高考化學二輪復習:主觀題綜合訓練 化學與技術選考 含答案

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 化學與技術(選考) 【主觀題綜合訓練】 化學與技術(選考) 1.(2015·開封二模)硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。回答下列問題。 (1) 高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下。 發(fā)生的主要反應 電弧爐 SiO2+2CSi+2CO↑ 流化床反應器 Si+3HClSiHCl3+H2 還原爐 ①還原爐中發(fā)生主要反應的化學方程式為                ,該工藝中可循環(huán)使用的物質為      

2、  (填化學式),用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅,該反應的化學方程式為  。 ②在流化床反應的產物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和     。 物質 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸點/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 ③SiHCl3極易水解,其完全水解的化學方程式為           

3、           。 (2) 氮化硅(Si3N4)是一種高溫結構材料,粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定,但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密閉容器中進行熱處理,可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料,同時還得到遇水不穩(wěn)定的Mg3N2。 ①由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學方程式為           。②四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下,加強熱發(fā)生反應,使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅,該反應的化學方程式為                

4、。③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密閉容器中進行熱處理的過程中,除生成Mg3N2外,還可能生成     (填化學式)物質,熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是               。 2.(2015·咸陽模擬)工業(yè)制鈦白粉產生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可利用酸解法生產補血劑乳酸亞鐵。其生產流程如圖1: 圖1 圖2 已知:TiOSO4可溶于水,在水中電離為TiO2+和S。請回答下列問題: (1) 寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式:         

5、,步驟①中加入足量鐵屑的目的是                           。 (2) 工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法(劍橋法)生產鈦是一種較先進的方法,電解質為熔融的CaCl2,原理如圖2所示,陰極的電極反應式為          。 (3) 步驟②的離子方程式是            ,所得副產品主要是      (填化學式)。 (4) 步驟④的結晶過程中必須控制一定的真空度,原因是           。 (5) 乳酸可由乙烯經下列步驟合成: CH2CH2CH3CH2OHCH3CHO 乳酸與碳酸亞鐵反應轉化為乳酸亞鐵晶體的產率為90%

6、,則生產468 kg乳酸亞鐵晶體(M=234 g·mol-1)需要標準狀況下的乙烯      m3。 3.(2015·保定二模)軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑。既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略),簡化流程圖如圖1: 圖1 圖2 請回答下列問題: (1) 上述流程不能實現(xiàn)的是      (填字母)。 A. 廢棄物的綜合利用   B. 白色污染的減少 C. 酸雨的減少    D. 回收貴重金屬 (2) MnCO3不溶于水,卻能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是

7、  。 (3) 脫硫過程中加入KMnO4制取產品MnO2的化學方程式是  。 (4) 海水提取鎂工藝流程也用到了脫硫(除去硫酸根離子),部分流程如圖2,該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為          。產品2的化學式為      ,石灰乳的作用是       ;        。 (5) 普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,其正極的電極反應式是              。 4.(20

8、15·山東高考)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下: (1) 毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是         ??;實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的    (填字母)。 a. 燒杯  b. 容量瓶  c. 玻璃棒   d. 滴定管 (2) 加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去    (填離子符號),濾渣Ⅱ中含     (填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是            。[已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4

9、)=2.3×10-9]? Ca2+ Mg2+ Fe3+ 開始沉淀時的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀時的pH 13.9 11.1 3.2 (3) 利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。 已知:2Cr+2H+Cr2+H2O、Ba2++CrBaCrO4↓。 步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。 步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示

10、劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。 滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的    (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為      mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將     (填“偏大”或“偏小”)。 5.(2015·南昌模擬)利用酸解法制鈦白粉產生的廢液\[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4\],生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下: 已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和S。 (1) 步驟①中分離硫酸亞

11、鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是       ,步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、            。 (2) 步驟④的離子方程式是             。 (3) 步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及         。 (4) 硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為    。 (5) 用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因                             。 (6) 為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數(shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00

