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1、
一、選擇題
1.(2019·河南中原名校第一次質(zhì)量考評)二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造。四月農(nóng)諺:“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是( )
A.K B.N
C.P D.C
解析:選B?!袄子攴侍铩钡囊馑际窃诜烹姉l件下N2和O2反應生成NO,NO與O2反應生成NO2,NO2與水反應生成HNO3,HNO3隨雨水降落與土壤中的物質(zhì)反應生成硝酸鹽,硝酸鹽作為氮肥被農(nóng)作物吸收,B項正確。
2.(2019·汕頭高三一模)化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法中正確的是( )
A.SO2、CO2、NO2都是可
2、形成酸雨的氣體
B.農(nóng)業(yè)施肥作業(yè)時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用
C.地溝油不宜食用,可以分餾提取汽油,做汽車的燃料
D.向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀,是因為發(fā)生了酸堿中和反應
解析:選B。SO2和NO2都是可形成酸雨的氣體,CO2不能形成酸雨,但能形成溫室效應,A項錯誤;K2CO3為強堿弱酸鹽,NH4Cl為強酸弱堿鹽,草木灰與NH4Cl混合使用時,CO與NH發(fā)生相互促進的水解反應生成NH3,降低肥效,B項正確;地溝油的主要成分為油脂,汽油的主要成分為烴,C項錯誤;牛奶中含有蛋白質(zhì),果汁能使蛋白質(zhì)變性而沉淀,D項錯誤。
3.(2019·全國名校第二次大聯(lián)考)下
3、列由相關(guān)實驗現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是( )
A.NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解,說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定含有SO
C.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
D.NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙,說明二者發(fā)生反應生成白色固體
解析:選D。NH4Cl受熱分解生成氨和氯化氫,冷卻后二者又重新結(jié)合生成NH4Cl,不能制備氨,NH4HCO3受熱分解生成氨、二氧化碳和水,制得的氨中混有二氧化碳,不適合制備氨,A項錯誤;向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白
4、色沉淀,在酸性條件下NO具有強氧化性,會把SO氧化成SO,故不能說明原溶液中一定含有SO,也可能含有SO,B項錯誤;Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生,前者是由于稀硝酸的強氧化性,后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應,C項錯誤;NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙,說明二者發(fā)生反應生成白色固體氯化銨,D項正確。
4.(2019·臨沂高三統(tǒng)考)下列制取NH3并驗證其還原性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理均正確的是( )
解析:選B。氯化銨受熱分解生成氨和氯化氫,但在試管口又重新化合生成氯化銨,得不到氨,A項錯誤;氨具有還原性,氯氣具有強氧化性,二者能發(fā)生氧化還原反應,又因為氨密度小于空氣,氯氣密度
5、大于空氣,所以長口通入NH3,短口通入Cl2,可以使其充分反應,裝置和原理均正確,B項正確;氨密度小于空氣,收集時應該是短口進、長口出,C項錯誤;氨極易溶于水,倒置的漏斗插入水中,不能防倒吸,D項錯誤。
5.NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是( )
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應
D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解
解析:選C。NaHCO3不能用作肥料,A項錯誤;Na2CO3很穩(wěn)定,受熱時不易分解,B項錯誤;圖中的NaC
6、l是強酸強堿鹽,不水解,D項錯誤。
6.常溫離子液體也稱常溫熔融鹽,硝酸乙基銨[(C2H5NH3)NO3]是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體,其熔點為12 ℃。已知C2H5NH2的化學性質(zhì)與NH3相似,C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強。下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是( )
A.硝酸乙基銨水溶液呈堿性
B.該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)
C.(C2H5NH3)NO3能與氫氧化鈉反應產(chǎn)生NH3
D.相同溫度下,相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液相比,前者的pH小
解析:選B。A項,硝酸乙基銨是強酸弱堿鹽,水解顯酸性;B項,(C2H5NH3)NO3為離子液體,能導電;C
7、項,C2H5NH2的化學性質(zhì)與NH3相似,(C2H5NH3)NO3能與NaOH反應生成C2H5NH2;D項,C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強,說明相同物質(zhì)的量濃度的C2H5NH2的水溶液的堿性比氨水的強,因而相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液的水解程度比硝酸銨溶液小,則相同溫度下,相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液相比,前者的pH大。
7.將充有40 mL NO2和NO混合氣體的試管倒置于盛水的水槽中,充分反應后試管中剩下20 mL氣體,則原混合氣體中NO2和NO的體積比為( )
A.2∶1 B.1∶3
C.3∶1 D.1∶1
解析:選C。3NO2+H2O==
8、=2HNO3+NO ΔV
3 1 2
30 mL 20 mL
V(NO)=40 mL-30 mL=10 mL, V(NO2)∶V(NO)=30 mL∶10 mL=3∶1。
8.無色混合氣體甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL氣體甲經(jīng)過如圖實驗的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成為( )
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
解析:選B。由題意,無色混合氣體中一定無NO2;100 mL氣體通入濃H2SO4后,體積
9、變?yōu)?0 mL,一定含有NH3;氣體通過Na2O2后變?yōu)榧t棕色,最后幾乎無氣體剩余,則一定含有CO2和NO,不含有N2。
9.(2019·南昌高三一模)某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol鐵,充分反應后產(chǎn)生的NO氣體在標準狀況下的體積為( )
A.36 L B.28 L
C.22.4 L D.11.2 L
解析:選B。題中發(fā)生反應的離子方程式為Fe+NO+4H+===NO↑+Fe3++2H2O、2Fe3++Fe===3Fe2+,n(NO)=4 mol,n(H+)=5 mol,n(Fe)=1.5 mol,由此可知NO和Fe過量,
10、以H+的物質(zhì)的量為基準進行計算,可得產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量為1.25 mol,標準狀況下的體積為28 L。
