精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí):主觀題綜合訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù)選考 含答案

上傳人:仙*** 文檔編號:63291743 上傳時間:2022-03-18 格式:DOC 頁數(shù):16 大?。?34KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí):主觀題綜合訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù)選考 含答案_第1頁
第1頁 / 共16頁
精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí):主觀題綜合訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù)選考 含答案_第2頁
第2頁 / 共16頁
精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí):主觀題綜合訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù)選考 含答案_第3頁
第3頁 / 共16頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí):主觀題綜合訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù)選考 含答案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí):主觀題綜合訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù)選考 含答案(16頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔?高考化學(xué) 化學(xué)與技術(shù)(選考) 【主觀題綜合訓(xùn)練】 化學(xué)與技術(shù)(選考) 1.(2015·開封二模)硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}。 (1) 高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下。 發(fā)生的主要反應(yīng) 電弧爐 SiO2+2CSi+2CO↑ 流化床反應(yīng)器 Si+3HClSiHCl3+H2 還原爐 ①還原爐中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ,該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為        (填化學(xué)式),用石英砂和焦炭在

2、電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。 ②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和     。 物質(zhì) Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸點/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 ③SiHCl3極易水解,其完全水解的化學(xué)方程式為                      。 (2)

3、 氮化硅(Si3N4)是一種高溫結(jié)構(gòu)材料,粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制取。粉末狀Si3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定,但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密閉容器中進(jìn)行熱處理,可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料,同時還得到遇水不穩(wěn)定的Mg3N2。 ①由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)方程式為           。②四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護(hù)下,加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng),使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。③Si3N4和適量氧化鎂在230

4、×1.01×105 Pa和185 ℃的密閉容器中進(jìn)行熱處理的過程中,除生成Mg3N2外,還可能生成     (填化學(xué)式)物質(zhì),熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是               。 2.(2015·咸陽模擬)工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)流程如圖1: 圖1 圖2 已知:TiOSO4可溶于水,在水中電離為TiO2+和S。請回答下列問題: (1) 寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式:         ,步驟①中加入足量鐵屑的目的是  

5、                         。 (2) 工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法(劍橋法)生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的CaCl2,原理如圖2所示,陰極的電極反應(yīng)式為          。 (3) 步驟②的離子方程式是            ,所得副產(chǎn)品主要是      (填化學(xué)式)。 (4) 步驟④的結(jié)晶過程中必須控制一定的真空度,原因是           。 (5) 乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成: CH2CH2CH3CH2OHCH3CHO 乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%,則生產(chǎn)468 kg乳酸亞鐵晶體(

6、M=234 g·mol-1)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯      m3。 3.(2015·保定二模)軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑。既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略),簡化流程圖如圖1: 圖1 圖2 請回答下列問題: (1) 上述流程不能實現(xiàn)的是      (填字母)。 A. 廢棄物的綜合利用   B. 白色污染的減少 C. 酸雨的減少    D. 回收貴重金屬 (2) MnCO3不溶于水,卻能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是 

7、 。 (3) 脫硫過程中加入KMnO4制取產(chǎn)品MnO2的化學(xué)方程式是  。 (4) 海水提取鎂工藝流程也用到了脫硫(除去硫酸根離子),部分流程如圖2,該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為          。產(chǎn)品2的化學(xué)式為      ,石灰乳的作用是      ??;        。 (5) 普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,其正極的電極反應(yīng)式是              。 4.(2015·山東高考)毒重石的主要成分為

8、BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下: (1) 毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是         ??;實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的    (填字母)。 a. 燒杯  b. 容量瓶  c. 玻璃棒   d. 滴定管 (2) 加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去    (填離子符號),濾渣Ⅱ中含     (填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是            。[已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]? C

9、a2+ Mg2+ Fe3+ 開始沉淀時的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀時的pH 13.9 11.1 3.2 (3) 利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進(jìn)行。 已知:2Cr+2H+Cr2+H2O、Ba2++CrBaCrO4↓。 步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。 步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液

