十《鹽和化肥》知識點(diǎn)

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1、第十一單元《鹽化肥》知識點(diǎn) 、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物 物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途 氯化鈉 食鹽 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大 （1）作調(diào)味品（2）作防腐劑 （3） 消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)） （4） 農(nóng)業(yè)上用NaCI溶液來選種 （5） 制生理鹽水（0.9% NaCI溶液） Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn) 細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換，CI促生鹽酸、 幫助消化，增進(jìn)食欲 碳酸鈉 Na2CO3 純堿（因水溶 液呈堿性）蘇 打 白色粉末狀固體，易 溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品 工業(yè)等 碳酸氫鈉 N

2、aHCO3 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多 備注 （1） 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。 （無水氯化鈣可用作干燥劑） （2） 碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為 Na2CO3 TOH2O。 碳酸鈉晶體Na2CO3 ? IOH2O （純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。 （化學(xué) 變化） （3） 2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2T NaHCO3+HCl——NaCl+ H 2O+ CO2T 、、精鹽提

3、純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì) 1、 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 2、 實(shí)驗(yàn)儀器 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 、鹽的化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)發(fā)生條件 反應(yīng)舉例 反應(yīng)類型 鹽+金 屬 ① 鹽血須可溶 ② 金屬活動性比鹽中的金屬活 動性強(qiáng) ① Zn+C uS O^=Zn S04+Cu 置換反應(yīng) 鹽+酸 生成物中有沉淀或水或氣體生 成 ① Ca CO

4、s+HC 1=C aC 12+H2O+CO 2 t 復(fù)分解反 應(yīng) 鹽十堿 ① 鹽必須可溶 ② 堿必須可溶 ①生成物中有沉淀生成 ① NaaC O3+C a(OH)2^C aC 0 3 J +2NaOH u * 復(fù)分解反 應(yīng) 土卜*土h rm ? ill〕 ①鹽必須都可溶 ?生成物中有沉淀生成 ① NaCl+AgXOj=AgC 1 4 +NaNOs 復(fù)分解反 應(yīng) 四、酸、堿、鹽的溶解性 1、 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶） 2、 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝

5、酸鹽都可溶； 氯化物除AgCI難溶外，其余多數(shù)均可溶； 硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSQ微溶外，其余多數(shù)可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 注：BaSO4、、AgCI不溶于水，也不溶于酸 口訣：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全部溶 氯化不溶銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛， 氫氧溶于鉀、鋇、鈉、銨、鈣微溶。 除雜方法 1、不增，即不增加新的雜質(zhì) 2、不變 （不減 ），不改變原物質(zhì)，即所加的試 劑是不能和被提純的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的。 3、易分，即把雜質(zhì)變成沉淀、氣體和水。即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物過濾除去。而且試劑與雜質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的 生成物有要被提純的物質(zhì)。

6、1 物理方法 1.1 過濾法 . 原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先 將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯 化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。 練習(xí) 1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是： （ ） A ． CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C ．NaNO3 BaSO4 D ．KCl KClO3 1.2 結(jié)晶法 . 原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用 結(jié)晶的方法分離。例如：除

7、去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐 步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶 解度隨溫度的升高而增大得不顯著， 所以大部分氯化鈉仍留在母液中， 通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。 為 進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。 練習(xí) 2 下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是： （） A ．NaNO3 Na2NO3 B ．NaNO3 NaCl C ．NaOH Mg（OH）2 D ．NaCl BaSO4 2. 化學(xué)方法 : 原理 ：（一）、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。 （二）、

8、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。 （三）、反應(yīng)后 恢復(fù)原物狀態(tài)。 （四）、操作方法簡便易行。 初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種： 2 化學(xué)方法： 1 化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出 Eg： NaCl 中混有少量 Na2CO 3雜質(zhì) 方法：加入 HCI Na 2CO+HCI=NaCI+"O+COf 2 沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀，再經(jīng)過慮除掉沉淀，以除雜質(zhì) Eg： NaCI 中混有少量 NaSO4 雜質(zhì) 方法：加入 BaCI,過濾除去雜質(zhì) NaSO=BaSQ+NaCI 3、 加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去 Eg

9、:CaQ中混有CaCQ?雜質(zhì) 方法：高溫加熱 高溫 CaCQ3 = CaQ+ CO 2 f 4、 溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì) Eg： Cu中混有少量CuQ雜質(zhì) 方法：加入稀 HCI, 再經(jīng)過過濾而除去 CuQ+HCI=CuCI2+ H2Q 5、 置換法：向混合物中加入一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)，而被除去 Eg： FeSQ中混有少量CuSQ雜質(zhì) 方法：向其加入足量的鐵粉 Fe+ CuSQ 4=Cu+FeSQ4 6、 吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸收而除去 Eg： CO中混有少量CO 方法：將混合氣體

10、通過盛有足量的 NaOH溶液的洗氣裝置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O 也可以歸納： 1、 液體中除去液體：物理結(jié)晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉；沉淀法： KNO3〔Ba(NO3)2〕(加K2SO4)；化氣法， 氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸) ；置換法，F(xiàn)eCI2 (加Fe)。 2、 固體中除去固體： 溶解過濾法， CaCO3 〈CaO 〉；化氣法， 氯化鈉溶液中混碳酸鈉 (加稀鹽酸) ；置換法， Cu (加CuCI2)。 3、氣體中除去氣體：吸收法；其他方法：女口 CO2 v CO ＞通過熾熱的氧化銅. 常見物質(zhì)的溶解性歌訣： 鉀、鈉、銨、硝酸溶， (鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和

11、硝酸鹽都溶于水。 ) 鹽酸除銀(亞)汞， (鹽酸鹽里除氯化銀和氯化 亞汞外都溶。 ) 再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， (硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。 ) 其余幾類鹽， (碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物) 只溶鉀、鈉、銨， (只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨 鹽可溶) 最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇?；?OH 化物誰能溶，鉀鈉鈣鋇記心中。 (氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化 鋇和氨水可溶) 1. CO2 (CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅 2. CO(CO2) ：通過足量的 NaOH 溶液 3. H2 (水蒸氣)：通過濃硫酸/通過NaOH固體 4. Cu(C) ：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混

12、合物 5?除去C粉中的CuO,可加入適量的稀硫酸溶液( CuO+H2S04=CuSO+H2O )然后過濾后取濾液渣 6. Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 7. Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 8. FeSO4 (CuSO4)：加入足量的鐵粉 9. NaCl ( Na2CO3):加入足量的鹽酸 10. NaCl (Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 11. KCl(K2S04):向溶液加入適量的 BaCl2溶液(K2SO4+BaCI2=2KCI+BaSO4 )然后過濾去濾液 12. NaCl (NaOH ):加入足量的鹽酸 13. NaOH ( Na2CO3 )：加入足量氫

13、氧化鈣溶液( Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 )然后過濾后去濾液 14. NaCl (CuSO4 )加氫氧化鋇溶液 15. NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 16. NaCl (KNO3 ):蒸發(fā)溶劑 17. KNO3 ( NaCl):冷卻熱飽和溶液 18. CO2(水蒸氣):通過濃硫酸 19. N2Q2):將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)( 2Cu+O2=2CuO ) 20. Na2SO4 ( NaOH )：加入適量的稀硫酸溶液( 2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H20 ) 21. NaCI(BaCI2):加入適量的 Na2SO4 溶液(BaCI2+Na2SO4=2NaCI+BaSO4 )然后過濾取濾液