《精修版九年級(jí)化學(xué)上冊 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用教案 滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版九年級(jí)化學(xué)上冊 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用教案 滬教版（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 精品資料
化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用
課 題
第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用
課 型
探究課
課 時(shí)
第1課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1．理解并能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律；
2．能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。
過程與方法：
1．進(jìn)一步理解科學(xué)探究的過程；
2．認(rèn)識(shí)書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。
情感態(tài)度價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。
教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)方程式的含義；正確書寫化學(xué)方程式。
教學(xué)難點(diǎn)
.化學(xué)方程式的配平；化學(xué)方程式能表示什么含義?
課前準(zhǔn)備
2、
[引入]前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?
[演示] “木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生觀察并組織討論：
(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎? (2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。
引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。
1．化學(xué)方程式
概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
點(diǎn)燃
木炭在氧氣中燃燒： C+O2＝＝＝＝＝＝
3、 CO2
那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請(qǐng)看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：
催化劑
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+O2
加熱
能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
2．化學(xué)方程式的書寫方法
[活動(dòng)與探究]組織學(xué)生討論：
(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?
書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；
②是遵守質(zhì)量守恒定律。
書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；
②配平化學(xué)方程
4、式；
③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。
(說明“△”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)
[教師活動(dòng)] 以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。
[學(xué)生活動(dòng)] 學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。
①什么是化學(xué)方程式的配平?
②用最小公倍數(shù)配平法的步驟。 ·
③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
3．化學(xué)方程式的含義和讀法
[教師活動(dòng)] 結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。
△
K
5、ClO3 ?。剑剑剑剑剑剑剑剑剑健 。睰Cl + ３O2↑
２(39+35.5+3×16) 2(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣?！?
從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。
[學(xué)生活動(dòng)] 學(xué)生練習(xí)，相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。
[教師活動(dòng)] 簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。
[目的意圖] 培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和
6、讀寫化學(xué)方程式。
[總結(jié)、擴(kuò)展]
化學(xué)方程式的書寫: 左寫反應(yīng)物，右寫生成物；
中間連等號(hào)，條件要注清；
生成氣、沉淀，箭頭要標(biāo)明。
最小公倍數(shù)配平法:
[步 驟]
1. 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口；2.求它的最小公倍數(shù)；3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。
本節(jié)小結(jié)
1、書寫方程式的步驟； 2、配平化學(xué)方程式的方法。
布置作業(yè)：
1．化學(xué)方程式C+O2＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意義是① ?、凇 ?。
2．配平下列化學(xué)方程式：
(1)Al+O2→A12O3
7、 (2)Fe+O2 → Fe3O4
(3)CO+O2───→CO2 (4)H2+O2───→ H2O
(5)HgO──→Hg+O2 (6)KMnO4──→K2MnO4+MnO2+O2
(7)Cu2(OH)2CO3 ──→CuO+CO2+H2O (8)CH4+O2 ───→ CO2+H2O
教
后
記
課 題
第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用
課
8、 型
互動(dòng)課
課時(shí)
第2課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義。
2、在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；
3、通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。
過程與方法：通過化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀：通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)方程式的計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)的質(zhì)量變化
9、的分析
課前準(zhǔn)備
預(yù)習(xí)：1.化學(xué)方程式有哪些表示意義？
2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算有什么實(shí)際意義，為什么要引入根據(jù)化學(xué)方程計(jì)算？
[預(yù)習(xí)檢查]展示你的學(xué)案，讓同學(xué)分享你的預(yù)習(xí)成果，并提出你的困惑？
[交流與討論]（1）請(qǐng)3~4位學(xué)生寫出一些他們所知道的化學(xué)方程式（注意有關(guān)化學(xué)方程式的正確書寫）。
（2）結(jié)合學(xué)生所寫的化學(xué)方程式的正誤判斷，選擇其中的一個(gè)，分析其表示意義。
[問題情景]工業(yè)上用電解氧化鋁的方法來制取金屬鋁。已知氧化鋁（Al2O3）通電時(shí)分解，得到鋁和氧氣。某鋁廠，在第一季度生產(chǎn)中，用去了102t氧化鋁，則該廠第一季度最多能生產(chǎn)多少鋁？
[學(xué)生活動(dòng)]（指導(dǎo)學(xué)生先完
10、成方程式，并分析其中的表示意義，進(jìn)而發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用相關(guān)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析、推理）
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析確定其中氧化鋁與鋁的質(zhì)量比是204：108.
