高三化學(xué)人教版一輪教師用書(shū):第2章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 離子方程式 Word版含答案

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1、 第二節(jié) 離子反應(yīng) 離子方程式 考綱定位 要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò) 1.了解電解質(zhì)的概念;了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式,并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 電解質(zhì)的分類和電離 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)分類依據(jù) (2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系 —強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽,如HNO3、NaOH、 CaCO3等。 —弱酸、弱堿和水等,如乙酸、一水合氨等。 (3)熟記常見(jiàn)酸、堿的強(qiáng)弱 ⅠA 除LiOH外其余都是強(qiáng)堿 ⅡA 除Mg(O

2、H)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿 ⅢA H3BO3為弱酸、Al(OH)3是兩性氫氧化物 ⅣA H2CO3、H2SiO3均為弱酸 ⅤA 強(qiáng)酸:HNO3;中強(qiáng)(或弱)酸:HNO2、H3PO4 ⅥA 強(qiáng)酸:H2SO4;弱酸:H2SO3、H2S ⅦA 強(qiáng)酸:HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸:HF、HClO等 過(guò)渡元素中 常見(jiàn)的弱堿 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等 羧酸 CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等 2.電解質(zhì)的電離 (1)電離是指電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下,產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程。 (2)電離方程式的書(shū)寫(xiě) ①

3、強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中,用“===”連接,弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中,用“”連接。 如Na2SO4:Na2SO4===2Na++SO; HClO:HClOH++ClO-。 ②多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě),多元弱堿的電離一步寫(xiě)出。 如H2CO3:H2CO3H++HCO, HCOH++CO; Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++3OH-。 ③酸式鹽的電離 如NaHSO4溶液中:NaHSO4===Na++H++SO; NaHCO3溶液中:NaHCO3===Na++HCO, HCOH++CO; NaHSO4熔化:NaHSO4===Na++HSO。 ④兩性氫氧化物

4、[Al(OH)3]的電離 Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO+H2O。 3.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理比較 (1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)。溫度升高,金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度增大,自由電子定向移動(dòng)阻力增大,金屬導(dǎo)電性減弱。 (2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電,是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系,取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。但溫度升高時(shí),弱電解質(zhì)電離程度增大,離子濃度增大,導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng);但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不變。 [補(bǔ)短板] 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系 (1)電解質(zhì)和

5、非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等;能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液等。 (3)非電解質(zhì)不導(dǎo)電,但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì),如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。 (4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱,如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù),離子濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 (5)電解質(zhì)是指自身電離能生成離子的化合物,有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)

6、生的,不屬于電解質(zhì),如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì),它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是電解質(zhì)。 (1)某化合物AB2的水溶液能導(dǎo)電,則AB2為電解質(zhì)。(  ) (2)液態(tài)AlCl3和液態(tài)HCl均不導(dǎo)電,則AlCl3和HCl為非電解質(zhì)。(  ) (3)BaCO3的水溶液的導(dǎo)電性很弱,故它是弱電解質(zhì)。(  ) (4)0.1 mol·L-1 NaCl溶液與0.1 mol·L-1 CaCl2溶液的導(dǎo)電性相同。(  ) (5)草酸H2C2O4的電離方程式為H2C2O4===H++HC2O。(  ) [答案] (1)× (2)× (3

7、)× (4)× (5)× 同一溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同,若升高溫度后,它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是________,判斷理由為_(kāi)____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _

8、__________________________________________________________________。 [答案] b>a>c 金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱;強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡,升高溫度,溶液中的離子濃度不變,導(dǎo)電能力基本不變;弱電解質(zhì)存在電離平衡,升高溫度,弱電解質(zhì)的電離程度增大,溶液中的離子濃度增大,隨溫度的升高,弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增強(qiáng) 命題點(diǎn)1 電解質(zhì)的含義及其電離 1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(  ) 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Ba(OH)2 鹽酸 HClO4 BaSO4 弱電解質(zhì) HI CH3CO

