2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 核心突破 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)考前微練習(xí).doc
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金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 1.下列敘述正確的是( ) ①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 ②鍍層破損后,白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕 ③電鍍時,應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 ④冶煉鋁時,把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3nH2O A.全部 B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④ 【答案】B 【解析】①對,因為能組成原電池,反應(yīng)速率加快。②錯,因為白口鐵(鍍鋅的鐵)鍍層破損后,腐蝕鋅保護(hù)鐵,馬口鐵(鍍錫的鐵)是腐蝕鐵、保護(hù)錫;③對,因為電鍍時,鍍件金屬作陰極,鍍層金屬作陽極;④對,因為氧化鋁熔點很高,只有在冰晶石助熔劑的作用下,在較低溫度下就能熔融,可節(jié)能降耗;⑤對,因為鐵銹的主要成分是Fe2O3nH2O,顯紅色。 2、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是 A.d為石墨,鐵片腐蝕加快 B.d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?===4OH? C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕 D.d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為2H++2e?===H2↑ 【答案】D 【解析】由于活動性:鐵>石墨,所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池,F(xiàn)e為負(fù)極,失去電子被氧化變?yōu)镕e2+,進(jìn)入溶液,溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原,鐵片腐蝕比沒有形成原電池時的速率快,A正確;d為石墨,由于是中性電解質(zhì),所以發(fā)生的是吸氧腐蝕,石墨上氧氣得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?===4OH?,B正確;若d為鋅塊,則由于金屬活動性:Zn>Fe,Zn為原電池的負(fù)極,F(xiàn)e為正極,首先被腐蝕的是Zn,鐵得到保護(hù),鐵片不易被腐蝕,C正確;d為鋅塊,由于電解質(zhì)為中性環(huán)境,發(fā)生的是吸氧腐蝕,在鐵片上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?===4OH?,D錯誤。 3.如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為( ) A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥ C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥ 【答案】C 【解析】②③④是原電池,⑤⑥是電解池,金屬被腐蝕由快到慢的順序是:電解池的陽極>原電池的負(fù)極>原電池的正極>電解池的陰極。 4、下列關(guān)于鐵的腐蝕、防護(hù)的敘述正確的是( ) A.用鐵鍋燒制糖醋魚時,鐵鍋會發(fā)生化學(xué)腐蝕和析氫腐蝕 B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)可用O2+4e?+2H2O===4OH?表示 C.常溫下,鐵在濃硫酸中比在稀硫酸中腐蝕得快 D.可用下圖表示對鋼鐵采取外加電流的陰極保護(hù)法的原理 【答案】A 【解析】鐵鍋在受熱時會被氧氣氧化,這是鐵的化學(xué)腐蝕;食醋呈酸性,鐵在酸性條件下會發(fā)生析氫腐蝕,A項正確。鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe?2e?===Fe2+,正極反應(yīng)為O2+4e?+2H2O===4OH?,B項不正確。常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng):Fe+2H+===Fe2++H2↑,C項不正確。該圖表示的是對鋼鐵采取犧牲陽極(原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng))的陰極保護(hù)法的原理,鋅塊是負(fù)極,被氧化,鋼件是正極,被保護(hù),D項不正確。 5、鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象,其主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為:4Fe+3O2+xH2O===2Fe2O3xH2O。如圖為一放在水槽中的鐵架,水位高度如圖。最容易生銹的鐵架橫桿是( ) A.① B.② C.③ D.④ 【答案】C 【解析】此處鐵生銹屬于吸氧腐蝕。④處沒有和電解質(zhì)溶液接觸,不能構(gòu)成原電池,銹蝕速率較慢;①②③處已與電解質(zhì)溶液接觸,但①②處含O2較少,所以③處腐蝕最快。 6、如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,具支試管內(nèi)盛有pH=4久置的雨水和生鐵片。實驗時觀察到:開始時導(dǎo)管內(nèi)液面下降,一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升,略高于小試管內(nèi)液面。 (1)開始時,生鐵發(fā)生________腐蝕,負(fù)極反應(yīng)式為_________________。 (2)一段時間后,生鐵發(fā)生______________腐蝕,正極反應(yīng)式為_________,具支試管內(nèi)雨水的pH的變化情況為_______________________,最后生鐵片表面形成紅棕色鐵銹(Fe2O3xH2O),那么后期溶液中發(fā)生的反應(yīng)方程式有______________________________、2Fe(OH)3===Fe2O3xH2O+(3?x)H2O。 【答案】(1)析氫 Fe?2e?===Fe2+ (2)吸氧 O2+2H2O+4e?===4OH? 增大 Fe2++2OH?===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 【解析】開始時,溶液酸性強(qiáng)發(fā)生析氫腐蝕,析氫腐蝕消耗H+,酸性減弱,一段時間后又發(fā)生吸氧腐蝕。 7、取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料,如圖所示。 試管①放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸; 試管②在試管底部放入硅膠(一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團(tuán)堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸; 試管③先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸; 試管④中放入鐵釘注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸; 試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來水,浸沒鐵釘和鋅片; 試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來水,浸沒鐵釘和銅絲。 把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。 (1)上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是______(填試管序號);在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是________,正極反應(yīng)是______________。 (2)從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是____________________。 (3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是_____________________________(答兩種方法)。 【答案】(1)①④⑥ 2Fe?4e?===2Fe2+ O2+2H2O+4e?===4OH? (2)水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在 (3)在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽極的陰極保護(hù)法(答出其中兩種即可) 【解析】(1)由于②、③兩個試管不具備構(gòu)成原電池的條件,不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕,所以未被腐蝕。而試管⑤盡管具備構(gòu)成原電池的條件,但鋅比鐵活潑,在原電池中作負(fù)極,使鐵變成亞鐵離子的反應(yīng)難以發(fā)生,所以鐵也未被腐蝕。發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe?2e?===Fe2+,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?===4OH?。 (2)對比發(fā)生電化學(xué)腐蝕的試管和未發(fā)生電化學(xué)腐蝕的試管中鐵釘?shù)匿P蝕情況,可知引起和促進(jìn)鐵釘腐蝕的條件為水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在。 (3)電鍍、發(fā)藍(lán)、制成不銹鋼、犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法等都可以保護(hù)金屬。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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