（浙江專版）2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 模塊綜合檢測 蘇教版必修1.doc

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模塊綜合檢測 一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分) 1.下列屬于氧化物的是(　　) A．H2SO3　　 B．Ca(OH)2　　 C．KClO3　　 D．ClO2 解析：選D　氧化物是由氧元素與其他元素形成的二元化合物，D正確。 2．下列實驗儀器中不能用來加熱的是(　　) 　 A　　　 　 　B　　　　　　C　 　　 　　D 解析：選D　容量瓶不能用來作反應(yīng)容器，是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器；圓底燒瓶、燒杯、錐形瓶都可以用作反應(yīng)容器。 3．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(　　) A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl 解析：選B　NaOH、H2SO4、NaCl都是電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，所以選B。 4．下列能與水發(fā)生反應(yīng)的金屬單質(zhì)是(　　) A．Cl2 B．O2 C．K D．CaO 解析：選C　A項Cl2能與水反應(yīng)，但屬于非金屬單質(zhì)，B項O2與水不反應(yīng)，D項CaO能與水反應(yīng)，但屬于堿性氧化物。 5．化學(xué)反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反應(yīng)類型判斷不正確的是(　　) A．放熱反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．化合反應(yīng) 解析：選D　該反應(yīng)符合“單質(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物”，是置換反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)能放出大量的熱。 6．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是(　　) A．碘水、淀粉溶液 B．碘化鉀淀粉溶液 C．新制氯水、CCl4 D．溴水、汽油 解析：選C　取樣，分別向NaCl、NaBr、NaI三種溶液中加入新制氯水，加CCl4溶液后呈現(xiàn)的現(xiàn)象不同，NaCl溶液：加入新制氯水和加CCl4溶液后均無明顯變化；NaBr溶液：加入新制氯水后溶液變橙黃色，加CCl4溶液后溶液分層，下層為橙紅色；NaI溶液：加入新制氯水后溶液變黃色，加CCl4溶液后溶液分層，下層為紫紅色。 7．如圖所示，當(dāng)一束光照射到下列物質(zhì)中，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是(　　) A．糖水 B．硫酸銅溶液 C．硫酸銅晶體 D．氫氧化鐵膠體 解析：選D　糖水為蔗糖的水溶液，溶質(zhì)微粒太小(＜10 nm)不是膠體，所以不會發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A錯誤；硫酸銅是溶液，不是膠體，所以不會發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B錯誤；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，硫酸銅晶體是化合物不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)微粒直徑在10－9～10－7 m之間，是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。 8．下列有關(guān)Fe、Cu及其化合物的說法中，不正確的是(　　) A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在 B．CO在高溫下能將Fe2O3還原為Fe C．Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)均生成FeCl2 D．制作印刷電路板時，可用FeCl3溶液腐蝕Cu 解析：選C　Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3。 9．下列實驗基本操作(或?qū)嶒炞⒁馐马?中，主要是出于實驗安全考慮的是(　　) A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗純 C．氣體實驗裝置在實驗前進(jìn)行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用 解析：選B　A選項，藥品離開試劑瓶接觸空氣會變質(zhì)或吸收水蒸氣，如果放回試劑瓶，則會使其余藥品受到污染，所以實驗剩余的藥品應(yīng)該放在指定位置。B選項，可燃性氣體在使用之前必須檢驗氣體的純度，如混入空氣達(dá)到爆炸極限則很可能在使用的時候發(fā)生爆炸，產(chǎn)生安全事故。 C選項，氣體實驗裝置在實驗前進(jìn)行氣密性檢查是為了防止儀器在使用的時候和外界發(fā)生氣體的流動而使實驗出現(xiàn)較大誤差甚至失敗。D選項，滴管如果交叉使用會使滴瓶內(nèi)的藥品被污染。 10．下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(　　) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 解析：選C　有電子轉(zhuǎn)移的一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移。 11．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中，不正確的是(　　) A．Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一 B．MgO常用作耐高溫材料 C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維 D．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉 解析：選A　Na2CO3是一種重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、冶金等工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。 12．實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是(　　) A．pH試紙 B．Na2CO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．CuCl2溶液 解析：選B　K2SO4溶液顯中性和NaOH溶液顯堿性可用pH試紙鑒別；K2SO4溶液和NaOH溶液遇Na2CO3溶液均無明顯變化；K2SO4溶液和NaOH溶液遇Ba(OH)2溶液前者白色沉淀產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象；K2SO4溶液和NaOH溶液遇CuCl2溶液前者無明顯現(xiàn)象，后者變藍(lán)色絮狀沉淀。 