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專題8.4 難溶電解質的溶解平衡
1、了解沉淀平衡的定義及影響因素。
2、掌握沉淀的溶解和轉化條件及應用。
3、了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算。
一、沉淀溶解平衡的本質
1、難溶電解質的溶解平衡
（1）固體物質的溶解性
不同物質在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無論大小，都有一定的溶解度。在20℃時，物質的溶解度與溶解性的關系如下：
（2）沉淀溶解平衡的概念
在一定溫度下，當難溶強電解質溶于水形成飽和溶液，沉淀與溶解的速度相等時，便達到固體難溶電解質與溶液中離子間的平衡狀態(tài)。
例如： BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO (aq)
（3）溶解平衡的建立
固體溶質溶液中的溶質
①v溶解>v沉淀，固體溶解
②v溶解＝v沉淀，溶解平衡
③v溶解
Ksp——溶液過飽和，有沉淀析出。
【特別提醒】對沉淀溶解平衡的深度解讀
（1）難溶電解質不一定是弱電解質，如BaSO4、AgCl等都是強電解質。
（2）Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，與沉淀的量無關。
（3）只有組成相似的物質(如AgCl與AgI、CaCO3與BaCO3)，才能用Ksp的相對大小來判斷物質溶解度的相對大小。
（4）Ksp小的難溶電解質也能向Ksp大的難溶電解質轉化，需看溶液中生成沉淀的離子濃度的大小。
（5）用沉淀法除雜不可能將雜質離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于110－5molL－1時，沉淀已經完全。
【典型例題1】【黑龍江齊齊哈爾八中2018屆12月月考】下列有關AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是 （ ）
A． 升高溫度，AgCl的溶解度不變
B． AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C． AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等
D． 向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變
【答案】C
【點評】本題主要考查了沉淀溶解平衡及其影響因素，明確溶解平衡及其影響因素為解答關鍵，注意掌握溶解平衡的實質，速率相等但不等于0，為動態(tài)平衡。
【遷移訓練1】【江西上饒縣中學2018屆期末】下列說法正確的是 （ ）
A． 在一定溫度下的飽和AgCl水溶液中，Ag＋與Cl－的濃度乘積是一個常數(shù)
B． 已知AgCl的Ksp=1.810－10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)，且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.810－10mol2L－2
C． Ksp數(shù)值越大的難溶電解質在水中的溶解能力越強
D． 難溶電解質的溶解度很小，故外界條件改變，對它的溶解度沒有影響
【答案】A
二、影響沉淀溶解平衡的因素
1、內因
難溶電解質本身的性質，這是決定因素。
溶度積(Ksp)反映難溶電解質在水中的溶解能力。對同類型的電解質而言，Ksp數(shù)值越大，電解質在水中溶解度越大；Ksp數(shù)值越小，難溶電解質的溶解度也越小。
2、外因
（1）濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，但Ksp不變。
（2）溫度：多數(shù)難溶電解質的溶解過程是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，同時Ksp變大。
（3）同離子效應：向沉淀溶解平衡體系中，加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動，但Ksp不變。
（4）其他：向沉淀溶解平衡體系中，加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動，Ksp不變。
如AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0：
外界條件的變化
移動
方向
c(Ag＋)
變化
c(Cl－)
變化
原因分析
升高溫度
正向
增大
增大
AgCl的溶解度隨溫度升高而增大
降低溫度
逆向
減小
減小
加入NaCl
固體
逆向
減小
增大
增大了Cl－的濃度
加入AgNO3
固體
逆向
增大
減小
增大了Ag＋的濃度
加入NaBr
固體
正向
減小
增大
相同溫度時，AgBr的溶解度比AgCl的溶解度小
加入NaI
固體
正向
減小
增大
相同溫度時，AgI的溶解度比AgCl的溶解度小
加入Na2S
固體
正向
減小
增大
相同溫度時，Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小
通入NH3
正向
減小
增大
[Ag(NH3)2]＋的穩(wěn)定性強
【典型例題2】【廣東惠州市2018屆期末】對某難溶電解質AnBm的飽和溶液中，下列說法正確的是 （ ）
A． 加同溫度的水，其溶度積減小、溶解度增大
B． 升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大