12、mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質與KMnO4不反應)。若消耗0.100 0 mol·L-1KMnO4溶液20.00 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為    (用含有a的代數(shù)式表示)。 6.(2015·黃岡模擬)鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下: 已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12。②在溶液中,F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7。③

13、三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如右圖所示。 (1) 在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1~2以及煮沸的目的是  。 (2) 若室溫下某溶液中Mg2+的濃度為6.0 mol·L-1,則溶液pH≥    才可能產生Mg(OH)2沉淀。 (3) 由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是                    ,濾渣的主要成分是      。 (4) 從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入   ??;②過濾,得沉淀;③       ??;④蒸

14、發(fā)濃縮,降溫結晶;⑤過濾、洗滌得產品。 (5) 若獲得的MgSO4·7H2O的質量為24.6 g,則該鹽泥中鎂\[以Mg(OH)2計\]的百分含量為    。 7.(2015·安慶模擬)鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產中有著重要作用。 (1) 二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,該反應中的氧化產物是    (填化學式)。 (2) 自然界中Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出過程中的離子方程式:                 。

15、 (3) 鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”,其化合物TiCl4在軍事上可作煙幕彈,由金紅石(TiO2)與碳粉和氯氣在1 100 K的高溫下反應制得。同時還產生含有一個σ鍵和兩個π鍵的分子,該反應的化學方程式是               。 (4) NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下: ①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質,除去Cu2+的離子方程式為                。②對濾液Ⅱ先加W,再測pH,W最適宜的試劑是    ,調pH的目的是    

16、      。③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是          。 8.(2015江西模擬)氯酸鎂\[Mg(ClO3)2\]常用作催熟劑、除草劑等,制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下: 已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有較多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等雜質。 ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。 (1) 過濾的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外,還需要     。 (2) 加H2O2調節(jié)pH后過濾所得濾渣的主要成分為        。

17、(3) 試劑X的滴加順序為     (填字母)。 a. BaCl2溶液,Na2CO3溶液,過濾后加適量鹽酸 b. Na2CO3溶液,BaCl2溶液,過濾后加適量鹽酸 c. 以上兩種順序都可 (4) 加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為                 ,再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:①蒸發(fā)結晶;②趁熱過濾;③    ??;④過濾、洗滌。 (5) 產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定: 步驟1:準確稱量4.20 g產品配成100 mL溶液。 步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入30.00 mL 0.200 mol·

18、L-1 Na2S2O3溶液。 步驟3:用0.100 mol·L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3,此過程中反應的離子方程式為2S2+I2S4+2I-。 步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗標準碘液20.00 mL。 ①步驟2中,硫元素被氧化至最高價態(tài),試寫出該反應的離子方程式:             。②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為     。 【主觀題綜合訓練答案】 化學與技術(選考) 1.(1)①SiHCl3+H2Si+3HCl HCl和H2 SiO2+3CSiC+2CO↑ ②精餾(或蒸餾) ③SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2↑

19、+3HCl↑ (2) ①3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl ②3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl ③SiO2 加足量稀鹽酸過濾 【解析】 (1) ①還原爐中SiHCl3和氫氣發(fā)生反應制得純硅,SiHCl3+H2Si+3HCl,流程分析可知,可循環(huán)使用的物質為HCl和H2;用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅,反應為SiO2+3CSiC+2CO↑。②利用沸點的不同提純SiHCl3屬于蒸餾,SiHCl3(沸點31.8 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點-84.9 ℃),由于沸點差別較大,可以通過精餾(或蒸餾)除去雜質。③SiHC

20、l3水解反應生成硅酸、氫氣和氯化氫,反應的化學方程式為SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2↑+3HCl↑。(2) ①SiCl4和NH3反應生成Si3N4和氯化氫,化學反應方程式:3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。②SiCl4與N2、H2反應生成Si3N4,還應生成HCl,化學方程式為3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl。③由元素守恒判斷,Si3N4與MgO反應除生成Mg3N2外還可能生成SiO2,利用SiO2與鹽酸不反應,而Mg3N2、MgO溶于鹽酸的性質,可采用加入足量稀鹽酸的方法,使MgO、Mg3N2溶解后過濾。 2.(1) TiO2++3H2OH