10、滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。 滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的    (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為      mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將     (填“偏大”或“偏小”)。 5.(2015·南昌模擬)利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液\[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4\],生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下: 已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和S。 (1) 步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器

11、是       ,步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、            。 (2) 步驟④的離子方程式是             。 (3) 步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及         。 (4) 硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為    。 (5) 用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因                             。 (6) 為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液

12、,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.100 0 mol·L-1KMnO4溶液20.00 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (用含有a的代數(shù)式表示)。 6.(2015·黃岡模擬)鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下: 已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12。②在溶液中,F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化

13、的曲線如右圖所示。 (1) 在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1~2以及煮沸的目的是  。 (2) 若室溫下某溶液中Mg2+的濃度為6.0 mol·L-1,則溶液pH≥    才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。 (3) 由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是                    ,濾渣的主要成分是      。 (4) 從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入   ?。虎谶^濾,得沉淀;③        ;④蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶;⑤過濾、洗滌得產(chǎn)

14、品。 (5) 若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中鎂\[以Mg(OH)2計\]的百分含量為    。 7.(2015·安慶模擬)鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。 (1) 二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是    (填化學(xué)式)。 (2) 自然界中Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出過程中的離子方程式:                 。 (3) 鈦(Ti)被譽(yù)為“二十

15、一世紀(jì)的金屬”,其化合物TiCl4在軍事上可作煙幕彈,由金紅石(TiO2)與碳粉和氯氣在1 100 K的高溫下反應(yīng)制得。同時還產(chǎn)生含有一個σ鍵和兩個π鍵的分子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。 (4) NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下: ①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為                。②對濾液Ⅱ先加W,再測pH,W最適宜的試劑是    ,調(diào)pH的目的是          。③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成

16、分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是          。 8.(2015江西模擬)氯酸鎂\[Mg(ClO3)2\]常用作催熟劑、除草劑等,制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下: 已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有較多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等雜質(zhì)。 ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。 (1) 過濾的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外,還需要     。 (2) 加H2O2調(diào)節(jié)pH后過濾所得濾渣的主要成分為        。 (3) 試劑X的滴加順序為    

17、 (填字母)。 a. BaCl2溶液,Na2CO3溶液,過濾后加適量鹽酸 b. Na2CO3溶液,BaCl2溶液,過濾后加適量鹽酸 c. 以上兩種順序都可 (4) 加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:①蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③     ;④過濾、洗滌。 (5) 產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定: 步驟1:準(zhǔn)確稱量4.20 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。 步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入30.00 mL 0.200 mol·L-1 Na2S2O3溶液。 步

18、驟3:用0.100 mol·L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3,此過程中反應(yīng)的離子方程式為2S2+I2S4+2I-。 步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液20.00 mL。 ①步驟2中,硫元素被氧化至最高價態(tài),試寫出該反應(yīng)的離子方程式:             。②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。 【主觀題綜合訓(xùn)練答案】 化學(xué)與技術(shù)(選考) 1.(1)①SiHCl3+H2Si+3HCl HCl和H2 SiO2+3CSiC+2CO↑ ②精餾(或蒸餾) ③SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2↑+3HCl↑ (2) ①3SiC

19、l4+4NH3Si3N4+12HCl ②3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl ③SiO2 加足量稀鹽酸過濾 【解析】 (1) ①還原爐中SiHCl3和氫氣發(fā)生反應(yīng)制得純硅,SiHCl3+H2Si+3HCl,流程分析可知,可循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl和H2;用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅,反應(yīng)為SiO2+3CSiC+2CO↑。②利用沸點的不同提純SiHCl3屬于蒸餾,SiHCl3(沸點31.8 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點-84.9 ℃),由于沸點差別較大,可以通過精餾(或蒸餾)除去雜質(zhì)。③SiHCl3水解反應(yīng)生成硅酸、氫氣和氯化氫

