北京市高三化學(xué)期末試題匯編 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案及設(shè)計(jì)

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案及設(shè)計(jì) 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(2014屆北京房山區(qū))如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?( ) A B C D 驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為底電能 驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 驗(yàn)證鐵發(fā)生氫腐蝕 驗(yàn)證非金屬Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 2.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū))下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?( ) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 將SO2通入品紅溶液中 證明SO2具有漂白性 B 用pH試紙測(cè)定NaHSO3溶液的pH 比較HSO3﹣電離程度

2、和水解程度的大小 C 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入KMnO4酸性溶液 證明反應(yīng)得到的氣體是乙烯 D 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 3.(2015屆北京西城區(qū))下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?( ) A鑒別甲苯與己烷 B研究濃度對(duì)Fe3++3SCN﹣?Fe(SCN)3 的影響 C檢驗(yàn)CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃的產(chǎn)物乙烯 D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 A. A B. B C. C D. D 4.(2

3、014屆北京海淀區(qū))下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?( ) 編號(hào) A B C D 實(shí)驗(yàn) 方案 食鹽水 片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 置于光亮處 實(shí)驗(yàn) 目的 驗(yàn)證鐵釘發(fā)生 析氫腐蝕 驗(yàn)證Fe電極被保護(hù) 驗(yàn)證乙炔的還原性 驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生 化學(xué)反應(yīng) A. A B. B C. C D. D 5.(2014屆北京房山區(qū))下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是 ( ) A. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯 B. 用水吸收氨氣 C. 稀釋濃硫酸 D. 海帶灼燒成灰 6.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū))下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)

4、期目的是 ( ) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL，記錄褪色時(shí)間 證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫

5、度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 D 測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C A. A B. B C. C D. D 7.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū))下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是 ( ) A. 過氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3 B. SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3 C. 打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說明氧化鋁熔點(diǎn)比鋁高 D. 分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深，說

6、明Na2CO3水解程度大于NaHCO3 8.(2013屆北京西城區(qū))用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是 ( ) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 加入FeCl3固體 溶液變成紅褐色 FeCl3的水解程度變大 B 加入等體積水 溶液顏色變淺 c(Fe3+)變小 C 加入足量Fe粉 溶液顏色變淺綠色 2Fe3++Fe=3Fe2+ D 將FeCl3溶液微熱 溶液變成紅褐色 水解反應(yīng)△H＞0 A. A B. B C. C D. D 9.(2014屆北京通州區(qū))下列實(shí)驗(yàn)操作符合要求的是 ( ) A.
定容 B. 收集

7、氨水 C. 高溫煅燒石灰石 D. 除去氯水中的氯化氫 10.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū))下列敘述和推論都正確的是 ( ) 敘述 推論 A 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 非金屬性：Cl＞C＞Si B 組成原電池時(shí)，通常是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)做負(fù)極 鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時(shí)，鎂做負(fù)極 C ﹣OH是親水基，含有﹣OH的有機(jī)物都易溶于水 常溫時(shí)，C2H5OH和都易溶于水 D 溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化成溶解 度更小的沉淀 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀 A. A B. B C. C D. D 11.(2015屆北京西城區(qū))

8、分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是 ( ) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A 苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液，溶液變澄清 苯酚的酸性比碳酸強(qiáng) B 將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無色 隨溶液pH減小，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng) C 銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解 硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率 D 向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol/L NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成 氯化

9、銀的溶解度大于硫化銀 A. A B. B C. C D. D 12.(2013屆北京通州區(qū))下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?( ) A. 制備少量氨氣 B. 海帶灼燒成灰 C. 分液時(shí)取出下層液體 D. 檢查氣密性 13.(2014屆北京通州區(qū))下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是 ( ) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2的水溶液具有弱酸性 B 將飽和的FeCl3溶液滴到沸水中 促進(jìn)Fe3+水解，制得Fe(OH)3膠體 C 在淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液 真假碘鹽的鑒別 D 在少量

