北京市高三化學(xué)期末試題匯編 重要的無機(jī)物
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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 重要的無機(jī)物 一、選擇題(每題分,計(jì)分) 1.(2013屆北京房山區(qū))下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是 ( ) A. 氨氣:N2+3H22NH3 B. 銅:Cu2S+O22Cu+SO2 C. 乙烯:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O D. 漂白粉:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 2.(2013屆北京通州區(qū))下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂 B. 鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵 C. 海水提溴的過程中不發(fā)生氧化
2、還原反應(yīng) D. 利用電解的方法可以從海水中獲得淡水 3.(2015屆北京西城區(qū))球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X.實(shí)驗(yàn)室測定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下:下列說法不正確的是 ( ) A. 固體2是氧化鐵 B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2 C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成 4.(2013屆北京石景山)鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染. 請回答下列問題: (1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第 周期,第 族. (2)
3、寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 ?。? (3)制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O,再經(jīng)焙燒制得.水解時需加入大量的水并加熱,請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因: (4)由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是 ?。磻?yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于 ℃即可. TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔點(diǎn)/℃ ﹣25.0 648.8 714 1667 沸點(diǎn)/℃ 136.4 1090 1412
4、3287 (5)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?。?2013屆北京石景山)有機(jī)物 A. B的分子式均為C11H12O5,均能發(fā)生如下變化. 已知:① A. B. C. D均能與NaHCO3反應(yīng); ②只有 A. D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種; ③F能使溴水
5、褪色且不含有甲基; ④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 根據(jù)題意回答下列問題: (1)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是 ;反應(yīng)⑥的條件是 ?。? (2)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式 ??;D中含氧官能團(tuán)的名稱是 ?。? (3)E是C的縮聚產(chǎn)物,寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ?。? (4)下列關(guān)于A~I(xiàn)的說法中正確的是 (選填編號). a.I的結(jié)構(gòu)簡式為 b.D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物 c.G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu) d.等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗等量的NaOH (5)寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式 ?。? (6)D的同分異構(gòu)體有很多種,寫
6、出同時滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 . ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解 ③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種. 5.(2015屆北京東城區(qū))圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖,下列說法不正確的是 ( ) A. 使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體形成 B. 裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng) C. 整個過程的總反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明排放的氣體中含SO2 6.(2014屆北京通州區(qū))盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩支試管分別通入SO2
7、至飽和,若向甲試管中加入足量硝酸,乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液,則下列敘述正確的是 ( ) A. 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B. 甲試管無白色沉淀生成,而乙試管有白色沉淀生成 C. 甲、乙兩試管都無白色沉淀生成 D. 甲試管有白色沉淀生成,而乙試管無白色沉淀生成 7.(2015屆北京朝陽區(qū))如圖圖片顯示的是生銹的鐵橋,有關(guān)鋼鐵生銹說法不正確的是 ( ) A. 鐵橋生銹是電化學(xué)腐蝕 B. 建在海邊的鐵橋更易生銹 C. 鋼鐵生銹的負(fù)極反應(yīng)是:Fe﹣3e﹣=Fe3+ D. 吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 8.(2014屆
8、北京石景山)海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等離子,火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示:下列說法錯誤的是( ) A. 海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32﹣、HCO3﹣ B. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2O?H2SO3 C. 氧化主要是氧氣將HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化為SO42﹣ D. 經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中,SO42﹣濃度與海水相同 9.(2014屆北京石景山)化學(xué)美無處不在,如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,其中X是( ) A. 稀鹽酸 B.
9、稀硫酸 C. 硫酸鈉溶液 D. 碳酸鈉溶液 10.(2013屆北京豐臺區(qū))鋁和鋁合金是生活中常用的材料,下列說法正確的是 ( ) A. 鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高 B. 鋁合金的硬度比純鋁小 C. 鎂鋁合金腐蝕時,鎂先于鋁被腐蝕 D. 常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸 11.(2014屆北京西城區(qū))下列關(guān)于金屬的說法中,不正確的是 ( ) A. 常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 B. 在一般情況下,合金的硬度大于它的成分金屬 C. 常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬 D. 將鋼閘門與電源正極相連,可防止其在海水中被腐蝕 12.(2015屆北京朝陽區(qū))下列生產(chǎn)
10、、生活中的事實(shí)不能用金屬活動性順序表解釋的是 ( ) A. 鋁制器皿不宜盛放酸性食物 B. 電解食鹽水時陰極產(chǎn)生氫氣 C. 可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸 D. 鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕 13.(2013屆北京石景山)下列說法正確的是 ( ) A. 實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)3沉淀 B. 將Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一種氣體 C. 過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 D. 飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至室溫后溶液的pH改變 14.(2013屆北京朝陽)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是( ) A.