9、OH HClO NH3·H2O 非電解質(zhì) SO2 NH3 Cl2 乙醇 D [HI為強(qiáng)電解質(zhì),鹽酸為溶液,不是電解質(zhì),Cl2不是化合物。] 2.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì),故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3 ===Na++H++CO B.室溫下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,則BOH的電離方程式為BOHB++OH- C.25 ℃ NaA溶液的pH>7,則HA的電離方程式為HA=== H++A- D.CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱,故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2++CO B [A項(xiàng),HCO不完全電離,N

10、aHCO3電離應(yīng)分步書(shū)寫(xiě);B項(xiàng),BOH為弱堿,可逆電離;C項(xiàng),HA為弱酸,可逆電離;D項(xiàng),CaCO3難溶,但屬于強(qiáng)電解質(zhì),全部電離。] 3.NaHSO3溶液呈酸性的原因________________________________(寫(xiě)出主要化學(xué)用語(yǔ),下同),NaHS溶液呈堿性的原因_____________________________。 [答案] HSOH++SO  HS-+H2OH2S+OH- 電離方程式的一般書(shū)寫(xiě)流程 注意:①弱酸酸式鹽電離,第一步用“===”,第二步用“”。 ②熔化條件電離時(shí)破壞離子鍵,不破壞共價(jià)鍵。 命題點(diǎn)2 溶液的導(dǎo)電性分析 4.下列說(shuō)

11、法正確的是(  ) A.25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 B.NaHSO4熔化時(shí)電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO C.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì) D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì) A [熔化時(shí)HSO不再電離,B錯(cuò)誤;SO3為非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;BaSO4為難溶鹽,為強(qiáng)電解質(zhì),D錯(cuò)誤。] 5.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像,把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。 A      B       C      D (1)向H2SO4溶液中加入等體積、等

12、物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液。(  ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至過(guò)量。(  ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。(  ) (4)向氨水中通入HCl直至過(guò)量。(  ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。(  ) [答案] (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C 溶液的導(dǎo)電原理及強(qiáng)弱 (1)溶液導(dǎo)電的原理是帶電荷的陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)。 (2)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定于溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)的多少。 離子反應(yīng)與離子方程式 1.離子反應(yīng)的概念條件和本質(zhì) (1)概念:有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。 (2)離

13、子反應(yīng)的條件 在稀硫酸中分別加入下列物質(zhì),能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式: A.加入BaCl2溶液:Ba2++SO===BaSO4↓, B.加入CH3COONa溶液:CH3COO-+H+===CH3COOH, C.加入Na2CO3溶液:2H++CO===CO2↑+H2O, D.加入Zn粒:2H++Zn===H2↑+Zn2+, E.加入NaOH溶液:H++OH-===H2O。 從A~E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件:①生成難溶的物質(zhì)、②生成難電離的物質(zhì)、③生成氣體的物質(zhì)、④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (3)離子反應(yīng)的本質(zhì) A~E中,混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號(hào),下同);

14、H+的物質(zhì)的量減少的是B、C、D、E;因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。 2.離子方程式的定義及寫(xiě)書(shū)步驟 (1)定義 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如H++OH-===H2O可以表示鹽酸與NaOH反應(yīng),也可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和H2O的一類反應(yīng)。 (2)一般書(shū)寫(xiě)步驟——四步書(shū)寫(xiě) (以CuSO4和NaOH反應(yīng)為例) 在上述四步書(shū)寫(xiě)時(shí),“寫(xiě)”是前提,“拆”是關(guān)鍵,“查”是保證。 [補(bǔ)短板] 物質(zhì)的“拆分”原則及其注意事項(xiàng) (1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶

