新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 單元測試 Word版含解析
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1、新編化學(xué)精品資料 (時間:90分鐘;分?jǐn)?shù):100分) 一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分) 1. “玉兔”號月球車用Pu做為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是( ) A. Pu與 U互為同位素 B.Pu與 Pu互為同素異形體 C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù) 解析:選D。A項中兩種核素不是同一種元素;B項中兩種核素互為同位素;C項中兩種核素核外電子排布不同,化學(xué)性質(zhì)不同。 2.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是( ) A.H3O+和OH- B.CO和N2 C.HNO2和NO D.CH和NH 解
2、析:選D。D項中CH含8個電子而NH中含10個電子。 3.(2014·高考上海卷)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有( ) A.堿性:KOH>NaOH B.相對原子質(zhì)量:Ar>K C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金屬性:Mg>Al 解析:選B。原子序數(shù)遞增,相對原子質(zhì)量不一定增大,所以B項不能用元素周期律解釋。 4.甲~辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是( ) A.金屬性:甲>乙>丁 B.原子半徑:辛>己>戊 C.丙與庚的原
3、子核外電子數(shù)相差14 D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 解析:選B。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素;由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知,甲為鋰元素。A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,即金屬性:乙>甲,A錯誤。B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,即原子半徑大小順序為庚>己>戊,辛>庚,因此原子半徑大小順序為辛>己>戊,B正確。C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第4周期中,排在ⅡA族和ⅢA族元素中間的是10種過渡金屬元素,從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13,C錯誤。D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,其中的過氧根離子中
4、存在共價鍵,D錯誤。 5. X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z- ,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( ) A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質(zhì)沸點:X>Y>Z C.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數(shù):X>Y>Z 解析:選D。短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2-、Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A.原子最外層電子數(shù):F>S>Na。B.Na單質(zhì)為金屬晶體,
5、S、F2為分子晶體,S為固體,F(xiàn)2為氣體,顯然沸點Na>S>F2。C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,元素的原子序數(shù)越大,原子半徑越小,Na+、F-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子半徑:F->Na+,S2-多一個電子層,所以S2-半徑最大。D.三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F。 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是( ) A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分別與Z、W形成的化合物中原子個數(shù)比相同 C.X的最高
6、價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱 D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 解析:選D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X只能是碳元素。Y是地殼中含量最高的元素,則Y是氧元素。Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z是鎂元素。W與X同主族,因此W是硅元素。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑大小順序:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),A不正確;B.Y分別與Z、W形成的化合物分別是氧化鎂和二氧化硅,原子個數(shù)比前者為1∶1,后者為1∶2,B不正確;C.碳元素的非金屬性強于硅元素,非金屬性
7、越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,因此X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強,C不正確;D.氧元素的非金屬性強于硅元素,非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,因此Y的氣態(tài)簡單氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比SiH4的強,D正確,答案選D。
7.下面是四位同學(xué)學(xué)完《原子結(jié)構(gòu)》一節(jié)內(nèi)容后,對這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識,你認(rèn)為不正確的是( )
解析:選C。H原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,無中子。C項不正確。
8.X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是( )
A.原子序數(shù)X 8、的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),推斷X元素在Y元素的下一周期,所以只有D項正確。
9.一些科學(xué)家預(yù)言,存在穩(wěn)定的超重元素,如Z=114,N=184的原子,它位于元素周期表的第7周期ⅣA族,下列說法正確的是( )
A.第7周期有50種元素
B.該原子的質(zhì)量數(shù)為184
C.該元素的相對原子質(zhì)量為292
D.該原子核外有114個電子
解析:選D。每周期含有的元素種類數(shù)是有規(guī)律的:1—2,2—8,3—8,4—18,5—18,6—32,7—32(排滿時),顯然A項不正確;該原子質(zhì)量數(shù)為114+184=298,B項不正確;該元素是否有其他同位素不能確定,所以C項不正確。
10 9、.短周期的三種元素X、Y、Z,已知X元素的原子最外層只有一個電子,Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半,Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個,則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能的是( )
A.X2YZ4 B.XYZ3
C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
解析:選A。根據(jù)短周期的三種元素X、Y、Z中X元素的原子最外層只有一個電子,推斷X可能為氫或鋰或鈉,根據(jù)Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半,推斷Y為磷元素,根據(jù)Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個,推斷Z為氧元素。只有A項X2YZ4化合 10、物中Y元素化合價為+6價,磷元素沒有+6價。
11.某粒子含有6個質(zhì)子,7個中子,電荷為0,則它的化學(xué)符號是( )
A.13Al B.13Al
C.13C D.13C
解析:選C。含有6個質(zhì)子,7個中子,電荷為0的微粒是碳元素的一種原子,只有C項正確。
12.根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征,可以把,,,三種微粒歸為一類。下列微粒中可以與上述微粒歸為一類的是( )