11、 圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B. 圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn) C. 圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D. 圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 15.(2013屆北京石景山)氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用. (1)N2H4中的N原子可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式 ?。? (2)實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)方程式為 ?。? (3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化
12、學(xué)方程式為 ?。? (4)肼﹣﹣空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負(fù)極的反應(yīng)式 . (5)肼是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942,O=O為500,N﹣N為154,則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量是 kJ. 16.(2013屆北京通州區(qū))為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2,設(shè)計(jì)了如圖的裝置,以下敘述錯誤的是 ( ) A. 應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸 B. 左側(cè)稀硝酸須注滿 C. 關(guān)閉活塞后銅絲會全部溶解 D. 反應(yīng)停止后打開活塞氣體變成紅棕色
13、 17.(2014屆北京西城區(qū))實(shí)驗(yàn): ①將0.1mol?L﹣1MgCl2溶液和0.5mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合得到濁液; ②取少量①中濁液,滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀; ③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色; ④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解. 下列說法中,不正確的是 ( ) A. 將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+ B. 濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH﹣(aq) C. 實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比M
14、g(OH)2難溶 D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因 18.(2015屆北京東城區(qū))利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì),在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來檢查氯氣是否泄漏,其模擬裝置如圖.下列有關(guān)說法不正確的是 ( ) A. 燒瓶中會出現(xiàn)白煙 B. 燒瓶中會立即出現(xiàn)噴泉 C. 燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D. 燒瓶內(nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3:2 二、填空題(每題分,計(jì)分) 19.(2013屆北京西城區(qū))X、Y是短周期同主族元素,Z是過渡元素,化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化. (1)X的元
15、素符號為 ,Z2Y的化學(xué)式為 . (2)藍(lán)色溶液中含有的陰離子是 ?。? (3)過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . 20.((2013屆北京通州區(qū))某?;瘜W(xué)興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)時,將教材中銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖Ⅰ)改為圖Ⅱ所示的裝置. 請回答下列問題: (1)寫出圖Ⅰ中虛框處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?。? (2)圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置與圖Ⅰ相比較,其優(yōu)點(diǎn)是:①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;② ?。? (3)下列對導(dǎo)管a的作用分析中正確的是 (填字母). A. 加熱反應(yīng)過程中,可上下移動導(dǎo)管a,起
16、攪拌作用 B. 停止加熱,試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小,從導(dǎo)管a進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng),防止倒吸 C. 停止反應(yīng),撤裝置之前往導(dǎo)管a中通入空氣,可排除裝置內(nèi)的SO2氣體,防止其污染環(huán)境 (4)反應(yīng)一段時間后,將試管A取下,然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中.該小組同學(xué)為確定溶液中所存在的金屬離子,進(jìn)行下列探究過程. ①提出假設(shè): 假設(shè)Ⅰ:只含有Fe3+.假設(shè)Ⅱ: .假設(shè)Ⅲ: ?。? ②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì): 分別取少量試管D中溶液,選用提供的試劑,設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中所存在的金屬離子.請?zhí)顚懴卤砜瞻?可以不填滿,也可以增加). 提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、K
17、SCN溶液、KMnO4溶液. 步驟 所選試劑 現(xiàn)象及結(jié)論 1 2 3 21.(2014屆北京石景山)某課外小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去): (1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 . (2)寫出F的電子式 ?。? (3)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是 ?。? (4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩
18、,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ?。? (5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是 . (6)若A是一種化肥.實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?。? (7)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示,由此可知,該溶液
19、中肯定含有的離子及其濃度之比為 ?。? 三、解答題(每題分,計(jì)分) 22.(2014屆北京西城區(qū))黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅(CuFeS2).黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣,冶煉過程的主要反應(yīng)有: ①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 ②Cu2S+O22Cu+SO2 (1)二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS?FeS,其中硫元素的化合價是 ?。? (2)反應(yīng)②中還原劑是 ?。? (3)某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制備鐵紅,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn). ①爐渣堿浸時反應(yīng)的離子方程式是 、 ?。?
