2019年高考化學大串講 專題14 化學反應與能量練習.doc

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專題14 化學反應與能量 1．科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是 A． 過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價 B． 過程Ⅱ生成W的反應：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑ C． 過程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? D． 過程Ⅲ涉及到反應：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O 【答案】C 2．已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測得100s時反應達到化學平衡狀態(tài)，此時c(O2) 為0.2 mol/L。下列說法正確的是 A． 增加c(NO)，平衡逆向移動，反應的化學平衡常數(shù)減小 B． 100s 內(nèi)NO2的分解速率為810－3 mol/(Ls) C． 反應達平衡時，吸收的熱量為0.2Q D． 其他條件不變時，若開始時n(NO2)為2.4 mol，則達到平衡后，c(O2)＜c(NO2) 【答案】D 【解析】A. 增加c(NO)，平衡逆向移動，平衡常數(shù)只與溫度有關與濃度無關，則溫度不變，反應的化學平衡常數(shù)不變，選項A錯誤；B、化學反應速率之比等于計量數(shù)之比，則100s 內(nèi)NO2的分解速率等于氧氣的生成速率的2倍，為2=410－3 mol/(Ls)，選項B錯誤；C、反應達平衡時生成氧氣的物質(zhì)的量為0.2 mol/L2L=0.4mol，則吸收的熱量為0.4Q，選項C錯誤；D、開始時n(NO2)為1.2 mol，平衡時c(NO2)= =0.2mol/L，c(O2)=c(NO2)，其他條件不變時，若開始時n(NO2)為2.4 mol，則壓強增大平衡向氣體體積縮小的逆方向移動，則達到平衡后，c(O2)＜c(NO2)，選項D正確。 3．根據(jù)各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是 A． ΔH4>0 B． ΔH1+ΔH5＝0 C． ΔH2+ΔH3+ΔH4＝ΔH6 D． ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0 【答案】D 4．關于如圖所示轉(zhuǎn)化關系(X代表鹵素)，說法不正確的是 A． 2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH <0 B． 途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 C． Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多 D． 途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定 【答案】C 【解析】A、根據(jù)蓋斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，氫氣在鹵素單質(zhì)中燃燒是放熱反應，ΔH1<0，分子斷鍵成為原子需要吸收能量，所以ΔH2>0，ΔH3=ΔH1-ΔH2<0，選項A正確；B、根據(jù)蓋斯定律，途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3，選項B正確；C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，途徑Ⅱ吸收的熱量依次減弱，選項C不正確；D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl能量低，比HBr穩(wěn)定，選項D正確。 5．若下圖表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。 ① ② 下列各表述與示意圖一致的是（ ） A． 圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2 B． 圖②中曲線表示某反應過程的能量變化， 若使用催化劑，B點會降低 C． 圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L D． 圖②中物質(zhì)A反應生成物質(zhì)C，ΔH>0 【答案】B 6．下列的圖示與對應的敘述相符的是 A． 圖1表示向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況 B． 圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點 C． 圖3表示某一放熱反應，若使用催化劑，E1、E2、△H都會發(fā)生改變 D． 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生n(CO2)的情況 【答案】A 7．下列說法正確的是 A． 將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測定 B． 已知反應的中和熱為ΔH=-57.3 kJmol-1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱ΔH=-257.3 kJmol-1 C． 燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g)ΔH=-315 kJmol-1即為硫的燃燒熱 D． 已知冰的熔化熱為6.0 kJmol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJmol-1，假設1 mol冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1 mol冰中15%氫鍵 【答案】D 【解析】A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，會有熱量的損失，中和熱數(shù)值測定結(jié)果偏??；必須一次性快速注入鹽酸中，減小熱量損失，A錯誤；B.中和熱是指在稀溶液中，氫離子和氫氧根離子生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量和酸堿的元數(shù)無關，故B錯誤；C.S的燃燒熱是指1molS固體完全燃燒生成SO2放出的熱量，而不是SO3，故C錯誤；D.冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體,冰的熔化熱為6.0 kJmol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0 kJ ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJmol-1，1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0 kJ 的熱量,6.0/40.0100%=15%；所以最多只能打破1mol 冰中全部氫鍵的15%，故D正確。 8．幾種物質(zhì)的能量關系如下圖所示。下列說法正確的是 A． C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJmol-1 B． 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJmol-1 C． 由圖可知，甲烷的燃燒熱為779.7 kJmol-1 D． 通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準生成焓，由圖可知，CH4(g)的標準生成焓為+74.8 kJmol-1 【答案】B 9．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2：CuSO4?5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3，則下列判斷正確的是 A． △H2＞△H3 B． △H1＜△H3 C． △H1+△H3=△H2 D． △H1+△H2＞△H3 【答案】B 【解析】①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO4?5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；③已知CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依據(jù)蓋斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，則△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，選項A錯誤；B、分析可知△H2=△H1-△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，選項B正確；C、△H3=△H1-△H2，選項C錯誤；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，選項D錯誤。 