20、,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2↑+3HCl↑。(2) ①SiCl4和NH3反應(yīng)生成Si3N4和氯化氫,化學(xué)反應(yīng)方程式:3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。②SiCl4與N2、H2反應(yīng)生成Si3N4,還應(yīng)生成HCl,化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl。③由元素守恒判斷,Si3N4與MgO反應(yīng)除生成Mg3N2外還可能生成SiO2,利用SiO2與鹽酸不反應(yīng),而Mg3N2、MgO溶于鹽酸的性質(zhì),可采用加入足量稀鹽酸的方法,使MgO、Mg3N2溶解后過濾。 2.(1) TiO2++3H2OH4TiO4+2H+ 將溶液中的Fe

21、3+還原為Fe2+,消耗溶液中的H+,促進(jìn)TiO2+水解 (2) TiO2+4e-Ti+2O2- (3) Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O (NH4)2SO4 (4) 防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化 (5) 99.6 【解析】 (1) TiOSO4水解實際上是TiO2+水解,即TiO2+和水反應(yīng)生成鈦酸H4TiO4,根據(jù)質(zhì)量守恒可知水解的離子方程式為TiO2++3H2OH4TiO4+2H+;加入鐵粉能將Fe3+還原為Fe2+,且由于TiO2+是弱堿陽離子,鐵粉的加入能消耗溶液中的H+,促進(jìn)TiO2+水解。(2) 電解時,陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以二氧化鈦得電子生成鈦

22、和氧離子,電極反應(yīng)式為TiO2+4e-Ti+2O2-。(3) 由流程圖可知,硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵,還生成氣體二氧化碳,副產(chǎn)品為硫酸銨,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCFeCO3↓+H2O+CO2↑。(4) 亞鐵離子易被氧氣氧化,所以步驟④必須控制一定的真空度,這樣有利于水蒸發(fā),還能防止Fe2+被氧化。(5) 根據(jù)乳酸生成乳酸亞鐵的物質(zhì)的量之比為2∶1,則生產(chǎn)468 kg乳酸亞鐵晶體需乳酸的物質(zhì)的量為=4.44×103 mol,需乙烯的物質(zhì)的量也為4.44×103 mol,V=4.44×103 mol×22.4 L·mol-1×10-3=99.6 m3。 3.(1) B

23、 (2) 消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀 (3) 2KMnO4+3MnSO4+4KOH5MnO2↓+3K2SO4+2H2O (4) Ca2++SCaSO4↓ Mg(OH)2 提供Ca2+使海水脫硫 提供OH-使海水中的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀 (5) MnO2+e-+NMnOOH+NH3↑ 【解析】 二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳,用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,MnS與銅、鎳離子生成沉淀,高錳酸鉀能與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳,通過過濾獲得二氧化錳。(1) SO2能形成酸雨,因此脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用,同時也減少了酸雨形成,同時回收貴

24、重金屬銅、鎳,白色污染主要是塑料等難降解的物質(zhì)形成的,所以B不能實現(xiàn)。(2) 由于碳酸錳能消耗溶液中的酸,降低溶液的酸性,從而促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀。(3) KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制備MnO2,+2價錳離子被高錳酸根離子氧化成二氧化錳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+3MnSO4+4KOH5MnO2↓+3K2SO4+2H2O。(4) 海水脫硫是用鈣離子與硫酸根離子生成微溶物硫酸鈣而除去,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SCaSO4↓;用石灰乳提供的氫氧根離子與鎂離子結(jié)合成難溶的氫氧化鎂。(5) 原電池中負(fù)極失去電子,正極得到電子,因此鋅錳電池放電時,正極是二氧化錳

25、得到電子,則電極反應(yīng)式為MnO2+e-+NMnOOH+NH3↑。 4.(1) 增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快 ac (2) Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少 (3) 上方  偏大 【解析】 (1) 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān),毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,可以增大反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)速率;實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,需計算出濃鹽酸的體積和水的體積,需用量筒量取,濃鹽酸稀釋為稀鹽酸,需用燒杯作為容器,玻璃棒攪拌加速溶解。(2) 根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知:Fe3+完全沉淀時的pH為3.2,