20、 ②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是 ??;為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是:取少量濾液2于試管中, ?。? 23.(2013屆北京豐臺區(qū))某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下: Ⅰ.配制FeCl2溶液 取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl],向其中加入稀鹽酸,使其完全溶解,再加入適量鐵粉. Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化 實(shí)驗(yàn)1:0.1mol/L FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅 實(shí)驗(yàn)2:0.1mol/L FeCl3溶液溶液變紅溶液紅色未褪去 (1)寫出F
21、e(OH)2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 . (2)請用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中滴加氯水后溶液變紅的原因 ?。? (3)實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與預(yù)測不同,為探究可能的原因,該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),方案及現(xiàn)象如下: 步驟1:10mL 0.1mol/L KI溶液溶液明顯變黃 步驟2:將黃色溶液分為三份: 試管1取2mL黃色溶液溶液變紅 試管2取3mL黃色溶液溶液變藍(lán) 試管3取3mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍(lán)(比試管2中溶液顏色深) ①試管2中滴加K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)的離子是 ?。? ②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl﹣和 ?。? ③綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,
22、得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 ?。? 24.(2013屆北京朝陽)某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后,對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+? 環(huán)節(jié)一:理論推測 部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據(jù)是 ?。? 部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能.他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱. 環(huán)節(jié)二:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證 在大試管中加適量鐵粉,加入10mL 稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,
23、鐵粉有剩余,取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn). 實(shí)驗(yàn)1: 試管 操作 現(xiàn)象 ① 先向試管中加入2mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管 溶液為黃色 ② 先向試管中加入2mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管 溶液為黃色 環(huán)節(jié)三:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋 (1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化,離子方程式為 . 同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),才能得出同學(xué)甲的結(jié)論.請你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)2: 操作 應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象 (2)該小組同學(xué)對②中溶液呈黃色的原因展開了討論: 可能1:碘水與FeCl2
24、溶液不反應(yīng),黃色是碘水稀釋后的顏色. 可能2: ?。? 實(shí)驗(yàn)3:進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因. 操作 現(xiàn)象 向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4,充分振蕩,靜置一段時間后.取出上層溶液,滴加KSCN 溶液 靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN 溶液后,出現(xiàn)淺紅色 同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立,同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn),于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4: 實(shí)驗(yàn)4: 操作 現(xiàn)象 向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液,滴加0.5mL碘水后,再加入0.5mL 乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時間后.取出下層溶液,滴加KSCN 溶液 靜置后,上層液為紫
25、色,下層液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒有出現(xiàn)淺紅色 你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是 ?。? 同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論:在本次實(shí)驗(yàn)條件下,碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很?。? (3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因: ?。? 25.(2015屆北京西城區(qū))自然界中氮元素有多種存在形式. (1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (2)NH3在一定條件下可被氧化. 已知:?。?NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1269kJ/mol ⅱ. ①斷開1mol H﹣O 鍵與斷開1mol H﹣
26、N 鍵所需能量相差約 kJ; (3)右圖是某壓強(qiáng)下,N2與H2按體積比1:3投料時,反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線.其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線,另一條是平衡時的曲線. ②H﹣O 鍵比H﹣N鍵(填“強(qiáng)”或“弱”) ?。? ①圖中b點(diǎn),v(正) v(逆). 26.(2013屆北京豐臺區(qū))氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料,含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途. (1)工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣,化學(xué)方程式為 . (2)氯氣可用于制取84消毒液(有效成分為NaClO),離子方程式為 . (3)下列措施能增強(qiáng)84消毒液殺菌
