（通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案.doc
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第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一板塊教材復(fù)習(xí)課 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 原子核外電子排布 1．能層、能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù) 能層 一 二 三 四 五 能層符號(hào) K L M N O 能級(jí)符號(hào) 4f 5s 5p…… 軌道數(shù) 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 …… 最多 電子數(shù) 2 14 …… 2 50 2．原子軌道 原子軌道 3．基態(tài)原子核外電子排布的三個(gè)原理 (1)能量最低原理 電子總是先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。即原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖： (2)泡利原理 在一個(gè)原子軌道中，最多只能容納2個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋狀態(tài)相反。如2s軌道上的電子排布為，不能表示為。 (3)洪特規(guī)則 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，并且自旋狀態(tài)相同。如2p3的電子排布為，不能表示為或。 洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。 4．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法 表示方法 以硫原子為例 電子排布式 1s22s22p63s23p4 簡化電子排布式 [Ne]3s23p4 電子排布圖 (軌道表達(dá)式) 外圍(價(jià))電子排布式 3s23p4 5．原子狀態(tài)與原子光譜 (1)原子的狀態(tài) ①基態(tài)原子：處于最低能量的原子。 ②激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)狀態(tài)的原子。 (2)原子光譜 不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。 (3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖 [對(duì)點(diǎn)練習(xí)] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高() (2)某原子M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多() (3)同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多() (4)2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等() (5)磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為 () (6)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)的電子(√) 2．下列說法錯(cuò)誤的是( ) A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量 B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則 C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理 D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理 解析：選A 各能級(jí)能量的大小順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s……ns電子的能量一定高于(n－1)p電子的能量，A錯(cuò)誤；對(duì)于C原子來說，2p能級(jí)有3個(gè)能量相同的原子軌道，最后2個(gè)電子應(yīng)以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個(gè)不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則，B正確；根據(jù)軌道能量高低順序可知E4s下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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