2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第2章 第5講 離子共存 離子的檢驗和推斷精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx

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第5講　離子共存 離子的檢驗和推斷 考綱要求　掌握常見離子的檢驗方法。 考點(diǎn)一　離子共存 1．離子共存的本質(zhì) 幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 2．判斷離子能否大量共存的“四個要點(diǎn)” 判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 (1)一色——溶液顏色 幾種常見離子的顏色： 離子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液顏色 藍(lán)色 棕黃色 淺綠色 紫紅色 (2)二性——溶液的酸堿性 ①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 (3)三特殊——三種特殊情況： ①[Al(OH)4]－與HCO不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。 ②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 ③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。 (4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型 四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。 ①復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2＋與SO，NH與OH－，H＋與CH3COO－等。 ②氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NO(H＋)與Fe2＋等。 ③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3＋與CO、HCO或[Al(OH)4]－等。 ④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等。 指出下列離子組不能大量共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋______________________________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－________________________________________________。 (3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－____________________________。 (4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO___________________________。 (5)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋_________________。 (6)c(H＋)＝0.1molL－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O____________________。 (7)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO____________________。 (8)與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO______________。 (9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－_____________________________。 答案　(1)Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀 (2)I－能被ClO－氧化 (3)Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng) (4)NO在酸性條件下能氧化Fe2＋ (5)Ca2＋與SO、SiO反應(yīng)生成沉淀 (6)S2O與H＋反應(yīng)：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (7)Cu2＋、Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀 (8)溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中與鋁粉反應(yīng)不能放出氫氣，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存 (9)ClO－與H＋生成弱電解質(zhì)HClO 題組一　警惕“顏色陷阱” [應(yīng)對策略] (1)若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO\o\al(2－,4)、MnO\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在。 (2)“透明溶液”并不代表無色，也可以有色。 1．在一無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是(　　) A．H＋、Cl－、K＋、SiO B．Cl－、Cu2＋、SO、NO C．K＋、Na＋、HCO、Ca2＋ D．Fe3＋、NH、Cl－、I－ 答案　C 解析　本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。選項B中的Cu2＋是藍(lán)色；選項D中的Fe3＋是棕黃色，直接排除；選項A中H＋和SiO反應(yīng)生成H2SiO3沉淀。 2．下列指定溶液中能大量共存的離子組是(　　) A．無色溶液中：H＋、Cl－、S2O、K＋ B．無色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO C．無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－ D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 答案　D 解析　A項，H＋與S2O不能大量共存；B項，F(xiàn)e3＋有顏色、Fe3＋與I－不能大量共存；C項，Cu2＋有顏色。 題組二　警惕溶液的酸堿性 [應(yīng)對策略] 溶液酸堿性的判斷方法 (1)常見表示呈酸性的溶液 ①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH－)＜110－7molL－1的溶液。 (2)常見表示呈堿性的溶液 ①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)＜110－7molL－1的溶液。 (3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液 ①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝110－12molL－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。 3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ B.＝110－13molL－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D．水電離的c(H＋)＝110－13molL－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO 答案　B 解析　A項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3＋在堿性條件下不能大量存在，錯誤；B項，溶液的pH＝1，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確；C項，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋和NO不能大量共存，錯誤；D項，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，錯誤。 4．下列溶液一定能大量共存的是(　　) A．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、[Al(OH)4]－ B．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13molL－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO C.＝11012的溶液中：NH、Na＋、CO、SiO D．pH＝14的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、SO、Cl－ 答案　D 解析　A項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，SO、[Al(OH)4]－均不能大量共存；B項，可能是酸性或堿性溶液抑制水的電離，HCO與H＋、OH－均不能大量共存；C項，溶液顯酸性，CO、SiO均不能大量共存。 題組三　警惕特定情況下的隱含因素 [應(yīng)對策略] 充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如： (1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強(qiáng)氧化性。 (2)含有大量NO的酸性溶液，隱含溶液具有強(qiáng)氧化性。 (3)含有大量S2－、SO、[Al(OH)4]－的溶液，隱含溶液呈堿性。 5．下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是(　　) A．Na＋、H＋、Cl－、NO B．K＋、Ba2＋、OH－、I－ C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO D．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－ 答案　C 解析　A項中H＋、NO能將(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體溶于水后產(chǎn)生的Fe2＋氧化為Fe3＋；B項中OH－與NH、Fe2＋不能大量共存，Ba2＋與SO不能大量共存；D項中S2－與Cu2＋、ClO－不能大量共存。 