27、能力的是 ?。? A. 加入適量醋酸 B. 加入適量亞硫酸 C. 加入少量NaOH粉末 (4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),若所得溶液恰好為中性,則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 ?。? A. c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣) B. c(Na+)=c(ClO﹣)+c(Cl﹣) C. c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO) (5)84消毒液不能用于消毒鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品,易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀.正極反應(yīng)為 . 27.(2014屆北京海淀區(qū))硫酸工廠的煙氣中含有SO2,有多種方法可實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫. (1)工業(yè)制
28、硫酸的過程中,SO2被氧氣氧化的化學(xué)方程式為 . (2)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫. 已知:25℃時,H2SO3?HSO3﹣+H+K=1.5×10﹣2 H2CO3?HCO3﹣+H+K=4.4×10﹣7 ①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是 (填字母序號). a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液 ②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑,向100mL 0.2mol?L﹣1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448L SO2氣體,反應(yīng)后測得溶液pH<7,則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是 (填字母序號). a.c(HSO3﹣)>
29、c(SO32﹣)>c(H2SO3) b.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(H+)>c(SO32﹣) c.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(OH﹣) (3)某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72﹣的酸性廢水,在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品.具體流程如下: ①吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在,則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ?。? ②中和池中的反應(yīng)除生成Cr(OH)3沉淀外,還會產(chǎn)生某種氣體,該氣體的化學(xué)式為 . 28.(2014屆北京西城區(qū))SO2和NOx都是大氣污染物. (1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨,該反應(yīng)的化學(xué)方程
30、式是 ?。? (2)汽車發(fā)動機(jī)工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?。? (3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如下圖所示:NO2被吸收的離子方程式是 ?。? (4)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2. ①a為電源的 (填“正極”或“負(fù)極”),陽極的電極反應(yīng)式為 ?。? ②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32﹣生成.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ?。? 29.(2014屆北京西城區(qū))海洋
31、是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品. (1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ?。? (2)碘在元素周期表中的位置是 ?。? (3)向濃縮的海水中通入Cl2,可將Br﹣轉(zhuǎn)化為Br2.該反應(yīng)的離子方程式是 . (4)用熱空氣將上述過程中產(chǎn)生的Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2,得到Br2的離子方程式是 ?。? 30.(2015屆北京西城區(qū))現(xiàn)有下列濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液: ①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3 (1)上
32、述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號) ?。? (2)已知溶液④呈中性,該溶液中離子濃度由大到小的順序是 ?。? (3)已知溶液⑤呈堿性,比較④、⑤兩溶液的酸堿性,可以得出的結(jié)論是 ?。? 31.(2013屆北京豐臺區(qū))順丁橡膠及高分子生物降解性材料PBS、聚γ﹣BL的合成路線如下: 已知: (1)B為飽和烴的含氧衍生物,用系統(tǒng)命名法命名,其名稱為 ?。? (2)D的官能團(tuán)名稱是 ?。? (3)由B生成F的反應(yīng)類型是 . (4)順丁橡膠的順式結(jié)構(gòu)簡式為 ?。? (5)寫出E與B聚合生成PBS的化學(xué)方程式
33、 ?。? (6)E有多種同分異構(gòu)體,同時滿足以下兩個條件的同分異構(gòu)體共有 種,其中一種同分異體的核磁共振氫譜有兩個吸收峰,峰面積之比為2:1,其結(jié)構(gòu)簡式為 ?。? a.含有酯基,不含醚鍵() b.1mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng),生成4mol Ag (7)由乙炔生成A的化學(xué)方程式為 ?。? (8)由C生成聚γ﹣BL的化學(xué)方程式為 ?。? 32.(2014屆北京海淀區(qū))氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用. (1)①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨,寫出氮?dú)獾碾娮邮健 ?;②NH3的穩(wěn)定性比PH3 (填寫“強(qiáng)”或“弱”). (2)如圖所示,向N
34、aOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象. ①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . ②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體,該固體可能是 (寫化學(xué)式,一種即可). ③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3?H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+和 ?。? (3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法.在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大,用平衡移動原理解釋其原因 ?。? (4)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠
35、被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成亞硝酸的質(zhì)量為 g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字). 33.(2014屆北京房山區(qū))已知 A. B. C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: (1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);C為紅棕色氣體.則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?。? (2)若D是金屬,C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式說明) ?。? (3)若D是一種常見的溫室氣體,A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子,固體C受熱分解
