2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 章末綜合測評2 化學(xué)反應(yīng)與能量 新人教版必修2.doc

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章末綜合測評(二) 化學(xué)反應(yīng)與能量 (時間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一項符合題意，每小題3分，共48分) 1．可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是(　　) A．上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極 B．風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源 C．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展 D．光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? A　[在原電池的外電路中，電流由正極流向負(fù)極，由圖中的電流方向可判斷A極為負(fù)極，A錯誤；風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能在短時間內(nèi)能形成，屬于可再生能源，B正確；推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展，C正確；光伏電池發(fā)電是將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，D正確。] 2.根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是(　　) A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)向外界放出的熱量為(E1－E3) C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計成為原電池 D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為(E2－E3) B　[A項，根據(jù)圖象，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故錯誤；B項，根據(jù)能量守恒定律，放出的熱量為E1－E3，故正確；C項，設(shè)計成原電池，要求反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，題目中沒有說明此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D項，反應(yīng)能量變化量只跟反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，即放出E1－E2。] 3．已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722125】 A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．2 mol SO2和1 mol O2的總能量一定高于2 mol SO3的總能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 B　[判斷一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，B項正確；A項和C項的錯誤在于都沒有考慮總能量差；放熱反應(yīng)只表明反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應(yīng)的條件，兩者無必然聯(lián)系，許多放熱反應(yīng)也必須加熱才能開始進行，D項錯誤。] 4．下列分析正確的是(　　) A．將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量 B．1 mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180 kJ熱量，則鍵能(E)的關(guān)系為E(H—H)＝180 kJ＋2E(H—Cl)－E(Cl—Cl) C．干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3。說明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．精確實驗測得H2O在常溫下也能微弱電離：H2OH＋＋OH－，該過程是放熱過程 C　[A項，反應(yīng)物的總能量應(yīng)該高于生成物的總能量；B項，正確的關(guān)系式是E(H—H)＝2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)－180 kJ，注意是鍵能和能量的關(guān)系；D項，電離過程破壞化學(xué)鍵是吸熱的。] 5.如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是(　　) A．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡 B．電池工作時，溶液中SO向d移動 C．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．電池工作的過程中，溶液中SO濃度基本不變 B　[陰離子向負(fù)極移動，c為負(fù)極，d為正極，故SO向c移動。] 6．iPhone手機使用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)是Li＋MnO2===LiMnO2。下列說法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722126】 A．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－===MnO B．Li是正極，電極反應(yīng)為Li－e－===Li＋ C．電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO向鋰電極移動 D．鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰提供的電能更多 C　[原電池中，失電子的電極為負(fù)極，故A、B兩項錯誤；在原電池內(nèi)部，負(fù)極產(chǎn)生的陽離子移向正極區(qū)，而陰離子移向負(fù)極區(qū)，C項正確；由于M(Na)>M(Li)，在相同質(zhì)量時n(Li)>n(Na)，故Li作電極提供的電能更多。] 7．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是(　　) A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時正極上有氫氣生成 C．放電時OH－向正極移動 D．總反應(yīng)式為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ C　[原電池放電時OH－向負(fù)極移動，C項錯誤。由此電池的名稱鋰水電池可推測其總反應(yīng)式為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，據(jù)此可再寫出其電極反應(yīng)：(負(fù)極)2Li－2e－===2Li＋，(正極)2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，綜上分析，A、B、D三項均正確。] 8.根據(jù)反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是(　　) A．X可以是銀或石墨 B．Y是硫酸銅溶液 C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極 D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag B　[由電池反應(yīng)2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋可知，銅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋，X為正極，可以是比銅不活潑的銀或石墨等，電極反應(yīng)為Ag＋＋e－===Ag；電解質(zhì)溶液中需含有Ag＋，故B說法錯誤。] 