15、性鹽)寫(xiě)成離子形式。難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、水、氣體、氧化物、單質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式。 (2)酸式鹽 ①弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi),如HCO、HS-、HSO等。 ②強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSO)在水溶液中寫(xiě)成拆分形式,如NaHSO4應(yīng)寫(xiě)成Na+、H+和SO;而在熔融狀態(tài)下HSO不能拆開(kāi),應(yīng)寫(xiě)成Na+和HSO。 (3)微溶物:對(duì)于反應(yīng)物,是否寫(xiě)成離子形式由其是否為溶液狀態(tài)決定。如石灰乳寫(xiě)成化學(xué)式Ca(OH)2,澄清石灰水寫(xiě)成Ca2+和OH-;對(duì)于生成物,一般寫(xiě)化學(xué)式,如生成CaSO4時(shí)不能寫(xiě)成Ca2+和SO。 (4)三大濃酸:濃鹽酸、濃硝酸中溶質(zhì)全部電離,可拆分為離子形式,濃硫酸中溶質(zhì)主要以分子

16、H2SO4形式存在,用化學(xué)式H2SO4形式。 (3)特殊離子反應(yīng) ①固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng),不能電離出自由移動(dòng)的離子,所以不寫(xiě)離子方程式。如:Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)CaCl2(s)+2NH3↑+2H2O。 ②鹽類水解的離子方程式用“”,不用“↓”“↑”;相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“===”“↓”“↑”。 ③溶液中銨鹽與堿反應(yīng)時(shí),濃溶液或加熱放出NH3,稀溶液不加熱寫(xiě)NH3·H2O。 ④Fe與一般酸(H+)反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e足量生成Fe2+,F(xiàn)e少量生成Fe3+。 分析指出下列離子方程式的錯(cuò)因。 (1

17、)①將Na投入CuSO4溶液中: 2Na+Cu2+===2Na++Cu:______________________________________。 ②Fe和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑:__________________ _____________________________________________________________。 ③FeO和稀硝酸反應(yīng):FeO+2H+===Fe2++H2O:___________________ ________________________________________________________

18、_______。 ④向Ca(ClO)2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO:____________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)①草酸溶液中加足量NaOH溶液:H++OH-===H2O:____ ____________________________________________________________________

19、。 ②醋酸溶液溶解大理石:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O:_________________________________________________________________。 ③NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO+2H+===CO2↑+H2O:_________________________________________________________________。 (3)①FeCl3溶液中加入Cu:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+: ___________________________________________________

20、__________。 ②酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO+I(xiàn)-+6H+===I2+3H2O:__________________________________________________________________。 (4)①Na2CO3溶液呈堿性:CO+H2O===HCO+OH-:_________________________________________________________________。 ②NaHCO3溶液呈堿性:HCO+H2O===CO2↑+H2O: ___________________________________________

21、__________________。 ③Na2S溶液呈堿性:S2-+2H2OH2S+2OH-:__________________ ______________________________________________________________。 (5)稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:H++SO+Ba2++OH-=== BaSO4↓+H2O:____________________________________________________________________。 [答案] (1)①Na先與水反應(yīng),不能置換出Cu ②Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+ ③FeO

22、能被稀硝酸氧化,不能生成Fe2+ ④HClO能氧化SO2,不能生成CaSO3 (2)①草酸為弱酸,不可拆分 ②醋酸為弱酸,不可拆分 ③HCO不可拆分 (3)①電荷不守恒  ②電荷不守恒 (4)①CO水解不用“===” ②HCO水解程度小,不生成CO2 ③S2-分步水解 (5)離子方程式中計(jì)量數(shù)之比與組成比不一致 命題點(diǎn)1 離子方程式的一般書(shū)寫(xiě) 1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)石灰石溶于稀硝酸:________________________________ _____________________________________________

23、_______。 (2)Cu(OH)2溶于稀硫酸:______________________________ ____________________________________________________。 (3)NH4Cl溶液與石灰水共熱:__________________________ ___________________________________________________。 (4)Al2(SO4)3溶液與氨水混合加熱:______________________ __________________________________________

24、_________。 (5)NH3通入稀硫酸中:________________________________ ___________________________________________________。 (6)Na2S溶液呈堿性:__________________________________ ____________________________________________________。 [答案] (1)CaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ca2+ (2)Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O (3)NH+OH-NH3↑+H2O (