36、可得固體B,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (4)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B具有兩性,則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為 ?。? (5)若 A. B. C均為氧化物,D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì),則元素D在周期表中的位置是 ,B分子的結(jié)構(gòu)式為 ?。? 參考答案: 一、選擇題(每題分,計(jì)分) 1.(2013屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是 ( ) A. 氨氣:N2+3H22NH3 B. 銅:Cu2S+O22Cu+SO2 C. 乙烯:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O D. 漂白粉:2Ca(OH)2+2Cl2=
37、Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理;工業(yè)合成氨;氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用;乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法. 【專題】化學(xué)計(jì)算. 【分析】工業(yè)上制取的物質(zhì)原料要豐富且價廉,反應(yīng)條件易控制,生成的物質(zhì)易分離,據(jù)此分析解答. 【解答】解: A. 空氣中含量豐富且價廉,所以工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵迫“睔?,故A不選; B. 工業(yè)上用硫化亞銅和氧氣反應(yīng)制取銅,故B不選; C. 工業(yè)上用石油裂化和裂解制取乙烯,實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯,故C選; D. 氫氧化鈣價格較低且原料豐富,所以工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣制取漂白粉,故D不選. 故選 C. 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的反應(yīng)
38、原理,易錯選項(xiàng)是C,注意用乙醇制取乙烯是實(shí)驗(yàn)室制法而不是工業(yè)制法,為易錯點(diǎn). 2.(2013屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂 B. 鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵 C. 海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. 利用電解的方法可以從海水中獲得淡水 【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理;氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用. 【專題】鹵族元素;金屬概論與堿元素. 【分析】 A. 高溫條件下,碳和氧化鎂反應(yīng)生成鎂和二氧化碳或一氧化碳; B. 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵; C. 溴離子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)為
39、氧化還原反應(yīng); D. 利用蒸餾的方法從海水中獲得淡水. 【解答】解: A. 高溫加熱碳和氧化鎂的混合物時,生成的二氧化碳或一氧化碳能不斷脫離反應(yīng)體系,促使反應(yīng)不斷進(jìn)行,因此碳可以置換出鎂,故A正確; B. 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵,所以不是置換反應(yīng),故B錯誤; C. 溴離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成溴單質(zhì),所以發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故C錯誤; D. 從海水中獲得淡水是利用蒸餾的方法,用電解的方法使水發(fā)生分解生成氫氣和氧氣,得不到淡水,故D錯誤; 故選 A. 【點(diǎn)評】本題考查了海水的淡化、金屬的冶煉等知識點(diǎn),根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法,易錯選項(xiàng)是A,注意金屬鎂屬于活
40、潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉,很多同學(xué)往往會認(rèn)為二氧化碳和鎂反應(yīng)而不能發(fā)生,因?yàn)樵摲磻?yīng)條件及物質(zhì)狀態(tài)的特殊性,所以能發(fā)生,為易錯點(diǎn). 3.(2015屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X.實(shí)驗(yàn)室測定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下:下列說法不正確的是 ( ) A. 固體2是氧化鐵 B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2 C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成 【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物;無機(jī)物的推斷. 【專題】幾種重要的金屬及其化合物. 【分析】鐵碳化合物X,在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的
41、氧化物,可以有+2價或+3價的鐵,溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+,再能入足量的氯氣,溶液中都為+3價的鐵,加熱蒸發(fā),鐵離子水解,生成氫氧化鐵,灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵,24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為g=16.8g,利用元素守恒,可計(jì)算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g,進(jìn)而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g﹣16.8g=1.2g,所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為:=3:1,所以X的化學(xué)式為Fe3C,F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),碳元素可被氧化成二氧化碳,硝酸中的氮可被還原成二氧化氮,據(jù)此答題. 【解答】解:鐵碳化合物X,在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物,可
42、以有+2價或+3價的鐵,溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+,再能入足量的氯氣,溶液中都為+3價的鐵,加熱蒸發(fā),鐵離子水解,生成氫氧化鐵,灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵,24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為g=16.8g,利用元素守恒,可計(jì)算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g,進(jìn)而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g﹣16.8g=1.2g,所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為:=3:1,所以X的化學(xué)式為Fe3C,F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),碳元素可被氧化成二氧化碳,硝酸中的氮可被還原成二氧化氮,根據(jù)上面的分析可知, A. 固體2是氧化鐵,故A正確; B. X的化學(xué)式可以表示為