10．如圖為氟利昂（如CFCl3）破壞臭氧層的反應過程示意圖，下列不正確的是 A． 過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵 B． 過程Ⅱ可表示為O3+ Cl =ClO + O2 C． 過程Ⅲ中O + O = O2是吸熱過程 D． 上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑 【答案】C 11．下列說法正確的是（ ） A． 圖一可表示模擬鐵的腐蝕 B． 圖二可表示無催化劑(b)和有催化劑(a)時反應的能量變化 C． 圖三可表示需加熱的放熱反應 D． 圖四可表示中和熱的測定 【答案】A 【解析】A.鐵的腐蝕通常是在有碳做正極和有電解質(zhì)溶液的條件下與氧氣反應，本實驗形成了原電池，可以模擬鐵的腐蝕，現(xiàn)象為U型管左側(cè)液面上升，右側(cè)下降，表示試管中氣體減少，故正確；B.使用催化劑能降低反應的活化能，不影響反應熱，故b為使用催化劑，故錯誤；C.該銨鹽為吸熱反應，故錯誤；D.測定中和熱的實驗中溫度計放在小燒杯中，故錯誤。 12．下列說法正確的是 A． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-801.3kJmol－1，結(jié)論：CH4 的燃燒熱為△H=-801.3kJmol－1 B． 稀溶液中有 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，則會放出 57.3kJ 的能量 C． Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀)，結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞 D． C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－395kJmol－1，結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定 【答案】C 13．下列敘述正確的有 ( ) ①堿性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3 ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得 ③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體 ④灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應均既是氧化還原反應，又是吸熱反應 ⑤堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導纖維都是混合物 ⑥苛性鈉、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì) A． 1個 B． 2個 C． 3個 D． 4個 【答案】B 14．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅，其熱化學方程式為Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　 ΔH1＝＋64 kJmol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　 ΔH2＝－196 kJmol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－286kJmol－1。下列說法不正確的是 A． 反應①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現(xiàn) B． 反應②在任何條件下都能自發(fā)進行 C． 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，則ΔH4<ΔH3 D． ΔH＝－320 kJmol－1 【答案】C 【解析】A.用銅作電極電解稀H2SO4時，兩個電極的反應分別為：Cu-2e-=Cu2+、2H++2e-=H2↑，總反應為：Cu(s)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋H2(g)，故A說法正確；B.反應②的ΔH<0，ΔS>0，則在任何條件下均能自發(fā)進行，故B說法正確；C.因為H2O(g)所具有能量較H2O(l)高，則反應H2(g)＋O2(g)===H2O(g)放出的熱量較少，ΔH4>ΔH3，故C說法錯誤；D.由蓋斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=－320 kJmol－1，故D說法正確。 15．已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)　ΔH＝－Q kJmol－1(Q＞0)。下列說法正確的是 (　　)。 A． 相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B． 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ C． 增大壓強或升高溫度，該反應過程放出更多的熱量 D． 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化 【答案】D 16．2SO2(g)十O2(g) ? 2SO3(g)△H = -198 kJmol-1，在V2O5存在時，該反應機理為：Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ） A． 反應速率主要取決于Ⅰ步反應 B． 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol C． 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應能放出198KJ的熱量 D． VO2在反應中起催化劑的作用降低了反應活化能加快反應速率 【答案】B 【解析】A、化學反應速率的快慢取決于反應速率慢的，根據(jù)題意，反應速率主要取決于II步反應，故A錯誤；B、活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，SO2與O2反應是放熱反應，因此逆反應的活化能大于198kJmol－1，故B 正確；C、SO2與O2的反應是可逆反應，不能完全進行到底，因此2molSO2與1molO2反應放出的熱量小于198kJ，故C錯誤；D、根據(jù)反應的機理，V2O5為催化劑，D錯誤。 17．高溫條件下，Al和Fe2O3反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是 A． 該反應過程中的能量變化如圖所示 B． 該反應條件下，Al的還原性強于Fe C． 反應中每生成1 mol Fe轉(zhuǎn)移66.021023個電子 D． 實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑 【答案】B 18．己知反應：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20 ℃下反應，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是 A． a代表20℃下A的Y-t曲線 B． 反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等 C． 0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量 D． 反應都達到平衡后，正反應速率a > b 【答案】B 【解析】溫度越高，化學反應速率越快，反應就先達到平衡，即曲線先出現(xiàn)拐點，故b代表20℃下A的Y-t曲線，A項錯誤；反應到66min時，0℃和20℃下的轉(zhuǎn)化率相同，因二者的起始量相同，故此時放出的熱量相等，B項正確；2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol表示2molA完全反應放出QkJ熱量，因無法知道具體有多少A物質(zhì)已經(jīng)反應，故放出熱量也無法計算，C項錯誤；b是代表20℃下的Y-t曲線，a是代表0℃下的Y-t曲線，升高溫度，化學反應速率加快，故反應都達到平衡后，正反應速率a< b，D項錯誤。 19．下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是(　　) A． 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJmol-1 B． 