2019高考化學精準押題練 第8題 阿伏加德羅常數(shù)(含解析).doc
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精準押題練第8題——阿伏加德羅常數(shù) 1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.20 g D2O中含有的中子數(shù)為8NA B.3.36 L NO2與足量的水充分反應后,生成0.05NA個NO分子 C.1 mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NA D.3 mol單質Fe完全燃燒轉變?yōu)镕e3O4,失去8NA個電子 解析:選D A項,20 g D2O中含有的中子數(shù)為10NA=10NA,錯誤;B項,氣體不一定是標準狀況,錯誤;C項,NaHCO3固體中不含CO,錯誤;D項,3 mol單質Fe在氧氣中完全轉變?yōu)镕e3O4,F(xiàn)e的化合價變?yōu)椋?、+3價,失去8NA個電子,正確。 2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.0.1 mol過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數(shù)為0.05NA B.標準狀況下,11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA C.1 mol S在足量O2中燃燒,轉移的電子數(shù)為6NA D.標準狀況下,22.4 L D2中含有NA個中子 解析:選A A項,根據(jù)化學方程式:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,則0.1 mol過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數(shù)為0.05NA,正確;B項,標準狀況下,四氯化碳是液體,不能使用氣體摩爾體積計算,錯誤;C項,1 mol S 單質完全反應生成二氧化硫轉移了4 mol電子,轉移的電子數(shù)為4NA,錯誤;D項,標準狀況下,22.4 L D2中含有2NA個中子,錯誤。 3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.標準狀況下,2.24 L SO3中含有0.1NA個SO3分子 B.向1 L的密閉容器中充入46 g NO2氣體,容器中氣體的分子數(shù)為NA C.常溫下,將2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中,轉移電子的數(shù)目為0.3NA D.常溫常壓下,7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA 解析:選D A項,標準狀況下SO3為固體,所以不能用氣體摩爾體積計算其物質的量,錯誤;B項,由于NO2能轉化為N2O4,所以容器內的分子數(shù)小于NA,錯誤;C項,常溫下鋁在濃硫酸中鈍化,所以轉移電子的數(shù)目小于0.3NA,錯誤;D項,丁烯與丙烯的最簡式都是CH2,所以7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中,n(CH2)=0.5 mol,所以含有的氫原子數(shù)目為NA,正確。 4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.標準狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2反應,生成氣體的分子數(shù)目為NA B.將CuO和Cu2S等質量混合,混合物中Cu2+數(shù)目為NA C.1 L pH=12的NaOH溶液中的OH-數(shù)目為0.01NA D.0.1 mol T2 18O所含電子數(shù)目為NA 解析:選D A項,NO與O2反應生成NO2,2NO2N2O4,所以氣體分子數(shù)無法計算,錯誤;B項,m g CuO含Cu2+:= mol,m g Cu2S含Cu2+:2= mol,所以CuO與Cu2S的混合物總質量相等時,Cu2+數(shù)目保持不變,但是由于總質量不確定,因此Cu2+數(shù)目不確定,錯誤;C項,溫度沒有說明,pH=12時無法計算c(OH-),錯誤;D項,每個T2 18O分子中的電子數(shù)為10,0.1 mol T2 18O分子中電子的物質的量為 1 mol,即電子數(shù)目為NA,正確。 5.下列有關敘述中正確的是( ) A.1 mol氨基(—NH2)中含有電子的數(shù)目為10NA B.在含6.021023個硅原子的SiO2晶體中含有46.021023個Si—O鍵 C.5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應,至少失去約0.26.021023個電子 D.6.021023個Fe3+完全水解可以得到6.021023個氫氧化鐵膠體粒子 解析:選B 一個 —NH2中含有9個電子,1 mol—NH2中含有9NA個電子,故A錯誤;1 mol SiO2中含有 4 mol Si—O鍵,故B正確;C項中HNO3不足量,F(xiàn)e不能完全參加反應,轉移電子數(shù)小于0.26.021023個,故C錯誤;Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體,故1 mol Fe3+完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子的物質的量小于1 mol,故D錯誤。 6.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是( ) A.0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收,反應伴隨0.02NA 個碳碳共價鍵斷裂 B.實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉,制得2.3 g鈉電路上至少轉移0.1NA個電子 C.標準狀況下,44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中,所得溶液每毫升中含210-3NA個H+ D.含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱,可產(chǎn)生NA個Cl2分子 解析:選B 0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收生成1,2二溴乙烷,反應伴隨0.01NA個碳碳共價鍵斷裂,故A錯誤;實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉,鈉由+1價變?yōu)?價,所以制得2.3 g鈉電路上至少轉移0.1NA個電子,故B正確;標準狀況下,44.8 L HCl氣體溶于水配成1.0 L溶液,所得溶液每毫升中含210-3NA個H+,故C錯誤;稀鹽酸與MnO2不反應,含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱,產(chǎn)生Cl2分子小于NA個,故D錯誤。 7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.1 L 0.5 molL-1碳酸鈉溶液中含有的CO離子數(shù)為0.5NA B.5.6 g Fe與稀硝酸完全反應,轉移的電子數(shù)可能為0.2NA C.3.2 g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為NA D.