10、Fe(NO3)2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 檢驗(yàn)Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì) A. A B. B C. C D. D 14.(2014屆北京房山區(qū))對(duì)四支分別盛有無色溶液的試管，進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 ( ) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I﹣ B 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定有SO42﹣ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無K+ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶

11、液中一定無NH4+ A. A B. B C. C D. D 15.(2013屆北京朝陽(yáng))下列選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 ( ) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 試管(1)中紫色消失，試管(2)中紫色沒有消失 甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng) B 試管內(nèi)壁有銀鏡生成 X具有還原性，一定含有醛基 C 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀 Fe(OH)3是比Mg(OH)2更難溶的電解質(zhì) D 試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) A. A B. B C. C D. D 二、填空題(每題分，計(jì)分

12、) 16.(2013屆北京房山區(qū))制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用．取廢液按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)： 回答下列問題： (1)操作1的名稱是　　　　　?。鲜龇椒ǐ@得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是　　　　　?。? (2)Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? (3)圖1是模擬實(shí)驗(yàn)制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過程的部分裝置． 從圖2中挑選所需的儀器，完成上述模擬實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)，并畫出簡(jiǎn)圖(添加必要的塞子、玻

13、璃導(dǎo)管、膠皮管．固定裝置可略去)，標(biāo)明容器中所裝試劑．寫出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　?。? (4)實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速率的操作是　　　　　?。_認(rèn)FeCl2已全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液的方法是　　　　　?。? 17.(2013屆北京西城區(qū))某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 通入一段時(shí)間N2，加熱 A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體 ② 用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口 木條復(fù)燃 ③ 充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固

14、體，加鹽酸 固體溶解，溶液呈黃色 ④ 將③所得溶液滴入D試管中 溶液變?yōu)闇\綠色 已知：SO2熔點(diǎn)﹣72℃，沸點(diǎn)﹣10℃；SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃． (1)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是　　　　　?。? (2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測(cè)，還一定有　　　　　　氣體，依據(jù)是　　　　　?。? (3)實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是　　　　　?。? (4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成．你認(rèn)為是否正確，原因是(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)　　　　　　． 三、解答題(每題分，計(jì)分) 18.(2013屆北京朝陽(yáng))某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬

15、用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳，過程如下(部分操作和條件略)： ①緩慢向燒瓶中(見圖a)通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為： SO2+H2O=H2SO3 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O (鐵浸出后，過量的SO2會(huì)將Fe3+還原為Fe2+) ②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末． ③再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾． ④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳． 回答： (1)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對(duì)

16、“浸錳”反應(yīng)的影響如圖b，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是　　　　　　． (2)查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是　　　　　　．②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是　　　　　　，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　． 表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH 物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7 (3)③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4．用平衡移動(dòng)原理解釋

17、加入MnS的作用　　　　　?。? (4)④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　． (5)檢驗(yàn)④中沉淀是否洗滌干凈的方法是　　　　　?。? 19.(2014屆北京房山區(qū))利用含錳廢水(主要含Mn2+、SO42﹣、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)．其中一種工業(yè)流程如下： 已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 CuS MnS MnCO3 沉淀完全時(shí)的PH 3.7 5.2 6.4 9.8 ≥0 ≥7 ≥7 回答下列問題： (

18、1)若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程①中可選擇加入的氧化劑是　　　　　?。? a．Cl2b．MnO2c．濃HNO3d．H2O2 (2)過程②中，所得濾渣的成分是　　　　　?。? (3)過程③中，攪拌的目的是　　　　　　，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　?。? (4)過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是　　　　　?。? (5)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3+O2→MnO2+CO2．現(xiàn)在空氣中加熱460.0g的MnCO3，得到332.0g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　．(201

19、4屆北京房山區(qū))如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的SO2與Na2O2反應(yīng)的探究裝置． (1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開旋塞K，通入N2排盡整套裝置中的空氣，關(guān)閉旋塞K．點(diǎn)燃酒精燈，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　． (2)B裝置的作用是　　　　　?。? (3)反應(yīng)過程中，觀察到：A中出現(xiàn)黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉(zhuǎn)化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內(nèi)，火星顯得更明亮． ①停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是　　　　　?。? ②取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無色溶液W．若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉

20、淀；則說明C中白色固體有　　　　　?。? ③D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　?。? ④過濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍(lán)色溶液并產(chǎn)生紅棕色氣體；向藍(lán)色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則黑色物質(zhì)可能是　　　　　?。? a．Cu b．CuO c．CuS d．Cu2S． 20.(2013屆北京朝陽(yáng))某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究． (1)在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表： 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a 溴水褪色 b 產(chǎn)生淡黃色沉淀 c 滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl

21、2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析： ①a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na2SO3具有　　　　　　性． ②b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　． ③應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述)　　　　　?。? (2)在用NaOH 溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 隨n(SO32﹣)：n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表： n(SO32﹣)：n(HSO3﹣) 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 ①當(dāng)吸收液中n(SO32﹣)：n(HSO3﹣)=10：1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是　　　　　　(

22、填字母)． A. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣) B. c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) C. c(Na+)＞c(SO32﹣)＞c(HSO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) ②若n(SO32﹣)：n(HSO3﹣)=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2　　　　　　 L． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(2014屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?( ) A B C D 驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為底

23、電能 驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 驗(yàn)證鐵發(fā)生氫腐蝕 驗(yàn)證非金屬Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響；探究原電池及其工作原理． 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 【分析】 A. 沒構(gòu)成閉合回路； B. 已知2NO2?N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化判斷； C. 鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕； D. 鹽酸易揮發(fā)． 【解答】解： A. 沒構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤； B. 已知2NO2?N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動(dòng)的方向，以此可確定溫

24、度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故B正確； C. 氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤； D. 鹽酸易揮發(fā)，不能證明碳酸比硅酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤． 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及原電池、化學(xué)平衡移動(dòng)、金屬的腐蝕、非金屬性的比較等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大． 2.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?( ) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 將SO2通入品紅溶液中 證明SO2具有漂白性 B 用pH試紙測(cè)定NaHSO3溶液的pH

25、 比較HSO3﹣電離程度和水解程度的大小 C 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入KMnO4酸性溶液 證明反應(yīng)得到的氣體是乙烯 D 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【分析】 A. SO2通入品紅溶液，溶液褪色，與漂白性有關(guān)； B. NaHSO3溶液的pH小于7； C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)； D. Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化鋇水解平衡逆向移動(dòng)． 【解答】解： A. SO2通

26、入品紅溶液，溶液褪色，可知SO2具有漂白性，故A正確； B. NaHSO3溶液的pH小于7，可知HSO3﹣電離程度大于其水解程度，故B正確； C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能使高錳酸鉀褪色，則不能說明生成乙烯，故C錯(cuò)誤； D. Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化鋇水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的紅色變淺或消失，實(shí)驗(yàn)?zāi)康目蓪?shí)現(xiàn)，故D正確； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解和電離、物質(zhì)的性質(zhì)、有機(jī)物的消去反應(yīng)與有機(jī)物性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象的綜合分析，側(cè)重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性的考查，題目

27、難度不大． 3.(2015屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?( ) A鑒別甲苯與己烷 B研究濃度對(duì)Fe3++3SCN﹣?Fe(SCN)3 的影響 C檢驗(yàn)CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃的產(chǎn)物乙烯 D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 【分析】 A. 甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)； B. 加入氫氧化鈉，可與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鐵離子濃度降低； C. 乙烯中可能混有乙醇； D. 碳酸氫

28、鈉不穩(wěn)定，加熱易分解． 【解答】解： A. 甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而己烷不反應(yīng)，可鑒別，故A正確； B. 加入氫氧化鈉，可與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鐵離子濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故B正確； C. 乙烯中可能混有乙醇，應(yīng)先除雜，故C錯(cuò)誤； D. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，可使澄清石灰水變混濁，可鑒別，故D正確． 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜等問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，難度不大． 4.(2014屆北京海淀區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末