13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數(shù)目為NA B．32 g O3氣體中所含的氧原子數(shù)目為2NA C．1.0 molL－1 NaOH溶液中所含Na＋數(shù)為NA D．常溫下1 mol Fe與1 L 1 molL－1的稀鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為2NA 解析：選B　A選項錯誤，H2O標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體；B選項正確，32 g O3氣體中所含的氧原子數(shù)目為2NA；C選項錯誤，沒有說明體積多少；D選項錯誤，F(xiàn)e過量，鹽酸不足，最后轉(zhuǎn)移NA電子。 14．下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說法不正確的是(　　) A．液溴易揮發(fā)，實驗室常用水液封并密封保存 B．金屬鈉遇到氧氣立即反應(yīng)，常保存在煤油中 C．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，常溫時不可用鐵質(zhì)容器貯運 D．硅酸鈉溶液應(yīng)用帶橡膠塞的細(xì)口瓶保存 解析：選C　濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，常溫時濃硫酸遇鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸。 15．下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是(　　) A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉 B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來 C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火 D．金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火 解析：選C　C選項錯誤，金屬鎂可與二氧化碳反應(yīng)，所以不能用二氧化碳滅火，只能用沙子。 16．用下列試劑或方法不能鑒別KOH溶液和NaCl溶液的是(　　) A．紫色石蕊溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．CuCl2溶液 D．焰色反應(yīng) 解析：選B　紫色石蕊溶液遇KOH溶液顯藍(lán)色，遇NaCl溶液不變色還是紫色，A能鑒別；Ba(NO3)2溶液遇KOH溶液無明顯變化，遇NaCl溶液也無明顯變化，B不能鑒別；CuCl2溶液遇KOH溶液生成藍(lán)色絮狀沉淀，遇NaCl溶液無明顯變化，C能鑒別；用焰色反應(yīng)檢驗KOH溶液透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，檢驗NaCl溶液火焰呈黃色，D能鑒別。 17．下列離子方程式正確的是(　　) A．鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu B．漂白粉溶液通入過量的二氧化碳： CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO C．氯化鋇溶液通入CO2： Ba2＋＋H2O＋CO2===BaCO3↓＋2H＋ D．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3＋＋Cu===Fe＋Cu2＋ 解析：選B　A選項錯誤，鈉投入到硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)；C選項錯誤，CO2不能與氯化鋇溶液反應(yīng)；D選項錯誤，銅和氯化鐵溶液正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 18．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是(　　) A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S 解析：選A　SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故選A；通入氨氣溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO，生成沉淀BaSO3，故B不選；NO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO，生成沉淀BaSO4，故C不選；通入H2S發(fā)生SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，生成S沉淀，故D不選。 19．取16.8 g碳酸氫鈉固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為13.7 g。把剩余固體加入到100 mL 2 molL－1的稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液中H＋的濃度約為(　　) A．3 molL－1　　　　　　　 B．2 molL－1 C．1.4 molL－1 D．1 molL－1 解析：選B　根據(jù)反應(yīng)結(jié)果分析，無論碳酸氫鈉還是分解后的碳酸鈉，鈉原子量不變，根據(jù)產(chǎn)物硫酸鈉得出反應(yīng)的硫酸的量為鈉原子量的一半(Na2SO4)，故剩余硫酸的量為：0.12－16.8842＝0.1 mol，反應(yīng)后H＋的濃度約為0.1 mol20.1 L＝2 molL－1。 20．下列說法正確的是(　　) A．用玻璃棒蘸取待測試樣進(jìn)行焰色反應(yīng)，呈黃色，則試樣中含有Na＋ B．用濕潤的pH試紙測得某堿性溶液的pH為13 C．容量瓶形如燒瓶，某些時候可替代燒瓶做氣體的發(fā)生器 D．加熱蒸發(fā)結(jié)晶時，有大量晶體析出時就停止加熱，一般不能蒸干 解析：選D　A選項錯誤，焰色反應(yīng)用鉑絲進(jìn)行可以用鐵絲代替，不能用玻璃棒；B選項錯誤，pH試紙測某溶液的pH時不潤濕；C選項錯誤，容量瓶不能加熱，也不能做氣體的發(fā)生器；D選項正確，加熱蒸發(fā)結(jié)晶時，有大量晶體析出時就停止加熱，一般不能蒸干目的是防止固體物質(zhì)濺出。 21．下列說法正確的是(　　) A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性 B．SO2和SO3都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)都可生成兩種鹽 C．常溫下濃硝酸和稀硝酸均可以用鐵質(zhì)容器盛裝 D．澄清石灰水不可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液 解析：選D　稀硫酸也有氧化性，就是H＋的氧化性，比如H2SO4能與Fe反應(yīng)得到Fe2＋，A錯誤；SO3與NaOH無法得到兩種鹽，B錯誤；稀硝酸不能用Fe盛裝，C錯誤。 22．