新編高考化學(xué)備考 專題21 元素周期表、元素周期律 含解析
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1、新編高考化學(xué)備考資料 (滿分42分 時(shí)間20分鐘) 姓名: 班級(jí): 得分: 1.五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,X是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素;Y是短周期中原子半徑最大的元素;Z是地殼中含量最多的金屬元素;W最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是 A.離子半徑:Y>Z>W(wǎng)>R>X B.氫化物穩(wěn)定性:X>W(wǎng)>R C.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩均可互相反應(yīng) D.Y與Z不能存在于同一離子化合物中 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查元素
2、周期律與元素周期表 【名師點(diǎn)晴】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,注意對(duì)元素周期律的理解,掌握微粒半徑比較,熟練掌握元素化合物性質(zhì)與組成。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確推斷元素,1~20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為:(1)最外層有1個(gè)電子的元素:H、Li、Na、K;(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar;(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C;(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:O;(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素:Li、P;(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne;(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si;(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總
3、數(shù)2倍的元素:Li、Mg;(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S;(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。 2.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同族,Y是短周期主族元素中原子半徑最大的,X是農(nóng)作物生長(zhǎng)的三種必須營(yíng)養(yǎng)元素之一,W的單質(zhì)以前常用于自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法正確的是 A.Z的最高價(jià)氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽 B.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z C.Y的單質(zhì)應(yīng)該保存在水中 D.X的氫化物沸點(diǎn)比Z的氫化物沸點(diǎn)低 【答案】A 考點(diǎn):考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。 3.下列遞變情況中,
4、正確的是( ) A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 B.Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低 C.C、N、O的原子半徑依次減小 D.Li、Na、K的金屬性依次減弱 【答案】C 【解析】 試題分析:Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、3,故A錯(cuò)誤; Si、P、S元素的最高正價(jià)分別為+4、+5、+6,依次增加,故B錯(cuò)誤;同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,故C正確;同主族元素從上至下金屬性逐漸增強(qiáng),故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn):本題考查元素周期律。 4.已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素
5、。下列說(shuō)法一定正確的是 A.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng) C.原子半徑:X>Y>Z>W(wǎng) D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2 【答案】C 考點(diǎn):考查元素推斷、元素周期律。 5.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( ) A.原子半徑:Z>Y>X B.Z和Y形成的化合物是離子化合物 C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<R D.常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液 【答案】B 【解析】 試題分析:由表中化合價(jià)可知,Y的化合
6、價(jià)為-2價(jià),沒有正化合價(jià),故Y為O元素,X的化合價(jià)為+4、-4價(jià),處于ⅣA族,原子序數(shù)比O元素小,故X為C元素,Z的化合價(jià)為+1價(jià),處于ⅠA族,原子序數(shù)大于O元素,故Z為Na元素,W為+3價(jià),為Al元素,R的化合價(jià)為+6、-2價(jià),故R為S元素。A.同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Na>C>O,即Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;B.Z和Y形成的化合物是氧化鈉、過(guò)氧化鈉,屬于離子化合物,故B正確;C.非金屬性O(shè)>S,即Y>R,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>R,故C錯(cuò)誤;D.Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,不能溶解,故D錯(cuò)誤;故選B。 【考點(diǎn)定位】考
7、查元素周期律與元素周期表 【名師點(diǎn)晴】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系等,注意根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)推斷元素,熟練掌握元素周期律。關(guān)于主族元素的化合價(jià)需要明確以下幾點(diǎn):①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù),且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外),其中氟無(wú)正價(jià),O沒有最高價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8,絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。 6. 下列各微粒半徑依次增加的是( ) A.Cs+、K+、Mg2+、A13+ B.F、F-、Cl-、Br- C.Ca2+、Cl-、K+、S2-
8、D.Al、Al3+、Mg、K 【答案】B 考點(diǎn):考查微粒半徑大小比較 7.根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) 元素編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑/nm 0. 037 0.074: 0.082. 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合價(jià)或最低化合價(jià) +1 -2 +3 -1 -2 +3 +1 +1 A.元素②、⑥形成的化合物具有兩性 B.元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) C.元素⑤對(duì)應(yīng)的離子半徑大于元素⑧對(duì)應(yīng)的離子半徑 D.元素
9、④的最高價(jià)氧化物的水化物比元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng) 【答案】B 【解析】 試題分析:②⑤的最低價(jià)都為-2價(jià),應(yīng)該為ⅥA族元素,根據(jù)原子半徑可知②為O元素、⑤為S元素;①⑦⑧的最高正化合價(jià)為+1價(jià),結(jié)合原子半徑大小可知:①為H元素、⑦為L(zhǎng)i元素、⑧為Na元素;③⑥的最高價(jià)為+3價(jià),結(jié)合原子半徑可知:③為B元素、⑥為Al元素;④的最低價(jià)為-1價(jià),為ⅤⅡA族元素,其原子半徑大于②O元素,則④為Cl元素,A.元素②⑥形成的化合物為氧化鋁,氧化鋁為兩性氧化物,A正確;B.元素②氣態(tài)氫化物為水,元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫,由于水分子中存在氫鍵,則水的沸點(diǎn)大于硫化氫,B錯(cuò)誤;C.元素⑤對(duì)應(yīng)的離