10.銅和鐵的合金7.2 g完全溶于稀硝酸,若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生NO氣體,在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,最終生成12.3 g沉淀。則在標準狀況下產(chǎn)生的NO氣體的體積為( )
A.1.12 L B.2.24 L
C.3.36 L D.1.68 L
解析:選B。兩種金屬單質(zhì)最終生成氫氧化物時增加的質(zhì)量實際上是OH-的質(zhì)量,OH-的物質(zhì)的量與金屬跟硝酸反應時失去的電子的物質(zhì)的量相等,n(e-)=n(OH-)=(12.3 g-7.2 g)÷17 g/mol=0.3
11、mol,根據(jù)HNO3NO,可知n(NO)=0.1 mol,故在標準狀況下產(chǎn)生的NO氣體的體積為2.24 L。
二、非選擇題
11.(教材改編題)如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關(guān)系,回答下列問題:
(1)寫出N2的一種用途:____________________________________________________。
(2)從N元素的化合價分析,N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明(用化學方程式表示)。
氧化性:__________________________________________________________。
還原性:___________
12、____________________________________________。
(3)HNO3與物質(zhì)C常用于檢驗Cl-的存在,則物質(zhì)C的化學式為________。
(4)實驗室制取物質(zhì)B的化學方程式為____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)NO2與水反應生成物質(zhì)A的化學方程式為_________________________________
______________________
13、__________________________________________________。
(6)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
答案:(1)做保護氣、保存糧食
(2)N2+3H22NH3(或N2+3MgMg3N2) N2+O22NO
(3)AgNO3
(4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(5)3NO2+H2O===2HNO3+NO
(6)4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2
14、↑+2H2O
12.NH3及其鹽都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________(填字母)。
(2)按下圖裝置進行NH3的性質(zhì)實驗。
①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是________________________________________,
原因是____________________________________________________________
_________________________________________________________________
15、_______。
穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。
②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是___________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)固固加熱制備氣體,應選用A為發(fā)生裝置;NH3密度比空氣小,應選用C收集氣體;NH3極易溶于水,為防止倒吸,應選用G進行尾氣處理。
(2)①A瓶中壓強比B瓶中壓強大,打開旋塞1,HCl氣體進入B瓶并與NH3反應生成NH4Cl,B瓶中產(chǎn)生白煙。②反應后B瓶中壓強減小,關(guān)閉旋塞
16、1,打開旋塞2,燒杯中的紫色石蕊溶液倒吸入B瓶,因為B瓶中得到的溶液顯酸性,所以溶液變紅色。
答案:(1)A、C、G
(2)①有白煙出現(xiàn) 因A瓶中HCl氣體壓強大,所以HCl進入B瓶,與NH3發(fā)生反應,生成白色NH4Cl固體顆?!、谧仙锶芤哼M入B瓶,溶液變紅色
13.亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應用,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行業(yè)中的用量有嚴格限制?,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及氣體產(chǎn)物的成分。
已知:①NO+NO2+2OH-===2NO+H2O;
②氣體液
17、化的溫度:NO2為21 ℃,NO為-152 ℃。
(1)為了檢驗裝置A中的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。
(2)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞滴入70
18、%的硫酸后,裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認裝置A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是______________________
________________________________________________________________________。
②裝置E的作用是____________________________________________________。
(4)如果向裝置D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________________
19、__________。
(5)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。
解析:(1)根據(jù)NO、NO2的液化溫度和性質(zhì)可知裝置D用于檢驗NO,裝置E用于檢驗并分離NO2,裝置B為尾氣處理裝置,NO2會干擾NO的檢驗,所以為了檢驗裝置A中的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序是A、C、E、D、B。(2)由于NO極易被空氣中的氧氣氧化為NO2,所以先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2,造成對裝置A中反應產(chǎn)物檢驗的
20、干擾。(3)①利用裝置D檢驗NO。開始時裝置D中無色,通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明NO的存在。②裝置E的作用是降溫冷凝,使NO2完全液化,避免干擾NO的檢驗。(4)因為NO2、O2和水共同作用可以產(chǎn)生HNO3,所以裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2+O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O。(5)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。
答案:(1)E D B
(2)防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2,造成對A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾
(3)①裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體?、诶淠?,使NO2完全液化
(4)4NO2+O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O
(5)2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O