9．燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池的電極反應(yīng)如下： X極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－； Y極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O 下列判斷正確的是(　　) A．X是正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．該電池可用稀硫酸作為電解質(zhì)溶液 C．供電時Y極附近的酸性減弱 D．使用時若生成1 mol H2O則轉(zhuǎn)移2 mol電子 D　[X極發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；由Y極電極反應(yīng)式可知，電池應(yīng)用堿液作電解質(zhì)溶液，OH－被消耗，酸性增強，B、C都不正確；X、Y兩極反應(yīng)式加和為：，每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol電子。] 10．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722127】 A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量 B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸 C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強 D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗 D　[水的濃度可視為固定不變，因此增加水的用量反應(yīng)速率不變；鐵遇濃硫酸會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，不再產(chǎn)生氫氣；壓強的改變只能適用于有氣體參加的反應(yīng)；增大固體的表面積可以加快反應(yīng)速率。] 11．反應(yīng)SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(Ls)，則這段時間為(　　) A．0.1 s　　　　　　 B．2.5 s C．5 s D．10 s C　[v(O2)＝0.04 mol/(Ls)，則v(SO3)＝0.08mol/(Ls)，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入數(shù)據(jù)計算得t＝5 s。] 12．在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722128】 A．體系的壓強不再發(fā)生變化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同時生成n mol H2 D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵 C　[選項A，由于該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)體系的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；選項B，根據(jù)v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；選項C，二者表示的都是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；選項D,1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵，即消耗1 mol H2，同時消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。] 13．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是(　　) A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) 恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變 B．2NO2(g)N2O4(g) 恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變 C．CaCO3(s)高溫,CO2(g)＋CaO(s) 恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變 D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) 反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1 D　[A項，該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變，即Br2的百分含量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；B項，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強保持不變，說明NO2和N2O4的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C項，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密度保持不變，說明CO2的質(zhì)量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；D項，對于化學(xué)反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，如果開始時加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(H2)∶n(N2)＝3∶1的混合氣體，或加入的是純NH3，在反應(yīng)從開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，始終是n(H2)∶n(N2)＝3∶1，因此，n(H2)∶n(N2)＝3∶1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)。] 14．下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖?　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722129】 A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆 B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火 C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2 D．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻 D　[冷水冷卻，溫度降低，反應(yīng)速率小。] 15．在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　) A．c(Z)＝0.5 molL－1 B．c(Y2)＝0.5 molL－1 C．c(X2)＝0.2 molL－1 D．c(Y2)＝0.6 molL－1 B　[若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，0.1 molL－1X2與0.3 molL－1Y2完全轉(zhuǎn)化可生成0.2 molL－1Z，這表明平衡時Z的濃度應(yīng)小于0.4 molL－1；若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，0.2 molL－1Z全部分解轉(zhuǎn)化生成0.1 molL－1X2和0.3 molL－1Y2，這表明平衡時X2的濃度應(yīng)小于0.2 molL－1，Y2的濃度應(yīng)小于0.6 molL－1。] 