25、4)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH (5)NH3+H+===NH (6)S2-+H2OHS-+OH- 2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)Na投入FeCl3溶液中:_______________________________ ___________________________________________________。 (2)Cl2與NaOH溶液反應(yīng):______________________________ ____________________________________________________。 (3)Cu與稀硝酸反應(yīng):_

26、________________________________ ___________________________________________________。 (4)FeCl3腐蝕銅箔:___________________________________ ___________________________________________________。 (5)Na2O2溶于水:____________________________________ ___________________________________________________。 (6)A

27、g與足量稀硝酸反應(yīng):____________________________ ___________________________________________________。 (7)NO2與水反應(yīng):____________________________________ ___________________________________________________。 (8)KMnO4溶液與濃鹽酸反應(yīng):_________________________ ___________________________________________________。 [答案] 

28、(1)6Na+2Fe3++6H2O===3H2↑+2Fe(OH)3↓+6Na+ (2)Cl2+2OH-===Cl- +ClO-+H2O (3)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O (4)2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+ (5)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ (6)3Ag+NO+4H+===3Ag++NO↑+2H2O (7)3NO2+H2O===2H++2NO+NO (8)2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 命題點(diǎn)2 離子方程式的正誤判斷 3.(2019·合肥調(diào)研)下列離子方程式正確的是

29、(  ) A.用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-===H2O C.Fe(OH)2與足量稀硝酸反應(yīng):Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O D.向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+ A [B項(xiàng),漏掉BaSO4的生成;C項(xiàng),F(xiàn)e(OH)2被足量稀硝酸氧化為Fe3+;D項(xiàng),Cu不能把Fe置換出來(lái)。] 4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  ) A.Fe與少量稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O B.氯氣通入

30、冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O C.碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑ D.用石墨電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ B [Fe與少量稀硝酸反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe2+,正確的離子方程式為3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸是弱電解質(zhì),在離子方程式中不能拆分,正確的離子方程式為BaCO3+2CH3COOH===Ba2++ 2CH3COO-+H2O+CO2↑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用石墨電極電解MgCl2溶液時(shí)有Mg(OH)2沉淀生成,正確的離子方程式為Mg2++2Cl-+2

31、H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 ] 5.下列離子方程式不正確的是(  ) A.氧化鐵和足量HI溶液反應(yīng):Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I(xiàn)2+3H2O B.AgCl懸濁液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-===Ag2S+ 2Cl- C.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:CO+CO2+H2O===2HCO D.Ag溶于濃硝酸中:Ag+2H++NO===Ag++NO2↑+H2O C [NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳析出NaHCO3晶體,即離子方程式為2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO3↓,

32、C項(xiàng)錯(cuò)誤。] 離子方程式正誤判斷的思維流程 與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě) ——證據(jù)推理與模型認(rèn)知 離子方程式的書(shū)寫(xiě)是每年高考的必考內(nèi)容,特別是與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)往往是學(xué)生的難點(diǎn)。命題一般出現(xiàn)在非選擇題的流程題中。其命題角度主要有(1)連續(xù)反應(yīng)型;(2)酸式鹽與堿反應(yīng);(3)反應(yīng)進(jìn)程型;(4)反應(yīng)先后競(jìng)爭(zhēng)型;(5)離子方程式的綜合正誤判斷等。體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)核心素養(yǎng)。 突破點(diǎn)1 連續(xù)反應(yīng)型 [方法指導(dǎo)] (1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng),CO2(或SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽,過(guò)量或足量時(shí)生成酸式鹽。 (2)Al3+

33、(或AlO)中加強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸),強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)少量生成Al(OH)3沉淀,強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)過(guò)量生成AlO(或Al3+)。 (3)CO中逐滴加強(qiáng)酸,強(qiáng)酸少量生成HCO,強(qiáng)酸過(guò)量生成CO2。 (4)Fe與HNO3的反應(yīng),F(xiàn)e少量生成Fe3+,F(xiàn)e過(guò)量生成Fe2+。 [突破訓(xùn)練] 1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。 如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量:________________________________________。 ②CO2過(guò)量:________________________________________。 (2