29、}下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?( ) 編號(hào) A B C D 實(shí)驗(yàn) 方案 食鹽水 片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 置于光亮處 實(shí)驗(yàn) 目的 驗(yàn)證鐵釘發(fā)生 析氫腐蝕 驗(yàn)證Fe電極被保護(hù) 驗(yàn)證乙炔的還原性 驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生 化學(xué)反應(yīng) A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 【分析】 A. 鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕； B. 鐵為陽(yáng)極，被氧化，失電子成為亞鐵離子進(jìn)入溶液，與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e電極被腐蝕； C. 生成的乙炔中

30、含有H2S、PH3等還原性氣體； D. 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯化氫和油狀液體． 【解答】解： A. 氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤； B. 鐵為陽(yáng)極，被氧化，失電子成為亞鐵離子進(jìn)入溶液，與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e電極被腐蝕，故B錯(cuò)誤； C. 生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故C錯(cuò)誤； D. 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯化氫和多種氯代烴，可觀察到試管中有白霧和油狀液體生成，以此可證明甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確． 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查

31、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及金屬的腐蝕、電解、乙炔的制備以及甲烷的取代反應(yīng)等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等． 5.(2014屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是 ( ) A. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯 B. 用水吸收氨氣 C. 稀釋濃硫酸 D. 海帶灼燒成灰 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 【分析】 A. 反應(yīng)在170℃下生成乙烯； B. 氨氣極易溶于水； C. 容量瓶不能用來稀釋溶液； D. 灼燒固體應(yīng)用坩堝．

32、 【解答】解： A. 反應(yīng)在170℃下生成乙烯，缺少溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤； B. 氨氣極易溶于水，可用倒置的漏斗防止倒吸，故B正確； C. 容量瓶不能用來稀釋溶液，應(yīng)先在小燒杯中稀釋，故C錯(cuò)誤； D. 灼燒固體應(yīng)用坩堝，不能用燒杯，故D錯(cuò)誤． 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累． 6.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是 ( ) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入

33、0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL，記錄褪色時(shí)間 證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 D 測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C A.

34、A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 【分析】 A. 加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同； B. 根據(jù)CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析； C. NaOH過量，不能證明溶解性大??； D. 比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物． 【解答】解： A. 加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同，比較草酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，高錳酸鉀的濃度應(yīng)相同，故A錯(cuò)誤； B. 碳酸鈉溶液中存在CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，加入氯化鋇溶液生

35、成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可證明存在平衡，故B正確； C. NaOH過量，不能證明溶解性大小，故C錯(cuò)誤； D. 測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大，可說明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能證明非金屬性強(qiáng)弱，比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物，故D錯(cuò)誤． 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，本題注意把握實(shí)驗(yàn)原理和方案的設(shè)計(jì)是否合理，要具有較強(qiáng)的評(píng)價(jià)能力． 7.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是 ( ) A. 過氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a

36、2CO3 B. SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3 C. 打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說明氧化鋁熔點(diǎn)比鋁高 D. 分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深，說明Na2CO3水解程度大于NaHCO3 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 【分析】 A. 過氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應(yīng)； B. SO2與BaCl2不反應(yīng)； C. 氧化鋁熔點(diǎn)較高，難以熔化； D. CO32﹣水解以第一步水解為主． 【解答】解： A. 過氧化鈉可與空氣中二氧化碳

37、反應(yīng)，最終產(chǎn)物為碳酸鈉，故A正確； B. 亞硫酸的酸性比鹽酸弱，則過氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C. 氧化鋁熔點(diǎn)較高，難以熔化，則打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，在表面生成氧化鋁膜，兩種鋁箔均熔化但不滴落，故C正確； D. CO32﹣水解以第一步水解為主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故D正確． 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)和鹽類水解的考查，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽類水解的原理． 8.(2013屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是 (