43、Fe3C,故B錯誤; C. 溶液甲中可能含有Fe3+,故C正確; D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成,故D正確; 故選 B. 【點(diǎn)評】本題主要考查了鐵的相關(guān)知識,結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程利用元素守恒分析和計(jì)算,中等難度,答題時注意元素化合物知識的靈活運(yùn)用. 4.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染. 請回答下列問題: (1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第 四 周期,第?、鬊 族. (2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 2FeTiO3+
44、6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO?。? (3)制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O,再經(jīng)焙燒制得.水解時需加入大量的水并加熱,請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因: 發(fā)生TiCl4+(2+x)H2O=TiO2?xH2O+4HCl,加入大量水并加熱,HCl揮發(fā),促使水解正向進(jìn)行 (4)由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是 防止鈦、鎂被氧化?。磻?yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于 1412 ℃即可. TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔點(diǎn)/℃ ﹣25
45、.0 648.8 714 1667 沸點(diǎn)/℃ 136.4 1090 1412 3287 (5)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %?。? 5.(2015屆北京東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖,下列說法不正確的是 ( ) A. 使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨
46、的氣體形成 B. 裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng) C. 整個過程的總反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明排放的氣體中含SO2 【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理. 【專題】氧族元素. 【分析】 A. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,可減少二氧化硫的排放,有利于減少酸雨; B. 裝置內(nèi)發(fā)生了碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,二氧化硫和氧化鈣化合生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸鈣; C. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,方程式為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO
47、2; D. 因?yàn)槎趸家材苁钩吻迨宜儨啙幔? 【解答】解: A. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,可減少二氧化硫的排放,有利于減少酸雨,故A正確; B. 裝置內(nèi)發(fā)生了碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的分解反應(yīng),二氧化硫和氧化鈣化合生成亞硫酸鈣和亞硫酸鈣與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸鈣的化合反應(yīng),故B正確; C. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,方程式為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2,故C正確. D. 因?yàn)槎趸家材苁钩吻迨宜儨啙幔瑒t排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁,不能說明排放的氣體中含二氧化硫,故D錯誤; 故選 D. 【點(diǎn)評】本題考
48、查化學(xué)環(huán)境污染的治理,為高頻考點(diǎn),側(cè)重化學(xué)與環(huán)境的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,樹立環(huán)保意識,難度不大. 6.(2014屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩支試管分別通入SO2至飽和,若向甲試管中加入足量硝酸,乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液,則下列敘述正確的是 ( ) A. 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B. 甲試管無白色沉淀生成,而乙試管有白色沉淀生成 C. 甲、乙兩試管都無白色沉淀生成 D. 甲試管有白色沉淀生成,而乙試管無白色沉淀生成 【考點(diǎn)】硫酸鹽;硫酸根離子的檢驗(yàn). 【專題】氧族元素. 【分析】SO2
49、和BaCl2不反應(yīng),SO2具有還原性,與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2具有酸性氧化物的性質(zhì),可與NaOH反應(yīng). 【解答】解:SO2和BaCl2不反應(yīng),加入硝酸,可將SO2氧化為H2SO4,生成BaSO4,加入NaOH生成Na2SO3,可生成BaSO3沉淀, 故選 A. 【點(diǎn)評】本題考查二氧化硫的性質(zhì),題目難度不大,本題注意把握生成沉淀的條件,溶液中應(yīng)有大量的SO42﹣或SO32﹣. 7.(2015屆北京朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}如圖圖片顯示的是生銹的鐵橋,有關(guān)鋼鐵生銹說法不正確的是 ( ) A. 鐵橋生銹是電化學(xué)腐蝕 B. 建在海邊的鐵橋更易生銹 C. 鋼鐵生銹
50、的負(fù)極反應(yīng)是:Fe﹣3e﹣=Fe3+ D. 吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù). 【分析】 A. 鐵、碳和電解質(zhì)溶液能形成原電池; B. 海水中電解質(zhì)溶液的濃度大,更易形成原電池; C. 負(fù)極失電子生成Fe2+; D. 鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,氧氣在正極得電子. 【解答】解: A. 鋼鐵中含有碳元素,鐵、碳和電解質(zhì)溶液能形成原電池,所以鐵橋生銹是電化學(xué)腐蝕,故A正確; B. 海水中電解質(zhì)溶液的濃度大,更易形成原電池,所以建在海邊的鐵橋更易生銹,故B正確; C. 負(fù)極失電子生成Fe2+,則鋼鐵生銹的負(fù)極反應(yīng)是:Fe﹣2e
51、﹣=Fe2+,故C錯誤; D. 鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,氧氣在正極得電子,則吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣,故D正確. 故選 C. 【點(diǎn)評】本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕,題目難度不大,本題注意電化學(xué)腐蝕形成的條件. 8.(2014屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等離子,火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示:下列說法錯誤的是( ) A. 海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32﹣、HCO3﹣ B. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2O?