34、)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。 如CO2通入NaAlO2溶液中 ①NaAlO2過(guò)量:______________________________________。 ②NaAlO2不足:______________________________________。 (3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸 ①鹽酸不足:_________________________________________。 ②鹽酸過(guò)量:_________________________________________。 (4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng) ①鋁鹽過(guò)量:_____

35、____________________________________。 ②強(qiáng)堿過(guò)量:_________________________________________。 (5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸的反應(yīng) ①NaAlO2過(guò)量:______________________________________。 ②強(qiáng)酸過(guò)量:_______________________________________。 [答案] (1)①CO2+2OH-===CO+H2O  ②CO2+OH-===HCO (2)①2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO?、贏lO+CO2+2H2O==

36、=Al(OH)3↓+HCO (3)①CO+H+===HCO  ②CO+2H+===CO2↑+H2O (4)①Al3++3OH-===Al(OH)3↓  ②Al3++4OH-===AlO+2H2O (5)①AlO+H++H2O===Al(OH)3↓  ②AlO+4H+===Al3++2H2O 突破點(diǎn)2 酸式鹽與堿反應(yīng) [方法指導(dǎo)] (1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1 mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。 (2)“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物,其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定,不受化學(xué)式中的比例制約,

37、是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng): “少定”——即定HCO的物質(zhì)的量為1 mol。 “多變”——1 mol HCO能與1 mol OH-發(fā)生反應(yīng),得到1 mol H2O和1 mol CO,1 mol CO再與1 mol Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O。 [突破訓(xùn)練] 2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng) ①NaOH不足:_____________________________________。 ②NaOH過(guò)量:___________________

38、__________________。 (2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng) ①Ba(OH)2不足:___________________________________。 ②Ba(OH)2過(guò)量:___________________________________。 [答案] (1)①Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O ②Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O (2)①Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O ②H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O 突破點(diǎn)3 反應(yīng)進(jìn)程型 [方法指導(dǎo)]

39、(1)設(shè)被滴加的定量物質(zhì)為“1”。 (2)根據(jù)設(shè)定的定量物質(zhì)的離子量和反應(yīng)進(jìn)行的程度確定變量物質(zhì)(滴加物)中離子的量,然后確定產(chǎn)物及其量。 (3)最終觀察配平離子方程式。 [突破訓(xùn)練] 3.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全 _____________________________________________________。 (2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 ___________________________________________________。 (3)向(NH4)2F

40、e(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2+剛好沉淀完全 ____________________________________________________。 [答案] (1)2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ (2)2H++SO+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓ (3)Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 突破點(diǎn)4 反應(yīng)先后競(jìng)爭(zhēng)型 [方法指導(dǎo)] (1)向含OH-、CO、HCO、AlO的溶液中逐滴加入稀鹽酸,反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO、CO、HCO。 (2)向含NH、H+、Al3+的溶液中加入NaOH溶液,反應(yīng)

41、順序?yàn)镠+、Al3+、NH。 (3)向含F(xiàn)e2+、Br-、I-的溶液中逐滴加入氯水,反應(yīng)順序?yàn)? I-、Fe2+、Br-。 (4)向含Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中加入鋅粉,反應(yīng)順序?yàn)? Fe3+、Cu2+、Fe2+。 [突破訓(xùn)練] 4.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng) ①NaOH不足:______________________________________; ②NaOH足量:______________________________________。 (2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,

42、生成沉淀的量與加入NaOH溶液的量關(guān)系如圖所示,依據(jù)反應(yīng)的“先后順序”寫(xiě)出下列各段反應(yīng)的離子方程式: ①“OA”段:________________________________________; ②“AB”段:________________________________________; ③“BC”段:________________________________________; ④“CD”段:________________________________________。 (3)FeI2溶液中通入少量Cl2:__________________________

