2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 化學(xué)鍵及分子間作用力考前微測(cè)試.doc
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化學(xué)鍵及分子間作用力 1.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a B.a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 答案 B 解析 H-與He的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以a為H;b、c的次外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)分別為6、7,所以b、c分別為S和Cl;Cl-與K+的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以d為K。非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>S>H,A項(xiàng)正確;H2S、HCl為共價(jià)化合物,KH為離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KH、K2S、KCl均為離子化合物,C項(xiàng)正確;最高化合價(jià)和最低化合價(jià)分別是:H為+1和-1,代數(shù)和為0,S為+6和-2,代數(shù)和為4,Cl為+7和-1,代數(shù)和為6,D項(xiàng)正確。 2、下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子化合物是 A.H2SO B.MgCl2 C.Na2O D.NaOH 【答案】D 【解析】本題考查化學(xué)鍵。A、硫酸是共價(jià)化合物,不含離子鍵;B、氯化鎂只含有離子鍵;C、氧化鈉只含有離子鍵;D、氫氧化鈉是離子化合物,既含離子鍵又含有共價(jià)鍵,所以選D。 3、碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( ) A.分子式為C3H2O3 B.分子中含6個(gè)σ鍵 C.分子中只有極性鍵 D.8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO2 答案 A 解析 A項(xiàng)正確,碳酸亞乙烯酯的分子式為C3H2O3;B項(xiàng)錯(cuò)誤,該分子中有5個(gè)σC—O鍵、2個(gè)σC—H鍵、1個(gè)σC—C鍵,共8個(gè)σ鍵;C項(xiàng)錯(cuò)誤,該分子中的碳碳雙鍵為非極性鍵;D項(xiàng)錯(cuò)誤,應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,氣體需在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定體積,6.72 L CO2存在狀態(tài)沒(méi)標(biāo)明。 4、下列說(shuō)法正確的是 ①一塊冰中氫氧原子間只以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②金屬和非金屬化合形成離子鍵 ③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引 ④雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵 ⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵 ⑥離子化合物中可能有共價(jià)鍵 ⑦共價(jià)化合物中可能有離子鍵 ⑧兩種不同非金屬元素形成的共價(jià)化合物中只有極性鍵 A.④⑥ B.②④⑤ C.①②③ D.④⑥⑧ 【答案】A 【解析】一塊冰中氫氧原子間既有化學(xué)鍵相結(jié)合還有氫鍵相結(jié)合,①不符合題意;金屬(第ⅠA、ⅡA族金屬元素)和非金屬(第ⅦA、ⅥA族非金屬元素)化合形成離子鍵,②不符合題意;離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互靜電作用,包括靜電吸引還包括靜電排斥,③不符合題意;雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵,④符合題意;非金屬原子間可能形成離子鍵(硝酸銨—NH4NO3等等),⑤不符合題意;離子化合物中可能有共價(jià)鍵(如NH4NO3等等),⑥符合題意;共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵,⑦不符合題意;兩種不同非金屬元素形成的共價(jià)化合物中一定有極性鍵,還有可能有非極性共價(jià)鍵(如H2O2等等),⑧不符合題意。 5、下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)健的鍵能有關(guān)的是 A.CaO 與CO2 B.NaCl與HCl C.SiC 與SiO2 D.CCl4與I2 【答案】C 【解析】本題主要考查化學(xué)鍵。CO2、HCl、CCl4和I2為分子晶體,從固體變成液體時(shí)只破壞分子間作用力沒(méi)有破壞化學(xué)鍵,故A、B、D錯(cuò)。答案選C。 6、下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是 選項(xiàng) A B C D 物質(zhì) Na2O2 H2O HCl NaCl 所含化學(xué)鍵類型 離子鍵、共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 離子鍵 離子鍵 所屬化合物類型 離子化合物 共價(jià)化合物 離子化合物 離子化合物 【答案】C 【解析】本題考查化學(xué)鍵、化合物判斷。A、過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,A正確;B、水是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,B正確;C、氯化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,C錯(cuò)誤;D、氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物,D正確,故選C。 7、關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中,下列說(shuō)法中正確的是 A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵 B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C.在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵 D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵 【答案】C 【解析】本題主要考查化學(xué)鍵。離子化合物中可能存在共價(jià)鍵,如離子化合物NaOH里存在極性鍵,故A錯(cuò);H2O2分子中存在非極性鍵,故BD錯(cuò)。答案選C。 8、已知下列各種元素的原子序數(shù),其中可形成AB2型離子化合物的是 ①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17 A.①③ B.①② C.②③ D.③④ 【答案】C 【解析】本題考查元素推斷及離子化合物判斷。