精修版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒同步練習(xí)含解析滬教版

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1、 精品資料 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 一.選擇題（共15小題） 1.如圖是一定條件下某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 　 A. 反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目不變 　 B 該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：2：1：2 　 C 該反應(yīng)是置換反應(yīng) 　 D 反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的 2兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） 　 A 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變 　 B 該反應(yīng)屬于

2、復(fù)分解反應(yīng) 　 C 反應(yīng)前后分子種類(lèi)保持不變 　 D 該圖可示意CO與O2的反應(yīng) 3如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，以下對(duì)該反應(yīng)前、反應(yīng)后的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 　 A 反應(yīng)前、后的物質(zhì)均為混合物 　 B 反應(yīng)前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變 　 C 反應(yīng)前、后的原子數(shù)目不變 　 D 參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個(gè)數(shù)比為4：3 4工業(yè)上用甲和乙在一定條件下通過(guò)化合反應(yīng)制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） 　 A 甲的化學(xué)式為C2H4 　 B 保持乙化

3、學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子 　 C 乙和丙都屬于氧化物 　 D 化學(xué)反應(yīng)前后分子發(fā)生了改變 5關(guān)于原子、分子、離子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） 　 A 原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) 　 B 分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 　 C 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 　 D 金屬原子失去電子會(huì)形成陽(yáng)離子 6下列說(shuō)法中正確的是（ ） 　 A 原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核中 　 B 生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“碘鹽”中的“鈣”、“碘”指的是離子 　 C 通常把PH＜7的降水稱(chēng)為酸雨 　 D 氯化銨可以與草木灰（含碳酸鉀）混合施用

4、 7湯姆森和盧瑟福都對(duì)現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論做出了巨大貢獻(xiàn)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的論述中，不屬于他們兩人共同觀點(diǎn)的是（ ） 　 A 原子很小，但可以分 　 B 原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 　 C 原子的電子帶負(fù)電荷 　 D 原子由原子核和核外電子構(gòu)成 8氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（ ） 　 A A B B C C D D 9根據(jù)如圖有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 　 A 在元素周期表中，鎂元素和硫元素屬于同一周期 　 B 鎂離子

5、核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子 　 C 在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易失去2個(gè)電子 　 D 硫元素的原子序數(shù)為16 10如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，對(duì)它們的描述正確的是（ ） 　 A 四種粒子均表示原子 　 B N與W可形成NW3型化合物 　 C 四種粒子均達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 　 D 四種粒子所代表的元素不在同一周期 11下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子是（ ） 12四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下，其中表示原子的是（ ） 13鈾235（其原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子，相對(duì)原子質(zhì)量為235）是核電站的主

6、要燃料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 　 A 鈾屬于非金屬元素 B 該原子的核電荷數(shù)為92 　 C 該原子核內(nèi)有51個(gè)中子 D 該原子核外有143個(gè)電子 14鈦合金在生產(chǎn)、生活的多個(gè)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛有一種鈦原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子、26個(gè)中子，則該鈦原子的核外電子數(shù)是（ ） 　 A 22 B 26 C 58 D 48 15我國(guó)的“神舟六號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的氦（He﹣3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百?lài)嵑ぃ℉e﹣3），核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一

7、年消耗的能量下列關(guān)于氦（He﹣3），元素的說(shuō)法正確的是（ ） 　 A 原子核外電子數(shù)為3 B 相對(duì)原子質(zhì)量為2 　 C 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 二填空題（共10小題） 16A在B中充分燃燒生成C和D，A、B、C、D的微觀示意圖如下所示 看圖回答： （1）屬于氧化物的是 （填字母序號(hào)） （2）A中氮、氫原子數(shù)之比為 ，氮、氫元素質(zhì)量之比為 （3）A在B中充分燃燒的化學(xué)方程式為 ，基本反應(yīng)類(lèi)型為 17下面兩幅示意圖分別表示生成氯化鈉的不同化

8、學(xué)反應(yīng)請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問(wèn)題： （1）圖甲是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氛化鈉的微觀示意圖由圖甲可知，原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的 （填序號(hào)）決定的 A最外層電子數(shù) B核外電子數(shù) C電子層數(shù) D質(zhì)子數(shù) 原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子 （2）圖乙是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 結(jié)合生成水 18在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖（“”表示氧原子，“”表示氫原子）

9、 （1）從宏觀角度看，物質(zhì)C屬于 （選填“混合物”或“純凈物”）； （2）以上變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ； （3）從微觀角度看，物質(zhì)B是由 構(gòu)成的（選填“分子”或“原子”或“離子”）； （4）參加反應(yīng)的A與B的微粒個(gè)數(shù)比為 19考古學(xué)上通過(guò)碳﹣14原子測(cè)定文物年代碳﹣14和碳﹣12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是 ，它們的原子質(zhì)量比是 20原子的構(gòu)成：①原子由居于 和 構(gòu)成的，原子核由 和 構(gòu)成的②在原子中，核電荷數(shù)= = 21原子是由 （帶正電）、 （帶負(fù)電）

10、、 （不帶電）構(gòu)成，其中 和 構(gòu)成原子核， 圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)原子的質(zhì)量集中在 上，決定原子質(zhì)量的粒子是 和 ，相對(duì)原子質(zhì)量= + 22如圖為鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）鋁原子的原子序數(shù)為 ； （2）鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ； （3）鋁元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素； （4）鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得到”或“失去”）電子； （5）鋁元素與地殼中含量最多的元素形成的化合物是

