2019屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)15 原子結構.doc

《2019屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)15 原子結構.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)15 原子結構.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

配餐作業(yè)(十五)　原子結構 1．下列說法正確的是(　　) A．13C和14N質子數相差1，中子數也相差1 B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子 C．鈷Co、Co、Co、Co等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質幾乎相同，化學性質不同 D．核聚變如H＋H→He＋n，由于有新粒子生成，該變化是化學變比 解析　13C和14N質子數相差1，中子數相等，均為7，A項錯誤；一種元素可以有多種核素，一種核素就是一種原子，B項正確；鈷Co、Co、Co、Co等幾種原子，他們是同位素，C項錯誤；核聚變如H＋H→He＋n，由于原子核發(fā)生了變化，該變化屬于核反應，不是化學變化，D項錯誤。 答案　B 2．(2018福建質檢)據報道，俄羅斯科學家再次合成117號元素，其中有5個X,1個X。下列關于X和X的說法不正確的是(　　) A．是兩種核素 B．互為同位素 C．中子數分別為176和177 D．電子數相差1 解析　X和X的質子數都是117，中子數分別是176、177，是兩種核素，A、C兩項正確；X和X具有相同的質子數，不同的中子數，二者互為同位素，B項正確；原子核外電子數等于質子數等于117，故兩種核素的電子數相等，D項錯誤。 答案　D 3．(2018蘭州模擬)下列微粒中，其最外層與最內層的電子數之和等于次外層電子數的是(　　) A．S　　 B．Mg C．Cl　　 D．Be 解析　硫原子核外電子排布為2、8、6，符合最外層與最內層的電子數之和等于次外層電子數，A項正確；Mg核外電子排布為2、8、2，不符合，B項錯誤；Cl核外電子排布為2、8、7，不符合，C項錯誤；Be核外電子排布為2、2，不符合，D項錯誤。 答案　A 4．據ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是(　　) A．20Ne和22Ne互為同位素 B．20Ne和22Ne互為同分異構體 C．20Ne和22Ne的質量數相同 D．20Ne和22Ne的中子數相同 解析　20Ne和22Ne屬于同一元素的不同核素，互為同位素，而具有相同分子式結構不同的化合物互為同分異構體，20Ne和22Ne不能互為同分異構體，A項正確，B項錯誤；20Ne和22Ne的質量數分別為20、22，質量數不相同，C項錯誤；20Ne和22Ne的中子數分別為20－10＝10、22－10＝12，中子數不同，D項錯誤。 答案　A 【方法技巧】 本題以同位素為命題背景考查了中子數的關系，還涉及同位素、同分異構體的辨析及質量數的關系，難度不大，準確把握概念是解題的關鍵。 5．一定量的锎(Cf)是有用的中子源，在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關锎的說法錯誤的是(　　) A.Cf原子中，中子數為154 B.Cf原子中，質子數為98 C.Cf原子中，電子數為98 D．锎元素的相對原子質量為252 解析　252只代表锎元素中某同位素的質量數，而不是锎元素的相對原子質量。 答案　D 6．地殼中鈾的平均含量約為2.5%，在鈾元素中，用作核燃料的U只占0.724%。鈾濃縮是指提高鈾元素中U的含量，鈾濃縮一直是國際社會關注的問題。下列關于鈾元素的說法中正確的是(　　) A.U與U互為同位素 B．可利用U與U化學性質的不同將二者分離 C．利用化學反應把U轉化為U提高U在鈾元素中的含量 D.U與U互為同素異形體 解析　同位素原子的化學性質相同，B項錯誤；同位素原子之間的轉化，不屬于化學變化，屬于物理學的研究范疇，C項錯誤；U與U互為同位素而非同素異形體，D項錯誤。 答案　A 7．某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數為a＋b B.Xn－含有的電子數為a－n C．X原子的質量數為a＋b＋n D．X原子的質量約為g 解析　中子數等于質量數減去質子數，為b－a，A項錯誤；該離子含有的電子數為a＋n，B項錯誤；原子變成離子時，質量數不會改變，所以X原子的質量數仍為b，C項錯誤，D項正確。 答案　D 8．下列各組粒子中，各電子層電子數均達到2n2個的是(　　) A．Ne，Ar　　　　　 B．Al3＋，S2－ C．F－，Na＋ D．Ne，Cl－ 解析　寫出各粒子結構示意圖。 Ne：　Ar：　Al3＋：　S2－： F－：　Na＋：　Cl－： 可知F－、Ne、Al3＋、Na＋符合題意。 答案　C 9．(2018海南七校聯考)中國計量科學研究院研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2 000萬年不差一秒，目前成為國際計量局認可的基準鐘之一，參與國際標準時間修正。關于Cs元素，下列說法錯誤的是(　　) A．137Cs和133Cs互為同位素 B．單質Cs與水反應非常緩慢 C．137Cs比133Cs多4個中子 D．137Cs最外層只有1個電子 解析　137Cs和133Cs質子數相同，因此質量數不同，中子數不同，前者比后者多4個中子，兩者互為同位素，A、C兩項正確；Cs位于周期表中第六周期第ⅠA族，其原子最外層只有1個電子，Cs金屬性很強，能與水劇烈反應，B項錯誤，D項正確。 答案　B 10. 如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是(　　) A．常溫下，單質a呈氣態(tài) B．單質c具有強氧化性 C．穩(wěn)定性：d>e D．f受熱易分解為d和e 解析　非金屬單質形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數：d>e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據元素周期律可知，HF的穩(wěn)定性大于NH3的穩(wěn)定性，故C項錯誤。 答案　C 11．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答下列問題： (1)用化學符號表示下列4種微粒。 A________；B________；C________；D________。 (2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式： __________________________________________________ __________________________________________________。 解析　常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子的陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋，常見的10電子陰離子有F－、OH－，根據“B溶于A后所得的物質可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH、D為OH－，再根據A、B、E反應后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2＋或Al3＋，從而得出答案。 答案　(1)H2O　NH3　NH　OH－ (2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH 12．現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示： 元素編號 元素性質或原子結構 X 周期序數＝主族序數＝原子序數 Y 原子最外層電子數為a，次外層電子數為b Z 原子L層電子數為a＋b，M層電子數為a－b M 單質在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外層電子數是電子層數的2倍 (1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。 (2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數相等，寫出符合下列要求的分子式： ①含10e－且呈正四面體結構的分子：________； ②含14e－的雙原子分子：________； ③含16e－且能使溴水褪色的分子：________； ④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子：________。 解析　(1)根據周期序數＝主族序數＝原子序數，推知X為氫元素；根據電子數L層＝a＋b，M層＝a－b，最外層為a，次外層為b，得出b＝2，a＝6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石是自然界中的硬度最大的單質，故M為碳元素；N的最外層電子數是電子層數的2倍，則推得N為硫元素。(2)①CH4為正四面體分子；②CO為雙原子14e－分子；③乙烯能和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色；④H2O2、CH4O在常溫下為18e－的液態(tài)分子。 答案　(1)氫　氧　硅　硫 (2)①CH4?、贑O?、跜2H4　④H2O2、CH4O 13．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，A、D都能與C按原子個數比為1∶1或2∶1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數相同。 (1)畫出D的原子結構示意圖____________，E元素在周期表中的位置是____________。 (2)A與C形成的化合物中，原子個數比為1∶1的化合物的結構式為____________。 (3)D與C按原子個數比為1∶1形成化合物的電子式是____________。 (4)B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是____________、____________(填化學式)。 (5)F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與C形成的一種化合物反應的離子方程式：________________________。 解析　A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，它們的原子序數依次增大，A、D都能與C按原子個數比為1∶1或2∶1形成化合物，則A為H元素、D為Na元素、C為O元素；A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則B為N元素，E與C的最外層電子數相同，即E、C同主族，E為S。 答案　(1)　第三周期ⅥA族 (2)H—O—O—H (3)Na＋[]2－Na＋ (4)H2O　NH3 (5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 14．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體。據此回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式為_______________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式為_______________(分解反應)。 (3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式為__________________________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________________，B的化學式為________________。 解析　由題意知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。 (1)Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為Na＋[∶∶]－。(2)H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間的轉化為2H2O22H2O＋O2↑。(3)由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應生成SO3，即2SO2＋O22SO3。(4)A能抑制水的電離，且三種元素的原子個數比為1∶1∶1，則A是NaOH；B能促進水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個數比也為1∶1∶1，則是NaClO或NaHS。 答案　(1)Na＋[∶∶]－ (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO或NaHS