6．下列溶液一定能大量共存的是(　　) A．c(ClO－)＝1.0molL－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO B．c(Fe2＋)＝1molL－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO C．0.1molL－1AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－ D．c(Fe3＋)＝1molL－1的溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO 答案　B 解析　A項，ClO－具有強(qiáng)氧化性，與S2－不能大量共存；C項，Ag＋與Cl－、Br－會生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－會生成Fe(SCN)3絡(luò)合物而不能大量共存。 題組四　警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能” [應(yīng)對策略] (1)抓住關(guān)鍵詞語 解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解兩大條件 若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。 7．室溫時，在由水電離出的c(OH－)＝1.010－14molL－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) A．K＋、Na＋、HCO、Cl－ B．K＋、MnO、Br－、Cl－ C．Na＋、Cl－、NO、SO D．Al3＋、NH、Cl－、SO 答案　C 解析　由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性；當(dāng)溶液呈酸性時，HCO能與酸反應(yīng)，MnO能氧化Cl－，故A、B兩項中的離子不能大量共存；當(dāng)溶液呈堿性時HCO能與堿反應(yīng)，Al3＋和NH也能與堿反應(yīng)，故A、D兩項中離子不能大量共存；選項C在酸性或堿性條件下都不參與反應(yīng)，能大量共存。 8．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　) A．H＋、SO、Cl－、OH－ B．H＋、Fe2＋、SO、NO C．Na＋、OH－、SO、H2PO D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO 答案　B 解析　A項，H＋與OH－因生成弱電解質(zhì)水而不能大量共存；C項，OH－與H2PO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存；D項，Ba2＋與SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B項，在酸性條件下，NO具有強(qiáng)氧化性，會將Fe2＋氧化而不能大量共存，B項符合題意。 考點(diǎn)二　離子的檢驗和推斷 1．常見離子的檢驗方法 根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。 離子 試劑 現(xiàn)象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色) SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀鹽酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 紅褐色沉淀 NH 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 需加熱 CO 稀鹽酸和澄清石灰水 產(chǎn)生無色無味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁 SO、HSO、HCO有干擾 SO 稀H2SO4和品紅溶液 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使品紅溶液退色 HSO有干擾 I－ 氯水(少量)，CCl4 下層為紫色 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6] ①先是無變化，滴加氯水后變紅色②生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，無變化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 紅色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色 2.離子推斷的“四項基本原則” (1)肯定原則：根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。 (3)電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。 (4)進(jìn)出原則：通常是在實(shí)驗過程中使用，是指在實(shí)驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗的干擾。 3．電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用 離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。 (1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SO() (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO() (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO() (4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO() (5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO() (6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(√) (7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－(√) (8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl－() (9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO() 在練習(xí)中體會“四項原則” 某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)不做任何實(shí)驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為______________________。 (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為__________________________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A．Cl－B．NOC．COD．OH－ 答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH (4)B 離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施 待檢離子 干擾離子 排除措施 Cl－ SO 加過量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加鹽酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中 CO SO 加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁 題組一　高考熱點(diǎn)題型——操作、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷 1．(2018福州第一中學(xué)質(zhì)檢)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加稀硫酸 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 原溶液中有SO C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃) 原溶液中有K＋ D 滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH 答案　C 解析　A項，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B項，HSO也有同樣的現(xiàn)象；C項，觀察K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項，檢驗NH應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。 2．(2018晉江期末)下列實(shí)驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是(　　) 選項 實(shí)驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 將乙烯通入KMnO4酸性溶液 紫紅色退去 乙烯具有漂白性 B 向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，攪拌 開始無明顯現(xiàn)象，片刻溶液變藍(lán) 氧化性：H2SO4＞I2 C 向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液變紅色 一定含有Fe2＋ D 取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置 溶液分層，下層呈紫紅色 原無色溶液中一定有I－ 答案　D 解析　A項，乙烯將MnO還原為Mn2＋；B項，溶解在溶液中的氧氣將I－氧化為單質(zhì)碘；C項，若溶液中只有Fe3＋，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象；D項，下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘，則無色溶液中一定有I－，正確。 題組二　瞻前顧后，突破離子推斷題 3．