16．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722130】 A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小 B．反應(yīng)達平衡狀態(tài)時：v(CO)正＝v(H2O)逆 C．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應(yīng)速率一定增大 D．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大 B　[A項，體積減小，容器內(nèi)氣體的壓強增大，反應(yīng)速率增大，故錯誤。C項，保持體積不變，充入少量氦氣使體系壓強增大，但反應(yīng)氣體的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故錯誤。D項，改變固體的量不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤。] [教師獨具] 在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，不能作為達到平衡標(biāo)志的是(　　) A．體系的壓強不再改變 B．體系的溫度不再改變 C．各組分的濃度不再改變 D．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 A　[平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變，則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，C、D正確；間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變，故B正確；但因m＋n與p＋q的相對大小不確定，故A無法確定。若m＋n＝p＋q，則壓強始終不變化，則A不能作為達到平衡的標(biāo)志，因此選A。] 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(6分)化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。某同學(xué)進行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 【導(dǎo)學(xué)號：43722131】 請回答下列問題： (1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________熱反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________熱反應(yīng)。反應(yīng)過程________(填“①”或“②”)的能量變化可用下圖表示。 (2)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________ ____________________________________________________________； 在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 【答案】　(1)放　吸?、佟?2)6H＋＋2Al===2Al3＋＋3H2↑　Al 18．(12分)在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應(yīng)： A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol，5 min末達到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 molL－1min－1。 計算： 【導(dǎo)學(xué)號：43722132】 (1)平衡時A的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。 (3)化學(xué)方程式中n值為________。 (4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： ①v(A)＝5 molL－1min－1 ②v(B)＝6 molL－1min－1 ③v(C)＝4.5 molL－1min－1 ④v(D)＝8 molL－1min－1 其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。 【解析】　(1) 　　　 A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g) 起始 4 mol 6 mol 轉(zhuǎn)化 1 mol 2 mol 3 mol 5 min末 3 mol 4 mol 3 mol c(A)＝＝1.5 mol/L。 (2)v(B)＝＝＝0.2 molL－1min－1。 (3)根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比； 所以v(B)∶v(D)＝0.2 molL－1min－1∶0.2 molL－1min－1＝2∶n，n＝2。 (4)把所有速率都換算成A的反應(yīng)速率； ①v(A)＝5 molL－1min－1 ②由v(B)＝6 molL－1min－1知， v(A)＝3 molL－1min－1 ③由v(C)＝4.5 molL－1min－1知， v(A)＝1.5 molL－1min－1 ④由v(D)＝8 molL－1min－1知， v(A)＝4 molL－1min－1 故選①。 【答案】　(1)1.5 molL－1　(2)0.2 molL－1min－1　(3)2　(4)① 19．(10分)某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表所示(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的累計值): 【導(dǎo)學(xué)號：43722133】 時間/min 1 2 3 4 5 氫氣體積/mL 50 120 232 290 310 (1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大？________，原因是______________________________________________。 (2)哪一時間段的反應(yīng)速率最小________，原因是__________________ ____________________________________________________________。 (3)求2～3 min時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率是________。 (4)如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是________。 【解析】　(1)由表中的數(shù)據(jù)知，反應(yīng)速率在2～3 min時最大，原因是Zn與HCl反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高。 (2)由表中的數(shù)據(jù)知，反應(yīng)速率在4～5 min時最小，原因是隨著反應(yīng)的進行，c(H＋)減小。 (3)n(H2)＝＝0.005 mol， Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 0.01 mol　　0.005 mol 則Δc＝＝0.1 molL－1 v(HCl)＝＝＝0.1 molL－1min－1。 (4)加入C，H＋和NO與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2；加入D，Cu2＋與Zn反應(yīng)生成的Cu會和Zn組成原電池，使生成H2的速率加快；加入E，CO消耗H＋，使生成的H2減少。 【答案】　(1)2～3 min　該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度升高 (2)4～5 min　此時H＋濃度減小 (3)0.1 molL－1min－1　(4)A、B 20．