21、4TiO4+2H+ 將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,消耗溶液中的H+,促進TiO2+水解 (2) TiO2+4e-Ti+2O2- (3) Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O (NH4)2SO4 (4) 防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化 (5) 99.6 【解析】 (1) TiOSO4水解實際上是TiO2+水解,即TiO2+和水反應生成鈦酸H4TiO4,根據(jù)質量守恒可知水解的離子方程式為TiO2++3H2OH4TiO4+2H+;加入鐵粉能將Fe3+還原為Fe2+,且由于TiO2+是弱堿陽離子,鐵粉的加入能消耗溶液中的H+,促進TiO2+水解。(2) 電解時,陰極上得電子發(fā)生

22、還原反應,所以二氧化鈦得電子生成鈦和氧離子,電極反應式為TiO2+4e-Ti+2O2-。(3) 由流程圖可知,硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵,還生成氣體二氧化碳,副產品為硫酸銨,反應的離子方程式為Fe2++2HCFeCO3↓+H2O+CO2↑。(4) 亞鐵離子易被氧氣氧化,所以步驟④必須控制一定的真空度,這樣有利于水蒸發(fā),還能防止Fe2+被氧化。(5) 根據(jù)乳酸生成乳酸亞鐵的物質的量之比為2∶1,則生產468 kg乳酸亞鐵晶體需乳酸的物質的量為=4.44×103 mol,需乙烯的物質的量也為4.44×103 mol,V=4.44×103 mol×22.4 L·mol-1×10-3=99.6

23、 m3。 3.(1) B (2) 消耗溶液中的酸,促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀 (3) 2KMnO4+3MnSO4+4KOH5MnO2↓+3K2SO4+2H2O (4) Ca2++SCaSO4↓ Mg(OH)2 提供Ca2+使海水脫硫 提供OH-使海水中的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀 (5) MnO2+e-+NMnOOH+NH3↑ 【解析】 二氧化硫能與二氧化錳反應生成硫酸錳,用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,MnS與銅、鎳離子生成沉淀,高錳酸鉀能與硫酸錳反應生成二氧化錳,通過過濾獲得二氧化錳。(1) SO2能形成酸雨,因此脫硫實現(xiàn)了廢棄物的綜合利用

24、,同時也減少了酸雨形成,同時回收貴重金屬銅、鎳,白色污染主要是塑料等難降解的物質形成的,所以B不能實現(xiàn)。(2) 由于碳酸錳能消耗溶液中的酸,降低溶液的酸性,從而促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀。(3) KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制備MnO2,+2價錳離子被高錳酸根離子氧化成二氧化錳,反應的化學方程式為2KMnO4+3MnSO4+4KOH5MnO2↓+3K2SO4+2H2O。(4) 海水脫硫是用鈣離子與硫酸根離子生成微溶物硫酸鈣而除去,反應的離子方程式為Ca2++SCaSO4↓;用石灰乳提供的氫氧根離子與鎂離子結合成難溶的氫氧化鎂。(5) 原電池中負極失去電子,正極得到電子,

25、因此鋅錳電池放電時,正極是二氧化錳得到電子,則電極反應式為MnO2+e-+NMnOOH+NH3↑。 4.(1) 增大接觸面積從而使反應速率加快 ac (2) Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀,產品的產量減少 (3) 上方  偏大 【解析】 (1) 化學反應的速率與反應物的接觸面積有關,毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,可以增大反應物的接觸面積,增大反應速率;實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,需計算出濃鹽酸的體積和水的體積,需用量筒量取,濃鹽酸稀釋為稀鹽酸,需用燒杯作為容器,玻璃棒攪拌加速溶解。(2) 根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知:

26、Fe3+完全沉淀時的pH為3.2,加入氨水調pH為8,F(xiàn)e3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N,F(xiàn)e3+完全沉淀,濾渣Ⅰ為Fe(OH)3,Ca2+完全沉淀時的pH為13.9,Mg2+完全沉淀時的pH為11.1,加入氫氧化鈉調節(jié)pH=12.5,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2,溶液中主要含Ca2+、Ba2+,Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,易形成CaC2O4沉淀,加入H2C2O4時應避免過量,防止CaC2O4沉淀完全后,過量的H2C2O4會生成BaC2O4沉淀,使產品的產量減少。(3) 無論酸

27、式還是堿式滴定管,“0”刻度都位于滴定管的上方;步驟Ⅱ:待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用 b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL,則發(fā)生2Cr+2H+Cr2+H2O的鹽酸的物質的量為(V1×10-3×b) mol,步驟Ⅰ:用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL,加入的總鹽酸的物質的量:(V0×10-3×b) mol,Ba2++CrBaCrO4↓,與Ba2+反應的Cr的物質的量為(V0×10-3×b mol-V1×10-3×b) mol=[(V0-V1)b×10-3] mol,步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中

28、,所以BaCl2溶液的濃度為 mol·L-1= mol·L-1;若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,V1減小,則Ba2+濃度測量值將偏大。 5.(1) 玻璃棒、燒杯、漏斗 冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥 (2) Fe2++2HCFeCO3↓+H2O+CO2↑ (3) 防止Fe2+被氧化 (4) 1∶4 (5) FeCO3(s)Fe2+(aq)+C(aq),C與乳酸反應濃度降低,平衡向右移動,使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液 (6) 【解析】 (1) 過濾操作使用的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗;步驟②是從溶液中得到硫酸亞鐵晶體,操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。(2)

29、由流程圖可知,硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵,還生成二氧化碳氣體,溶液B為硫酸銨溶液,反應的離子方程式為Fe2++2HCFeCO3↓+H2O+CO2↑。(3) 亞鐵離子易被氧氣氧化,所以步驟⑥必須控制一定的真空度,這樣有利于蒸發(fā)水,還能防止Fe2+被氧化。(4) 硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的化學方程式為4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3,氧化劑是氧氣,還原劑是硫酸亞鐵,所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶4。(5) 碳酸亞鐵沉淀存在溶解平衡:FeCO3(s)Fe2+(aq)+C(aq),加入乳酸,C與乳酸反應濃度降低,平衡向右移動,使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液。(6)

30、 亞鐵離子會被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子,本身被還原為+2價的錳離子,根據(jù)得失電子守恒,則 5(FeSO4·7H2O) ~KMnO4 5×278 g  1 mol a g×x  0.100 0 mol·L-1×0.02 L×5 解得x= 6.(1) 提高Mg2+的浸取率(其他合理答案均可) (2) 8 (3) 溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O (4) NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸 (5) 20.0% 【解析】 (1) 在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1~2并煮沸

31、的目的是提高Mg2+的浸取率。(2) 氫氧化鎂的Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-),溶液中Mg2+的濃度為6.0 mol·L-1,則溶液中氫氧根濃度= mol·L-1=10-6 mol·L-1,所以氫離子濃度為=10-8 mol·L-1,pH為8。(3) 根據(jù)三種化合物的溶解度隨溫度變化的曲線,可以知道高溫下CaSO4·2H2O溶解度小,溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底;由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5,把亞鐵離子氧化成鐵離子,同時鐵離子、鋁離子形成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,趁熱過濾還得到硫酸鈣沉淀,所以濾渣主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O。(