C． 飽和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）
D． 加同溫度的水，其溶度積、溶解度均不變
【答案】D
【點評】沉淀溶解平衡也屬于動態(tài)平衡，遵循勒夏特列原理，運用平衡移動原理也可解釋相關問題。受溫度和離子濃度的變化的影響。
【遷移訓練2】【吉林白城一中2019屆上學期第一次月考】已知懸濁液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H<0，下列有關該平衡體系的說法正確的是 （ ）
①升高溫度，平衡逆向移動
②溫度一定時，溶液中c（Ca2+）?c2（OH-）為定值
③向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大c（Ca2+）
④恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤給溶液加熱，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2 固體質量不變。
⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加．
A． ①②⑦ B． ①②⑦⑧ C． ③④⑤⑦ D． ①③⑦⑧
【答案】A
三、沉淀溶解平衡的應用
1、沉淀的生成
（1）原理：若Qc大于Ksp，難溶電解質的沉淀溶解平衡向左移動，就會生成沉淀。
在工業(yè)生產、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。
（2）常見的方法有：
①調節(jié)溶液的pH法：使雜質離子轉化為氫氧化物沉淀。
如除去CuCl2溶液中的雜質FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
②加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使金屬離子如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等，也是分離、除雜常用的方法。反應的離子方程式為Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
〖特別提醒〗①為使沉淀更完全，所選用沉淀劑的原則是：使生成沉淀的反應進行得越完全越好(所沉淀離子形成沉淀的Ksp盡可能的小，即沉淀溶解度越小越好)。
②不能影響其他離子的存在，由沉淀劑引入溶液的雜質離子要便于除去或不引入新的雜質。
2、沉淀的溶解
（1）原理：當Qc小于Ksp，使難溶電解質的沉淀溶解平衡向右移動，沉淀就會溶解。
根據(jù)平衡移動，對于在水中難溶的電解質，如果能設法不斷地移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。
（2）方法：
①酸堿溶解法：如難溶于水的CaCO3溶于鹽酸中。離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
②堿溶法：如用NaOH溶液溶解Al(OH)3，化學方程式為NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。
③鹽溶法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3H2O。
④發(fā)生氧化還原反應使沉淀溶解：有些金屬硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過減小c(S2－)而達到沉淀溶解的目的。
如CuS溶于硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王水使其溶解。
3CuS＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋3S↓＋2NO↑＋4H2O。
⑤生成配合物使沉淀溶解：向沉淀體系中加入適當配合劑，使溶液中的某些離子生成穩(wěn)定的配合物，減小其濃度，從而使沉淀溶解。如AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)、Ag++2NH3(加氨水)[Ag(NH3)2]+，此法對用酸堿法不能溶解的難溶電解質尤其具有重要意義。
3、沉淀的轉化
①實質：沉淀溶解平衡的移動。
②特征
A．一般說來，溶解能力相對較強的物質易轉化為溶解能力相對較弱的物質。
B．沉淀的溶解能力差別越大，越容易轉化。
例如：AgNO3→AgCl(白色沉淀) → AgBr (淺黃色沉淀) →AgI(黃色沉淀) → Ag2S (黑色沉淀)。
③沉淀轉化的應用
A．鋇化合物的制備
重晶石(主要成分是BaSO4)是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理即可轉化為易溶于酸的BaCO3。
總反應的離子方程式為BaSO4+COBaCO3+SO。雖然BaSO4比BaCO3更難溶于水，但在CO濃度較大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+能與CO結合形成BaCO3沉淀。轉化過程是用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，待達到平衡后，移走上層溶液；再加入飽和Na2CO3溶液，重復處理多次，使絕大部分BaSO4轉化為BaCO3；最后加入鹽酸，Ba2+即轉入到溶液中。
B．鍋爐除水垢
水垢中含有的CaSO4難溶于酸，可先用Na2CO3溶液處理，使其轉化為疏松的、易溶于酸的CaCO3，而后用酸溶解除去。