38、 ) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 加入FeCl3固體 溶液變成紅褐色 FeCl3的水解程度變大 B 加入等體積水 溶液顏色變淺 c(Fe3+)變小 C 加入足量Fe粉 溶液顏色變淺綠色 2Fe3++Fe=3Fe2+ D 將FeCl3溶液微熱 溶液變成紅褐色 水解反應(yīng)△H＞0 A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；鹽類水解的原理． 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 【分析】 A. 加入FeCl3固體，溶液變成紅褐色，溶液中水解生成的Fe(OH)3濃度變大； B. 溶液顏色變淺，可說明c(Fe3+)變??； C. Fe

39、3+具有強(qiáng)氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)； D. 將FeCl3溶液微熱，溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正方向移動(dòng)． 【解答】解： A. 加入FeCl3固體，溶液變成紅褐色，溶液中水解生成的Fe(OH)3濃度變大，但溶液濃度越大，水解程度越小，故A錯(cuò)誤； B. 溶液顏色變淺，可說明c(Fe3+)變小，故B正確； C. Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液顏色變淺綠色，故C正確； D. 將FeCl3溶液微熱，溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確． 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題側(cè)重于鹽類

40、水解的平衡移動(dòng)以及影響因素的考查，題目難度不大，注意把握鹽類水解原理以及常見影響因素． 9.(2014屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列實(shí)驗(yàn)操作符合要求的是 ( ) A. 定容 B. 收集氨水 C. 高溫煅燒石灰石 D. 除去氯水中的氯化氫 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 【分析】 A. 配制一定濃度的溶液時(shí)，應(yīng)用膠頭滴管滴加，防止液體過量； B. 氨氣不能用排水法收集； C. 高溫煅燒時(shí)不能密閉坩堝； D. 氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤． 【解答】解： A. 配制一定濃度的溶液時(shí)，應(yīng)用膠頭滴管滴加，防止液體過量，故A正確； B. 氨氣易溶

41、于水，不能用排水法收集，應(yīng)用排空法收集，故B錯(cuò)誤； C. 碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳?xì)怏w，高溫煅燒時(shí)不能密閉坩堝，防止實(shí)驗(yàn)事故的發(fā)生，故C錯(cuò)誤； D. 氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤，應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣，故D錯(cuò)誤． 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及溶液的配制、氣體的收集、分離等實(shí)驗(yàn)操作，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大． 10.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列敘述和推論都正確的是 ( ) 敘述 推論 A 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 非金屬性：Cl＞C＞

42、Si B 組成原電池時(shí)，通常是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)做負(fù)極 鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時(shí)，鎂做負(fù)極 C ﹣OH是親水基，含有﹣OH的有機(jī)物都易溶于水 常溫時(shí)，C2H5OH和都易溶于水 D 溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化成溶解 度更小的沉淀 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀 A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【分析】 A. 最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)； B. 失電子的一極為負(fù)極； C. 苯酚微溶于水； D. 在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，能觀察到黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化． 【解答】解： A.

43、 最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，HCl不是最高價(jià)含氧酸，所以不能通過比較HCl與H2CO3的酸性來判斷非金屬性，故A錯(cuò)誤； B. 失電子的一極為負(fù)極，在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中，Al失電子為負(fù)極，故B錯(cuò)誤； C. 乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故C錯(cuò)誤； D. 在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，能觀察到黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，是因AgI的溶解度比AgCl更小，故D正確． 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及酸性比較、原電池、有機(jī)物的性質(zhì)、沉淀的轉(zhuǎn)化等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大． 11.(2015屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}分別依

44、據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是 ( ) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A 苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液，溶液變澄清 苯酚的酸性比碳酸強(qiáng) B 將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無色 隨溶液pH減小，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng) C 銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解 硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率 D 向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol/L NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成 氯化銀的溶

45、解度大于硫化銀 A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 【分析】 A. 苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉； B. 酸性增強(qiáng)，次氯酸根離子的氧化性增強(qiáng)； C. 酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性； D. 硝酸銀過量，不能證明． 【解答】解： A. 苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，不能證明苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)，故A錯(cuò)誤； B. 將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無色，可說明酸性增強(qiáng)，次氯酸根離子的氧化性增強(qiáng)，故B正確； C. 酸