(2018佛山質(zhì)檢)某無色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2＋、Al3＋、K＋、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。取甲、乙兩支試管分別加入1mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗： ①向甲中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象； ②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生，進(jìn)而產(chǎn)生刺激性氣味氣體，最后白色沉淀完全溶解。 對于該溶液中的離子成分，下列說法正確的是(　　) A．一定含有NH、Al3＋、SO、Cl－、NO B．一定不含CrO、SO、Mg2＋、NO C．可能含有Mg2＋、K＋、Cl－、NO D．一定不含CrO、SO、Mg2＋、SO 答案　A 解析　無色溶液中一定不含有色離子CrO，由①知一定不含SO，由②知一定含NH、Al3＋，一定不含Mg2＋，結(jié)合電荷守恒，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)為1 molL－1，c(NH)＋3c(Al3＋)＝4 molL－1，溶液中陰離子一定含SO、Cl－、NO，2c(SO)＋c(Cl－)＋c(NO)＝4 molL－1，判斷一定不含K＋，溶液中一定含NH、Al3＋、SO、Cl－、NO，一定不含CrO、SO、Mg2＋、K＋。 4．某無色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、MnO、CO、SO中的若干種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗： A．取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液； B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a； C．在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。 根據(jù)上述實(shí)驗回答下列問題： (1)溶液中一定不存在的離子是_________________________________________________； 一定存在的離子是____________________________________________________________。 (2)氣體甲為________(填化學(xué)式，下同)，白色沉淀a為___________，氣體乙為________。 (3)判斷沉淀b成分的方法是_____________________________________________________。 答案　(1)MnO、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO、Na＋、[Al(OH)4]－ (2)CO2　Al(OH)3　NH3 (3)滴加鹽酸，若沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，若沉淀全部溶解，則只含有碳酸鋇 解析　某無色溶液，說明溶液中一定不存在高錳酸根離子。實(shí)驗A，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，所以溶液中一定存在CO，生成的氣體甲為二氧化碳，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，陽離子只有鈉離子；實(shí)驗B，在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀a，原溶液中一定存在[Al(OH)4]－，白色沉淀a為氫氧化鋁；實(shí)驗C，在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。 1．(2016全國卷Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 答案　C 解析　A項，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。 2．(2018江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1molL－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ B．0.1molL－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C．0.1molL－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D．0.1molL－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO 答案　B 解析　B項，各離子可以大量共存；A項，ClO－有氧化性，能將I－氧化為I2，不能大量共存；C項，CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COO－與H＋不能大量共存；D項，OH－與Mg2＋、HCO均不能大量共存。 3．(2017江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ B.＝110－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c(Fe2＋)＝1molL－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO 答案　B 解析　A項，無色溶液中，有色離子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋與SCN－不能大量共存；B項，溶液呈堿性，四種離子能大量存在；C項，F(xiàn)e2＋與MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO不能大量存在。 4．(2014山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　) A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 答案　C 解析　A項，Al3＋和S2－可以發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B項，酸性溶液中，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化，錯誤；C項，弱堿性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯誤。 1．(2018鄭州高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的推斷正確的是(　　) A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3＋，無Fe2＋ B．用硝酸酸化Y溶液，無現(xiàn)象，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y溶液中含有SO C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰無紫色，則Z溶液中有Na＋，無K＋ D．用鹽酸酸化W溶液，無現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則W溶液中含有Cl－ 答案　B 解析　A項，亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，不能鑒別，若檢驗亞鐵離子，可用酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化，錯誤；B項，能與Ba2＋反應(yīng)生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但先加入的硝酸無明顯現(xiàn)象，可以排除CO、SO的干擾，然后加入硝酸鋇，如果產(chǎn)生沉淀，則溶液中含SO，正確；C項，玻璃中含有鈉離子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能證明溶液中是否含有鈉離子，錯誤；D項，鹽酸中也含有氯離子，不能證明原溶液中是否含有氯離子，錯誤。 2．(2018撫州市臨川區(qū)第一中學(xué)高三調(diào)研)向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是(　　) A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3＋ B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl－ C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH 答案　D 解析　A項，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3＋，錯誤；B項，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀或硫酸銀，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl－，錯誤；C項，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO，錯誤；D項，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH，正確。 3．(2018安徽皖江名校聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是(　　) A．遇KSCN變紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－ B．某無色溶液：OH－、K＋、HClO、Ba2＋ C．0.1molL－1Na2S溶液：K＋、NH、NO、Al3＋ D．常溫下水電離出的c(H＋)c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO、SO 答案　A 解析　遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之間相互不反應(yīng)，能大量共存，A項正確；OH－和HClO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；Na2S溶液中S2－和Al3＋會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，C項錯誤；常溫下水電離出的c(H＋) c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時，CO會和H＋反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤。 