2019高考化學二輪復習 選擇題標準練（七）.doc
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選擇題標準練(七) (分值42分,建議用時:10～15分鐘) 7.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是( ) A.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),不屬于膠體 B.煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化 C.14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同位素 D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的 8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.100 mL 0.1 mol L-1的CH3COOH溶液中,H+的數(shù)量為0.01NA B.標準狀況下,22.4 L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NA C.9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)相等 D.標準狀況下,22.4 L O2和O3的混合氣體中,其原子總數(shù)是2.5NA 9.芐達酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于芐達酸的敘述正確的是( ) A.分子式為C16H16N2O3 B.屬于芳香族化合物,且有弱酸性 C.苯環(huán)上的一氯代物有5種 D.所有原子可能共平面 10.下列有關(guān)滴定的說法正確的是( ) A.用25 mL滴定管進行中和滴定時,用去標準液的體積為21.7 mL B.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì),則結(jié)果偏低 C.用c1 mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2 mL未知濃度的H2C2O4溶液,至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1 mL,則H2C2O4溶液的濃度為0.4c1V1V2 mol/L D.用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,會導致測定結(jié)果偏低 11.下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源。當電池工作時,下列說法正確的是( ) A.電子的流動方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N B.M極電極反應(yīng)式:H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-2CO2↑+N2↑+12H2O C.當N極消耗5.6 L O2時,則鐵極增重32 g D.一段時間后,乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變 12.常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡 B.①到②水的電離程度逐漸減小 C.I-能在②點所示溶液中存在 D.②點所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-) +c(ClO-) 13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為45,四種元素均位于不同主族。W的最高正價和最低負價代數(shù)和等于0;X單質(zhì)可作半導體材料;Z的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是( ) A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>X B.Y的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.原子半徑:X>Y D.化合物XWZ3中存在離子鍵和極性鍵 7.B 葡萄糖注射液屬于溶液,無丁達爾效應(yīng),故A正確;煤的干餾屬于化學變化,而石油分餾屬于物理變化,故B不正確;14C與12C質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,所以屬于同位素,故C正確;乙烯可以被高錳酸鉀氧化,故D正確。 8.B CH3COOH為弱酸不能完全電離,因此在100 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中H+的數(shù)量小于 0.01NA,故A錯誤;標準狀況下,一氯甲烷為氣體,一個一氯甲烷分子中有四個極性鍵,故22.4 L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NA,故B正確;一個羥基有9個電子,一個氫氧根離子有10個電子,9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)分別為81NA、100NA,故C錯誤;標準狀況下,22.4 L O2和O3的混合氣體,原子個數(shù)介于2NA~3NA之間,不一定是2.5NA,故D錯誤。 9.B 根據(jù)芐達酸的結(jié)構(gòu)簡式知,其分子式為C16H14N2O3,A錯誤;芐達酸含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,含有羧基,表現(xiàn)弱酸性,B正確;芐達酸分子中有2個苯環(huán),苯環(huán)上共有7種不同的氫原子:,則芐達酸苯環(huán)上的一氯代物有7種,C錯誤;芐達酸分子中含有亞甲基—CH2—,為四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能共平面,D 錯誤。 10.B 滴定管的精度為0.01 mL,故A錯誤;若配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì),使OH-的濃度偏高,滴定未知濃度的鹽酸時,則使消耗標準液的體積偏小,使測得鹽酸的濃度偏低,故B正確;酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液, 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。n(KMnO4)∶n(H2C2O4)=2∶5,則H2C2O4溶液的濃度為 5c1V12V2 mol/L,故C錯誤;用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,使測得的鹽酸體積偏小,導致測定結(jié)果偏高,故D錯誤。 11.D 根據(jù)題給信息知,甲圖中裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,M是負極,N是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);乙部分是在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負極相連,銅為陽極應(yīng)與正極相連。M是負極,N是正極,電子不能通過溶液,故A錯誤;H2N(CH2)2NH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成氮氣、二氧化碳和水,電極反應(yīng)式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+,故B錯誤;未注明是否為標準狀況,無法計算5.6 L O2的物質(zhì)的量,故C錯誤;乙部分是在鐵上鍍銅,電解液濃度基本不變,所以乙中 CuSO4溶液濃度基本保持不變,故D正確。 12.D ①為飽和氯水,飽和氯水中存在次氯酸的電離平衡、水的電離平衡和氯氣的溶解平衡,故A錯誤;①到②的過程中,氯水中氫離子濃度逐漸減小,水的電離程度逐漸增大,故B錯誤;當氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,次氯酸根離子部分水解,溶液呈堿性,而②的pH=7,為中性溶液,說明氯水稍過量,過量氯水會氧化碘離子,所以碘離子此時不能存在,故C錯誤;②點溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO,溶液呈中性,則 c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+ c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故D正確。 13.A 據(jù)“W的最高正價和最低負價代數(shù)和等于0”知W為H或C或Si,再據(jù)“X單質(zhì)可作半導體材料”顯然短周期只有Si符合,又因為四種元素位于不同主族,由此判斷W為H,X為Si,“Z的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸都是強酸”短周期僅Cl符合,所以Z為Cl元素,最后根據(jù)“短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為45”判斷Y為Al元素;所以最簡單氫化物穩(wěn)定性HCl>SiH4,故A正確;Al3+與Cl-電子層結(jié)構(gòu)不相同,故B錯誤;原子半徑:Al>Si即X下載提示(請認真閱讀)
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