2018屆高考化學三輪沖刺 利用得失電子守恒巧解氧化還原反應計算題模擬預測練.doc

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利用得失電子守恒巧解氧化還原反應計算題 1．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2，+4價的Pb還原成+2價的Pb；現將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質的量比是（ ） A．1∶1混合的Pb3O4、PbO B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4 C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】A 【解析】本題考查氧化還原反應的電子守恒規(guī)律。將1 molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3∶2，則在兩步反應中，Pb得到的電子的物質的量比為：(34)∶(22)=3∶1，即兩步反應過程中+4價的鉛被還原的比例為：3∶1，在第一步被還原的鉛占鉛總數的，故答案為：A。 2．足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ） A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 【答案】A 【解析】本題考查氧化還原反應計算。Cu與硝酸發(fā)生反應時，Cu失去電子變?yōu)镃u2+，硝酸得到電子生成NO2、N2O4、NO，而NO2、N2O4、NO又被氧氣氧化生成硝酸，則Cu失去的電子與O2得到的電子數相等，即n(Cu)2=n(O2)4=4，n(Cu)=0.15 mol，n(NaOH)=2n=2n(Cu)=0.3 mol，V(NaOH)==0.06 L=60 mL。答案選A。 3．全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置。某溶液中含有和，現向此溶液中滴入29.00 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好使→VO2+、→Cr3+。再滴入2.00 mL 0.020 mol/L KMnO4溶液，又恰好使VO2+→，而Cr3+不變，此時→Mn2+，則原溶液中Cr的質量為（ ） A．156 mg B．234 mg C．31.2mg D．46.8mg 【答案】D 【解析】本題考查氧化還原反應中電子守恒的巧妙運用。根據題意Fe2+失去的電子數等于、得到的電子數之和，而得到的電子數等于得到的電子數，設原溶液中Cr的質量為m，則29.0010?3 L0.1 mol/L1=3+2.0010?3 L0.020 mol/L5，m=0.0468 g=46.8 mg。答案選D。 4．2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（ ） A．反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe B．反應后溶液中c()=0.85 mol/L C．反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在 D．1.12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體 【答案】B 【解析】本題考查混合物的計算。根據題目反應后溶液的pH=1，可推得反應之后氫離子濃度為0.1mol/L，所以溶液中還存在0.1mol/L的HNO3，可知鐵沒有過量，所以溶液中的鐵元素以Fe3+離子存在，故C錯誤；2.8g鐵即0.05mol，1.12L氣體即0.05mol，鐵從0價到+3價，失去的電子數為0.15mol，根據得失電子守恒，氣體中氮元素的平均價態(tài)為+2價，所以氣體全部是NO，故D錯誤；反應后溶液中的硝酸根離子的物質的量為：n()=n(HNO3)+3n=0.1 mol/L0.2 L+30.05 mol=0.17 mol，所以c()==0.85 mol/L，故B正確；當溶液中的鐵全部以Fe2+離子存在，那么消耗的鐵最多，根據反應①3Fe+8HNO33Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，此時消耗的鐵為n(Fe)=n(HNO3)= =0.0075mol，根據反應②Fe+2Fe3+ 3Fe2+，此時消耗的鐵為n(Fe)=n(Fe3+)=0.05 mol=0.025 mol，所以總的消耗的鐵為0.0075 mol+0.025 mol=0.0325 mol，所以質量為0.0325 mol56 g/mol=1.82 g，故A錯誤；答案選擇B。 5．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入l.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是（ ） A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol/L C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol 【答案】B 【解析】本題考查混合物的計算。根據題意，加入l.0 mol/L的NaOH溶液所得沉淀為Cu(OH)2，其質量為39.2g，物質的量為0.4 mol，設Cu和Cu2O的物質的量分別為x、y，則64x+144y=27.2，x+2y=0.4mol，聯立方程組解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，則Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1，正確；B．根據得失電子守恒，Cu、Cu2O失電子總數等于硝酸得電子總數，即0.22+0.12= n(NO)3，則n(NO)=0.2 mol，最后溶液呈中性，則n()=n(Na+)=n(NaOH)= l.0 mol/L1.0 L=1 mol，則硝酸的物質的量濃度為 =2.4 mol/L，錯誤；C．因 n(NO)=0.2 mol，則產生的NO在標準狀況下的體積為0.2 mol22.4 L/mol=4.48 L，正確；D．由B可知硝酸的總物質的量為1.2 mol，生成硝酸銅的物質的量為0.4 mol，生成NO的硝酸為0.2 mol，則剩余的硝酸為1.2 mol?0.4 mol2?0.2 mol=0.2 mol，正確。答案選B。 6．將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K+、Cr3+、，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為后，溶液中的可與過量KI溶液反應，得到3.81 g I2，反應的離子方程式為+6I?+14H+2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此推斷出X的化學式為 A．K2SO42Cr2(SO4)3 B．