精修版高中化學魯科版必修2作業(yè): 第2章第3節(jié)第2課時 化學反應為人類提供能量 作業(yè)2 Word版含解析

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1、 精品資料 1.下面是四個化學反應,你認為理論上不可用于設計原電池的是(   ) A.2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ B.2H2+O22H2O C.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑ D.CH4+2O2CO2+2H2O 解析:選C。理論上只有釋放能量的自發(fā)的氧化還原反應才可用于設計原電池。 2. 下列說法中正確的是(   ) A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置 B.原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應 C.原電池兩極均發(fā)生氧化反應和還原反應 D.原電

2、池內(nèi)部的陽離子向正極移動 解析:選D。原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,A項錯誤;電子流出的一極是負極,B項錯誤;負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應,C項錯誤。 3.某原電池的電池反應為Fe+2Fe3+===3Fe2+,與此電池反應不符合的原電池是(  ) A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池 C.鐵片、鉛片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池 D.銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池 解析:選D。根據(jù)原電池的電池反應為Fe+2Fe3+===3Fe2+可知,F(xiàn)e為負極,比Fe不活潑的金屬或非金屬導體作正極,含F(xiàn)e3+

3、的溶液為電解質(zhì)溶液。 4.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(  ) A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 解析:選B。本題關(guān)鍵點在于理清原電池的正、負極材料與金屬性強弱的關(guān)系,首先要能正確判斷電極,金屬性:負極>正極。因為①與②相連,電流由②流向①,說明電子由①流向②,根據(jù)電子由負極流向正極,所以金屬性:①>②。①與③相連,③為正極,則金屬性:①>③。②與④相連,②上冒氣泡,根據(jù)冒氣泡的一極為正

4、極,發(fā)生反應2H++2e-===H2↑,所以②為正極,則金屬性:④>②。③與④相連,③的質(zhì)量減小,根據(jù)質(zhì)量減小的為負極,所以金屬性:③>④。由以上得出金屬性:①>③>④>②,故選B。 5.現(xiàn)有如下兩個反應:(A)NaOH+HCl===NaCl+H2O,(B)Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+。 (1)根據(jù)兩反應本質(zhì),判斷能否設計成原電池:________________________________________________________________________。 (2)如果不能,說明其原因:______________________________________

5、__________________________________。 (3)如果可以,則寫出正、負極材料,其電極反應式及反應類型(填“氧化”或“還原”),電解質(zhì)溶液名稱。 負極:________,________________,________。 正極:________,________________,________。 電解質(zhì)溶液:__________________。 若導線上轉(zhuǎn)移電子1 mol,則正極質(zhì)量增加________g。 解析:(1)只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計成原電池,(B)是氧化還原反應且能自發(fā)進行,故能設計為原電池; (3)根據(jù)電池反應式Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+可知,Cu失電子做負極,負極材料是Cu,正極材料應是比銅還不活潑的金屬;Ag+得電子,所以此電解質(zhì)溶液只能為AgNO3溶液(因為Ag+只能與NO大量共存)。 答案:(1)(A)不能,(B)可以 (2)(A)的反應是非氧化還原反應,沒有電子轉(zhuǎn)移 (3)Cu Cu-2e-===Cu2+ 氧化 石墨棒、Ag、鉑、金(任選一種) 2Ag++2e-===2Ag 還原 AgNO3溶液 108

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