中考化學 第1篇 考點聚焦 第17講 溶液的濃度課件.ppt

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第九單元溶液 第17講溶液的濃度 1 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念 之比 2 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100 3 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 1 溶液的質(zhì)量 的質(zhì)量 的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 2 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 的質(zhì)量 的質(zhì)量 3 溶液稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 即 m1 a1 m2 a2 溶質(zhì) 溶劑 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液 溶質(zhì) 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制1 實驗用品 托盤天平 燒杯 玻璃棒 藥匙 量筒 10mL 50mL 膠頭滴管 氯化鈉 蒸餾水 2 實驗步驟 1 用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6 的氯化鈉溶液 50g 6 3g 50g 3g 47g 整個實驗流程如圖所示 2 用質(zhì)量分數(shù)為6 的氯化鈉溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3 的氯化鈉溶液 溶液稀釋問題 50g 3 6 25g 50g 25g 25g 3 溶液配制中誤差原因的分析與歸納 命題解讀 溶液的稀釋是化學中考常見的考點 主要以文字敘述出現(xiàn)在選擇題或計算題中 常見的命題點有溶液的稀釋和濃縮 例1 2014 大慶 某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20 加入50g水后變?yōu)?0 稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 A 50gB 10gC 100gD 40g 方法指導 考查溶液的稀釋問題時 掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵 B 對應(yīng)練習 1 2016 北京 10 的CaCl2溶液可用作路面保濕劑 欲配置100kg該路面保濕劑 需要水的質(zhì)量是 kg 2 2015 株洲 化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98 的濃硫酸 但在實驗室中常需要用較稀的硫酸 請回答下列問題 1 上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是 2 要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10 的硫酸 需要水的質(zhì)量是多少 請寫出計算過程 90 2 440g 命題解讀 根據(jù)化學方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算是化學中考必考點 常以文字敘述或圖表形式出現(xiàn)在計算題中 常見的命題點有 求反應(yīng)前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 含雜質(zhì)的物質(zhì)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等 例2 2016 廣安 向160g硫酸銅溶液中 逐滴加入40gNaOH溶液 恰好完全反應(yīng) 生成4 9g沉淀 回答下列問題 1 恰好完全反應(yīng)后 溶液的質(zhì)量為 g 2 將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾 濾液中的溶質(zhì)是 填化學式 195 1 Na2SO4 3 求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 解 設(shè)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 16098x4 9g160 98 x 4 9gx 8g原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 5 答 原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5 方法指導 根據(jù)圖像可以得出 恰好反應(yīng)時 生成沉淀的質(zhì)量 根據(jù)化學方程式可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量 即可求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 對應(yīng)練習 2016 天津 取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g 加入180g水使其完全溶解 再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng) 過濾 得271 7g濾液 不考慮實驗過程中質(zhì)量損失 計算 1 該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 計算結(jié)果精確到0 1 2 反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 計算結(jié)果精確到0 1 解 生成硫酸鋇的質(zhì)量 15g 180g 100g 271 7g 23 3g設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為x 生成的氯化鈉質(zhì)量為y Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl142233117x23 3gyx 14 2gy 11 7g該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 100 94 7 反應(yīng)后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量 11 7g 15g 14 2g 12 5g反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 4 6 命題解讀 溶液的配制是中考常見的考點 主要在選擇題或?qū)嶒炋骄款}中出現(xiàn) 主要考查實驗操作過程 實驗操作誤差的原因等 例3 2015 濱州 下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 的NaCl溶液的實驗操作示意圖 1 用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序 2 圖 中用來取用NaCl的儀器是 3 稱量NaCl時 天平平衡后的狀態(tài)如圖 所示 游碼標尺位置見下圖 則稱取的NaCl質(zhì)量為 g 4 稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時 發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損 若其他操作步驟均正確 則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 填 大于 小于 或 等于 10 方法指導 熟練掌握溶液的配制過程以及配制過程操作的正誤原因是解題的關(guān)鍵 藥匙 18 2 小于 對應(yīng)練習 1 2016 揚州 在 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液 實驗中 下列操作正確的是 A 甲圖表示稱取7 5g氯化鈉B 乙圖表示量取42 5mL水C 丙圖表示溶解氯化鈉D 丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液 C 2 2016 泰安 在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時 導致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有 A 用量筒量取水時俯視讀數(shù)B 用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C 用托盤天平稱取蔗糖時 將蔗糖放在右盤 且稱量時使用了游碼D 用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液 A 1 2016 常德 將100g98 的濃硫酸注入900g水中 所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 A 9 8 B 10 0 C 10 9 D 11 1 2 2014 蘇州 如果配制6 的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 其原因是 A 稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大B 轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉同體時 有少量灑落在桌面上C 量取水的體積偏小D 轉(zhuǎn)移配制好的溶液時 有少量液體濺出 A B 3 2015 河南 配制一瓶右圖溶液需氯化鈉 g 配制50g6 氯化鈉溶液 若用量筒量取水時俯視讀數(shù) 其他操作正確 則溶液的質(zhì)量分數(shù) 填 或 6 4 5 4 2016 泉州 以下是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖 請根據(jù)示意圖回答 1 托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為 g 量筒中水的體積為 mL 2 上述溶液取10g加水40g進行稀釋 所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 12 68 3 5 2015 攀枝花 20 時 將等質(zhì)量的甲 乙兩種固體 不含結(jié)晶水 分別加入到盛有100g水的燒杯中 充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示 加熱到50 時現(xiàn)象如圖2所示 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3所示 請回答下列問題 1 圖1中一定是飽和溶液的是 填 甲 或 乙 溶液 圖2中乙溶液一定是 填 飽和 或 不飽和 溶液 2 圖3中表示乙的溶解度曲線的是 填 M 或 N 圖2中乙溶液降溫至30 填 會 或 不會 析出晶體 3 50 時甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 計算結(jié)果精確到0 1 甲 不飽和 N 不會 44 4 6 2016 隨州 將25 6gNaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126g水中配成溶液 再將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液不斷加入該溶液中 充分反應(yīng)后 測得的實驗數(shù)據(jù)如下表 求 1 上表中m的值為 2 恰好完全反應(yīng)時 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 8 7 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl9558117x11 6gyx 19gy 23 4g則原混合物中NaCl質(zhì)量為 25 6g 19g 6 6g所以恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100 10 答 恰好完全反應(yīng)時 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10