26、加入氨水調(diào)pH為8,F(xiàn)e3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N,F(xiàn)e3+完全沉淀,濾渣Ⅰ為Fe(OH)3,Ca2+完全沉淀時的pH為13.9,Mg2+完全沉淀時的pH為11.1,加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2,溶液中主要含Ca2+、Ba2+,Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,易形成CaC2O4沉淀,加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,防止CaC2O4沉淀完全后,過量的H2C2O4會生成BaC2O4沉淀,使產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。(3) 無論酸式還是堿式滴定管,“0”刻度都位于

27、滴定管的上方;步驟Ⅱ:待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用 b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL,則發(fā)生2Cr+2H+Cr2+H2O的鹽酸的物質(zhì)的量為(V1×10-3×b) mol,步驟Ⅰ:用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL,加入的總鹽酸的物質(zhì)的量:(V0×10-3×b) mol,Ba2++CrBaCrO4↓,與Ba2+反應(yīng)的Cr的物質(zhì)的量為(V0×10-3×b mol-V1×10-3×b) mol=[(V0-V1)b×10-3] mol,步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,所以BaCl2溶液的濃度為 mo

28、l·L-1= mol·L-1;若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,V1減小,則Ba2+濃度測量值將偏大。 5.(1) 玻璃棒、燒杯、漏斗 冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 (2) Fe2++2HCFeCO3↓+H2O+CO2↑ (3) 防止Fe2+被氧化 (4) 1∶4 (5) FeCO3(s)Fe2+(aq)+C(aq),C與乳酸反應(yīng)濃度降低,平衡向右移動,使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液 (6) 【解析】 (1) 過濾操作使用的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗;步驟②是從溶液中得到硫酸亞鐵晶體,操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(2) 由流程圖可知,硫酸亞鐵與碳酸氫銨反

29、應(yīng)生成碳酸亞鐵,還生成二氧化碳?xì)怏w,溶液B為硫酸銨溶液,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCFeCO3↓+H2O+CO2↑。(3) 亞鐵離子易被氧氣氧化,所以步驟⑥必須控制一定的真空度,這樣有利于蒸發(fā)水,還能防止Fe2+被氧化。(4) 硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的化學(xué)方程式為4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3,氧化劑是氧氣,還原劑是硫酸亞鐵,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4。(5) 碳酸亞鐵沉淀存在溶解平衡:FeCO3(s)Fe2+(aq)+C(aq),加入乳酸,C與乳酸反應(yīng)濃度降低,平衡向右移動,使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液。(6) 亞鐵離子會被高錳酸鉀氧化為三價鐵

30、離子,本身被還原為+2價的錳離子,根據(jù)得失電子守恒,則 5(FeSO4·7H2O) ~KMnO4 5×278 g  1 mol a g×x  0.100 0 mol·L-1×0.02 L×5 解得x= 6.(1) 提高M(jìn)g2+的浸取率(其他合理答案均可) (2) 8 (3) 溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O (4) NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸 (5) 20.0% 【解析】 (1) 在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1~2并煮沸的目的是提高M(jìn)g2+的浸取率。(2

31、) 氫氧化鎂的Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-),溶液中Mg2+的濃度為6.0 mol·L-1,則溶液中氫氧根濃度= mol·L-1=10-6 mol·L-1,所以氫離子濃度為=10-8 mol·L-1,pH為8。(3) 根據(jù)三種化合物的溶解度隨溫度變化的曲線,可以知道高溫下CaSO4·2H2O溶解度小,溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底;由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,把亞鐵離子氧化成鐵離子,同時鐵離子、鋁離子形成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,趁熱過濾還得到硫酸鈣沉淀,所以濾渣主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O。(4) 鎂離子可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)

