新編蘇教版高中化學(xué)必修一課時(shí)練習(xí)：專題4 測(cè)試B卷 Word版含答案

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1、新編化學(xué)精品資料 專題4 測(cè)試卷 B 一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是 (　　) ①CuS　②FeS?、跾O3?、蹾2S　⑤FeCl2 A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 2．一種鹽X和NaOH溶液共熱，生成一種有刺激性氣味的氣體Y，將Y經(jīng)一系列氧化再溶于水可得一種酸Z，再將Y和Z反應(yīng)又可生成X，則鹽X是

2、 (　　) A．NH4NO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．(NH4)3PO4 3．如下圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(　　) A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾 B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾 C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾 D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾 4．如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下

3、列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 C．濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2 D．品紅試紙、蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了 SO2具有漂白性 5．香煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無(wú)水CuSO4，②澄清石灰水，③加熱CuO，④生石灰，⑤品紅溶液，⑥KMnO4酸性溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)香煙煙霧通入藥品的正確順序

4、是 (　　) A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③ C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥ 6．某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的 (　　) A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2 C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2 7．在100 mL等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2

5、SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 (　　) A．0.0075 mol·L－1 B．0.008 mol·L－1 C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1 8．對(duì)于1 mol/L的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時(shí)的體積變化) (　　) A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水配成溶液，即可得到1 mol/L的氨水 B．1 mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7% C．1 mol/L的氨水與水

6、等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L D．將1 mol/L的氨水與3 mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L 二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6個(gè)小題，每小題3分，共計(jì)18分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意） 9下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．飽和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO能大量共存 B． SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的

7、溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 10．U(鈾)是重要的核工業(yè)原料，常見(jiàn)化合價(jià)有＋4價(jià)和＋6價(jià)。硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2―→UxOy＋NO2↑＋O2↑。在600 K時(shí)，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，并將試管倒扣于水中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成鈾的氧化物中鈾元素的化合價(jià)是 (　　) A．＋4 B．＋6 C．＋4和＋6 D．0 11．將6

8、.4 g銅與400 mL 5 mol·L－1的足量HNO3溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO2和NO。如果反應(yīng)結(jié)束后的溶液中含有H＋ a mol，則此時(shí)溶液中NO的物質(zhì)的量為 (　　) A．0.5a mol B．(a＋0.2) mol C．2a mol D．(0.2－a) mol 12．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-

9、1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是 (　　) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 13．以下能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 (　　) ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)　②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)?、勐葰饽苋苡谒螂y溶于水?、蹾Cl比H2S穩(wěn)定?、軭2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)　⑥HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)?、呗葰馀c氫氣化合比硫與

10、氫氣化合要容易進(jìn)行?、嗦鹊淖罡邇r(jià)為+7價(jià)而硫的最高價(jià)為+6價(jià) A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑤⑥⑦ C.④⑤⑥⑦⑧ D.④⑤⑥⑦ 14．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳 C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 三、非選擇題（本題包括5小題，共58分

11、） 15．(13分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。試回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，B________。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①G＋H―→A＋F：___________________________。②C＋D―→E：_______________________________。 (3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：G＋Cu―→E：______________________________________

12、____。 (4)工業(yè)上合成C后采用加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是______________________________________________________________。 16.（16分）兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn): 甲組：為了探究Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)氣體發(fā)生裝置A中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 ； (2)在裝置D反應(yīng)后所得溶液中加入BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是

13、 ； (3)裝置C中飽和食鹽水的作用是 ； 裝置E的作用是 。 乙組：為了分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 (4)若從左端分別通入SO2和Cl2,則裝置Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是否相同? (填“相同”或“不相同”)；當(dāng)通入SO2時(shí)，裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 ；該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出 性。 (5)若裝置Ⅱ中裝有5.0 mL

14、1.0×10-3 mol·L-1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (6)你認(rèn)為乙組設(shè)計(jì)的裝置是否有不足之處? (填“有”或“無(wú)”)。如果有，請(qǐng)寫(xiě)出改進(jìn)方法： (如果無(wú)，此空不答)。 17．(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”，由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，方案一如下圖甲所示，方案二如下圖乙