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2 C． 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量 D． 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應能自發(fā)進行是因為ΔH均小于零 【答案】D 20．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是( ) A． 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝b，則a＞b B． 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ C． 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJmol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol－1 D． 已知CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH=+206.1 kJmol–1，反應過程中使用催化劑，ΔH減小 【答案】B 【解析】A．碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，則a＜b，A錯誤；B．中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程吸熱，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ，B正確；C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱ΔH＜－241.8kJ/mol，C錯誤；D．反應熱只與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關系，與反應條件無關，因此反應過程中使用催化劑，ΔH不變，但催化劑可以改變活化能，D錯誤。 21．下列說法正確的是 ( ) A． CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ?mol-1 結(jié)論：CH4的燃燒熱為801．3kJ/mol B． 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會放出57．3kJ的能量 C． Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH＝+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀) 結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞 D． C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ，C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ/mol 結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定 【答案】C 22．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃,101kPa）： ①C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) △H=－2878kJmol－1 ② C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) △H=－2658kJmol－1 ③C4H10(g)＋9/2O2(g)=4CO (g)＋5H2O(l) △H=－1746kJmol－1 ④ C4H10(g)＋9/2O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) △H=－1526kJmol－1 由此判斷，正丁烷的燃燒熱是( ) A． -2878kJ/mol B． -2658kJ/mol C． -1746kJ/mol D． -1526kJ/mol 【答案】A 【解析】正丁烷的燃燒熱是指1mol正丁烷完全燃燒生成氣態(tài)CO2，液態(tài)H2O放出的熱量，所以表示燃燒熱的熱化學方程式為：C4H10(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ/mol，正丁烷的燃燒熱為-2878kJ/mol，故選A。 23．2017年中國首次海域可燃冰（CH4nH2O，密度ρ1 gcm－3）試開采成功。若以辛烷代表汽油（密度ρ2 gcm－3）的組成，下列說法不正確的是 ① CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1 = —a kJmol－1 ② 2C8H18(l) + 25O2(g) ＝16CO2 (g) + 18H2O(l) ΔH 2 = —b kJmol－1 A． 可燃冰適宜保存在低溫，高壓的環(huán)境中 B． 1 m3可燃冰可釋放出標準狀況下m3的CH4 C． 汽油的燃燒熱約為0.5b kJmol－1 D． 1m3可燃冰釋放出的甲烷燃燒放出的熱量約為等體積汽油的倍 【答案】B 24．下列實驗方案合理且能達到對應目的的是 實驗目的 實驗方案 A 制備Fe(OH)3膠體 向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液，加熱煮沸至溶液呈紅褐色 B 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液，充分振落、靜置、分液 C 比較HClO、HCN的酸性強弱 用pH試紙測濃度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值 D 測定中和反應的反應熱 50 mL5.0 mol/L 的鹽酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反應 【答案】A 25．向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJmol-1 Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJmol-1 實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是 A． 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除 B． 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 C． 反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小 D． Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJmol-1 【答案】C 【解析】A. 根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl—)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，A錯誤；B. Ksp(CuCl)只與溫度有關，與溶液pH無關，B錯誤；C. 根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)可知增大c(Cu2+)，平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl—)減小，C正確；D. 已知①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1＝a kJmol-1，②Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2＝b kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①1/2+②得反應Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a/2+b) kJmol-1，D錯誤。 26．聯(lián)氨（N2H4）常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是 ①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJmol?1 A． O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3 B． ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1 C． 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g) D． 