反應的方程式為CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
C．解釋自然現(xiàn)象：在自然界中也存在溶解度小的礦物向溶解度更小的礦物轉化的現(xiàn)象。如各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向地下深層滲透，當與深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS) 接觸后，便慢慢轉化為銅藍(CuS)。其反應的方程式為CuSO4＋ZnSuS＋ZnSO4。
〖特別提醒〗沉淀溶解平衡與弱電解質電離平衡的區(qū)別:
（1）從物質類別看，難溶電解質可以是強電解質，也可以是弱電解質[如BaSO4是強電解質，而Al(OH)3是弱電解質]，而難電離物質只能是弱電解質。
（2）從變化的過程來看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶質與未溶解的溶質之間形成沉淀與溶解的平衡狀態(tài)；而電離平衡則是指已經溶解在溶液中的弱電解質分子與離子之間的轉化達到平衡狀態(tài)。
【典型例題3】【寧夏銀川一中2018屆高三一?！砍叵拢N難溶電解質的溶度積如下表。
物質
Ag2CrO4
AgCl
AgBr
Ksp
1.010-12
1.810-10
7.710-13
下列說法正確的是 （ ）
A． 向飽和AgCl溶液中通入少量HCl氣體，溶液中c(Ag+)不變
B． 濃度均為110-6 mol?L﹣1的AgNO3、HBr溶液等體積混合后會生成AgBr沉淀
C． 常溫下，以0.01 mol?L﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01mol?L﹣1KCl和0.01mol?L﹣1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀
D． 常溫下,Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常數(shù)K=3.1107
【答案】D
【點評】本題考查沉淀溶解平衡的移動、溶度積的計算。注意形成沉淀的必要條件是：離子積大于指定溫度下的溶度積。注意沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必須通過計算溶解度比較，不能通過溶度積直接比較，比較同類型的難溶物的溶解度大小，可通過溶度積直接比較溶解度大小。
【遷移訓練3】【安徽蚌埠2018屆高三上學期第一次質檢】已知PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.010-29、1.3 10-36、410-53。下列說法正確的是 （ ）
A． 硫化鈉可作處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑
B． 在硫化銅懸濁液中滴幾滴硝酸鉛溶液，會生成硫化鉛
C． 在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,當溶液中c(S2-)=0.001mol/L時三種金屬離子不能都完全沉淀
D． 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010mol/L的溶液中通入硫化氫氣體，產生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS
【答案】A
【解析】CuS、PbS、HgS為相同類型的難溶物，可以直接根據(jù)它們的溶度積判斷溶解度大小，由CuS、PbS、HgS的溶度積可以知道，溶解度由大到小的順序為HgS、CuS、PbS。硫化鈉能夠與Pb2+、Cu2+、Hg2+離子反應生成難溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑，A正確；在硫化銅懸濁液中滴幾滴硝酸鉛溶液，因為硫化銅的溶度積小于硫化鉛，所以硫化銅不能轉化硫化鉛，B錯誤； 在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當時，各離子濃度分別為c(Hg2+)=6.410-20mol/L、c(Cu2+)=1.310-33mol/L、c(Pb2+)=910-26mol/L，三種金屬離子濃度都小于，所以、、離子都完全沉淀，C錯誤；CuS、PbS、HgS為相同類型的難溶物，可通過它們的溶度積直接判斷溶解度大小，根據(jù)題干信息可以知道，溶解度最小的、最難溶的為HgS，溶度積最大、最后生成沉淀的為PbS，所以產生沉淀的順序依次為HgS、 CuS、PbS，D錯誤；正確選項A。
考點一：溶度積的計算及應用
1、溶度積和離子積
以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：
溶度積
離子積
概念
沉淀溶解的平衡常數(shù)
溶液中有關離子濃度冪的乘積
符號
Ksp
Qc
表達式
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度
Qc(AmBn)＝cm(An＋)cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度
應用
判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解
①Qc>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出