①二者分別是C和O,形成共價(jià)化合物CO2;②二者分別是Mg、Cl,形成離子化合物MgCl2;③二者分別是Ca、F,形成離子化合物CaF2;④二者分別是Na、Cl,形成離子化合物NaCl,故選C。 9、在下列變化過(guò)程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 A.將SO2通入水中 B.燒堿溶于水 C.將HCl通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水 【答案】D 【解析】SO2、HCl不含有離子鍵,所以通入水中不會(huì)有離子鍵的破壞過(guò)程,A、C錯(cuò)誤;燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生Na+和OH?,沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞過(guò)程,B錯(cuò)誤;硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,溶于水時(shí)Na+和之間的離子鍵被破壞,同時(shí)中的共價(jià)鍵也被破壞。 10、下列敘述正確的是 A.離子化合物中一定含有金屬元素 B.金屬元素不可能存在于陰離子中 C.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 D.由兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵 【答案】C 【解析】本題考查了化學(xué)鍵的知識(shí)。離子化合物中不一定含有金屬元素,如NH4Cl是離子化合物,但是沒(méi)有金屬陽(yáng)離子,故A錯(cuò)。金屬元素可能存在于陽(yáng)離子中也可能存在于陰離子中。如NaCl、NaAlO2等離子化合物中,故B錯(cuò)。非極性鍵可能存在于單質(zhì)如H2、共價(jià)化合物如H2O2,也可能存在于離子化合物如Na2O2中。因此含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,故C正確。由兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵既可能是極性鍵,也可能是含有非極性共價(jià)鍵。如H2O中的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵,在H2O2中的H—O鍵是極性共價(jià)鍵,O—O鍵是非極性共價(jià)鍵,故D錯(cuò)。 11、下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是 A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2 、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 【答案】C 【解析】本題主要考查化學(xué)鍵的類型。A.NaCl、HCl、H2O、NaOH 分別含有離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵,故不選A。B.Cl2、Na2S、HCl、SO2分別含有共價(jià)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵,故不選B。C.HBr、CO2 、H2O、CS2 均含有共價(jià)鍵,故選C。D.Na2O2、H2O2、H2O、O3分別含有離子鍵和共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵,故不選D。 12、下列各組物質(zhì)中都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是( ) A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2S C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2 答案 B 解析 既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物肯定是離子化合物。只含有共價(jià)鍵的是H2O、HCl,排除A、D項(xiàng);只含有離子鍵的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排除C、D項(xiàng);既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。 13、X、Y為兩種短周期元素,其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6,則X、Y兩種元素形成的常見(jiàn)化合物或者離子不可能是 A.只含極性鍵的共價(jià)化合物 B.含非極性鍵的共價(jià)化合物 C.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶1的離子化合物 D.可形成雙核離子或者四核離子 【答案】C 【解析】短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1,則X可能為H、Li、Na;短周期元素Y的最外層電子數(shù)為6,則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價(jià)化合物H2O,A正確;X、Y形成的含非極性鍵的共價(jià)化合物為H2O2,B正確;X、Y形成的離子化合物為Na2O、Na2O2、Na2S等,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1∶2,C錯(cuò)誤;X、Y可形成的雙核離子為OH?,四核離子為H3O+,D正確。 14、如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物,且分子中所含原子個(gè)數(shù):d>e,f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.d和e分子中所有原子都不滿足8電子結(jié)構(gòu) B.單質(zhì)c的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)a C.相同狀況下,單質(zhì)c、a、b的沸點(diǎn)逐漸減小 D.f可電離生成兩種含10個(gè)電子的離子 【答案】A 【解析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及推斷。a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物,則b一定為H2;f為離子化合物,則f一定為銨鹽;分子中所含原子個(gè)數(shù):d>e,則d為NH3,e為HF,a為N2,c為F2,f為NH4F。A.d為NH3,e為HF,d、e中的H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu),而N原子、F原子滿足8電子結(jié)構(gòu),錯(cuò)誤;B.a(chǎn)為N2,c為F2,F(xiàn)2的氧化性強(qiáng)于N2,正確;C.c、a、b分別為F2、N2、H2,相對(duì)分子質(zhì)量越大單質(zhì)的沸點(diǎn)越高,則單質(zhì)c、a、b的沸點(diǎn)逐漸減小,正確;D.f為NH4F,可電離出含10個(gè)電子的離子和F?離子,正確。答案選A。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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