46、性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅，故C錯(cuò)誤； D. 硝酸銀過量，不能證明，可用等濃度的硝酸銀和氯化鈉溶液，然后再加入Na2S溶液，故D錯(cuò)誤． 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及酸性、氧化性以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的原理以及角度，難度不大． 12.(2013屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?( ) A. 制備少量氨氣 B. 海帶灼燒成灰 C. 分液時(shí)取出下層液體 D. 檢查氣密性 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；分

47、液和萃取；氨的制取和性質(zhì)． 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 【分析】 A. 收集氨氣時(shí)不能用橡膠塞； B. 灼燒海帶時(shí)要用坩堝； C. 分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出； D. 利用氣體壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置的氣密性． 【解答】解： A. 在收集氨氣時(shí)試管下口塞棉花而不是橡膠塞，否則易造成安全事故，故A錯(cuò)誤； B. 灼燒海帶時(shí)使用儀器為坩堝，蒸發(fā)溶液時(shí)所用儀器為蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤； C. 分液時(shí)，上層液體從上口倒出，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，下層液體從下口倒出，故C錯(cuò)誤； D. 利用氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置的氣密性，向長(zhǎng)頸漏斗中倒入水，燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)外氣體壓強(qiáng)相同時(shí)

48、，再倒入水，如果水繼續(xù)漏下，說明氣密性不好，否則氣密性良好，故D正確； 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)儀器的選取、操作的規(guī)范性，知道氣密性檢驗(yàn)的方法，難度不大． 13.(2014屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是 ( ) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2的水溶液具有弱酸性 B 將飽和的FeCl3溶液滴到沸水中 促進(jìn)Fe3+水解，制得Fe(OH)3膠體 C 在淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液 真假碘鹽的鑒別 D 在少量Fe(NO3)

49、2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 檢驗(yàn)Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì) A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 【分析】 A. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)； B. 鐵離子水解生成膠體，溫度高，促進(jìn)水解； C. 不發(fā)生反應(yīng)生成碘，則淀粉不變藍(lán)； D. 滴加稀H2SO4酸化，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，影響檢驗(yàn)． 【解答】解： A. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只能說明二氧化硫具有還原性，不能說明為酸性氧化物，故A錯(cuò)誤； B. 鐵離子水解生成膠體，溫度高，促進(jìn)水解，內(nèi)容與目的均合理，故B正確； C.

50、 真食鹽中加碘酸鉀，與KI不發(fā)生反應(yīng)生成碘，則淀粉不變藍(lán)，不能判斷真?zhèn)?，故C錯(cuò)誤； D. 滴加稀H2SO4酸化，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，則為檢驗(yàn)變質(zhì)，可直接加KCSN檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤； 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、離子檢驗(yàn)等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理的考查，綜合性較強(qiáng)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大． 14.(2014屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}對(duì)四支分別盛有無色溶液的試管，進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 ( ) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I

51、﹣ B 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定有SO42﹣ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無K+ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中一定無NH4+ A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 【分析】 A. 四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘易于四氯化碳而難溶于水； B. 能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子不僅有硫酸根離子； C. 觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色的鈷玻璃； D. 銨根離子和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一

52、水合氨． 【解答】解： A. 四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳時(shí)能發(fā)生萃取，導(dǎo)致下層液體呈紫色上層液體無色，故A正確； B. 能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，故B錯(cuò)誤； C. 觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色的鈷玻璃，放置鈉元素造成干擾，故C錯(cuò)誤； D. 銨根離子和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨，只有在加熱條件下或濃氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)才能生成氨氣，故D錯(cuò)誤； 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，該題涉及萃取、離子的檢

