2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點必刷題 專題12.3 元素周期律考點透視.doc
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考點12.3 元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是歷年高考選擇題?？贾R點，一般通過圖表、文字或相關(guān)數(shù)據(jù)推斷元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；預(yù)計2019年高考仍以考查元素推斷、元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用。 一、高考題再現(xiàn)： 1．（2018課標(biāo)Ⅲ）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是 A. 原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B. X的氫化物水溶液酸性強于Z的 C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 【答案】D 2．（2018江蘇）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是 A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵 C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。 例4 X、Y、Z、 W均為元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：X與Y可形成原子個數(shù)比為11的化合物。Z、W簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是 A. 若X為IA族時，Y不可能是第三周期VIA族元素 B. 由X、Y、Z、 W四種元素不可能形成其原子個數(shù)比為1131的化合物 C. Z元素的離子半徑一定小于W元素的離子半徑 D. 若X為IVA族元素時，X、Y兩元素可形成含有共價鍵的離子化合物 【答案】D 例5 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層 電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y 與Z 能形成Z2Y、Z2Y2 型離子化合物， Z 與T形成的化合物Z2T。下列推斷錯誤的是 A. 形成的簡單離子半徑的大小順序為T>Y>Z B. Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同 C. 0.005molL-1T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液pH等于2 D. Z2T的水溶液顯堿性，對水的電離有促進(jìn)作用 【答案】B 【解析】由以上分析可知X為H、R為C、Y為O、Z為Na、T為S元素；A．S的離子核外有3個電子層，而O、Na的離子核外有2個電子層，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，且核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則形成的簡單離子半徑的大小順序為T＞Y＞Z，故A正確；B．Na2O只含有離子鍵，Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C.0.005mol?L-1T的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，水溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則pH等于2，故C正確；D．Na2S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離，故D正確；故選B。 例6 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2－和Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A. W與氫形成的原子比為1︰1的化合物有多種 B. X的氫化物只含有極性共價鍵 C. Y單質(zhì)可通過電解Y的氯化物獲得 D. W與Z形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】B 例7 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素，Y、Z易形成元素質(zhì)量比為7:8和7:16的兩種常見化合物。下列說法正確的是 A. 原子半徑：Y＜Z＜W B. 原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞Y C. X、Y可以形成具有極性鍵也有非極性鍵的化合物 D. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性 【答案】C 【解析】X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素，X是H元素、W是Al元素；Y、Z易形成元素質(zhì)量比為7:8和7:16的兩種常見化合物，則Y是N元素、Z是O元素；原子半徑O＜N＜Al，故A錯誤；原子最外層電子數(shù)：O＞N＞H，故B錯誤；H、N可以形成化合物N2H4，具有極性鍵也有非極性鍵,故C正確；由H、N、O三種元素形成的化合物顯堿性，故D錯誤。 例 8 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是 A. 原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小 B. 元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài) C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在 D. 元素B的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸 【答案】A 例9 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中正確的是（ ） A. 原子半徑：D>C>B>A B. C. D的氫化物均為共價化合物 C. 相對分子質(zhì)量W>X，沸點W>X D. B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài) 【答案】C 【解析】A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、Z、W分別由這四種元素中的兩種組例10 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A. 原子半徑：Z>Y B. 化合物p中只存在離子鍵 C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X 【答案】C 【解析】由已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素；Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍；n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體；m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可得：W為C、X為O、Y為Na、Z為Mg，m為金屬鎂、n為CO2、p為Na2O2、q為MgO、r為碳單質(zhì)、s為O2、t為Na2CO3。A項，原子半徑：Mg（Z）下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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