43、__________________________________________________。 (4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。 [答案] (1)①H++OH-===H2O?、贜H+H++2OH-=== NH3·H2O+H2O (2)①H++OH-===H2O ②Al3++3OH-===Al(OH)3↓  ③NH+OH-===NH3·H2O  ④Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (3)2I-+Cl2===I2+2

44、Cl- (4)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- 突破點(diǎn)5 離子方程式的綜合正誤判斷 [方法指導(dǎo)] 突破離子方程式的“五”個(gè)陷阱 (1)“原理陷阱”——離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí),而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱。 (2)“拆分陷阱”——離子方程式的正誤判斷中,要明確物質(zhì)是否能“拆分”,氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。 (3)“守恒陷阱”——離子方程式除符合質(zhì)量守恒外,還應(yīng)符合電荷守恒和電子守恒。 (4)“量比陷阱”——在離子方程式正誤判斷中,學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不

45、符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量。 (5)“符號(hào)陷阱”——“===”“”“↑”“↓”等符號(hào)的使用是否恰當(dāng)。 [突破訓(xùn)練] 5.(2019·湖北名校聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(  ) A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++ 2OH-+NH+H++SO===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2++2HCO+2Ca2++ 4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O C.氫氧化鐵膠體的制備:Fe3++3H2O

46、Fe(OH)3(膠體)+3H+ D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L-1的溴化亞鐵溶液中: 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- D [剛好沉淀完全時(shí),Ba(OH)2與NH4HSO4以物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng),生成BaSO4、NH3·H2O和H2O,A項(xiàng)正確;向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水時(shí),Mg(HCO3)2與Ca(OH)2以物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng),生成Mg(OH)2、CaCO3和H2O,B項(xiàng)正確;制備Fe(OH)3膠體時(shí),F(xiàn)e3+在加熱時(shí)幾乎完全水解生成Fe(OH)3膠體,C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112 mL Cl

47、2為0.005 mol,將其通入10 mL 1 mol·L-1的FeBr2溶液中,只有Fe2+被氧化,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 ] 6.(2019·長(zhǎng)沙模擬)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  ) A.KI溶液久置空氣中變黃色:4I-+O2+2H2O===2I2+4OH- B.0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2++S2-===CuS↓

48、 D.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸:3Fe2++ 4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑ A [KI溶液長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中會(huì)被氧氣氧化生成I2而變黃色,A項(xiàng)正確;0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++NH+2SO+2Ba2++4OH-=== Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HS-是弱酸的酸式酸根離子,不能拆寫(xiě),C項(xiàng)錯(cuò)誤;I-的還原性強(qiáng)于Fe2+,向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸,I-先被氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 7.下列關(guān)于離子方程式評(píng)價(jià)正確的是(

49、  ) 選項(xiàng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2 正確; Cl2過(guò)量,F(xiàn)e2+、I-均被氧化 B 用Cu作電極電解NaCl溶液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:2Cl--2e-===Cl2↑ 正確; Cl-優(yōu)先于OH-放電 C 過(guò)量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO 正確; H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Mg2++2HCO+2OH-===MgCO3↓+2H2O 正確; MgC

50、O3比 Mg(OH)2更難溶 A [1 mol FeI2完全被Cl2氧化時(shí),需要1.5 mol Cl2,因此將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中,氯氣過(guò)量,F(xiàn)e2+、I-均被氧化,A項(xiàng)正確;Cu為活性電極,用Cu作電極電解NaCl溶液,陽(yáng)極反應(yīng)式:Cu-2e-===Cu2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)量SO2通入NaClO溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+H2O+ClO-===Cl-+SO+2H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg(OH)2比MgCO3更難溶,Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

51、 [一題串知,落實(shí)考法] (2017·全國(guó)卷Ⅰ,改編)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備。工藝流程如下: 回答下列問(wèn)題: (1)在流程中涉及的物質(zhì)有MgO、SiO2、H2O2、LiOH、H3PO4、Li2CO3、H2C2O4等,其中屬于非電解質(zhì)的為_(kāi)_______,弱電解質(zhì)的為_(kāi)_______。[考查電解質(zhì)的分類] (2)雜質(zhì)MgO在“酸浸”時(shí)發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_____________________ __________________________________