53、驗(yàn)、焰色反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，知道常見離子的檢驗(yàn)方法，為高考熱點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意稀氫氧化鈉溶液和銨根離子不能生成氨氣而是生成一水合氨． 15.(2013屆北京朝陽(yáng)){關(guān)鍵字:北京期末}下列選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 ( ) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 試管(1)中紫色消失，試管(2)中紫色沒有消失 甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng) B 試管內(nèi)壁有銀鏡生成 X具有還原性，一定含有醛基 C 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀 Fe(OH)3是比Mg(OH)2更難溶的電解質(zhì) D 試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應(yīng)物濃度，平衡

54、向正反應(yīng)方向移動(dòng) A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 【分析】 A. 甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能； B. 銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下； C. 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)； D. b中鐵離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)． 【解答】解： A. 由裝置及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能，則甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)，故A正確； B. 銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下，圖中裝置不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C. 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀，則發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，可知Fe(OH)3是比Mg

55、(OH)2更難溶的電解質(zhì)，故C正確； D. b中鐵離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以試管b比試管a中溶液的紅色深，故D正確； 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、化學(xué)平衡、銀鏡反應(yīng)、有機(jī)物的性質(zhì)等，注重?？伎键c(diǎn)的考查，題目難度不大，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)． 二、填空題(每題分，計(jì)分) 16.(2013屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用．取廢液按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)： 回答下列問題： (1)操作1的名稱是　過

56、濾?。鲜龇椒ǐ@得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是　HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4　． (2)Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O?。? (3)圖1是模擬實(shí)驗(yàn)制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過程的部分裝置． 從圖2中挑選所需的儀器，完成上述模擬實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)，并畫出簡(jiǎn)圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管．固定裝置可略去)，標(biāo)明容器中所裝試劑．寫出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+?。? (4)實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的

57、速率，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速率的操作是　緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)濃鹽酸滴下的速度?。_認(rèn)FeCl2已全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液的方法是　向待測(cè)液滴2滴鐵氰化鉀溶液，若變藍(lán)，說明還有Fe2+，若不變藍(lán)，說明沒有Fe2+?。? 【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；實(shí)驗(yàn)裝置綜合． 【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；元素及其化合物． 【分析】(1)銅不溶于水溶液，采用過濾操作可分離FeCl2溶液和銅，獲得的銅粉中含有雜質(zhì)Fe，可利用酸溶或銅鹽溶液置換； (2)KClO3與濃HCl常溫下反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、水，以此寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物并配平； (3)氯

58、氣通入氯化亞鐵溶液反應(yīng)，剩余的氯氣不能排放空氣中需要尾氣吸收裝置；氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯化亞鐵溶液通入氯氣得到三氯化鐵溶液，因此改寫為離子方程式； (4)控制反應(yīng)速率需要控制反應(yīng)物的量控制反應(yīng)速率；Fe2+能使鐵氰化鉀溶液變藍(lán)． 【解答】解：(1)銅不溶于水溶液，采用過濾操作可分離FeCl2溶液和銅，獲得的銅粉中含有雜質(zhì)Fe，可利用酸溶或銅鹽溶液置換，因此除雜所需的試劑是HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4， 故答案為：過濾；HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4； (2)KClO3與濃HCl常溫下反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、水，化學(xué)方程式KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KC

59、l+3H2O， 故答案為：KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O； (3)制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置需要把氯氣通入氯化亞鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒需要尾氣吸收，據(jù)此設(shè)計(jì)選擇裝置為：； 氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯化亞鐵溶液通入氯氣得到三氯化鐵溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+C12=2FeCl3，離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+， 故答案為：；Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+； (4)控制生成氯氣速率的操作是緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)濃鹽酸滴下的速度；Fe2+能使鐵氰化鉀溶液變藍(lán)，向待測(cè)液滴2

60、滴鐵氰化鉀溶液，若變藍(lán)，說明還有Fe2+，若不變藍(lán)，說明沒有Fe2+． 故答案為：緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)濃鹽酸滴下的速度；向待測(cè)液滴2滴鐵氰化鉀溶液，若變藍(lán)，說明還有Fe2+，若不變藍(lán)，說明沒有Fe2+． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過程分析，物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，注意離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等． 17.(2013屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 通入一段時(shí)間N2，加熱 A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體 ② 用帶有火星的木條靠近裝