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱 【答案】A 27．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行稅硫、脫硝，下列說法正確的是 ①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1=a KJ/mol ②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=b KJ/mol ③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)　ΔH3=c KJ/mol ④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol A． 隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小 B． 反應①、②均為氧化還原反應 C． 反應Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol D． d=a+b+c 【答案】A 【解析】A.由反應①和④可知，隨著吸收反應的進行，不斷消耗OH-，因此導致吸收劑溶液的pH逐漸減小，A正確；B. 反應①沒有發(fā)生化合價的變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C. 反應Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的離子方程式為：Ca2++ SO42- +2OH-+2H+ CaSO4↓ +2H2O，該離子反應不是反應③的逆反應，因此ΔH-ckJ/mol，C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律可知④=①+②-③，所以d=a+b-c，D錯誤。 28．一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是 A． a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定 B． b→a＋c反應的活化能為反應物能量減生成物能量 C． b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJmol－1 D． 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2 【答案】D 29．2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJmol-1，在V2O5存在時，該反應機理為: Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ） A． 反應速率主要取決于Ⅰ步反應 B． 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol C． 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應能放出198KJ的熱量 D． 在恒溫、恒容條件下，達到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應方向移動，所以SO3的體積百分數(shù)增大 【答案】B 30．中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應過程示意圖如下： 下列說法正確的是 A． 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程 B． 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2 C． 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH D． 圖示過程中的H2O均參與了反應過程 【答案】D 【解析】A. 根據(jù)反應過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，故A錯誤；B. 過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，故B錯誤；C.催化劑不能改變反應的ΔH，故C錯誤；D. 根據(jù)反應過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學鍵斷裂，過程Ⅱ也是水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參與了反應過程，故D正確。 31．298K、1.01105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學反應方程式正確的是 A． Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH=-242kJmol-1 B． Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH=-20kJmol-1 C． Se(g)+H2(g)=H2Se(g) ΔH=+81kJmol-1 D． Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH=+81kJmol-1 【答案】D 32．我國科學家利用蠟蟲腸道菌群，將塑料降解時間從500年縮減到24小時，并用同位素示蹤法證實了聚乙烯降解為CO2。下列有關該過程說法不正確的是 A． 一定發(fā)生了氧化反應 B． 只涉及碳碳鍵的斷裂 C． 同位素示蹤法是從微觀角度識別物質(zhì)的變化 D． 該研究成果有利于緩解塑料垃圾引起的環(huán)境問題 【答案】B 【解析】A.聚乙烯降解為CO2的過程中，碳元素的化合價有變化，一定發(fā)生了氧化反應，故A正確；B.在反應過程中除了碳碳鍵的斷裂之外，碳氫鍵也出現(xiàn)了斷裂，故B錯誤；C.同位素示蹤法是以放射性同位素標記研究對象進行標記的微量分析方法，的目的就是為了研究分子層面的原子變動，故C正確；D.如果可以將聚乙烯降解是有利于緩解白色污染的問題，故D正確。 33．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下： 下列說法正確的是 A． 在該過程中，CO斷鍵形成C和O B． 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應過程 C． CO和O生成CO2是吸熱反應 D． CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 【答案】D 34．通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是 ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol A． 反應①、②為反應③提供原料氣，且a>0 B． 反應③也是CO2資源化利用的方法之一 C． 反應CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol D． 反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol 【答案】D 【解析】A，反應①、②生成H2和CO2，為反應③提供原料氣，反應C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）為吸熱反應，a0，A項正確；B，反應③消耗CO2，是CO2資源化利用的方法之一，B項正確；C，反應④的化學計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼模也變?yōu)樵瓉淼?，反應CH3OH（g）=1/2CH3OCH3（g）+1/2H2O（g）ΔH=d/2kJ/mol，C項正確；D，應用蓋斯定律，將②2+③2+④得，2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=（2b+2c+d）kJ/mol，D項錯誤。 35．合成氨的能量示意圖如下： （1）已知分別破壞1 mol NN鍵、1 mol H-H鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N-H鍵需要吸收的能量為________ kJ。 （2）N2H4可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O(g)。 已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7 kJmol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534 kJmol－1 則1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為______________。 【答案】391 N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJmol－1