(7分)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。 【導(dǎo)學(xué)號：43722134】 根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列題目。 (1)判斷下列敘述中正確的是________。 A．在使用過程中，電解質(zhì)KOH不斷被消耗 B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極 D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng) (2)寫出電池的總反應(yīng)式：_______________________________。 (3)使用時，負(fù)極區(qū)的c(OH－)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的c(OH－)________，電解質(zhì)溶液的c(OH－)________。 【解析】　由正、負(fù)電極反應(yīng)式可知：Zn電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極區(qū)c(OH－)減小，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極區(qū)c(OH－)增大；使用時電子由Zn極流向Ag2O極，正、負(fù)極反應(yīng)式相加可得總反應(yīng)式為Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，故電解質(zhì)KOH未被消耗，電解質(zhì)溶液的c(OH－)不變。 【答案】　(1)C (2)Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag (3)減小　增大　不變 21．(9分)(1)下列關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722135】 ①干電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化?、阡\錳干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器?、鄢潆婋姵乜梢詿o限制地反復(fù)放電、充電?、艹潆娛鞘狗烹姇r的氧化還原反應(yīng)逆向進行 (2)鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負(fù)極材料為Pb，放電時其負(fù)極反應(yīng)式為 ____________________________________________________________。 (3)原電池在NaOH溶液介質(zhì)中，鋁為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為 ____________________________________________________________。 (4)一電池反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該反應(yīng)的原電池正極、負(fù)極和電解液是____________________________。 【解析】　(1)干電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，但不能完成電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時因為消耗Zn且生成水，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器；充電電池也有使用壽命，不可能無限制地反復(fù)放電、充電；充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行。 (2)鉛蓄電池放電時其負(fù)極反應(yīng)式為Pb＋SO－2e－===PbSO4。 (3)原電池在NaOH溶液介質(zhì)中，鋁為負(fù)極，鋁失去電子，且溶液呈堿性，則其負(fù)極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O。 (4)由電池總式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu知：原電池負(fù)極是Zn，正極是比Zn不活潑的金屬或C，電解液是含Cu2＋的電解質(zhì)溶液。 【答案】　(1)②④ (2)Pb＋SO－2e－===PbSO4 (3)Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O (4)正極為Cu或碳棒；負(fù)極為Zn；電解液是CuSO4溶液或CuCl2溶液(其它合理答案也可) 22．(8分)(1)由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗。 【導(dǎo)學(xué)號：43722136】 裝置 現(xiàn)象 金屬A不斷溶解 C的質(zhì)量增加 A上有氣體產(chǎn)生 根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題： ①裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________ (生成二價陽離子)。 ②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 ③四種金屬活動性由強到弱的順序是________。 (2)在一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，再次達到平衡時，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，下列說法正確的是________(填字母)。 A．再次達到平衡時，SO2為0.4 mol B．縮小體積，再次達到平衡過程中，v(正)＞v(逆) C．使用催化劑對反應(yīng)速率影響不大 D．工業(yè)上一般采用增加SO2濃度的方法提高O2的轉(zhuǎn)化率 【解析】　(1)根據(jù)裝置甲及所對應(yīng)的現(xiàn)象可知活動性：A＞B，A作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為A－2e－===A2＋；根據(jù)裝置乙及所對應(yīng)的現(xiàn)象可知活動性：B＞C，C作正極，正極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu；根據(jù)裝置丙及所對應(yīng)的現(xiàn)象可知活動性：D＞A，A作正極，正極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑。綜上可知活動性：D＞A＞B＞C。 (2)設(shè)平衡時n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分別為2x、3x、4x，變化的氧氣的物質(zhì)的量為y，達新平衡時n(SO2)為z，則  2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 平1 2x 3x 4x 變 2y y 2y 平2 z 0.8 mol 1.4 mol 根據(jù)題設(shè)條件，可得z＋2y＝2x；0.8 mol＋y＝3x；4x＋2y＝1.4 mol，解得x＝0.3 mol，y＝0.1 mol，z＝0.4 mol。第一次平衡時，SO2為0.6 mol，O2為0.9 mol，SO3為1.2 mol，縮小體積，再次達到平衡時，SO2為0.4 mol，O2為0.8 mol，SO3為1.4 mol，可見再次達到平衡過程中，SO2、O2物質(zhì)的量都在減少，SO3物質(zhì)的量增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，故v(正)＞v(逆)。催化劑能加快該反應(yīng)速率，工業(yè)上一般采用增加廉價的O2濃度提高SO2的轉(zhuǎn)化率。 【答案】　(1)①A－2e－===A2＋?、贑u2＋＋2e－===Cu?、跠＞A＞B＞C　(2)A、B