②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)
③Qcc(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
【答案】C
【解析】A,根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)知,當Cl-開始沉淀時,c(Ag+)=1.5610-7molL-1,當c(CrO42-)開始沉淀時,c(Ag+)=3.3510-5molL-1,先產生AgCl沉淀,故A錯誤;B．Qc=c2(Ag+)c(CrO42-)=()2=1.010-12<1.1210-12,沒有Ag2CrO4沉淀生成,故B錯誤;C．因為Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl),向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時CH3COOAg轉化為AgCl,離子方程式為CH3COOAg+H++Cl-=CH3COOH+AgCl,故C正確; D．根據(jù)物質的溶度積常數(shù) CH3COOAgAg++CH3COO-飽和溶液中Ksp=2.310-3=c(Ag+)c(CH3COO-), c(Ag+) = c(CH3COO-)==4.8010-2molL-1，則c(CH3COOAg)= 4.8010-2molL-1 ；AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為10-5=1.2510-5molL-1,c(AgCl)=1.2510-5molL-1；設Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x molL-1,則CrO42-的濃度為0.5x molL-1,由溶度積常數(shù)的表達式可
【點評】本題考查難溶電解質的溶度積知識。根據(jù)溶度積相關知識進行解答。 物質的溶度積越大，越難沉淀；根據(jù)溶度積的大小判斷沉淀產生的順序。本題要注意的是，兩稀溶液等體積混合后，可忽略溶液因混合帶來的體積變化，其濃度分別為原來的一半。
【遷移訓練4】【湖南長沙長郡中學2018屆押題卷（二】已知25℃時，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75104，Ksp(RCO3)=2.8010-9，下列敘述中正確的是 （ ）
A． 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
B． 將濃度均為610-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀
C． 25℃時，RSO4的Ksp約為4.910-5
D． 相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
【答案】C
【解析】RSO4（s）+CO32-（aq）RCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)
K====1.75104，Ksp（RSO4）=1.75104Ksp（RCO3）=1.751042.8010-9=4.910-5。A項，RSO4、RCO3屬于同種類型且Ksp（RSO4）Ksp（RCO3），向c（CO32-）=c（SO42-）的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A項錯誤；B項，將濃度均為610-6mol/LRCl2、Na2CO3溶液等體積混合后，c（R2+）=310-6mol/L、c（CO32-）=310-6mol/L，此時的離子積Qc=c（R2+）c（CO32-）=310-6310-6=910-12 Ksp（RCO3），不會產生RCO3沉淀，B項錯誤；C項，根據(jù)上述計算，Ksp（RSO4）=4.910-5，C項正確；D項，Ksp只與溫度有關，與濃度無關，相同溫度下RCO3在水中的Ksp與在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D項錯誤；答案選C。
考點二：沉淀溶解平衡的綜合應用
一、廢水處理
【典型例題5】【2018屆化學之高頻考點解密】某硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素含量極高，為控制砷的排放，可采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。請回答以下問題：
表1 幾種鹽的Ksp
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.810-19
CaSO4
9.110-6
FeAsO4
5.710-21
表2 工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物
H2SO4
As
廢水濃度
29.4 gL-1
1.6 gL-1
排放標準
pH=6~9
0.5 mgL-1
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)=____molL-1。
（2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.010-4 molL-1，則c()=____molL-1。
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷 (弱酸H3AsO4)，此時MnO2被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為_________________。