A. B.
C. D.
解析:選C。題干中的三種微粒均是具有稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的金屬陽離子,只有C項正確。
13.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是( )
A.Li、Be、B原子最外層 11、電子數(shù)逐漸增多
B.N、O、F原子半徑依次增大
C.P、S、Cl最高正價依次升高
D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強
解析:選B。B項中N、O、F原子半徑不是依次增大,而是依次減小。
14.1999年曾報道合成和分離了含高能量的N的化合物N5AsF6,下列敘述錯誤的是( )
A.N具有34個電子
B.N中氮氮之間是以共價鍵結(jié)合
C.化合物N5AsF6中As的化合價為+1價
D.化合物N5AsF6中F的化合價為-1價
解析:選C。C項中化合物N5AsF6中As的化合價不為+1價,而是+5價。
15.57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素,La的氧化物的化 12、學(xué)式為La2O3,La(OH)3是不溶于水的堿,La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水,下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是( )
A.La2O3+HCl B.La+Cl2
C.La(OH)3+HCl D.La(NO3)3+HCl
解析:選D。D項中La(NO3)3和HCl不反應(yīng),就像NaNO3與HCl混合后不能直接得到NaCl一樣。
二、非選擇題(本題包括4小題,共55分)
16.(15分)某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象?,F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。
(1)實驗?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。
13、(2)實驗用品
儀器:試管、膠頭滴管。
藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。
(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
①
向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置
液體分為兩層,下層呈________色
②
向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置
液體分為兩層,下層呈________色
(4)實驗結(jié)論:___________________________________________________________________ 14、_____。
(5)問題和討論
①上述兩個實驗中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式分別為________________________、________________________________________________________________________。
②由于氟過于活潑,所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強:________________________、______________________________。
解析:向NaBr溶液中加入氯水,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,證明氧化性:Cl 15、2>Br2,再加入CCl4后,振蕩靜置,溶液分層,上層近無色,下層呈橙紅色;向KI溶液中加入溴水,發(fā)生反應(yīng):Br2+2I-===I2+2Br-,證明氧化性:Br2>I2,再加入CCl4后,振蕩靜置,溶液分層,上層近無色,下層呈紫紅色。兩個實驗說明:同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸減弱。
答案:(3)①橙紅?、谧霞t
(4)同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸減弱,單質(zhì)氧化性逐漸減弱
(5)①Cl2+2Br-===Br2+2Cl- Br2+2I-===I2+2Br-
②HF的穩(wěn)定性比HCl強 F2能置換出水中的氧,而Cl2不能置換出水中的氧(其他合理答案也可)
17.(14分 16、)下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價
+2
+3
+6、-2
-1
-2
(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。
(2)B元素位于周期表中第________周期________族。
(3)B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________ 17、_________________________。
(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________(填化學(xué)式)。
(5)C、E形成的化合物為________(填化學(xué)式)。
解析:(1)由主要化合價和原子半徑知,A為Mg,B為Al,C為S,D為Cl,E為O。
(2)B元素處于周期表中第3周期ⅢA族。
(3)B、C的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4,所以反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
(4)題中元素(O除外)最高價氧化物的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中HClO4 18、酸性最強。
(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。
答案:(1)
(2)3?、驛 (3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(4)HClO4 (5)SO2、SO3
18.(12分)Ⅰ.用X表示原子。
(1)中性原子的中子數(shù):N=________。
(2)陽離子的中子數(shù):AXn+共有x個電子,則N=________。
(3)陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個電子,則N=________。
(4)中性分子中子數(shù):12C16O2分子中,N=________。
(5)A2-原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為________mol。
19、
Ⅱ.有①O、O、O?、贖2、D2、T2?、凼?、金剛石
④H、H、H四組微粒或物質(zhì),回答下列問題:
(1)互為同位素的是________(填序號,下同)。
(2)互為同素異形體的是________。
(3)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物,這些化合物的相對分子質(zhì)量可能是________________________________________________________________________,
可能形成的水分子種類有________種。
解析:Ⅰ.X中A=Z+N(N為中子數(shù)),Z表示原子核的質(zhì)子數(shù),也等于原子核外的電子數(shù)。
Ⅱ.①④兩組均為同一元素的 20、不同原子或核素,②③均為單質(zhì)。
答案:Ⅰ.(1)A-Z (2)A-n-x (3)A-x+n
(4)22 (5)n(m-x+2)/m
Ⅱ.(1)①④ (2)③ (3)18、19、20、21、22、23、24 18
19.(14分)一種融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是________,X位于周期表中第________周期________族。
(2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________;E的單質(zhì) 21、存在多種同素異形體,如__________和__________。
(3)元素W與Y同周期,0.2 mol的W單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則W單質(zhì)的元素名稱為________;W單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(4)元素D的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
解析:由題意可知X為Ca,Y為Cl,Ca位于元素周期表第4周期ⅡA族。主族符合原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的有C和S,S與Cl相鄰,D為S,E為C,碳有多種同素異形體,如金剛石、石墨、C60。W與Y都在第3周期,W單質(zhì)能從酸中置換出H2,則W是第3周期的金屬元素,根據(jù)2W~H2,W為Na,2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
答案:(1)CaCl2 4?、駻
(2) 金剛石 石墨(其他答案合理即可)
(3)鈉 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
(4)H2S+2NaOH===Na2S+2H2O
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