32、生成氫氧化鎂沉淀,過濾,得到純凈的沉淀,再加入硫酸,蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得硫酸鎂晶體。(5) 設(shè)該鹽泥中含Mg(OH)2的質(zhì)量為x,MgSO4·7H2O質(zhì)量為24.6 g,物質(zhì)的量為0.1 mol,由關(guān)系式 MgSO4·7H2OMg(OH)2 1 mol   58 g·mol-1 0.1 mol  x x=5.8 g,故該鹽泥中含Mg(OH)2的百分含量為×100%=20.0%。 7.(1) O2 (2) Cr2+3S+8H+2Cr3++3S+4H2O (3) TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO (4) ①FeS+Cu2+Fe2++CuS ②H2O2 除去Fe3+

33、 ③增大NiSO4濃度,有利于蒸發(fā)結(jié)晶 【解析】 (1) CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,被還原,則H2O2被氧化生成氧氣。(2) 用亞硫酸鈉將+6價的鉻還原為+3價的鉻,說明發(fā)生氧化還原反應(yīng),亞硫酸鈉被氧化,反應(yīng)的離子方程式為Cr2+3S+8H+2Cr3++3S+4H2O。(3) 金紅石(TiO2)與碳粉和氯氣在1 100 K的高溫下反應(yīng)生成TiCl4和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。(4) 電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素),過濾后在濾液中加入FeS,生成CuS、ZnS,可除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),對濾液Ⅱ先加W,應(yīng)為過

34、氧化氫,可氧化Fe2+生成Fe3+,有利于水解生成氫氧化鐵沉淀而除去,過濾后在濾液中加入碳酸鈉,可生成NiCO3,過濾后加入硫酸可生成NiSO4,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硫酸鎳晶體。①向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì),說明CuS的溶解度更小,反應(yīng)的離子方程式為FeS+Cu2+Fe2++CuS。②對濾液Ⅱ先加W,應(yīng)為過氧化氫,可氧化Fe2+生成Fe3+,有利于水解生成氫氧化鐵沉淀而除去。③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,再加入碳酸鈉過濾后,加稀硫酸溶解又生成NiSO4,可增大NiSO4濃度,有利于蒸發(fā)結(jié)晶。 8.(1) 玻璃棒 (2) Fe(OH)3 (3)

35、a (4) MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓ 冷卻結(jié)晶 (5) ①3S2+4Cl+3H2O6S+4Cl-+6H+?、?5% 【解析】 鹵塊的成分有MgCl2·6H2O、MgSO4、FeCl2,加入雙氧水之后,亞鐵離子可以被氧化為三價鐵離子,調(diào)節(jié)pH=4,可以促進(jìn)鐵離子的水解,將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去,過濾,再向混合物中加入氯化鋇溶液,可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,得到的濾液是氯化鎂,再與NaClO3反應(yīng),可以根據(jù)溶解度受溫度的影響情況來獲得要制取的物質(zhì)。 (1) 過濾的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2) 加雙氧水,調(diào)節(jié)溶液的pH為4,此時鐵離子形

36、成了氫氧化鐵沉淀。(3) 加入BaCl2的目的是除去S,為保證硫酸根離子除凈,需要加入過量的氯化鋇,但是引進(jìn)了鋇離子,所以碳酸鈉加在氯化鋇的后邊,還能除去多余的鋇離子。(4) 根據(jù)溶解度的差異,加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應(yīng):MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓,溶液獲得晶體的方法:蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。(5) ①硫代硫酸根離子具有還原性,氯酸根離子具有氧化性,二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng):3S2+4Cl+3H2O6S+4Cl-+6H+。②根據(jù)化學(xué)反應(yīng):2S2+I2S4+2I-,剩余的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是2×0.02 L×0.100 mol·L-1=0.004 mol,消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.03 L×0.200 mol·L-1-0.004 mol=0.002 mol,根據(jù)反應(yīng)3S2+4Cl+3H2O6S+4Cl-+6H+,氯酸根離子的物質(zhì)的量是 mol= mol,Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈95%。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!

五月丁香婷婷狠狠色,亚洲日韩欧美精品久久久不卡,欧美日韩国产黄片三级,手机在线观看成人国产亚洲