陜西省石泉縣高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2 幾種重要的金屬化合物（第2課時）教案 新人教版必修1.doc

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金屬的化學性質(zhì) 課標依據(jù) 根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應用。 教材分析 在本節(jié)之前已經(jīng)介紹了了金屬鈉、鋁的化學性質(zhì)，本節(jié)開始學習金屬的重要化合物。本節(jié)是金屬化學性質(zhì)知識的延伸，知識由簡單到復雜，符合學生的學習規(guī)律。 學情分析 高一1班：學生對于化學知識儲備上，在已經(jīng)學習了一些金屬及其化合物的知識，學生容易接受，初步具備分析總結(jié)的能力，可以通過對已有知識的復習引導學生進行新課，在學習特點上比較被動，需要教師在課堂上靈活轉(zhuǎn)變教學。 高一2班：在知識儲備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個積極分子可以帶活班級學習氣氛。 高一4班：在知識儲備上和前兩個班情況相同，課堂較活躍，學生在學習積極性上較好。 三維目標 知識與能力 1、了解氧化鋁的性質(zhì)和主要用途 2、通過實驗探究，認識氫氧化鋁的的性質(zhì)、實驗室制備方法和主要用途 3、通過氧化鋁和氫氧化鋁的學習，了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的性質(zhì)。 過程與方法 1、培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力 2、加深對基本的理解和對化學反應規(guī)律的認識 情感態(tài)度與價值觀 通過化學知識在日常生活中的具體應用，激發(fā)學生對化學的學習興趣。 教學重難點 教學重點 氧化鋁的兩性和氫氧化鋁的兩性 教學難點 兩性氫氧化物概念的形成 教法 與 學法 通過已有知識和實驗現(xiàn)象加以引導，使學生自主得到結(jié)論。指導學生畫鋁及相關重要化合物的轉(zhuǎn)化關系圖 教學資源 Ppt 實驗視頻 教 學 活 動 設 計 師生活動 設計意圖 批注 情景創(chuàng)設 ppt展示 閃耀著六射星光的天然藍寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。 藍寶石、紅寶石雖然色彩各異，但它們都是剛玉的一種，化學成分都是氧化鋁。紅寶石是由于其中混有少量鉻元素雜質(zhì)所致，藍寶石是由于其中混有少量鈦（Ti）和鐵（Fe）元素雜質(zhì)所致。 提問 你知道氧化鋁有哪些性質(zhì)和用途嗎？ 思考：請大家結(jié)合生活實際經(jīng)驗及教材第 58頁內(nèi)容總結(jié)氧化鋁的物理性質(zhì)及用途。 板書 鋁的重要化合物 1. 氧化鋁 物理性質(zhì) 學生說出 PPT展示 （1）氧化鋁的物理性質(zhì) ①難溶于水 ②熔點很高（熔點2050℃） 電解 ③ 硬度很大 （2）氧化鋁的用途 ①冶煉金屬鋁 2Al2O3==4Al + 3O2↑ ②制耐火坩堝、耐火管和耐火儀器 回顧：根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應 能否預測氧化鋁分別與它們反應的產(chǎn)物？ 板書 （3） 化學性質(zhì) 引導學生自己寫出化學方程式，并改寫成離子方程式 板書 ①與酸反應：Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O ②與堿反應：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O　 結(jié)論：氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，又能跟強堿反應生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物。 講Al2O3呈兩性，那么它對應的水化物――Al(OH)3的性質(zhì)又怎么樣呢？ PPT展示 Al(OH)3的兩性實驗 板書2、氫氧化鋁 問 我們從實驗能得到什么結(jié)論？ 板書 Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物 講實驗表明，Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解，這就說明它既能跟酸起反應，又能跟堿起反應。 引導學生自己寫出化學方程式并拆成離子方程式。 板書（1）化學性質(zhì)： Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O　 Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O　 結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，又能跟強堿反應生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。 思考Al(OH)3能與所有堿液發(fā)生反應呢？ 　　?。ú荒?，只能強堿溶液起反應） 板書氫氧化鋁的不穩(wěn)定性 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 三、Al(OH)3　的制備 在實驗室可以用鋁鹽溶液與NH3 H2O 反應來制取Al(OH)3 Al2(SO4)3+6NH3 H2O ==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 引導學生拆寫成離子方程式 Al3＋+3NH3 H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4＋ 提問 實驗室為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁,而不用氫氧化鈉溶液呢？ 由于 Al(OH)3不溶于弱酸、弱堿，用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應時，若加入NaOH溶液的量不足， Al3+不能完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3；若加入NaOH溶液過量，則生成的Al(OH)3會被部分溶解，不易控制反應物的量。 Al(OH)3　的用途 1. 凈水 2. 脫色劑 3. 中和胃酸（胃舒平） 討論：中和胃酸為什么要用Al(OH)3？能不能用其他的代替？ 檢測 引導學生畫鋁及相關重要化合物的轉(zhuǎn)化關系圖 了解氧化鋁的性質(zhì)和主要用途 培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力 通過實驗探究，認識氫氧化鋁的的性質(zhì)、實驗室制備方法和主要用途 通過氧化鋁和氫氧化鋁的學習，了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的性質(zhì) 通過化學知識在日常生活中的具體應用，激發(fā)學生對化學的學習興趣。 當堂檢測 有效練習 引導學生畫鋁及相關重要化合物的轉(zhuǎn)化關系圖 作業(yè)布置 鋁及相關重要化合物的轉(zhuǎn)化關系圖中各個化學方程式和離子方程式 板書設計 二、鋁的重要化合物 1、氧化鋁（兩性氧化物） 物理性質(zhì) 化學性質(zhì) 與酸反應Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O 與堿反應Al2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O　 2、氫氧化鋁（兩性氫氧化物） 物理性質(zhì) 化學性質(zhì)： 與酸反應Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O　 與堿反應Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O 不穩(wěn)定 2Al(OH)3Al2O3+3H2O　 （2）Al (OH)3　的制備 Al2(SO4)3+6NH3 H2O ==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 Al3＋+3NH3 H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4＋ 教學反思 備注