人教版高中化學必修2教案：第3章 第3節(jié) 課時2　乙酸 含答案

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1、............... 課時2　乙酸 1.初步掌握乙酸的分子結構。 2.掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質，理解酯化反應的概念和原理。(重難點) 3.從官能團角度，解釋不同類型有機物性質不同的原因。(重點) 乙酸的組成、結構與性質 [基礎·初探] 1．乙酸的組成及結構 2．乙酸的物理性質 俗名 顏色 狀態(tài) 氣味 溶解性 揮發(fā)性 醋酸 無色 液體 強烈刺激性 易溶于水和乙醇 易揮發(fā) 3.乙酸的化學性質 (1)弱酸性 乙酸是一元弱酸，在水中的電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，其酸性比H2CO3強，具有酸的通性。能使

2、紫色石蕊溶液變紅色；與活潑金屬、一些金屬氧化物、堿、一些鹽反應。寫出乙酸發(fā)生下列反應的化學方程式： ①與Zn反應：2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋H2↑。 ②與NaOH反應：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。 ③與CaCO3反應：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O ④與CuO反應：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2O。 (2)酯化反應 ①乙酸與乙醇的酯化反應方程式為 ②酯化反應 a．概念：酸與醇反應生成酯和水的反應。 b．特點：是可逆反應，反應進行得比較緩慢。 4．酯類

3、(1)酯類的一般通式可寫為，官能團為。 (2)低級酯：乙酸乙酯，密度比水的小，難溶于水，易溶于有機溶劑?？捎米飨懔虾腿軇?。 [探究·升華] [思考探究] 探究1　乙酸、乙醇、H2O、H2CO3中羥基的活潑性實驗探究 (1)給四種物質編號：①HOH，②， ③，④。 (2)設計實驗 操作 現象 結論(—OH中H 原子活潑性順序) a.四種物質各取少量于試管中，各加入紫色石蕊溶液兩滴 ②、④變紅，其他不變 ②、④>①、③ b.在②、④試管中，各加入少量碳酸鈉溶液 ②中產生氣體 ②>④ c.在①、③中各加入少量金屬鈉 ①產生氣體，反應迅速 ③產生氣體，反應緩慢

4、 ①>③ (3)實驗結論：乙醇、水、碳酸、乙酸中羥基氫的活潑性依次增強。 探究2　乙酸與乙醇酯化反應實驗探究 (1)實驗步驟 ①反應液的混合：在試管中先加3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2 mL濃H2SO4和2 mL乙酸。 ②用酒精燈緩慢加熱，觀察現象。 (2)實驗現象 飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成，且能聞到香味。 (3)實驗結論：乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下能發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水。 (4)實驗問題探究 ①酯化反應的實驗中，濃硫酸的作用是什么？ 【提示】　濃硫酸起催化劑和吸水劑的作用。 ②試管中飽和Na2CO3溶液的作用是什么？ 【提

5、示】　與揮發(fā)出來的乙酸反應，使之轉化為乙酸鈉而溶于水； 溶解揮發(fā)出來的乙醇； 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯。 ③豎立試管中的導氣管能否伸入到液面以下，其原因是什么？ 【提示】　不能，防止倒吸。 ④向試管中加碎瓷片，其作用是什么？ 【提示】　防止暴沸。 [認知升華] 升華1　羥基化合物中羥基(－OH)的活潑性 乙醇 水 碳酸 乙酸 羥基氫的活潑性 電離程度 難電離 部分電離 部分電離 部分電離 酸堿性 － 中性 弱酸性 弱酸性 與Na 反應 反應 反應 反應 與NaOH 不反應 不反應 反應 反應 與

6、NaHCO3 不反應 不反應 不反應 反應 升華2　酯化反應的深化理解 (1) (2)試劑的加入順序：先加入乙醇，然后慢慢加入濃硫酸和乙酸。 (3)酯化反應的機理 通常用同位素示蹤原子法來證明：如用含18O的乙醇與乙酸反應，可以發(fā)現，生成物乙酸乙酯中含有18O。 可見，發(fā)生酯化反應時，有機酸斷C—O鍵，醇分子斷O—H鍵，即“酸去羥基，醇去氫”。 [注]酯化反應也屬于取代反應。因為乙酸乙酯可以看成是由乙醇中“—OC2H5”基團取代了乙酸中的羥基而形成的化合物。 [題組·沖關] 題組1　乙酸的結構與性質 1．下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是(　　) A．乙酸的酸

7、性比碳酸強，所以它可以與碳酸鹽反應，產生CO2氣體 B．乙酸能與醇類物質發(fā)生酯化反應 C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在溫度低于16.6 ℃時，就凝結成冰狀晶體 【答案】　C 2．在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是(　　) 【解析】　首先否定C項，因為HOCH2CH2OH與NaHCO3不反應，再根據—OH、—COOH與Na反應時均為1 mol—OH或—COOH放出0.5 mol H2，而1 mol —COOH與NaHCO3反應時放出1

8、mol CO2，故綜合分析比較得出答案為A。 【答案】　A 【題后歸納】　羥基化合物的反應規(guī)律 (1)能與金屬鈉反應的有機物含有—OH或—COOH，反應關系為2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。 (2)能與NaHCO3和Na2CO3反應生成CO2的有機物一定含有—COOH，反應關系為NaHCO3～—COOH～CO2或Na2CO3～2—COOH～CO2。 (3)與碳酸鹽或酸式鹽反應生成CO2的羥基化合物中含有—COOH。 題組2　酯化反應的原理和實驗探究 3．將1 mol乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是(　　)

9、 【導學號：30032058】 A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O C．可能生成88 g乙酸乙酯 D．不可能生成90 g乙酸乙酯 【解析】　生成的乙酸乙酯中含有18O，該反應為可逆反應，不可能完全反應，所以不可能生成90 g乙酸乙酯。 【答案】　B 4．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是(　　) A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現象 C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率 D．采

10、用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用 【解析】　A項中，濃硫酸和其他液體混合時，應將濃硫酸慢慢加到密度比它小的液體中。應先向a中加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；B項中，加熱過程中產生乙酸和乙醇蒸氣，二者溶于水易造成溶液倒吸；C項，加熱一方面能加快反應速率，另一方面能及時將乙酸乙酯蒸出，有利于提高反應物的轉化率；D項，長玻璃導管既能輸導乙酸乙酯蒸氣，又能冷凝回流揮發(fā)的乙酸和乙醇。 【答案】　A 多官能團有機物的組成和性質分析 [核心·升華] 1． 2．醇—OH 3．—COOH 4． (酯基)：水解反應、取代反應 [題組·沖關] 題組　多官能團有機物的組成、結構

11、與性質分析 1．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是(　　) A．分子中含有2種官能團 B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同 C．1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同 【解析】　A．分子中含有4種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵。B.可與乙醇、乙酸發(fā)生取代反應。C.1 mol分枝酸最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應，因為分子中只有2個羧基。D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但反應原理不相同，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應。 【答案】　B 2．某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可發(fā)生的反應為(　　) ①酯化反應?、谘趸磻、鬯夥磻、芗泳鄯磻? ⑤取代反應 A．②③④ B．①②③ C．①②③⑤ D．③④⑤ 【解析】　該有機物中含有—OH、—COOH和—COO—，故可發(fā)生酯化反應、氧化反應、水解反應、取代反應，但不能發(fā)生加聚反應。 【答案】　C 版權所有：高考資源網() ...............