中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是 (　　) A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵 B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2 D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng) 解析：選A　A選項，若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，D是Fe(OH)2，A不可能是鐵，無法推導(dǎo)下去，錯誤；B選項，若D是一種強(qiáng)堿如：NaOH溶液，E可以是O2，A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、X是水，正確；C選項，若D為NaCl，E可能是CO2，A是NaOH、B是Na2CO3、C是NaHCO3，A可與C反應(yīng)生成B，正確；D選項，若D是一種強(qiáng)酸H2SO4，則A可以是S或H2S，且D可與銅反應(yīng)生成B或C，正確。 23．下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是(　　) A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解。該溶液中一定含有SO B．向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色。該溶液中一定含有Fe2＋ C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該溶液中一定含有CO D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能夠使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，該溶液中可能含有SO 解析：選D　某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO或Ag＋，故A錯誤；向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中可能含有Fe2＋或Fe3＋，或二者都有，若檢驗亞鐵離子，應(yīng)先加幾滴KSCN溶液，不變色，再加氯水，故B錯誤；向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可能存在HCO、SO、HSO、CO，故C錯誤；溶液中含有SO、HSO或二者的混合物，都會產(chǎn)生上述現(xiàn)象。 24．已知：將a mol Cl2通入過量的KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl－)∶c(ClO)＝6∶1，則溶液中c(ClO－)∶c(ClO)＝1∶1 B．參加反應(yīng)的KOH的物質(zhì)的量等于2a mol C．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為0.5a mol D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)的范圍：a mol≤n(e－)≤ mol 解析：選C　A選項正確，若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl－)∶c(ClO)＝6∶1，我們可以看成是6 mol和1 mol，Cl2的化合價降低為6 mol “－1”價的Cl－，升高為x mol “＋1”價的ClO－和1 mol “＋5”價的ClO，根據(jù)氧化還原中得失電子，x1＋15＝6，x＝1，所以溶液中c(ClO－)∶c(ClO)＝1∶1；B選項正確，將 a mol Cl2通入過量的KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，產(chǎn)物中K原子與Cl原子是1∶1的，所以參加反應(yīng)的KOH的物質(zhì)的量等于2a mol；C選項錯誤，改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量，按Cl2與KOH完全反應(yīng)只生成KClO3,3Cl2＋6OH―===5Cl―＋ClO＋3H2O，所以KClO3為 mol；D選項正確，改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)的范圍：a mol≤n(e－)≤ mol，可以按兩個極端來進(jìn)行計算，一個是Cl2＋2OH―===Cl―＋ClO―＋H2O轉(zhuǎn)移電子a mol，另一個是3Cl2＋6OH―===5Cl―＋ClO＋3H2O轉(zhuǎn)移電子 mol。 25．今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na＋、NH、Cl－、Ba2＋、HCO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL的該溶液進(jìn)行如下實驗： (1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448 mL。(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是(　　) A．Ba2＋一定存在 B．100 mL 該溶液中含0.01 mol HCO C．Na＋不一定存在 D．Cl－一定存在 解析：選B　加足量NaOH溶液，加熱，收集到的氣體是NH3，則n(NH)＝n(NH3)＝＝0.02 mol；加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀為BaSO4和BaCO3的混合物，再用足量鹽酸洗滌，BaCO3溶解，則n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，無Ba2＋；n(HCO)＝n(BaCO3)＝＝0.01 mol；由陰陽離子電荷守恒，溶液中一定還含有Na＋，Cl－可能含有，也可能不含有。 二、非選擇題(本大題共7小題，共50分) 26．(6分)某固體粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，某同學(xué)設(shè)計并完成如圖實驗： 請回答： (1)步驟②中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步驟⑤中生成的白色沉淀是__________________(填化學(xué)式)。 (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象，固體粉末中一定存在的組分是__________________(填化學(xué)式)。 解析：固體粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，加入鹽酸后，固體1是SiO2，加入氫氧化鈉溶液后，溶液3是Na2SiO3溶液，通入CO2氣體后產(chǎn)生的白色沉淀是H2SiO3(或H4SiO4)；溶液1中可能有NaCl、CaCl2、CuCl2、FeCl3的溶液，加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，說明原固體中有CuO；通入CO2氣體后無明顯現(xiàn)象，說明原固體沒有CaO，所以原固體粉末中一定存在SiO2、CuO。 答案：(1)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2 (2)H2SiO3(或H4SiO4)　(3)SiO2、CuO 27．(4分)氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。 (1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為(用化學(xué)方程式表示)__________________________。