4．(2018湖南長望瀏寧四縣聯(lián)合調(diào)研)下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是(　　) A．將磁性氧化鐵溶于氫碘酸： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O B．用肥皂(主要成分C17H35COONa)檢驗含有較多鈣離子的硬水： 2C17H35COO－＋Ca2＋===(C17H35COO)2Ca↓ C．常溫下，在＝0.1molL－1的溶液中： Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、HCO能大量共存 D．在NaClO溶液中：SO、OH－、Cl－、K＋能大量共存 答案　B 解析　將磁性氧化鐵溶于氫碘酸生成FeI2、I2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I(xiàn)2＋4H2O，離子方程式為Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I(xiàn)2＋4H2O，A項錯誤；C17H35COO－與硬水中的Ca2＋形成難溶于水的(C17H35COO)2Ca，B項正確；[Al(OH)4]－與HCO能反應(yīng)生成Al(OH)3和CO，不能大量共存，常溫下，＝0.1 molL－1的溶液呈堿性，HCO在堿性溶液中不能大量存在，C項錯誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO具有還原性，在NaClO溶液中SO不能大量存在，D項錯誤。 5．下列在指定溶液中一定能大量共存的離子組是(　　) A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－ B．常溫下，c(H＋)＝110－13molL－1的溶液： Na＋、Ca2＋、SO、CO C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－ D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－ 答案　A 解析　B項，SO、CO會與Ca2＋生成沉淀而不能大量共存；C項，SCN－和Fe3＋會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存；D項，H＋、Fe2＋、NO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 6．下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是(　　) 選項 離子組 要求 A K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、Cr2O 溶液無色澄清 B Fe3＋、NO、Br－、HCO 逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體 C Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、NO 逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失 D NH、Al3＋、SO、Cl－ 滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體 答案　C 解析　Cr2O有顏色，因此不能在無色澄清溶液中大量存在，A項錯誤；Fe3＋與HCO會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；四種離子能大量共存，因為有[Al(OH)4]－的存在，故逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失，C項正確；四種離子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加熱時，NaOH會先與Al3＋反應(yīng)，不會立刻產(chǎn)生氣體，D項錯誤。 7．(2018西安高三上學(xué)期期中聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ B．水電離出的c(H＋)＝10－12molL－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ D．c(Fe3＋)＝0.1molL－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ 答案　A 解析　A項，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，溶液顯酸性，NH、Al3＋、NO、Cl－之間不反應(yīng)，可以大量共存，正確；B項，水電離出的c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液中水的電離被抑制，可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性時HCO不能大量共存，顯堿性時，Ca2＋、HCO均不能大量共存，錯誤；C項，能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋、NO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；D項，c(Fe3＋)＝0.1 molL－1的溶液中SCN－不能大量共存，錯誤。 8．(2018臨沂統(tǒng)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．無色透明溶液：Al3＋、NH、Cl－、S2－ B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO、NO C.＝110－13molL－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO D．0.1molL－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SO 答案　C 解析　Al3＋與S2－能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，A項錯誤；Al3＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，中性溶液中，Al3＋、Fe3＋不能大量存在，B項錯誤；＝110－13 molL－1的溶液pH為13，Na＋、K＋、SiO、CO能大量共存，C項正確；ClO－會氧化Fe2＋為Fe3＋，D項錯誤。 9．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗，得到如下現(xiàn)象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。 已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是(　　) A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－ C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO 答案　A 解析　根據(jù)①可判斷溶液中有Br－和CO，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據(jù)②可判斷溶液中無SO；根據(jù)③不能確定是否含有I－，因為在①中氯水可能把I－氧化成IO，致使溶液不變藍(lán)色。 10．某無色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO等離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗，且每步所加試劑均過量： ①用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7； ②向溶液中加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，分液，CCl4層呈橙紅色； ③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； ④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列說法正確的是(　　) A．實(shí)驗①說明發(fā)生了反應(yīng)：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ B．實(shí)驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 C．實(shí)驗③④發(fā)生的反應(yīng)分別是Ba2＋＋SO===BaSO4↓、Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．為確定該溶液是否含有Na＋，還要做焰色反應(yīng)實(shí)驗 答案　C 解析　實(shí)驗①說明原溶液中有水解呈堿性的SO，但其水解是分步進(jìn)行的，A項錯誤；實(shí)驗②說明原溶液中含有Br－，肯定會發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，但足量的氯水一定會與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，B項錯誤；實(shí)驗③說明所得溶液中含有SO(注意：該離子可能是原溶液本來含有的，也可能是SO在上步操作中被氯水氧化所得)，實(shí)驗④說明所得濾液中含有Cl－，C項正確；由實(shí)驗①證明原溶液中含有SO，根據(jù)離子共存原則可知其中一定沒有Ba2＋，又根據(jù)溶液呈電中性，可知溶液中肯定有Na＋，沒有必要進(jìn)行焰色反應(yīng)來檢驗Na＋的存在，D項錯誤。 11．(2018荊門質(zhì)檢)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.60g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　) A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4molL－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 答案　B 解析　根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為0.02 mol，則沒有CO；根據(jù)生成不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀為BaSO4，說明有SO，且為0.02 mol，根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B項正確。 