云南省曲靖市高中化學 物質(zhì)的量濃度教案 新人教版必修1.doc

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物質(zhì)的量濃度 一、教材分析： 1、在教學大綱中的基本要求： 根據(jù)教學大綱要求，高中生必須能夠領(lǐng)會物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算，還有物質(zhì)的量濃度應用于化學方程式的計算，能夠解釋一些簡單的化學問題。 2、教材的地位與作用： 本節(jié)課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標準實驗教科書（必修）《化學1》第一章第二節(jié)《化學計量在實驗中的應用》的第四課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)的重點也是整個高中化學的重點內(nèi)容。通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學的基礎(chǔ)上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。 3、教學目標分析： 知識與技能： a、理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。 b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。 c、通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。 過程與方法： a、通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。 b、通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。 情感態(tài)度與價值觀： a、在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。 b、關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。 c、通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點。 4、教學重點、難點及其依據(jù)： 物質(zhì)的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學重點。 “幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將構(gòu)建“物質(zhì)的量濃度”概念的同時學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。 二、教法分析： 為了培養(yǎng)學生學會自主探究獲取知識、應用知識的能力，本節(jié)課采用主體探究式教學方法。在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題，從而在掌握知識內(nèi)容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力?！辈捎脤嵨镎故?、問題探討和運用多媒體課件教學等多種手段，并將生活中各種常見溶液作為課堂教具使用，讓學生真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。 三、學法分析： 本節(jié)課的學習合作伙伴是我校高一學生，經(jīng)過初三一年的學習，他們已經(jīng)初步掌握了化學學科的基礎(chǔ)知識，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。但初中到高中的銜接過程中，學生對初中接觸的某些概念如 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆，高中自主學習方法的運用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。 因此在本節(jié)課的概念學習中，主要引導學生主動思考、探究，并進行團體合作學習，以消除學生對概念的神秘感和乏味感。 四、教學程序： 1、總體設計：創(chuàng)設情景，引入課題→自主探究→拓展延伸→課堂反饋→課后作業(yè)。 2、教學過程： （1）創(chuàng)設情景： 主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。因此，課前事先讓學生準備或自己準備一些生活中常見溶液的標簽，如常見的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標簽，另外教師還要增加一些實驗室常見的溶液，如鹽酸、NaOH溶液等，讓學生根據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。 （2）自主探究： 探究一、物質(zhì)的量濃度的概念： 主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識。 采用主體探究式學習，學生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。 學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例中運用概念。 計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度： 1、 1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。 2、 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。 3、 1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。 心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生亦是如此。這次設計的三個階梯式練習，可使不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。第一個練習意在讓學生體驗“物質(zhì)的量濃度”概念的表達式，達到能初步構(gòu)建概念的目的；第二個練習意在鞏固前一節(jié)所學知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量間的換算”，達到新舊知識融匯貫通的目的；第三個練習意在強調(diào)“單位體積溶液”與 “單位體積溶劑”的區(qū)別，同時回顧質(zhì)量的加和性與體積的非加和性，達到深刻理解概念的目的。 第三個練習的解答過程將引發(fā)學生的思維碰撞，此時我會讓學生分小組討論，請代表發(fā)言。學生對此練習會有下列見解：有的同學可能會簡單地認為溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；有的同學可能意識到溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，卻發(fā)現(xiàn)溶液的體積無法求出；有的同學可能會大膽猜測此題尚須補充、添加已知條件（當然如果這一飛躍學生無法達到，我將以“盡信書不如無書”適當引導，鼓勵學生在科學研究中要勇于質(zhì)疑。）；有的同學可能想到如果已知NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；有的同學可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量則可求出溶液的體積。 整個過程中，學生們用自己的腦子去想、耳朵去聽、嘴巴去說、彼此的心靈去碰撞，他們相互解答困惑，自主進行合作學習，課堂探究便能活躍起來。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。 在交流評價強化概念后，趁熱打鐵我設計了幾個判斷題，意在讓學生在已有的認知基礎(chǔ)上，總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“課堂反饋”作好鋪墊，又達到升華概念的目的，使學生的認知結(jié)構(gòu)更為豐富。 下列說法是否正確？ 1.從2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的濃度為0.05 mol/L。 2.將2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液體積為4L，所得溶液的濃度仍為1 mol/L。 3.1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol。 4.1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol。 5.1L1mol/L 的H2SO4溶液,氫離子的濃度為1 mol/L。 對于以上說法學生可能走入下列誤區(qū)：從NaOH溶液中取出一部分，溶液濃度改變；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。我將請同學們相互協(xié)作，相信部分學生很快就能走出誤區(qū)，實現(xiàn)全班同學整體提高的愿望。 探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系： 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？ 《新課程標準》強調(diào)：在學科教學中要培養(yǎng)學生比較、歸納、推理的能力。我引導同學們從概念、計算公式、單位、轉(zhuǎn)化關(guān)系等方面將兩個物理量進行對比，意在培養(yǎng)學生運用比較、分類的認知方法，由特殊到一般的歸納方法整合信息。如果有學生能較快推導出兩個物理量間抽象的轉(zhuǎn)換關(guān)系，我將給予高度的評價，激發(fā)他們學習的熱情。但我預測對感性認識強于理性認識的絕大多數(shù)學生來說，轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立都是難以跨越的鴻溝。于是我為學生準備了密度為1.38 g/cm3的40％的NaOH溶液，當他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進行推導，抽象的公式隨即而生。 （4）課堂反饋： 精心設計與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當堂反饋，鞏固知識、技能目標。 1. 下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是（ ）。 A．150mL1mol/L氯化鎂溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液 C．50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液 2. 一種NaOH溶液的濃度為a mol/L, 密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ）。 A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ 3. 120℃時，NaCl的溶解度為36g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12 g/cm3。在此溫度下，NaCl飽和溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為（ ）。 A . 0.15 mol/L B . 1.36 mol/L C . 5.07 mol/L D . 6.15 mol/L 4. 將26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？ （5）課后作業(yè)： 課本第18頁第2、6題。通過作業(yè)使學生在課后能及時鞏固本節(jié)課內(nèi)容，加強化學計算的能力。 另外，與學生多交流是取得信息反饋成功的關(guān)鍵，讓學生成為學習的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業(yè)、考試即能掌握他們的學習狀況。 五、板書設計： 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用： 1、 物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。 （1）符號：CB（B代表溶質(zhì)） （2）單位：mol/L （molL-1） （3）表達式：CB =nB/V 2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡單計算。 3、溶液稀釋定律： C（濃溶液） L（濃溶液）= C（稀溶液） L（稀溶液）