某化學(xué)興趣小組欲采用圖1裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)。 　　　　圖1　　　　　　　 　　　圖2 (2)指出圖1裝置中的錯誤之處__________________(指出一處即可)。 (3)為了制得干燥純凈的Cl2，請你結(jié)合圖2將以上裝置重新排序：______________。 解析：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；(2)實驗室制取氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱制取，圓底燒瓶不能直接用酒精燈加熱；(3)為了制得干燥純凈的Cl2，要考慮選用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸除去水，然后收集，最后要進(jìn)行尾氣處理，所以順序是甲戊丁乙丙。 答案：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)燒瓶下未墊石棉網(wǎng)　(3)甲戊丁乙丙 28．(6分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋和NO、SO、Cl－、CO(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。 ①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色； ②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。 (1)根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式： A__________，B__________。 (2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。 (3)將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比__________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________ __________________________。 解析：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的陽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶的，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2＋不能和SO、CO結(jié)合，而只能和NO、Cl－；Ag＋只能和NO結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2＋不能和CO結(jié)合，所以為CuSO4，Na＋對應(yīng)CO為Na2CO3。即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為CO2，即D為Na2CO3。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3。(2)鹽酸與D(Na2CO3)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。(3)將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，生成AgCl沉淀和BaSO4沉淀，溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比為n(Cl－)∶n(NO)∶n(Cu2＋)＝1∶1∶1，在此溶液中加入鋅粒，可將其中的銅置換出來，反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 答案：(1)BaCl2　AgNO3 (2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　 (3)n(Cl－)∶n(NO)∶n(Cu2＋)＝1∶1∶1 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 29．(4分)取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水中配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反應(yīng)后溶液的c(OH－)＝0.3 molL－1(混合溶液體積為50 mL)。試計算： (1)反應(yīng)后溶液中n(OH－)＝_________mol。 (2)原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝__________。 解析：(1)c(OH－)＝0.3 molL－1，n(OH－)＝0.30.05＝0.015 mol。(2)設(shè)1.19 g混合物中K2CO3為x mol、KHCO3為y mol，則138x＋100y＝1.19 g，又知：往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。有(x＋y)mol BaCO3，所以，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為(x＋y)mol，所能提供的n(OH－)＝2(x＋y)mol，x mol K2CO3和y mol KHCO3，與Ba(OH)2反應(yīng)時消耗OH－的物質(zhì)的量：2(x＋y)－y＝0.015 mol即2x＋y＝0.015 mol，聯(lián)立兩個方程式：x＝0.005 mol、y＝0.005 mol，原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝1∶1。 答案：(1)0.015　(2)1∶1 30．(10分)工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。 (一)提供的裝置 (二)NH3的制取 (1)下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是________(填序號)。 ①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 ③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱 ④用無水氯化鈣干燥氨氣 ⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管 (2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________(填序號)。 (3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 (三)模擬尾氣的處理 選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題： (4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。 (5)D裝置中的液體可換成________(填字母)。 a．CuSO4　　　b．H2O　　　c．CCl4　　　d．濃硫酸 (6)該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________________________________________________________________。 