10、子為硫離子,元素⑦對(duì)應(yīng)的離子為鋰離子,硫離子含有3個(gè)電子層、鋰離子含有1個(gè)電子層,所以硫離子的離子半徑大于鋰離子,C正確;D.元素④的最高價(jià)氧化物的水化物高氯酸,元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸,由于非金屬性:Cl>S,則高氯酸的酸性大于硫酸,D正確;答案選B。 考點(diǎn):元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用 8.甲、乙兩種非金屬:①甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng);②甲比乙更容易與氫氣化合;③甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng);④與金屬反應(yīng)時(shí),甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是( ) A.①②③④
11、 B. ①②③④⑤ C.①②③ D.②③④⑤ 【答案】C 考點(diǎn):考查非金屬性強(qiáng)弱比較等知識(shí)。 9. 有A、B、C、D、E五種短周期元素,其中A、B、C、D同周期, C、E同主族; A+ 與E2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:C2- >D-;B的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中,正確的是( ) A.由于D、C、E元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低 B.元素D和E的某些單質(zhì)不可以作為水處理中的消毒劑 C.元素B的單質(zhì)只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng) D.A、E兩種元素能形成A2E和
12、A2E2型化合物 【答案】D 考點(diǎn):考查元素推斷、元素周期表應(yīng)用等知識(shí)。 10.X,Y,Z,M,W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素.X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同,Y,Z,M同周期且相鄰,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍.Z與其同主族的短周期元素可形成常見的大氣污染氣體甲.X,Y,Z三種元素形成化合物乙.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.化合物乙中一定只有共價(jià)鍵 B.氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸 C.W元素的晶體單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料 D.X分別與Y,Z,M,W形成的常見化合物中,穩(wěn)定性最好的是XM 【答案】A 【解析】 試題分析:X、Y、Z、M、W為原
13、子序數(shù)依次增大的5種短周期元素.X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同,則X為H元素;Y、Z、M同周期且相鄰,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,而Z與其同主族的短周期元素可形成常見大氣污染氣體甲,則Z為O元素,可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si,故甲為SO2,X、Y、Z 三種元素形成化合物乙為HNO3、NH4NO3等。A.化合物乙若為NH4NO3,屬于離子化合物,含有離子鍵,A錯(cuò)誤;B.二氧化硫與雙氧水反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸,B正確;C.硅是半導(dǎo)體材料,C正確;D.非金屬性F最強(qiáng),故氫化物中HF最穩(wěn)定,D正確;答案選A。 【考點(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表 【名師點(diǎn)晴】推斷元素是解題關(guān)鍵,
14、注意乙物質(zhì)的不確定性。周期表中特殊位置的元素歸納如下:①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:C。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S。⑧除H外,原子半徑最小的元素:F。⑨短周期中離子半徑最大的元素:P。 11.甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是 A.丙與庚的原子序數(shù)相差3
15、 B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>己>庚 C.乙所在周期元素中,其簡(jiǎn)單離子的半徑最大 D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷,元素周期表和元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷,元素周期表和元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。戊的一種單質(zhì)(金剛石)是自然界硬度最大的物質(zhì),則戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,則甲的原子序數(shù)為6-3=3,即甲為L(zhǎng)i,由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知,乙為Na,丙為K,丁為Ca;丁與辛屬同周期元素,由第ⅣA族元素可知,己為Si,庚為Ge,辛為Ga。然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答。 12. 下
16、列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5 C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 【答案】A 考點(diǎn):考查元素周期表及元素周期律的應(yīng)用。 13.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族,Z、W同周期,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4,W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說(shuō)法中正確的是( ) A.原子半徑:r(X)>r
17、(Y)>r(W)>r(Z) . B.元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強(qiáng) C.X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵 D.Y和W形成的化合物的熔點(diǎn)肯定比Y和Z形成的化合物的熔點(diǎn)低 【答案】C 【解析】 試題分析:四種元素原子序數(shù)依次增大,且為短周期元素,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4,X為C,Y為O,X、W同主族,則W為Si,W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍,則Z為Na,A、半徑大小比較:一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大,二看原子序數(shù),電子層數(shù)相等,半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小,因此是r(Na)>r(Si)>r(C)>r(O),故錯(cuò)誤
18、;B、非金屬性越強(qiáng),其氫化物的越穩(wěn)定,同主族從上到下非金屬性減弱,因此CH4>SiH4,故錯(cuò)誤;C、形成的化合物是Na2CO3,屬于離子化合物,含有離子鍵,CO32-中含有共價(jià)鍵,故正確;D、前者生成的化合物為SiO2,后者形成化合物為Na2O,SiO2屬于原子晶體,Na2O屬于離子化合物,因此SiO2的熔點(diǎn)大于Na2O,故錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查元素的推斷、元素周期律的應(yīng)用、晶體熔點(diǎn)判斷等知識(shí)。
14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無(wú)色氣體, m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體,p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:X
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