52、H2SO3 C. 氧化主要是氧氣將HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化為SO42﹣ D. 經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中,SO42﹣濃度與海水相同 【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理. 【專題】氧族元素. 【分析】 A. 根據(jù)海水中的離子是否水解進(jìn)行解答; B. 流程分析可知吸收塔中是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸; C. 根據(jù)使用空氣中的氧氣將H2SO3氧化來分析; D. “排放”出來的海水體積與進(jìn)入吸收塔的天然海水的體積不同. 【解答】解: A. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO﹣3等離子,在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32
53、﹣、HCO﹣3離子,CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣,HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣它們水解呈堿性,所以天然海水的pH≈8,呈弱堿性,故A正確; B. 流程分析可知吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2O?H2SO3,故B正確; C. 天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,因?yàn)檠鯕饩哂醒趸?,被氧化的硫元素的化合價為+4價,具有還原性,所以氧氣將H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化為硫酸,如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4,故C正確; D. 從框圖可知:排放”出來的海水,是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的,溶液的體積顯
54、然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大,所以SO42﹣的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小,故D錯誤; 故選 D. 【點(diǎn)評】本題考查了含硫煙氣的處理,利用所學(xué)知識結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵,難度不大. 9.(2014屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}化學(xué)美無處不在,如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,其中X是( ) A. 稀鹽酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸鈉溶液 D. 碳酸鈉溶液 【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì). 【專題】氧族元素. 【分析】無色溶液X能使石蕊試液變紅,說明呈酸性,可與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀,則應(yīng)為稀硫酸溶液,以此解答. 【解答】解:無色溶液X能使石蕊試液變紅,說明呈酸性,
55、可與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀,則應(yīng)為稀硫酸溶液,而題中稀鹽酸與硝酸鋇不反應(yīng),硫酸鈉溶液呈中性,碳酸鈉溶液呈堿性. 故選 B. 【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物的推斷,側(cè)重與硫酸的性質(zhì)的考查,注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大. 10.(2013屆北京豐臺區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}鋁和鋁合金是生活中常用的材料,下列說法正確的是 ( ) A. 鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高 B. 鋁合金的硬度比純鋁小 C. 鎂鋁合金腐蝕時,鎂先于鋁被腐蝕 D. 常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸 【考點(diǎn)】生活中常見合金的組成;鋁的化學(xué)性質(zhì). 【專題】幾種重要的金屬及其化合物. 【分析
56、】 A. 合金的熔點(diǎn)比成分金屬低,硬度比成分金屬大; B. 合金的熔點(diǎn)比成分金屬低,硬度比成分金屬大; C. 鋁表面能生成一種致密的氧化物薄膜; D. 常溫下,鐵鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象; 【解答】解: A. 合金的熔點(diǎn)比成分金屬低,所以鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低,故A正確; B. 合金的硬度比成分金屬大,所以鋁合金的硬度比純鋁大,故B錯誤; C. 鋁氧化生成的氧化鋁為致密物質(zhì),可以阻止里面的金屬進(jìn)一步被氧化,故C錯誤; D. 常溫下,鐵鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸,故D正確; 故選:D; 【點(diǎn)評】本題考查了合金的有關(guān)知識,需要注意的是鐵、
57、鋁都能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以可用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸. 11.(2014屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列關(guān)于金屬的說法中,不正確的是 ( ) A. 常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 B. 在一般情況下,合金的硬度大于它的成分金屬 C. 常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬 D. 將鋼閘門與電源正極相連,可防止其在海水中被腐蝕 【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用. 【專題】幾種重要的金屬及其化合物. 【分析】 A. 常溫下鐵在濃硫酸,濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)行; B. 合金硬度、強(qiáng)度比金屬高,熔點(diǎn)比成分金屬低;
58、 C. 活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備; D. 依據(jù)電解池中陰極被保護(hù)分析判斷; 【解答】解: A. 常溫下鐵在濃硫酸,濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)行,可用鐵制容器盛裝濃硝酸,故A正確; B. 合金硬度、強(qiáng)度比金屬高,熔點(diǎn)比成分金屬低,在一般情況下,合金的硬度大于它的成分金屬,故B正確; C. 活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備,通過電解熔融氯化鈉、氯化鎂制備鈉和鎂,電解熔融氧化鋁制備鋁,故C正確; D. 依據(jù)電解池中陰極被保護(hù)分析,將鋼閘門與電源正極相連,鐵做陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)溶解,閘門被腐蝕,不能防止其在海水中被腐蝕,故D錯誤; 故選 D. 【點(diǎn)評】本
59、題考查了金屬、合金性質(zhì)分析,金屬制備方法,電解池原理的分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單. 12.(2015屆北京朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動性順序表解釋的是 ( ) A. 鋁制器皿不宜盛放酸性食物 B. 電解食鹽水時陰極產(chǎn)生氫氣 C. 可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸 D. 鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕 【考點(diǎn)】常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用. 【分析】 A. 在金屬活動性順序表中,鋁排在氫的前面; B. 氫離子的氧化性強(qiáng)于鈉離子,金屬活動性順序表中鈉比氫活潑,對應(yīng)陽離子的氧化性越弱; C. 在金屬活動性順序表中鐵比氫活
