（江蘇專用）2019版高考化學一輪復習 專題10 化學實驗 7 規(guī)范答題模板（五）化學簡答題的解題策略與答題模板教案.doc

《（江蘇專用）2019版高考化學一輪復習 專題10 化學實驗 7 規(guī)范答題模板（五）化學簡答題的解題策略與答題模板教案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2019版高考化學一輪復習 專題10 化學實驗 7 規(guī)范答題模板（五）化學簡答題的解題策略與答題模板教案.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

規(guī)范答題模板(五)　化學簡答題的解題策略與答題模板 快速、規(guī)范答題是獲取高分的必要條件。在這里將高中階段的實驗題型、文字表述題型等進行歸納，提供答題模板，點撥解題技巧，突破解題容易出現(xiàn)的“兩不能”障礙(知其所以但不能準確表達，思路清晰但不能快速解答)。 液體體積測量中讀數(shù)的答題關(guān)鍵 [答題要素] (1)平視：視線與刻度線和凹液面在同一水平線上。 (2)讀數(shù)：液面最低點(最底端、最底處、最底部、最低處)與刻度線相切。 [得分點及關(guān)鍵詞] (1)“平視”“刻度線”“凹液面”。 (2)“液面最低點”“相切”。 檢驗沉淀洗滌是否完全的答題模板 取少許最后一次洗滌濾液，滴入少量……溶液(試劑)，若……(現(xiàn)象)，表示已經(jīng)洗滌完全。 說明：解答此類題目要注意四個得分點：取樣＋試劑＋現(xiàn)象＋結(jié)論。 (1)取樣：要取“少許最后一次”洗滌濾液。 (2)試劑：選擇合理的試劑。 (3)現(xiàn)象：需有明顯的現(xiàn)象描述。 (4)結(jié)論：根據(jù)現(xiàn)象作出結(jié)論。 實驗操作的原因、目的、作用的答題要點 [答題要素] (1)明確實驗目的：做什么？ (2)明確操作目的：為什么這樣做？ (3)明確結(jié)論：這樣做會有什么結(jié)果？理由是什么？ [得分點及關(guān)鍵詞] (1)操作：怎么“做”，為什么這樣“做”。 (2)作用：需有明確的結(jié)論、判斷、理由。 實驗現(xiàn)象的準確、全面描述 [答題要素] (1)現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、觸摸到的、聞到的。(2)現(xiàn)象描述要準確：如A試管中……、B處有…… (3)按“現(xiàn)象＋結(jié)論”格式描述，忌現(xiàn)象結(jié)論不分、由結(jié)論推現(xiàn)象、指出具體生成物的名稱。 [得分點及關(guān)鍵詞] 針對不同狀態(tài)可按以下模板回答： (1)溶液：顏色由……變成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液變渾濁，生成(產(chǎn)生)……沉淀，溶液發(fā)生倒吸，產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)，有液體溢出等。 (2)固體：表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小(變細)，顏色由……變成…… (3)氣體：生成……色(味)氣體，氣體由……色變成……色，先變……后……(加深、變淺、褪色)等。 滴定終點的判斷答題模板 當?shù)稳胱詈笠坏巍瓨藴嗜芤汉?，溶液變成……色，且半分鐘?nèi)不恢復原來的顏色。 說明：解答此類題目注意三個關(guān)鍵點： (1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。 (3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復原來的顏色”。 試劑的作用的答題模板 [答題要素] (1)試劑的作用是什么？ (2)要達到的目的是什么？ [得分點及關(guān)鍵詞] (1)作用類：“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要準確。 (2)作用—目的類：“作用”是“……”，“目的”是“……”?；卮鹨獪蚀_全面。 試紙使用的答題模板 取一小片pH試紙放在表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙中央，等試紙變色后，再與標準比色卡對照。 解答此類題目要注意三個得分點和關(guān)鍵詞：蘸待測液＋點試樣＋對比讀數(shù)。 (1)蘸取待測溶液：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液。 (2)點試樣：點在試紙中央。 (3)對照：與標準比色卡對照讀數(shù)。 氣密性檢查的準確描述 [答題要素] (1)適用的方法：微熱法或液差(封)法。 (2)形成封閉體系。 (3)操作方法。 (4)現(xiàn)象及結(jié)論。 [關(guān)鍵詞和得分點] (1)解答此類題目必須明確的關(guān)鍵詞： ①微熱法檢查：封閉、微熱、氣泡、水柱。 ②液差(封)法檢查：封閉、液差。 (2)答案必須按“操作＋現(xiàn)象＋結(jié)論”要點回答： ①操作：如何形成“密閉體系”，如何“加熱”。 ②現(xiàn)象：觀察氣泡或液面變化，指出相關(guān)實驗現(xiàn)象。 ③結(jié)論：通過……現(xiàn)象說明氣密性良好。 氣體檢驗的答題模板 將氣體……(操作)……溶液(試劑)，……(現(xiàn)象)。 說明：解答此類題目注意三個得分點：操作＋試劑＋結(jié)果。 (1)操作：要有明顯的動詞，“加入”“通入”等，“倒入”不正確，也可采用“點燃”等其他操作。 (2)試劑：選擇試劑要準確。 (3)結(jié)果：需有明顯的現(xiàn)象或結(jié)論、判斷。 [典例]?、?(2016高考江蘇卷)過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO28H2O。 Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO28H2O 反應時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是________________________________。 Ⅱ.(2016高考北京卷)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。 實驗 試劑 現(xiàn)象 滴管 試管 0.2 molL－1 Na2SO3溶液 飽和Ag2SO4溶液 Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 0.2 molL－1CuSO4溶液 Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 0.1 molL－1Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 (1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________________________________________________。 (2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。 已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。 ①用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu＋的實驗現(xiàn)象是______________________________ ________________________________________________________________________。 ②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2＋和SO。 a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是___________________________________________。 b．證實沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是_______________________________。 [答案]?、?提高H2O2的利用率 Ⅱ.(1)2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓ (2)①加入稀硫酸后，有紅色固體生成 ②a.HCl和BaCl2溶液　b．在I－的作用下，Cu2＋轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO [類題試解]　(2018南寧適應性測試)下圖是實驗室氯氣制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。 (1)檢查裝置氣密性的方法是打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗的活塞，在E中加入適量的水至長導管淹沒，_____________________________________。 (2)A為氣體發(fā)生裝置，儀器a的名稱是________，儀器a內(nèi)所盛液體為________。 (3)B為干燥裝置，加入的固體是________________；欲凈化氯氣，A、B間應添加一個________________。 (4)C中的反應現(xiàn)象為____________________；D的作用是____________。 (5)E中總反應的離子方程式為_________________________________________。 解析：(1)因為E中長導管插入水中，所以可以通過微熱裝置A，使裝置內(nèi)氣體壓強增大的方法來檢查裝置氣密性，若氣密性良好，則E中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后，長導管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱。(2)制備氯氣用的液體試劑是濃鹽酸，盛放在分液漏斗中。(3)干燥氯氣需要酸性或中性干燥劑，如五氧化二磷、無水氯化鈣等；制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，可以用飽和食鹽水除去。(4)銅在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙；D是防倒吸裝置。(5)E中反應：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，相加即可得到總反應的離子方程式。 答案：(1)微熱A，E中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后，長導管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好 (2)分液漏斗　濃鹽酸 (3)五氧化二磷(或其他合理答案)　盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 (4)生成棕黃色的煙　安全瓶(防倒吸) (5)Cl2＋SO2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－