《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章第1節(jié)第1課時(shí) 原子核 核素 作業(yè) Word版含解析》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章第1節(jié)第1課時(shí) 原子核 核素 作業(yè) Word版含解析(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、新編化學(xué)精品資料
[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)]
1.任何原子都具有的粒子是( )
A.質(zhì)子、中子和電子
B.質(zhì)子和中子
C.質(zhì)子和電子
D.中子和電子
解析:選C。注意“H”結(jié)構(gòu)的特殊性。
2.某粒子用Rn-表示,下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是( )
A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n
B.所含中子數(shù)=A-Z
C.所含電子數(shù)=Z+n
D.所帶電荷數(shù)=n
解析:選A。Rn-表示質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為A,帶n個(gè)單位負(fù)電荷的R離子,中子數(shù)為A-Z,所含電子數(shù)為Z+n。
3.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:
其中“●”表示質(zhì)子或電子,“○”表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是(
2、 )
A.①②③互為同位素
B.①②③互為同素異形體
C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
解析:選A。本題運(yùn)用圖形法形象地表示了原子結(jié)構(gòu),三種原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1,而中子數(shù)分別為0、1、2,因此三者分別是氫元素的三種核素H、D、T,互為同位素。
4.1 mg锎(Cf)每秒鐘約能放出2.34×109個(gè)中子,在醫(yī)學(xué)上常用做治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252
B.Cf原子中,中子數(shù)為154
C.Cf原子中,質(zhì)子數(shù)為98
D.Cf原子中,電子數(shù)為98
解析:選A。本題主要考查原子的構(gòu)成、原子的表
3、示方法以及構(gòu)成原子的各微粒間的數(shù)量關(guān)系。Cf的質(zhì)量數(shù)為252,锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為其多種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量乘以同位素豐度的和,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Cf原子中,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=98,中子數(shù)為252-98=154,B、C、D選項(xiàng)均正確。
5.下列各組中的兩種微粒,互為同位素的是( )
A.H2O和H2O2 B.D2和T2
C.12C和14C D.O2和O3
解析:選C。同位素是質(zhì)子數(shù)相同且中子數(shù)不同的核素。
6.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子(假設(shè)符號(hào)為X),這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號(hào)元素”,第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子,下列有關(guān)這兩種粒
4、子的說法不正確的是( )
A.“四中子”不顯電性
B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,其質(zhì)量比氫原子大
C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素
D.第二種粒子的化學(xué)式為O4,與O2互為同素異形體
解析:選C。“四中子”肯定不顯電性且質(zhì)量數(shù)為4;第二種粒子的分子式為O4,它與O2互為同素異形體。
7.我國稀土資源豐富,下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是( )
A.Sm與Sm互為同位素
B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同
C.Sm與Sm是同一種核素
D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
解析:選A。Sm與Sm質(zhì)子數(shù)都是62,都是釤元素,其中Sm的質(zhì)量數(shù)為144,中子數(shù)為82,S
5、m的質(zhì)量數(shù)為150,中子數(shù)為88,故B、D項(xiàng)錯(cuò);根據(jù)核素的定義可知Sm、Sm為兩種核素,故C項(xiàng)錯(cuò)。
8.有下列微粒:①H;②H;③H;④16O;⑤18O;⑥12C;⑦14C;⑧40K;⑨40Ca。
回答以下問題(填序號(hào)):
(1)以上9種微粒共含有________種核素,屬于________種元素。
(2)互為同位素的是________、________、________。
(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是________。
(4)形成的水分子共有________種。
解析:每一種微粒各由一種核素構(gòu)成,共含有9種核素;質(zhì)子數(shù)相同的核素都屬于同一種元素,故有5種元素;質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同
6、的核素互稱同位素,因此①②③、④⑤、⑥⑦三組分別互為同位素;⑧⑨兩種微粒質(zhì)量數(shù)均為40;H2O分子中的兩個(gè)氫原子可能相同也可能不同,因此氫元素的三種核素H、H、H與16O、18O可形成12種水分子。
答案:(1)9 5 (2)①②③ ④⑤?、蔻摺?3)⑧⑨ (4)12
[能力提升]
9.自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說以來,人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入,不斷發(fā)展,通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請(qǐng)判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是( )
A.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒
B.所有的原子中質(zhì)子、中子、電子三種微粒的個(gè)數(shù)相等
C.原子核
7、對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引
D.原子中的質(zhì)子、中子和電子三種微粒不可能進(jìn)一步分成更小的微粒
解析:選C。由于原子是電中性的,故原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),但中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不一定相等,如C質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8,也并非所有原子都有中子,如H,所以A、B錯(cuò)誤;原子核中中子不帶電,質(zhì)子和電子帶相反電荷,所以C正確;從發(fā)展的觀點(diǎn)出發(fā),原子中質(zhì)子、中子、電子三種微粒有可能再分成更小的微粒,如科學(xué)家們已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子和中子里面還有更小的微?!淇?,所以D錯(cuò)誤。
10.對(duì)于X和X+兩種微粒,下列敘述正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)一定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同
B.