12．某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2＋、Na＋、NH、H＋、Cl－、I－、SO、SO八種離子中的幾種(不考慮水的電離)，溶液中各離子濃度均為0.1molL－1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是(　　) A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋ C．肯定不含NH D．肯定含有SO 答案　C 解析　向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明該溶液含有還原性離子SO。相應(yīng)地，不含有與SO發(fā)生反應(yīng)的Ba2＋、H＋。溶液中各離子濃度均為0.1 molL－1，c(SO)＝0.1 molL－1，為了滿足電荷守恒，必須含有Na＋、NH，c(Na＋)＝0.1 molL－1，c(NH)＝0.1 molL－1，肯定不含Cl－。 13．(2018威海高三上學(xué)期調(diào)研)5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。 陽離子 Na＋ Al3＋ Fe3＋ Cu2＋ Ba2＋ 陰離子 OH－ Cl－ CO NO SO 分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗，結(jié)果如下： ①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體； ②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體； ③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象； ④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象； ⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL－1H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。 (1)據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A______；B______；C______；D______；E______。 (2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。 (3)寫出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。 若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是________mL。 答案　(1)CuSO4　FeCl3　Ba(OH)2　Al(NO3)3　Na2CO3 (2)2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　500 解析　本題主要考查離子反應(yīng)。 ①藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇； ②在剩余陽離子中只有Na＋可以與CO結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B和E中一種是碳酸鈉，另一種物質(zhì)是鐵鹽； ③說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅； ④說明B是鐵鹽，E是碳酸鈉； ⑤說明D是硝酸鋁，相應(yīng)地B是氯化鐵。 (1)A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。 (2)步驟②中Fe3＋與CO的水解相互促進(jìn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。 (3)步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。38.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.6 mol，消耗1.6 mol H＋，需要0.8 mol H2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是＝500 mL。 14．(2018萊蕪市高三調(diào)研)在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。 實(shí)驗 實(shí)驗及操作 現(xiàn)象 試管 滴管 Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀 飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) 先滴加1.0mL0.5molL－1NaOH溶液；再滴加1.0molL－1H2SO4溶液 Ⅱ.加堿時____；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解至消失 0.1molL－1AlCl3溶液 Ⅲ.加堿時____；加酸后得黃色溶液 0.1molL－1 Fe(NO3)2溶液 Ⅳ.加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后______ 新制飽和氯水 (1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：________________________________。 (2)Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________________________________________， 現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。 (3)Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________________________________________。 (4)Ⅳ中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________________________________________， 用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因______________________________________________。 (5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請繼續(xù)分析以下實(shí)驗。 實(shí)驗 實(shí)驗及操作 現(xiàn)象 試管 滴管 0.1molL－1 Fe(NO3)2溶液 先滴加1.0molL－1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5molL－1NaOH溶液 Ⅴ.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化 ①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)： 向1.0mL0.1molL－1Fe(NO3)2溶液中 ________________________________________________________________________， 如果溶液變紅色。說明溶液中含F(xiàn)e3＋，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。(請將上述操作補(bǔ)充完整) ②推測溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種： a．________________________________________________________________________； b．________________________________________________________________________。 答案　(1)2H＋＋SiO===H2SiO3↓ (2)先出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (3)生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 (4)無色溶液變?yōu)闇\黃綠色　ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (5)①滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀H2SO4 ②酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化　溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化 解析　(2)Ⅱ中加堿時生成白色沉淀氫氧化鋁，在過量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解，出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋ 3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋ OH－===[Al(OH)4]－。(3)Ⅲ中加堿時生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(4)Ⅳ中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因為：ClO－＋ Cl－＋2H＋===Cl2↑＋ H2O。 (5)①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)： 向1.0 mL 0.1 molL－1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液變紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3＋，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。②推測溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種：a.酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化；b.溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化。