2018高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第09天 甲烷的分子結(jié)構(gòu)(含解析)新人教版.doc
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第09天 甲烷的分子結(jié)構(gòu) 高考頻度:★★★☆☆ 難易程度:★★☆☆☆ 光照條件下,下列各組混合物中幾乎沒有發(fā)生反應(yīng)的是 A.甲烷和溴蒸氣 B.氫氣和氯氣 C.甲烷和氧氣 D.甲烷和氯氣 【參考答案】C 【試題解析】甲烷與氧氣反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃。 (1)組成與結(jié)構(gòu) 名稱 分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式 分子模型 甲烷 CH4 (2)空間結(jié)構(gòu) ①分子結(jié)構(gòu)示意圖 ②結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及空間構(gòu)型 具有正四面體結(jié)構(gòu),其中,4個C—H鍵的長度和強(qiáng)度相同,夾角相等;碳原子位于正四面體的中心,4個氫原子位于4個頂點(diǎn)。 甲烷分子中4個C—H鍵相同,在空間可能有兩種對稱分布即正四面體結(jié)構(gòu)和平面正方形結(jié)構(gòu)。假設(shè)甲烷是平面正方形結(jié)構(gòu),則CH2Cl2分子中的5個原子必在同一平面上,應(yīng)有兩種結(jié)構(gòu):、。若CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu),則必然有熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)不同的兩種物質(zhì),而科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),CH2Cl2只有一種熔、沸點(diǎn)。故甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)。 1.下列敘述錯誤的是 A.通常情況下,甲烷與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng) B.光照條件下,甲烷能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) C.甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都難溶于水 D.甲烷在光照條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng) 2.煤礦發(fā)生瓦斯爆炸往往與礦坑中的甲烷有關(guān),下列敘述中錯誤的是 A.點(diǎn)燃甲烷不必事先進(jìn)行驗(yàn)純 B.甲烷燃燒放出大量的熱,所以甲烷是一種很好的氣體燃料 C.煤礦的礦井要注意通風(fēng)并嚴(yán)禁煙火,以防爆炸事故的發(fā)生 D.點(diǎn)燃混有空氣的甲烷不一定會爆炸 3.如圖所示均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),下列說法錯誤的是 A.Ⅰ將各原子看成了質(zhì)點(diǎn),為立體結(jié)構(gòu)示意圖 B.Ⅱ?yàn)殡娮邮剑硎炯淄榉肿又杏?個電子 C.Ⅲ為球棍模型,棍代表甲烷分子內(nèi)含有的共價鍵 D.Ⅳ為比例模型,能表示出甲烷的空間構(gòu)型及各原子的相對大小 4.某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況,設(shè)計了幾個實(shí)驗(yàn),請?zhí)顚懴铝锌瞻? 【實(shí)驗(yàn)一】 用如圖所示裝置,收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體, 光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱,認(rèn)為有氯化氫生成。 (1)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (只寫第一步)。 (2)水槽中盛放的液體應(yīng)為 (填序號)。 A.水 B.飽和石灰水 C.飽和食鹽水 D.飽和NaHCO3溶液 【實(shí)驗(yàn)二】 收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,光照反應(yīng)后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,認(rèn)為有氯化氫生成。 (3)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計的錯誤之處是 。 【實(shí)驗(yàn)三】 步驟一:收集半試管氯氣,加入10 mL 蒸餾水,充分振蕩,用儀器測得溶液的pH=3.26。 步驟二:收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體(各占50%),在40 W的日光燈下光照6 min后,加入10 mL 蒸餾水,充分振蕩,用儀器測得pH=1.00。 (4)判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是 。 步驟三:用5支試管充滿甲烷和氯氣的混合氣體(各占50%),分別放在40 W的日光燈下光照不同時間后,加入10 mL 蒸餾水,充分振蕩,測得pH如下表: 編號 1 2 3 4 5 光照時間 2 min 4 min 6 min 8 min 10 min 反應(yīng)后pH 1.86 1.62 1.00 1.00 1.00 (5)該實(shí)驗(yàn)可得到結(jié)論: 。 步驟四:探究不同光照條件對甲烷與氯氣反應(yīng)的影響。 (6)試設(shè)計一個可行的實(shí)驗(yàn)方案:_________________________________________________________。 1.【答案】D 2.【答案】A 【解析】如果甲烷中混有空氣,點(diǎn)燃時可能會發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純。 3.【答案】B 【解析】Ⅱ表示電子式,但略去了碳原子的內(nèi)層電子,甲烷分子中應(yīng)含有10個電子。 4.【答案】(1)取代反應(yīng) CH4+Cl2CH3Cl+HCl (2)C (3)氯水中加入AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色沉淀,從而無法確定反應(yīng)中有氯化氫生成 (4)步驟二測得的pH的具體值比步驟一的低 (5)相同條件下,一定時間內(nèi),光照時間越長,甲烷與氯氣反應(yīng)的越充分,生成的HCl越多(其他合理答案也可) (6)用5支試管充滿甲烷和氯氣的混合氣體(各占50%),分別放在不同功率的日光燈下照射相同時間后,加入10 mL 蒸餾水,充分振蕩,測pH 【解析】(1)CH4在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl等,第一步反應(yīng)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl。 (2)由于量筒中的Cl2能與水、飽和石灰水、飽和NaHCO3溶液反應(yīng),所以水槽中盛放的液體應(yīng)為飽和食鹽水。 (3)該實(shí)驗(yàn)的目的是通過AgNO3溶液來驗(yàn)證HCl的生成,但由于Cl2溶解在水中時也會產(chǎn)生Cl-,從而無法確定生成的白色AgCl沉淀是否是由于生成HCl引起的,所以該實(shí)驗(yàn)設(shè)計存在錯誤。 (4)步驟一、二中氯氣體積相同,氯氣溶于水中生成HCl、HClO,HClO是弱酸,且Cl2與H2O不能完全反應(yīng),所以步驟一測定出的pH=3.26。步驟二中測定出溶液的pH=1.00<3.26,說明步驟二中產(chǎn)生的酸的濃度更大,即步驟二中CH4與Cl2發(fā)生了取代反應(yīng)而生成了HCl。 (5)從表中數(shù)據(jù)可以看出,隨著時間的推移,反應(yīng)后所得溶液的pH逐漸變小,說明甲烷與氯氣反應(yīng)的光照時間越長,甲烷取代反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越高。從表中數(shù)據(jù)還可看出,6 min、8 min、10 min時所得溶液pH相同,說明6 min后CH4與Cl2反應(yīng)發(fā)生完全。 (6)類比步驟三的方法,步驟三是時間為變量,步驟四用光照強(qiáng)度為變量,從而可設(shè)計出相應(yīng)的方案。 你正走在學(xué)霸的路上! _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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