15、所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(本題不考慮N2O4存在產(chǎn)生的影響)。已知①空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為1/5。②4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O ③2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑④Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (1)試分析兩個(gè)方案能否驗(yàn)證NO2能否支持燃燒，說(shuō)明原因： 方案 能否驗(yàn)證 原因 一 二 (2)為了更直接說(shuō)明“能否支持燃燒”，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案： ______________________________________________________________________

16、____________________。 18．(9分)某課外活動(dòng)小組用注射器作反應(yīng)器，對(duì)銅與稀HNO3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行創(chuàng)新設(shè)計(jì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作完成有關(guān)問(wèn)題(假定實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，空氣中N2和O2的體積比為4∶1)。 (1)上圖是一支規(guī)格為50 mL的注射器(活塞與針筒間的潤(rùn)滑性好)，拔出針頭，加入48 mg銅片，然后在安針頭處套上軟膠管。 (2)先抽取少量6 mol·L－1的稀HNO3，并立即排至廢液缸中，目的是_____________________________。 (3)再吸取10 mL 6 mol·L－1的稀HNO3，把彈簧夾夾在軟膠管上，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)緩慢，逐漸加快。預(yù)

17、期在注射器中可觀察到哪些現(xiàn)象？________________________________________________________。 (4)反應(yīng)完畢后，打開(kāi)止水夾，立即將活塞拉至36.2 mL處，夾好彈簧夾，觀察到________，輕搖注射器幾下，靜置，又觀察到________，________；重復(fù)以上操作幾次，至針筒內(nèi)最后無(wú)NO為止。針筒內(nèi)溶液中c(NO)為 ________，c(H＋)為_(kāi)_______。共抽入空氣體積至少為_(kāi)_______。 (5)該實(shí)驗(yàn)最顯著的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________。 19．（12分

18、）探究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。 (1)一定條件下,將少量的鎂粉與足量極稀的硝酸充分反應(yīng),完成并配平下列化學(xué)方程式: 　　Mg+　　HNO3　　　　　　　+　　NH4NO3+　　H2O (2)為了測(cè)定某鎂鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比,某同學(xué)取一定量鎂鋁合金與足量極稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入1 mol·L-1 的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。 試回答下列問(wèn)題: ①逐滴加入1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器為

19、 。 圖中OC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 ②由上述圖形分析可知,溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的陽(yáng)離子是 (填離子符號(hào)，下同)、最弱的陽(yáng)離子是 。 ③通過(guò)上圖數(shù)據(jù)計(jì)算知:合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n(Mg)∶n(Al)= 。 1．A解析：因2Cu+SCu2S，故Cu和S不能直接化合生成CuS;S+O2SO2，兩者不能直接化合生成SO3；2Fe+3Cl22FeCl3，兩者不能直接化合生成FeCl2。 2．A解析：由題意可知Y為NH3，Z為HNO3，則X為NH4NO3。 3．B解析：NaO

20、H溶液不能吸收NO，不能引發(fā)噴泉現(xiàn)象。 4．B解析：濃硫酸進(jìn)入注射器中與Na2SO3晶體反應(yīng)，Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，SO2不能使石蕊試紙褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使品紅試紙褪色，是由于SO2的漂白性，SO2使KMnO4褪色是由于SO2的還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2污染空氣，可用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)，說(shuō)明SO2不能將I－氧化成I2(氧化性I2強(qiáng)于SO2)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．B解析：先用無(wú)水CuSO4檢出水后，通入品紅溶液中檢出SO2，然后用KMnO4酸性溶液除去SO2后，通入澄清石灰水中檢測(cè)CO2，再用生石灰除去H2O(g)

21、后，才能通入CuO中檢測(cè)CO。 6．A解析：氣體呈紅棕色，說(shuō)明含有NO2或Br2中的至少一種，溶于水得橙色溶液，說(shuō)明氣體中含有溴蒸氣，所得無(wú)色氣體遇空氣重新變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明無(wú)色氣體含NO，即原氣體中有NO2，則原氣體既有NO2也有Br2。 7．D解析：由題意知Br2能氧化H2SO3，據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，H2SO3的還原性強(qiáng)于Br－，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依據(jù)電子守恒，0.01×2＝0.1×x×2＋0.1×x×(x為它們的物質(zhì)的量濃度)，則x＝0.08 mol·L－1。 8．C解析：A項(xiàng)中，溶于1 L水配成溶液，溶液的體積不是1 L，故A項(xiàng)錯(cuò)誤