8、化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成
D.核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同
解析:選A。本題考查同種元素的原子與離子性質(zhì)的比較及數(shù)量關(guān)系。X與X+質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,中子數(shù)也不同,A項(xiàng)正確;前者為原子,后者為離子,化學(xué)性質(zhì)不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若X為氫元素,則可能無中子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;二者核電荷數(shù)相同,核外電子數(shù)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.有兩種粒子,它們所含的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相等,則關(guān)于這兩種粒子的說法不正確的是( )
A.可能是一種分子和一種離子
B.可能是兩種不同的分子
C.可能是一種分子和一種原子
D.可能是兩種不同的離子
解析:選A。質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等的兩
9、種粒子,可能是不同的分子,如H2O、NH3、CH4等;也可能是一種分子和一種原子,如Ne和H2O,Ar和HCl、H2S等;也可能是兩種不同的離子,如OH-和NH、NH和H3O+等。但不可能是一種分子和一種離子,因?yàn)榉肿又匈|(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等,而離子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不相等。
12.C-14能夠測得出土文物所處年代。因C-14是碳的一種放射性同位素,C-14的衰變極有規(guī)律,其精確性被稱為自然界的“標(biāo)準(zhǔn)時(shí)鐘”,下列說法正確的是( )
A.C-14的半衰期(一半發(fā)生衰變所用的時(shí)間)較短
B.C-14在生物中的含量較多
C.C-14與C-12、C-13所含的質(zhì)子數(shù)相同
D.C-14是C
10、-12、C-13的同素異形體
解析:選C。由題給信息可知,C-14能用于測定文物所處年代,故其半衰期較長(半衰期長于5 000年);盡管自然界中不斷產(chǎn)生著C-14,但它不能由其他放射性同位素衰變生成,而是由宇宙射線穿過高層大氣層產(chǎn)生的,所以生物體中含量較少;C-14與C-12、C-13都是碳元素的同位素,所以質(zhì)子數(shù)相同。
13.下列說法中不正確的是( )
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的
11、中子數(shù)和核外電子數(shù)
A.①②④⑤ B.③④⑤⑥
C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥
解析:選D。質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,比如Ne與H2O分子的質(zhì)子數(shù)均為10,二者就不是同一種元素,①不正確;同位素的物理性質(zhì)不相同,化學(xué)性質(zhì)相同,②不正確;由于分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相同,而離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定不相同,所以質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同的粒子一定不是一種分子和一種離子,③正確;電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素,如Ne與H2O分子的電子數(shù)均為10,二者不是同一種元素,④正確;一種元素可能有多種同位素,即有多種原子,所以可以有多種質(zhì)量數(shù),⑤不正確;互稱同位素的兩種核素間質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不
12、同,⑥不正確。
14.某元素的同位素X,已知M=30,且M-Z=16,則:
(1)X元素為________(填元素符號(hào))。
(2)X的氧化物與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)寫出X元素所形成的單質(zhì)的一種常見用途:____________________________。
解析:X的質(zhì)量數(shù)M為30,中
13、子數(shù)為16,其質(zhì)子數(shù)為14,X元素為Si。Si的氧化物為SiO2,Si單質(zhì)常做半導(dǎo)體。
答案:(1)Si (2)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(3)做半導(dǎo)體
15.(1)氫元素的三種同位素原子分別是________、________、________。已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有________種。
(2)質(zhì)量相同的HO和DO所含質(zhì)子數(shù)之比為______,中子數(shù)之比為________,電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________,質(zhì)量之比為________。
(3)2 g AO中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3
14、.01×1022個(gè),則A的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
解析:(1)氫元素的三種同位素原子是氕(H或H)、氘(H或D)、氚(H或T)。氯化氫有:H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl;但H37Cl與T35Cl的相對(duì)分子質(zhì)量相同,所以相對(duì)分子質(zhì)量有5種。
(2)設(shè)質(zhì)量都為1 g,HO與DO的質(zhì)子數(shù)之比為∶=10∶9,中子數(shù)之比為(×8)∶(×10)=8∶9,電解產(chǎn)生的氫氣同溫同壓下的體積比即為物質(zhì)的量之比為∶=10∶9,質(zhì)量之比為(×2)∶(×4)=5∶9。
(3)多出來的電子數(shù)就是離子所帶的電荷數(shù)。
AO ~ 電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目
[48+Ar(A)] g 2×6.02×1023個(gè)
2 g 3.01×1022個(gè)
得Ar(A)=32。
答案:(1)氕、氘、氚(或H、H、H或H、D、T) 5
(2)10∶9 8∶9 10∶9 5∶9 (3)32