60、潑,但可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸,是因?yàn)殍F在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化; D. 在金屬活動性順序表中鋅比鐵活潑,所以破損后仍腐蝕的是鋅,保護(hù)的是鐵. 【解答】解: A. 在金屬活動性順序表中,鋁排在氫的前面,能用金屬活動性順序表解釋,故A不選; B. 氫離子的氧化性強(qiáng)于鈉離子,金屬活動性順序表中鈉比氫活潑,對應(yīng)陽離子的氧化性越弱,能用金屬活動性順序表解釋,故B不選; C. 在金屬活動性順序表中鐵比氫活潑,但可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸,是因?yàn)殍F在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化,不能用金屬活動性順序表解釋,故選C; D. 在金屬活動性順序表中鋅比鐵活潑,所以破損后仍腐蝕的是鋅,保護(hù)的是鐵,能
61、用金屬活動性順序表解釋,故D不選; 故選 C. 【點(diǎn)評】本題考查金屬活潑性,注意根據(jù)金屬活動順序結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的特性,金屬性質(zhì)的分析應(yīng)用是關(guān)鍵,本題難度不大. 13.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}下列說法正確的是 ( ) A. 實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)3沉淀 B. 將Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一種氣體 C. 過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 D. 飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至室溫后溶液的pH改變 【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物;硝酸的化學(xué)性質(zhì);鈉的化學(xué)性質(zhì). 【分析】 A. 氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液,實(shí)驗(yàn)室制備用鋁
62、鹽與氨水制備; B. 鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉和氯化銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng); C. 銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮; D. 飽和石灰水中加入少量CaO,發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣,由氫氧化鈣析出,恢復(fù)至室溫后,剩余溶液仍是氫氧化鈣飽和溶液. 【解答】解: A. 氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液,不溶于弱堿,故實(shí)驗(yàn)室制備用鋁鹽與氨水制備,防止氫氧化鋁溶解,故A錯誤; B. 鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,放出大量的熱,加熱條件下氫氧化鈉和氯化銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氨氣,故B錯誤; C. 銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,故C正確; D. 飽
63、和石灰水中加入少量CaO,發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣,由氫氧化鈣析出,恢復(fù)至室溫后,剩余溶液仍是氫氧化鈣飽和溶液,溫度不變,氫氧化鈣的溶解度不變,飽和溶液的pH不變,故D錯誤; 故選 C. 【點(diǎn)評】本題考查鋁、鈉元素電子化合物性質(zhì)、硝酸性質(zhì)、氫氧化鈣的性質(zhì)等,難度中等,D選項(xiàng)注意氫氧化鈣的溶解度,溫度越高溶解度越?。? 14.(2013屆北京朝陽){關(guān)鍵字:北京期末}下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是( ) A. 圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B. 圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn) C. 圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要
64、是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D. 圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù). 【分析】 A. 鐵的吸氧腐蝕中,氧氣的濃度越大,其腐蝕速率越快; B. 該裝置構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng); C. 溫度越高,鐵越容易被氧化; D. 犧牲陽極的陰極保護(hù)法中,作負(fù)極的金屬易被腐蝕. 【解答】解: A. 鐵的吸氧腐蝕中,氧氣的濃度越大,其腐蝕速率越快,插入海水中的鐵棒,越靠近底端氧氣的濃度越小,則腐蝕越輕,故A錯誤; B. 該裝置構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Fe﹣2e﹣=Fe
65、2+,鐵氰化鉀和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,故B錯誤; C. 溫度越高,鐵越容易被氧化,所以鐵越容易生銹,故C正確; D. 用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂作負(fù)極而易被腐蝕,鐵作正極被保護(hù),故D錯誤; 故選 C. 【點(diǎn)評】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù),明確原電池原理即可解答,知道鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)方法,會描述現(xiàn)象,難度不大. 15.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用. (1)N2H4中的N原子可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式 ?。? (2)實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)
66、方程式為 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2?。? (3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O?。? (4)肼﹣﹣空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負(fù)極的反應(yīng)式 N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O?。? (5)肼是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942,O=O為500,N﹣N為154,則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量是 391 kJ. 【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法;反應(yīng)熱和焓變;氨的化學(xué)性質(zhì). 【分析】(1)依據(jù)氮原子最外層電子數(shù)為3,易形成3個共價鍵分析形成8電子結(jié)構(gòu),依據(jù)結(jié)構(gòu)式書寫方法寫出; (2)實(shí)驗(yàn)室利用固體氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)生成氨氣; (3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒分析判斷產(chǎn)物和配平化學(xué)方程式; (4)燃料電池,燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng); (5)依據(jù)圖象分析反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算得到. 【解答】解:(1)N2H4中的N原子
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