解析：(2)實驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取，可選裝置C或G。(3)根據(jù)所選裝置寫出相應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)D中用濃氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4。 (6)該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體，應(yīng)除去后再排空。 答案：(1)①③⑤　(2)C或G (3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3H2O===NH3↑＋Ca(OH)2 (4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (5)c　(6)NO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理 31．(10分)(2016浙江4月考試)某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測定Fe3＋的濃度，實驗方案設(shè)計如下： 已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點為34.5 ℃，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3＋與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當(dāng)鹽酸濃度降低時，該化合物解離。 請回答： (1)操作A的名稱是______。 (2)經(jīng)操作A后，為判斷Fe3＋是否殘留，請設(shè)計實驗方案________________________________________________________________________。 (3)蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是____________________。 (4)滴定前，加入的適量溶液B是______。 A．H2SO3—H3PO4 B．H2SO4—H3PO4 C．HNO3—H3PO4 D．HI—H3PO4 (5)滴定達(dá)到終點時，消耗0.100 0 molL－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c(Fe3＋)為________。 (6)上述測定結(jié)果存在一定誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是______。 A．稀釋被測試樣 B．減少被測試樣取量 C．增加平行測定次數(shù) D．降低滴定劑濃度 解析：(1)操作A是分液。(2)判斷Fe3＋是否在溶液Ⅱ中有殘留的方法是：取溶液Ⅱ少量于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明有Fe3＋殘留，反之，則無Fe3＋殘留。(4)H2SO3有強(qiáng)還原性，A項錯誤；HNO3有強(qiáng)氧化性，C項錯誤；HI有強(qiáng)還原性，D項錯誤。(5)設(shè)溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為x molL－1，根據(jù)得失電子守恒有： Cr2O　　　　　～　　　　6Fe3＋ 1 mol　　　　　　　　　　　6 mol 0．100 0 molL－16.0010－3 L 　　x molL－125.0010－3 L x＝＝0.144 100 mL溶液中n(Fe3＋)＝0.100x mol，試樣中c(Fe3＋)＝＝ molL－1＝0.576 molL－1。 (6)要提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是增加平行測定次數(shù)和降低滴定劑濃度。 答案：(1)分液 (2)從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯血紅色說明殘留Fe3＋，顯無色說明無殘留 (3)體系封閉；明火加熱　(4)B (5)0.576 molL－1　(6)CD 32．(10分)Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗。 實驗步驟如下： ①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品。 ②保持K1打開、K2關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時A中無氣體產(chǎn)生。 ③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色。 ④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴。 ⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進(jìn)入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍(lán)，KMnO4溶液褪色。 ⑥ 迅速打開止水夾K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進(jìn)入C中約三分之一時停止鼓氣；然后用熱水浴熱C片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗為氧氣。 回答下列問題： (1)用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍(lán)的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是 ________________________________________________________________________。 (4)Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是(用化學(xué)方程式表示) ________________________________________________________________________。 解析：由③知Na2O2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物之一是NaOH；水溶液加熱放出氧氣，說明該溶液中含有H2O2，故由⑥可知Na2O2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物之二是H2O2，綜上分析可得出Na2O2和H2O反應(yīng)的機(jī)理是：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2,2H2O22H2O＋O2↑。 H2O2中氧元素的化合價為－1價，處于氧元素的中間價態(tài)，因此，H2O2既具有氧化性又有還原性。在酸性溶液中H2O2將I－氧化成I2，自身被還原成H2O。在酸性溶液中H2O2將MnO 還原成Mn2＋，自身被氧化成O2。 答案：(1)2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O (2)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (3)防止生成的H2O2分解；使H2O2分解 (4)Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2,2H2O22H2O＋O2↑