52、__。[考查離子方程式書(shū)寫(xiě)] (3)“濾液②”加雙氧水和磷酸發(fā)生的離子方程式為_(kāi)__________________ ____________________________________。[考查離子方程式書(shū)寫(xiě)] (4)“濾渣”與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________ ____________________________________。[考查離子方程式書(shū)寫(xiě)] (5)若H2O2為二元弱酸,則H2O2與足量Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________

53、______________ _________________________________________________________________。 (6)寫(xiě)出H3PO4的電離方程式__________________________,Na3PO4溶液中含有的陰離子有____________________________。 [答案] (1)SiO2 H2O2、H2C2O4、LiOH (2)MgO+2H+===Mg2++H2O (3)2Fe2++H2O2+2H3PO4===2FePO4↓+2H2O+4H+ (4)SiO2+2OH-===SiO+H2O (5)H2O2

54、+Ba2++2OH-===BaO2+2H2O (6)H3PO4H++H2PO(主),H2PO H++HPO,HPOH++PO PO、HPO、H2PO、OH- [真題體驗(yàn),感悟考向] 1.(1)(2019·全國(guó)卷Ⅱ)向沉淀器加入凈化的BaS溶液和硫酸鋅溶液發(fā)生反應(yīng)生成立德粉(ZnS·BaSO4)的離子方程式為_(kāi)_____________________ ____________________________________________________________________。 (2)(2019·全國(guó)卷Ⅲ)沉錳(向含MnSO4的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3)的離子方

55、程式為_(kāi)_________________________。 [答案] (1)S2-+Ba2++Zn2++SO===ZnS·BaSO4↓ (2)Mn2++2HCO===MnCO3↓+CO2↑+H2O 2.(2019·全國(guó)卷Ⅰ)固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖,下列敘述錯(cuò)誤的是(  ) A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二層中,H+濃度為5×10-3 mol·L-1(設(shè)冰的密度為0.9 g·cm-3) C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

56、D.冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl- D [A項(xiàng),由圖示可知,第一層中,HCl以分子形式存在,正確;B項(xiàng),第二層中,已知Cl-∶H2O=10-4∶1,HCl===H++Cl-,H+和Cl-的物質(zhì)的量是相同的,設(shè)H2O的物質(zhì)的量為1 mol,則n(H+)=10-4 mol,V(H2O)==20 cm3=0.02 L,故c(H+)==5×10-3 mol·L-1,正確;C項(xiàng),第三層中,只有水分子存在,所以冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變,正確;D項(xiàng),由A項(xiàng)、C項(xiàng)分析可知,第一層和第三層中的物質(zhì)均以分子形式存在,故均不存在可逆反應(yīng)HClH++Cl-,錯(cuò)誤。] 3.(1)(2018·全國(guó)卷

57、Ⅰ)I2溶液滴定含Na2S2O5的葡萄酒溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)(2018·全國(guó)卷Ⅱ)Zn還原除去Cd2+的離子方程式為_(kāi)________ _______________________________________________________。 [答案] (1)S2O+2I2+3H2O===2SO+4I-+6H+ 

58、(2)Zn+Cd2+===Cd+Zn2+ 4.(1)(2017·全國(guó)卷Ⅰ)鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,Ti為+4價(jià))加鹽酸“酸浸”后,鈦主要以TiOCl形式存在,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。 (2)(2017·全國(guó)卷Ⅰ)銨鹽溶液注入NaOH溶液中并加熱的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。 [答案] (1)FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl+2H2O (2)NH+OH-NH3↑+H2O 5.(1

59、)(2016·全國(guó)卷Ⅱ)FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________ (2)(2016·全國(guó)卷Ⅰ)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化,在酸性條件下,CrO可轉(zhuǎn)化為Cr2O,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為_(kāi)___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 [答案] (1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (2)2CrO+2H+Cr2O+H2O

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