①和②c(H＋)之比是(　C　) A．10 B．50 C．104 D．5103 解析：多加1滴則酸過量，c(H＋)＝＝110－5 molL－1。少加1滴酸，OH－過量，其中c(OH－)也為110－5 molL－1，則c(H＋)＝＝ molL－1＝10－9 molL－1。所以兩者比值為：10－5/10－9＝104。 8．Ⅰ.(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取__0.735_0___g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7＝294.0 gmol－1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有__⑦_(dá)__(用編號(hào)表示)。 ①電子天平?、跓、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管?、咭埔汗? (2)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將__偏大___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 Ⅱ.稱取1.840 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50 mL。 實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除滴定管外，還有__電子天平、250 mL容量瓶___。 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是__選用酚酞作為指示劑，不能確定滴定終點(diǎn)___。 樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__0.982___。(保留3位小數(shù)) 解析：Ⅰ.(1)m(K2Cr2O7)＝0.010 00 molL－1L294.0 gmol－1＝0.735 0 g；配制該標(biāo)準(zhǔn)液需要用到天平、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，不需要移液管，選⑦。(2)因氣泡占有體積，使ΔV＝V1－V2增大，結(jié)果偏大。 Ⅱ.稱取1.840 g小蘇打樣品需用定量?jī)x器電子天平(不能用托盤天平)，配制一定物質(zhì)的量農(nóng)度的250 mL溶液，需要的定量?jī)x器為250 mL的容量瓶。酚酞在pH<8.2的溶液里呈無色，在8.2≤pH≤10的溶液里呈粉紅色。在pH>10的溶液里呈紅色，NaHCO3溶液堿性較弱，滴入鹽酸后生成的CO2使溶液pH減小，如選用酚酞作為指示劑，不能確定滴定終點(diǎn)。 w(NaHCO3)＝＝。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O， n(NaHCO3)＝n(HCl)＝0.021 5 L0.100 0 mol/L10， m(NaHCO3)＝n(NaHCO3)84 g/mol。 9．(2018內(nèi)蒙古巴彥淖爾)某學(xué)生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步： (A)移取20.00 mL待測(cè)的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2－3滴酚酞試液 (B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2－3次 (C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液 (D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2－3 cm (E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù) (F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度 完成以下填空： (1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)__BDCEAF___。 (2)上述(B)操作的目的是__防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋___。 (3)上述(A)操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變)__偏大___。 (4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制__滴定管活塞___(填儀器及部位)，眼睛注視__錐形瓶中溶液顏色的變化___，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅色且保持30秒內(nèi)不褪色___。 解析：(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)锽DCEAF，故答案為：BDCEAF； (2)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2－3次可以防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，故答案為：防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋； (3)上述(A)操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))＝分析，可知c(待測(cè))偏大；故答案為：偏大； (4)滴定時(shí)，滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；故答案為：滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。