61、置D的導(dǎo)管口 木條復(fù)燃 ③ 充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸 固體溶解，溶液呈黃色 ④ 將③所得溶液滴入D試管中 溶液變?yōu)闇\綠色 已知：SO2熔點(diǎn)﹣72℃，沸點(diǎn)﹣10℃；SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃． (1)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是　Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O?。? (2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測(cè)，還一定有　SO2　氣體，依據(jù)是　因?yàn)橛蠪e2O3生成，在FeSO4中只有+6價(jià)S元素有氧化性，能被還原．因此一定有SO2生成?。? (3)實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是　2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4

62、2﹣+4H+?。? (4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成．你認(rèn)為是否正確，原因是(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)　不正確，因?yàn)榉纸庥蠴2和SO2生成，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故無論分解反應(yīng)是否有SO3生成，都會(huì)有此現(xiàn)象，2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl．?。? 【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)． 【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題． 【分析】(1)A中固體變?yōu)榧t棕色為氧化鐵；然后加鹽酸，是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式； (2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體為氧氣，A中固體變?yōu)榧t棕色為氧

63、化鐵，因?yàn)橛蠪e2O3生成，在FeSO4中只有+6價(jià)S元素有氧化性，能被還原，因此一定有SO2生成； (3)A為氧化鐵加鹽酸生成三價(jià)鐵離子，將③所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色說明有二價(jià)鐵生成，所以三價(jià)鐵離子和二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答； (4)FeSO4分解不一定有SO3生成，B中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，可能是在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故無論分解反應(yīng)是否有SO3生成，都會(huì)有此現(xiàn)象，據(jù)此解答． 【解答】解：(1)根據(jù)②木條復(fù)燃說明有氧氣生成，根據(jù)A中固體變?yōu)榧t棕色，說明A中固體變?yōu)榧t棕色為氧化

64、鐵，B中有白色沉淀為硫酸鋇，是因?yàn)榱蛩醽嗚F在氮?dú)獾臈l件下隔絕空氣加熱分解生成氧化鐵、二氧化硫，所以實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O， 故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)等于元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)，分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體為氧氣說明氧元素的化合價(jià)在升高，A中固體變?yōu)榧t棕色為氧化鐵，因?yàn)橛蠪e2O3生成，鐵的化合價(jià)也在升高，在FeSO4中只有+6價(jià)S元素有氧化性，能被還原，因此一定有SO2生成， 故答案為：SO2；因?yàn)橛蠪e2O3生成，在FeSO4中只有+6價(jià)S元素有氧化性，能被還原．因

65、此一定有SO2生成； (3)取A中固體，加鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，將③所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色說明有二價(jià)鐵生成，說明三價(jià)鐵離子被還原，D試管中有無色液體為二氧化硫，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+， 故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+； (4)因?yàn)榱蛩醽嗚F在氮?dú)獾臈l件下隔絕空氣加熱分解一定生成氧化鐵、二氧化硫，不一定有三氧化硫，B中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇，該沉淀可能是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故無

66、論分解反應(yīng)是否有SO3生成，都會(huì)有此現(xiàn)象，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl， 故答案為：不正確，因?yàn)榉纸庥蠴2和SO2生成，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故無論分解反應(yīng)是否有SO3生成，都會(huì)有此現(xiàn)象；2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)FeSO4固體制備的實(shí)驗(yàn)，理解工藝流程圖，掌握實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等． 三、解答題(每題分，計(jì)分) 18.(2013屆北京朝陽(yáng)){關(guān)鍵字:北京期末}某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳，過程如下(部分操作和條件略)： ①緩慢向燒瓶中(見圖a)通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為： SO2+H2O=H2SO3 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O (鐵浸出后，過量的SO2會(huì)將Fe3+還原為Fe2+) ②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末． ③再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾． ④調(diào)節(jié)濾液