32、4) 鎂離子可以和氫氧化鈉發(fā)生反應生成氫氧化鎂沉淀,過濾,得到純凈的沉淀,再加入硫酸,蒸發(fā)結晶可以獲得硫酸鎂晶體。(5) 設該鹽泥中含Mg(OH)2的質量為x,MgSO4·7H2O質量為24.6 g,物質的量為0.1 mol,由關系式 MgSO4·7H2OMg(OH)2 1 mol   58 g·mol-1 0.1 mol  x x=5.8 g,故該鹽泥中含Mg(OH)2的百分含量為×100%=20.0%。 7.(1) O2 (2) Cr2+3S+8H+2Cr3++3S+4H2O (3) TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO (4) ①FeS+Cu2+Fe2++

33、CuS ②H2O2 除去Fe3+ ③增大NiSO4濃度,有利于蒸發(fā)結晶 【解析】 (1) CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,被還原,則H2O2被氧化生成氧氣。(2) 用亞硫酸鈉將+6價的鉻還原為+3價的鉻,說明發(fā)生氧化還原反應,亞硫酸鈉被氧化,反應的離子方程式為Cr2+3S+8H+2Cr3++3S+4H2O。(3) 金紅石(TiO2)與碳粉和氯氣在1 100 K的高溫下反應生成TiCl4和CO,反應的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。(4) 電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素),過濾后在濾液中加入FeS,生成CuS、ZnS,可除去Cu2+、Zn

34、2+等雜質,對濾液Ⅱ先加W,應為過氧化氫,可氧化Fe2+生成Fe3+,有利于水解生成氫氧化鐵沉淀而除去,過濾后在濾液中加入碳酸鈉,可生成NiCO3,過濾后加入硫酸可生成NiSO4,經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到硫酸鎳晶體。①向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質,說明CuS的溶解度更小,反應的離子方程式為FeS+Cu2+Fe2++CuS。②對濾液Ⅱ先加W,應為過氧化氫,可氧化Fe2+生成Fe3+,有利于水解生成氫氧化鐵沉淀而除去。③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4,再加入碳酸鈉過濾后,加稀硫酸溶解又生成NiSO4,可增大NiSO4濃度,有利于蒸發(fā)結晶。 8.(1) 玻璃棒

35、(2) Fe(OH)3 (3) a (4) MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓ 冷卻結晶 (5) ①3S2+4Cl+3H2O6S+4Cl-+6H+ ②95% 【解析】 鹵塊的成分有MgCl2·6H2O、MgSO4、FeCl2,加入雙氧水之后,亞鐵離子可以被氧化為三價鐵離子,調節(jié)pH=4,可以促進鐵離子的水解,將鐵離子轉化為氫氧化鐵而除去,過濾,再向混合物中加入氯化鋇溶液,可以將硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀,得到的濾液是氯化鎂,再與NaClO3反應,可以根據(jù)溶解度受溫度的影響情況來獲得要制取的物質。 (1) 過濾的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2) 加雙氧水

36、,調節(jié)溶液的pH為4,此時鐵離子形成了氫氧化鐵沉淀。(3) 加入BaCl2的目的是除去S,為保證硫酸根離子除凈,需要加入過量的氯化鋇,但是引進了鋇離子,所以碳酸鈉加在氯化鋇的后邊,還能除去多余的鋇離子。(4) 根據(jù)溶解度的差異,加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應:MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓,溶液獲得晶體的方法:蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌。(5) ①硫代硫酸根離子具有還原性,氯酸根離子具有氧化性,二者可以發(fā)生氧化還原反應:3S2+4Cl+3H2O6S+4Cl-+6H+。②根據(jù)化學反應:2S2+I2S4+2I-,剩余的硫代硫酸鈉的物質的量是2×0.02 L×0.100 mol·L-1=0.004 mol,消耗的硫代硫酸鈉的物質的量是0.03 L×0.200 mol·L-1-0.004 mol=0.002 mol,根據(jù)反應3S2+4Cl+3H2O6S+4Cl-+6H+,氯酸根離子的物質的量是 mol= mol,Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)是×100%≈95%。

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