（2）每消耗204t氧化鋁，就能得到108t鋁。則消耗102t氧化鋁，將得到54t鋁。
[師生共同歸納與小結(jié)] 化學(xué)方程式中隱含著化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)變化時(shí)的質(zhì)量間的比例關(guān)系，由此可進(jìn)行物質(zhì)化學(xué)變化過程中的物質(zhì)的計(jì)算，這就是化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)。
[練習(xí)與反饋]課本P108，第3題，比較等質(zhì)量的鋅、鎂與足量的硫酸反應(yīng)的情況。
學(xué)習(xí)任務(wù)2：為什么要引入根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算？
[問題情景1]剛才，我們根據(jù)物質(zhì)變化過程分析了相應(yīng)的產(chǎn)
11、品質(zhì)量。不知同學(xué)們是否還有其他的辦法能求出“102t氧化鋁能轉(zhuǎn)化得到的鋁的質(zhì)量”？
（學(xué)生思考后，進(jìn)行交流與討論，得出：類似的物質(zhì)變化的計(jì)算，可應(yīng)用化學(xué)式，進(jìn)行物質(zhì)組成的計(jì)算。）
[提出問題]相關(guān)的計(jì)算，既然能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算，那么我們?yōu)槭裁催€要引入化學(xué)方程式的計(jì)算？現(xiàn)在不是提倡“減負(fù)”嗎？我看大家認(rèn)真學(xué)好并掌握其中的一種就行了。要不，我們再看看下面的問題？
[問題情景2]實(shí)驗(yàn)室用石灰石（主要成分是碳酸鈣）與鹽酸反應(yīng)來制備二氧化碳。某同學(xué)用去了20g碳酸鈣，則他能最多得到多少質(zhì)量的二氧化碳？
（學(xué)生進(jìn)行思考，交流與討論。一些學(xué)生根據(jù)化學(xué)式對(duì)物質(zhì)組成進(jìn)行分析，無從下手。一些學(xué)生嘗試著根
12、據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行比例計(jì)算，得出正確的答案。）
[歸納小結(jié)]在涉及物質(zhì)的化學(xué)變化時(shí)，化學(xué)方程式直觀地表示了物質(zhì)的變化，同時(shí)還隱含了物質(zhì)間的質(zhì)量比例關(guān)系，可根據(jù)其中一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求出其他的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。而根據(jù)化學(xué)式對(duì)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析時(shí)，則因涉及組成與變化間的不同，在進(jìn)行化學(xué)變化計(jì)算時(shí)可能會(huì)有一些不便。
因此，我們要引入化學(xué)方程式計(jì)算。
（教師補(bǔ)充，在生產(chǎn)、生活中，會(huì)涉及到許許多多的化學(xué)變化，而人們肯定會(huì)關(guān)心，要得到一定量的產(chǎn)品時(shí)，我們需要投入多少原料？或投入那么多原料，將能得到多少產(chǎn)品等問題。因此，從定量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是化學(xué)學(xué)科知識(shí)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用的一個(gè)重要的
13、方面，也是我們學(xué)習(xí)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。）
學(xué)習(xí)任務(wù)3：化學(xué)方程式的計(jì)算過程與計(jì)算格式
[過渡]剛才我們解決了根據(jù)什么進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算，以及為什么要進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。那么大家知道“如何進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算”嗎？在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，我想先要認(rèn)真審題，理解問題情景中的物質(zhì)的化學(xué)變化過程，然后進(jìn)行問題的解答。具體的答題的要求與格式，請(qǐng)大家看課本例題。
〔閱讀與理解〕閱讀課本P107有關(guān)的例題，注意分析其中的過程，注意相關(guān)的文字說明與格式的規(guī)范化。
[課堂練習(xí)與反饋]完成課本P108，第3題，碳完全燃燒時(shí)消耗的氧氣的計(jì)算（同類題，課本P108，第4題，電解氯化鎂生產(chǎn)鎂和氯氣的計(jì)算）。
〔教師講解〕
14、 1.計(jì)算時(shí)，一定要注意全面分析問題情景，發(fā)現(xiàn)其中物質(zhì)變化過程中的質(zhì)與量的變化關(guān)系。化學(xué)計(jì)算首先是化學(xué)，然后才是計(jì)算。在理解題意的基礎(chǔ)上，全面分析反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量變化情況，準(zhǔn)確把握反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，然后才能開始進(jìn)行計(jì)算與答題。
2.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)就是化學(xué)方程式中隱含的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，但是如果化學(xué)式寫錯(cuò)，或方程式?jīng)]有配平，則計(jì)算就完全錯(cuò)誤了，所以一定要注意依據(jù)的理解與應(yīng)用，包括化學(xué)方程式的書寫與配平、物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的“總和”（含相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)）的正確計(jì)算。
3.根據(jù)化學(xué)方程式的主要步驟有：設(shè)、方（含物質(zhì)間的比例關(guān)系）、關(guān)（含已知量、待求量等相關(guān)的質(zhì)量）、比、算、答。要注意格式規(guī)范與完整，注意物質(zhì)間的質(zhì)量比及其相應(yīng)的質(zhì)量單位等。
[歸納與小結(jié)]通過學(xué)習(xí)，你學(xué)到了些什么？還有些什么困惑？
2.預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容（關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的拓展與應(yīng)用，見學(xué)案補(bǔ)充的內(nèi)容）。
教
后
記
精修版九年級(jí)化學(xué)上冊 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用教案 滬教版
