2018高中化學 每日一題之快樂暑假 第18天 強電解質和弱電解質的比較（含解析）新人教版.doc
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第18天 強電解質和弱電解質的比較 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★☆☆☆ 體積相同的鹽酸和醋酸中，n(Cl－)=n(CH3COO－)=0.01 mol，下列敘述錯誤的是 A．二者分別與NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多 B．二者分別與足量的CaCO3反應，放出的CO2一樣多 C．二者的pH相同 D．分別用水稀釋相同的倍數，n(Cl－)＜n(CH3COO－) 【參考答案】B 【試題解析】由于CH3COOH是弱電解質，當n(Cl－)= n(CH3COO－)時，其物質的量濃度要遠遠大于鹽酸的，故相同體積的醋酸和鹽酸，CH3COOH的物質的量要遠遠大于HCl的，所以消耗的NaOH多，A正確；同理與CaCO3反應時，放出的CO2也多，B錯誤；由電離平衡知，當溶液中n(Cl－)= n(CH3COO－)時，兩溶液中n(H+)相等，又體積相等，則二者的pH相等，C正確；用水稀釋時，由于CH3COOH還會繼續(xù)電離，故n(CH3COO?)> n(Cl－)，D正確。 一元強酸和一元弱酸的比較（以鹽酸和醋酸為例） 比較項目 等物質的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b) 等pH的鹽酸(a)與醋酸(b) pH或物質的量濃度 pH：a＜b 物質的量濃度：a＜b 溶液的導電能力 a＞b a=b 水的電離程度 a＜b a=b c(Cl?)與c(CH3COO?)大小 c(Cl?)＞c(CH3COO?) c(Cl?)=c(CH3COO?) 中和等體積兩種酸所消耗的NaOH的量 a消耗=b消耗 a消耗＜b消耗 分別加入兩酸對應的鈉鹽固體后的pH a：不變 b：變大 a：不變 b：變大 與足量Zn反應產生H2的起始速率 a>b a=b（開始后b>a） 與足量Zn反應產生H2的體積 a=b a
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