密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應,產(chǎn)物分子數(shù)為2NA 解析:選B A項,n(Na2CO3)=0.5 molL-11 L=0.5 mol,在溶液中由于CO的水解,CO的物質的量小于0.5 mol,錯誤;B項,n(Fe)==0.1 mol,若發(fā)生反應3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,反應中轉移0.2 mol電子,若發(fā)生反應Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,反應中轉移0.3 mol電子,若生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,轉移電子數(shù)介于0.2 mol~0.3 mol,正確;C項,n(CH3OH)==0.1 mol,含羥基0.1 mol,0.1 mol羥基中所含電子的物質的量為0.9 mol,錯誤;D項,N2與H2合成NH3為可逆反應,則1 mol N2與3 mol H2充分反應生成的NH3的物質的量小于2 mol,錯誤。 8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.用石墨作電極電解食鹽水時,若陰極得到2NA個電子,則陽極一定產(chǎn)生22.4 L Cl2(已折算成標準狀況下的體積) B.2 L 0.05 molL-1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NA C.4.0 g H2 18O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA D.常溫下,1 mol的NaHCO3固體中HCO的個數(shù)必定小于NA 解析:選C 溶液中的Cl-若不足,則OH-放電,陽極上產(chǎn)生的氣體除Cl2外還可能有O2,故陰極得到2NA個電子時,陽極生成Cl2的體積不一定是22.4 L,錯誤;B項,2 L 0.05 molL-1乙醇溶液中乙醇的物質的量為0.1 mol,水中也含有H原子,則所含有H原子數(shù)目大于0.6NA,錯誤;C項,H2 18O與D2O的相對分子質量均為20,中子數(shù)均為10,則4.0 g此混合物的物質的量為0.2 mol,所含中子數(shù)為2NA,正確;D項,NaHCO3固體為離子晶體,常溫下,1 mol的NaHCO3固體中HCO的個數(shù)等于NA,錯誤。 9.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。參閱表中數(shù)據(jù),下列判斷在標準狀況下正確的是( ) NO2 HF 熔點/℃ -11.2 -83.6 沸點/℃ 21.0 19.52 A.20.0 g HF中含分子數(shù)目為1.0NA B.將2.24 L NH3溶于1 L水中,溶液含有的OH-數(shù)目為0.1NA C.6.72 L NO2與水反應轉移的電子數(shù)為0.2NA D.H2S和SO2各0.1 mol反應后,體系中S原子數(shù)目小于0.2NA 解析:選A 20.0 g HF的物質的量為1 mol,含有分子數(shù)目為1.0NA,A項正確;NH3H2O為弱堿,不能完全電離,故溶液中OH-數(shù)目小于0.1NA,B項錯誤;標準狀況下NO2為液體,不能用氣體摩爾體積計算其物質的量,C項錯誤;化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變,S原子數(shù)目仍為0.2NA,D項錯誤。 10.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2===CH2+H2OCH3CH2OH。下列有關說法正確的是( ) A.1 mol 乙烯和1 mol 乙醇分別完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)均為3NA B.1 mol H2O和H2F+的混合物中所含質子數(shù)為10NA C.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時轉移電子數(shù)為NA D.46 g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA 解析:選A A項,1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化學式可以看成C2H4H2O)分別完全燃燒消耗O2均為3 mol,消耗O2的分子數(shù)均為3NA,正確;B項,1 mol H2O所含質子數(shù)為10NA,1 mol H2F+所含質子數(shù)為11NA,錯誤;C項,C2H6O中碳為-2價,C2H4O中碳為-1價,乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時轉移電子數(shù)為2NA,錯誤;D項,46 g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目(5 mol C—H、1 mol C—O、1 mol O—H、1 mol C—C)為8NA,錯誤。 11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.常溫下,7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA B.1 molL-1的氯化鐵溶液中,若Cl-的數(shù)目為3NA,則Fe3+的數(shù)目為NA C.反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJmol-1,當放出熱量9.2 kJ時,轉移電子0.6NA D.標準狀況下,11.2 L三氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為1.5NA 解析:選C A項,CaO2晶體中只存在Ca2+和O,常溫下7.2 g CaO2晶體的物質的量為0.1 mol,含陰離子和陽離子的總數(shù)為0.2NA,錯誤;B項,1 molL-1的氯化鐵溶液中,存在Fe3+的水解,若Cl-的數(shù)目為3NA,則Fe3+的數(shù)目小于NA,錯誤;C項,由反應知,當放出熱量9.2 kJ時,參加反應的氫氣為0.3 mol,轉移電子0.6NA,正確;D項,標準狀況下,三氯甲烷是液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質的量,錯誤。 12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的組合是( ) ①12.4 g白磷(分子式為P4)中含有P—P共價鍵0.6NA ②常溫下,1.0 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH和H+總數(shù)等于0.1NA ③一定條件下,6.4 g SO2與足量氧氣反應生成SO3,轉移電子數(shù)為0.2NA ④適量銅粉溶解于1 L 0.5 molL-1稀硝酸中,當生成2.24 L NO時,溶液中氮原子數(shù)為0.4NA A.①②④ B.②③④ C.①③ D.③④ 解析:選B?、僖粋€白磷分子中含有6個P—P鍵,12.4 g白磷中P—P鍵的數(shù)目是0.6NA;②由電荷守恒可知,1.0 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中n(NH)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)>0.1 mol;③SO2與O2生成SO3的反應是可逆反應,則6.4 g SO2不能全部反應,轉移電子數(shù)小于0.2NA;④2.24 L不一定是標準狀況下的體積,因此無法進行有關計算。綜上所述,②③④不正確。- 配套講稿:
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