2K2SO4Cr2(SO4)3 C．K2SO4Cr2(SO4)3 D．3K2SO42Cr2(SO4)3 【答案】C 【解析】向X的溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到4.66 g白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量為=0.02 mol，根據守恒可知，溶液中n()=0.02 mol。設1 mol X中含有x mol，則M(X)==141.5x gmol?1。由于M(X)為整數，則x應為偶數，只有C項符合。 7．目前處理酸性廢水多采用鐵氧磁體法，該法是向廢水中加入FeSO4 7H2O將還原成Cr3+，調節(jié)pH，Fe、Cr轉化成相當于：FeⅡO4(鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1mol ，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結論正確的是（ ） A．x =0.5，a =8 B．x =0.5，a =10 C．x =1.5，a =8 D．x =1.5，a =10 【答案】D 【解析】處理1 mol ，需加入a mol FeSO4?7H2O，根據鉻原子守恒得，1 mol 完全反應后生成 2/(2?x) mol FeⅡO4，根據鐵原子守恒得a mol=2(1+x)/(2?x)mol①，該反應中得失電子數相等，1mol23=2/(2?x)mol(3?2)x，解得x=1.5，將x=1.5代入①得a=10。 8．1.76g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1.40 g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是（ ） A．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L B．加入NaOH溶液的體積是50mL C．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，起氧化性的硝酸的物質的量為0.08mol D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12g 【答案】B 【解析】本題考查混合物的計算。密度為1.40 g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸濃度為c= ==14.0 mol/L，故A正確；1792 mL NO2即0.08 mol，根據N守恒，起氧化性作用的硝酸的物質的量為0.08 mol，故C正確；HNO3到NO2 化合價從+5到+4，所以生成0.08 mol的NO2得到0.08 mol的電子，根據得失電子守恒，失去的電子為0.08 mol，因為銅鎂合金失去電子得到的金屬離子都是+2價，所以銅鎂合金一共有0.04 mol，沉淀0.04 mol的銅鎂合金需要0.08 mol的氫氧化鈉，即需要80 mL 1.0 mol/L的NaOH ，故B錯誤；金屬氫氧化物相對于銅鎂合金增加的質量恰好是氫氧根的質量，0.08 mol的氫氧化鈉，氫氧根的質量為0.08 mol17 g/mol=1.36 g，所以金屬氫氧化物的質量為1.76 g+1.36 g=3.12 g，故D正確。 9．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0 L，固體物質完全反應，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是（ ） A．Fe2O3與FeO的物質的量之比為1∶6 B．硝酸的物質的量濃度為3.0 mol/L C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L D．Fe2O3、FeO與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol 【答案】D 【解析】本題考查混合物反應的計算、氧化還原反應的計算。在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質為NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L2.8L=2.8mol，沉淀為Fe(OH)3，質量為85.6g，物質的量為 =0.8mol，根據鐵元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=n，所以反應后的溶液中n=n=0.8mol，設Fe2O3和FeO的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量有 160x+72y=59.2，根據鐵元素守恒有：2x+y=0.8，聯立方程解得x=0.1、y=0.6。A．由上述分析可知，n(Fe2O3)∶n(FeO)=0.1mol∶0.6mol=1∶6，正確；B．根據電子守恒，生成NO的物質的量為：=0.2mol，根據N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的濃度為：=3mol/L，正確；C．根據B可知n(NO)=0.2mol，所以標準狀況下NO的體積為：0.2mol22.4L/mol=4.48L，正確；D．反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應，最后為硝酸鈉溶液，根據氮元素守恒可知反應后溶液中n(HNO3)+3n=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)?3n=2.8mol?30.8mol=0.4mol，錯誤；故選D。 10、物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若HNO3被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量之比是（ ） A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 【答案】A 【解析】方法一 根據得失電子守恒法求解。設鋅的物質的量為2 mol，HNO3的物質的量為5 mol ，生成N2O的物質的量為x(被還原的HNO3的物質的量為2x)。該反應中化合價變化情況：Zn→Zn2+ (價差為2)，2→N2O(價差為8)，則由化合價升降相等，可得 x 8 =2 mol 2，解得x=0.5 mol，則被還原的HNO3的物質的量(2x)為1 mol，未被還原的HNO3的物質的量為4 mol。故反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量之比是1∶4。 方法二 根據題意寫出鋅與稀硝酸反應的化學方程式并配平：4Zn+10HNO3 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，從化學方程式可看出反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量之比是1∶4。