新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)訓(xùn)練：強(qiáng)攻專練一 含解析

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1、新編高考化學(xué)備考資料 強(qiáng)攻專練(一) 1．(2015·課標(biāo)全國卷Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有________。裝置B的主要作用是________。 (2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A

2、、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： ①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)________。 ②草酸為二元酸________。 解析：本題主要考查草酸分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)知識，意在考查考生挖掘題中信息的能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。(1)結(jié)合題給裝置中裝的藥品知，草酸晶體的分解產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，所以裝置C中觀察到有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。通入澄清石灰水前，氣體進(jìn)行了冷卻，由題中信息知，草酸鈣

3、難溶于水，若氣體不冷卻，則揮發(fā)出的草酸蒸氣也會進(jìn)入裝置C，與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，會干擾CO2的檢驗(yàn)。(2)由題給實(shí)驗(yàn)儀器和藥品知，CO應(yīng)與裝置H中固體反應(yīng)，可推測裝置H中固體為CuO，CO還原氧化銅生成Cu和CO2氣體，然后把CO2通入到D中，結(jié)合裝置H和裝置D中的現(xiàn)象可判斷草酸晶體的分解產(chǎn)物中是否含有CO。檢驗(yàn)CO之前應(yīng)先除去CO中混有的CO2，連接順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I。(3)①向盛有碳酸氫鈉的試管中加入草酸溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸。②證明草酸為二元酸可以用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍。 答案：(1)有氣泡逸出、澄

4、清石灰水變渾濁　CO2　冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn) (2)①F、D、G、H、D、I　CuO　②H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁 (3)①向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生 ②用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍 2．(2015·課標(biāo)全國卷Ⅰ)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： (1)寫出Mg2

5、B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________________________________(寫出兩條)。 (2)利用________的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是____________________(寫化學(xué)式)。 (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是________________________。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是____________________。 (4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________(填名稱)。 (5)以硼酸為原

6、料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為________________________________________________________________________。 (6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程________________。 解析：本題主要考查制取硼酸的工藝流程分析，意在考查考生對化工流程圖的分析能力和解答綜合問題的能力。 (1)Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)得到硼酸和硫酸鎂：Mg2B2O5·H2O＋2H2SO42H3BO3＋2MgSO4。結(jié)合影響反應(yīng)速

7、率的因素，提高反應(yīng)速率可以適當(dāng)升高溫度、減小鐵硼礦粉粒徑或適當(dāng)提高硫酸的濃度等。(2)給出的物質(zhì)中只有Fe3O4有磁性，二氧化硅不溶于水，硫酸鈣屬于微溶物，所以“浸渣”中還有SiO2和CaSO4。(3)能與H2O2反應(yīng)的是Fe2＋，H2O2把Fe2＋氧化成Fe3＋。調(diào)節(jié)溶液pH約為5時(shí)，F(xiàn)e3＋和Al3＋都形成沉淀，過濾除去。(4)“粗硼酸”中的雜質(zhì)主要是硫酸鎂。(5)NaBH4的電子式為。(6)2H3BO3B2O3＋3H2O，結(jié)合鋁熱反應(yīng)知識，可寫出鎂置換出B的化學(xué)方程式：B2O3＋3Mg2B＋3MgO。 答案：(1)Mg2B2O5·H2O＋2H2SO42H3BO3＋2MgSO4　提高反應(yīng)

8、溫度、減小鐵硼礦粉粒徑 (2)Fe3O4　SiO2和CaSO4 (3)將Fe2＋氧化成Fe3＋　使Fe3＋與Al3＋形成氫氧化物沉淀而除去 (4)(七水)硫酸鎂 (5) (6)2H3BO3B2O3＋3H2O、B2O3＋3Mg2B＋3MgO 3．(2015·課標(biāo)全國卷Ⅰ)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}： (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________。 (2)上述濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶

9、液中為________。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。 (3)已知反應(yīng)2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為________kJ。 (4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)： 2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 在716 K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表： t/min 0 20 40

10、60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________。 ②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為______(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min時(shí)，v正＝______min－1。 ③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示

11、。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為________(填字母)。 解析：本題以碘及其化合物為背景考查氧化還原反應(yīng)、溶度積、反應(yīng)熱、化學(xué)平衡等知識，意在考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識解決問題的能力。(1)濃縮液中的碘元素為－1價(jià)，碘單質(zhì)中的碘元素為0價(jià)，說明加入了氧化劑，MnO2作氧化劑，化合價(jià)降低，所以還原產(chǎn)物為MnSO4。(2)當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，AgI已沉淀，由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)c(Cl－)、Ksp(AgI)＝c(Ag＋)c(I－)得，＝，則＝＝4.7×10－7。(3)設(shè)1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂需吸收能量x kJ，則2x－436－151＝11

12、，解得x＝299。(4)①設(shè)開始加入的HI為x mol，達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的HI為a mol，則 2HI(g)H2(g)?。2(g) 開始/mol　　x　　　　　0　　　　　0 轉(zhuǎn)化/mol　　a　　　　　　　　　 平衡/mol　　x－a　　　 　　　　 所以＝0.784，得a＝0.216x，K＝＝；②達(dá)平衡時(shí)，v正＝v逆，k正x2(HI)＝k逆x(H2)x(I2)，k逆＝＝k正/K。v正＝k正x2(HI)，在40 min時(shí)，x(HI)＝0.85，所以v正＝0.002 7 min－1×0.85×0.85＝1.95×10－3min－1。③升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡正向移動，HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，分析題圖，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)的點(diǎn)分別是A、E。 答案：(1)MnSO4(或Mn2＋)　(2)4.7×10－7　(3)299 (4)①?、趉正/K　1.95×10－3 ③A、E