22、；B項(xiàng)中，由于氨水的密度ρ<1 g/mL，所以1 mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝>1.7%，錯(cuò)誤；等質(zhì)量的1 mol/L的氨水與水相比，前者體積大，所以二者混合，物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L，C項(xiàng)正確；1 mol/L氨水和3 mol/L氨水濃度不同，密度不同，故混合后物質(zhì)的量濃度不為2 mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9 ．CD解析：氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO，故A錯(cuò)；SO2通入碘水中被I2氧化生成SO，故B錯(cuò)；加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中不可能存在AlO和NO(硝酸與鋁反應(yīng)不生成氫氣)，在強(qiáng)堿性溶液中，C中離子互不反應(yīng)，可以大量共

23、存，故C正確；酸性KMnO4溶液能將SO2氧化成硫酸，故D正確。 10．B解析：由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知UO2(NO3)2分解得到的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1，即化學(xué)方程式為2UO2(NO3)2===UxOy＋4NO2↑＋O2↑，則x＝2，y＝6，UxOy中U的化合價(jià)為＝6。 11．B解析：由反應(yīng)后n(H＋)＝a mol知，6.4 g Cu完全反應(yīng)，即溶液中溶質(zhì)為HNO3和Cu(NO3)2。由電荷守恒知溶液中n(NO)＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)＝n(H＋)＋2n(Cu)＝a mol＋2×＝(a＋0.2) mol。 12．A解析:由電子守恒和電荷守恒可知O2

24、得電子數(shù)等于Cu2+結(jié)合的OH-數(shù)，故消耗NaOH溶液的體積為:=0.06 L=60 mL。 13．D解析：判斷非金屬的非金屬性強(qiáng)弱的方法有:和氫氣化合的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、非金屬之間的置換反應(yīng)等,故選D。 14．CD解析：X是CO2和SO2的混合氣體，Y是NO2氣體。在BaCl2溶液中，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，HNO3將H2SO3氧化成H2SO4，進(jìn)而與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀。CO2和NO兩種氣體從Z導(dǎo)管逸出，NO遇空氣生成紅棕色的NO2。 15．(1)NH4HCO3　H2O (2)①C＋4HNO3(濃

25、)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ②4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)NH3易液化 解析：X和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體A能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，說(shuō)明A是二氧化碳，X是碳酸鹽或碳酸氫鹽，D是氧氣.1 mol X分解得A、B、C各1 mol，A、C為氣體，B為液體，推知X為NH4HCO3。X和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氨氣，氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和銅反應(yīng)既能生成NO2，又能生成NO。 16．(1)SO2 (2)生成白色沉淀 (3)除去氯化氫氣體　防止倒吸,吸收多

26、余的SO2或Cl2氣體 (4)相同　2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+　還原 (5)I2+5Cl2+6H2O10HCl+2HIO3 (6)有　去掉膠塞(或?qū)V口瓶的塞子換成雙孔塞,另一孔插入一根直導(dǎo)管) 解析:甲組:(1)由裝置C中盛有飽和食鹽水可推知B裝置中制備Cl2,因此裝置A制備SO2;(2)裝置D中加入BaCl2溶液后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀; (3)C中的飽和食鹽水是用來(lái)除HCl氣體的,裝置E是將未反應(yīng)的Cl2或SO2吸收,且防倒吸。 乙組:(4)SO2、Cl2均能使品紅褪色,由于SO2具有還原性,Fe3+具有氧化性,故兩者發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為2Fe3++SO2