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右，使五價砷以Ca3(AsO4)2的形式沉降。
①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為____________。
②Ca3(AsO4)2在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為____________________________________。
③砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25 ℃)為Ka1=5.610-3，Ka2=1.710-7，Ka3=4.010-12，第三步電離的平衡常數(shù)表達式為Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的離子方程式為+H2O +OH-，該步水解的平衡常數(shù)(25 ℃)為____。
【答案】 0.3 5.710-17 2H++MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2++H2O CaSO4 H3AsO4是弱酸，當溶液pH調節(jié)到8左右，c()增大，容易形成Ca3(AsO4)2沉淀或pH增大，促進 H3AsO4電離，c() 增大，Qc=c3(Ca2+)c2()>Ksp[Ca3(AsO4)2]，Ca3(AsO4)2才開始沉淀 2.510-3
二、廢物利用
【典型例題6】【河南安陽2018屆高三第三次模擬】一種從含鋁鋰鈷廢料[鋁箔、CoO和Co2O3(只溶于酸，不溶于堿)及LiCoO2]中回收氧化鈷的工藝流程如下:
回答下列問題:
（1）步驟I“堿溶”時，為提高鋁的去除率，除升高溫度和不斷攪拌外,還可采取的措施是____(列舉1點)，“堿溶”時發(fā)生主要反應的化學方程式為_______；步驟II“過濾、洗滌”過程中濾渣還會有少量的Al(OH)3，是因為________(填離子方程式)。
（2）步驟III“酸溶”時,Co2O3 轉化為CoSO4 的離子方程式為_________。
（3）步驟V“除鋁和鋰”時,調節(jié)pH的適用范圍是_______(已知該條件下,Al3+開始沉淀時的pH為4.1,沉淀完全時的pH為4.7.Co2+開始沉淀時的pH為6.9。沉淀完全時的pH為9.4)；步驟VI所得濾渣的成分為__________。
（4）煅燒CoC2O4時發(fā)生氧化還原反應，則CoC2O4分解的化學方程式是___；若僅從沉淀轉化角度考慮，能否利用反應CoCO3+ C2O42-=== CoC2O4 + CO32- 將CoCO3 轉化為CoC2O4?___ (填“能”或“不能”),說明理由:________[已知Ksp(CoCO3) =1.410-13,Ksp(CoC2O4)=6.310-8]
【答案】 增大NaOH溶液的濃度(增大液固比)、適當延長浸取時間(答出一點即可) 2Al+ 2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2↑ AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- 4Co2O3 +S2O32- +14H+=8Co2+ +2SO42- +7H2O 4.76.9或4.7≤pH<6.9 Al(OH)3和LiF CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑ 不能 該反應的平衡常數(shù)為K=2.2210-6，轉化程度極小
（2）步驟III“酸溶”時,Co2O3 轉化為CoSO4 ，三價鈷轉化為二價鈷，加入的Na2S2O3起還原劑作用，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為4Co2O3 +S2O32- +14H+=8Co2+ +2SO42- +7H2O；
故本題正確答案為：4Co2O3 +S2O32- +14H+=8Co2+ +2SO42- +7H2O 。
（3）步驟V“除鋁和鋰”時,使Al3+沉淀完全，而Co2+不沉淀，由信息知，Al3+沉淀完全時的pH為4.7，Co2+開始沉淀時的pH為6.9，故調節(jié)pH的適用范圍是 4.76.9或4.7≤pH<6.9；步驟VI加入Na2CO3溶液和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，同時加入NaF溶液使Li+變?yōu)長iF沉淀，故步驟VI所得濾渣的成分為：Al(OH)3和LiF。綜上，本題正確答案為：4.76.9或4.7≤pH<6.9 ； Al(OH)3和LiF；
【點評】沉淀溶解平衡知識常用于物質的分離與提純，往往結合化工生產、實驗流程考查物質的分離提純，此類試題綜合性強，思維有深度。解答此類問題要靈活應用生成沉淀的反應條件，溶度積常數(shù)在圖像中的定量描述，學會利用溶度積計算未知離子濃度，利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與否，學會分析化工流程，抓住實驗目的和實驗步驟，綜合應用氧化還原反應、化學平衡、基本實驗操作等知識，學會獲取信息(圖、表、數(shù)據(jù)等)和加工信息，用以解決化學問題。
2019年高考化學一輪復習 專題8.4 難溶電解質的溶解平衡（講）.doc
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