27、+2H2O2Fe2++S +4H+。(5)1 mol I2失電子的物質(zhì)的量為: mol=10 mol,因此I2被氧化為HIO3,由此根據(jù)電子守恒和原子守恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式。(6)乙裝置的不足之處是Ⅳ中無(wú)出氣口,應(yīng)去掉膠塞。 17.(1) 方案 能否 原因 一 否 有水蒸氣存在，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷 二 能 所得氣體中，O2所占比例類似于空氣，從O2角度分析木條不會(huì)復(fù)燃，若復(fù)燃一定是NO2支持燃燒 (2)用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體，并用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象 解析：方案一、二中，產(chǎn)生的主要?dú)怏wNO2和O2的體積比都為

28、4∶1，O2所占比例與空氣相似，從O2角度分析帶火星木條不會(huì)復(fù)燃，若木條復(fù)燃說(shuō)明NO2支持燃燒，但方案一中有水蒸氣產(chǎn)生對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，故不夠完善。為了直接說(shuō)明“NO2能否支持燃燒”，應(yīng)制得純凈的NO2來(lái)驗(yàn)證。 18. (2)排盡注射器內(nèi)殘留的少量空氣 (3)①銅片表面有氣泡逸出，針筒內(nèi)聚集無(wú)色氣體；②溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。③銅片全部溶解。④活塞自動(dòng)移到刻度21.2 mL。 (4)有紅棕色氣體產(chǎn)生　氣體又變?yōu)闊o(wú)色　活塞由36.2 mL慢慢移到29.2 mL處　6 mol·L－1　5.85 mol·L－1　42 mL (5)采用注射器能定量 解析：操作(2)是為了排盡注射器內(nèi)殘留的少量空氣。

29、(3)由銅與稀硝酸反應(yīng)知：①銅片表面有氣泡逸出，針筒內(nèi)聚集無(wú)色氣體；②溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。再由銅片與硝酸的物質(zhì)的量判斷硝酸過(guò)量知：③銅片全部溶解。最后通過(guò)計(jì)算48 mg銅片完全反應(yīng)，產(chǎn)生難溶于水的NO 11.2 mL可知：④活塞自動(dòng)移到刻度21.2 mL。 (4)NO被吸入的空氣氧化為紅棕色的NO2；紅棕色NO2與水反應(yīng)又變?yōu)闊o(wú)色；已知4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，氣體體積共減少7 mL(15 mL空氣中的3 mL O2和4 mL NO)，活塞由36.2 mL處慢慢移到29.2 mL處；從結(jié)果看NO濃度守恒仍為6 mol·L－1；依總反應(yīng)：2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2

30、H2O計(jì)算得H＋濃度為＝5.85 mol·L－1；抽入空氣的體積為××5×22 400 mL·mol－1＝42 mL。 19．(1)4　10　4　Mg(NO3)2　1　3 (2)①堿式滴定管　H++OH-H2O ②H+　N?、?∶2 解析:(1)根據(jù)題中給定產(chǎn)物,確定HNO3的還原產(chǎn)物為NH4NO3,Mg的氧化產(chǎn)物只能為Mg(NO3)2,根據(jù)化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)方程式。 (2)分析鎂與HNO3的反應(yīng)產(chǎn)物,可推知Al與HNO3反應(yīng)生成Al(NO3)3、NH4NO3、H2O,則結(jié)束后的溶液中含有Mg(NO3)2、Al(NO3)3、HNO3、NH4NO3,與NaOH首先反應(yīng)的是HNO3,HNO3+NaOHNaNO3+H2O,再發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,Al3++3OH-Al(OH)3↓,達(dá)到圖象中的D點(diǎn),對(duì)應(yīng)B點(diǎn)的沉淀有Mg(OH)2和Al(OH)3;繼續(xù)滴加的NaOH溶液又與N反應(yīng):N+OH-NH3·H2O;EF段表示Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的A點(diǎn)的沉淀為Mg(OH)2。由該過(guò)程分析,結(jié)合OH-最強(qiáng)的陽(yáng)離子為H+,最弱的為N;由EF段消耗的V(NaOH溶液),計(jì)算n[Al(OH)3]進(jìn)一步知道n(Al),由DE段消耗的V(NaOH溶液)計(jì)算n(N),再根據(jù)電子守恒計(jì)算n(Mg),可得答案。