11、 23在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式 （1）根據(jù)如圖1粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題： ①上述示意圖圖1中，共包含 種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是 不同 ②A、B、C、E中屬于陰離子的是 （填離子符號(hào)） ③若D表示某元素的原子，則m= ，該粒子在化學(xué)變化中容易 （選填“得到”或“失去”）電子④若D為離子，則BD組成的化合物的化學(xué)式為 （2）圖2表示某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，請(qǐng)畫(huà)出X分子的微觀示意圖 24元素周期表中某元素

12、的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖： （1）上述結(jié)構(gòu)圖中的X= （2）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是 （填元素符號(hào)） （3）根據(jù)圖示信息，確定一個(gè)水分子中所含電子總數(shù)為 25某原子中質(zhì)子、中子、電子共34個(gè)，其中中子有12個(gè)，關(guān)于該原子說(shuō)法正確的是（ ） A電子12個(gè) B質(zhì)子11個(gè) C相對(duì)原子質(zhì)量34 D 三解答題（共5小題） 26某化學(xué)反應(yīng)的示意圖如圖，請(qǐng)回答問(wèn)題： （1）甲分子中含有 個(gè)原子；

13、 （2）此反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為 ； （3）在化學(xué)變化中， （填“分子”或“原子”）不能再分 27如圖是過(guò)氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在C圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整（用“”表示氫原子，用“”表示氧原子） （2）此化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是 （填名稱(chēng)） （3）此反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為 28如圖為原子構(gòu)成示意圖，請(qǐng)你仔細(xì)觀察此圖片，你從中能獲得哪些信息？（答出三條信息）

14、 29在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，并填寫(xiě)在相應(yīng)的橫線上：（符合條件的都要填上否則不得分） （1）帶正電荷的粒子是 （2）不顯電性的粒子是 （3）質(zhì)量最小的粒子是 （4）化學(xué)變化中最小的粒子是 （5）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 30據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研究出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)回答： （1）鍶原子的核電

15、荷數(shù)為 （2）鍶原子核外電子層數(shù)為 （3）鍶原子最外層容易 電子（填“得”或“失”）  31 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 參考答案與試題解析 一選擇題（共15小題） 1如圖是一定條件下某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 　 A 反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目不變 　 B 該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：2：1：2 　 C 該反應(yīng)是置換反應(yīng) 　 D 反

16、應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；反應(yīng)類(lèi)型的判定 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型 分析： A、根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖中微粒的變化，分析原子的變化； B、根據(jù)微粒的變化分析各物質(zhì)反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比； C、根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，分析反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)及反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷反應(yīng)的類(lèi)型； D、根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析構(gòu)成物質(zhì)的微粒 解答： 解：由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是： A、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖中微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變故A正確； B、由上

17、圖可知，該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：2：1：2故B正確； C、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)故C不正確； D、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的故D正確 故選C 點(diǎn)評(píng)： 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法 2兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） 　 A 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變 　 B 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 　 C 反應(yīng)前后分子種類(lèi)保持不變 　 D

18、 該圖可示意CO與O2的反應(yīng) 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；反應(yīng)類(lèi)型的判定 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型 分析： 觀察兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化；根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類(lèi)型，分析能否可示意CO與O2的反應(yīng) 解答： 解：A、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，故A正確； B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生了改變，故C錯(cuò)誤； D、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物的一種分子是由3個(gè)原構(gòu)成，生成物的分子是由4

19、個(gè)原子構(gòu)成的，該圖不可示意CO與O2的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤 故選A 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了如何根據(jù)圖中信息進(jìn)行正確的判斷方面的知識(shí)，可以依據(jù)圖示結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行 3如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，以下對(duì)該反應(yīng)前、反應(yīng)后的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 　 A 反應(yīng)前、后的物質(zhì)均為混合物 　 B 反應(yīng)前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變 　 C 反應(yīng)前、后的原子數(shù)目不變 　 D 參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個(gè)數(shù)比為4：3 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型 分析： 觀察化學(xué)反應(yīng)

20、的微觀模擬圖，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析物質(zhì)的類(lèi)別；根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化、參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比以及物質(zhì)的總質(zhì)量的變化等 解答： 解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是： A、由微顆粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)前、后的物質(zhì)都是由不同種的分子構(gòu)成的，均為混合物，故A正確； B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，反應(yīng)前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故B正確； C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，故C正確； D、由上圖可知，參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個(gè)數(shù)比為2：1，故D錯(cuò)誤 故選D 點(diǎn)評(píng)： 解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中的信息，只有這樣才能對(duì)問(wèn)

21、題做出正確的判斷 4工業(yè)上用甲和乙在一定條件下通過(guò)化合反應(yīng)制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） 　 A 甲的化學(xué)式為C2H4 　 B 保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子 　 C 乙和丙都屬于氧化物 　 D 化學(xué)反應(yīng)前后分子發(fā)生了改變 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；分子的定義與分子的特性；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型 分析： 由三種物質(zhì)的分子微觀示意圖判斷分子構(gòu)成，根據(jù)分子構(gòu)成寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：甲物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4、乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2O、丙

22、物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O，利用三種物質(zhì)的化學(xué)式完成對(duì)所得結(jié)論的評(píng)價(jià) 解答： 解：A、由甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4故結(jié)論A正確； B、由乙物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，乙物質(zhì)是水，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子故結(jié)論B正確； C、氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素由物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2O，屬于氧化物；丙物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O，不屬于氧化物故結(jié)論C不正確； D、由反應(yīng)微觀示意圖中微粒的變化可知，在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子，故結(jié)論D正確； 故選C 點(diǎn)評(píng)： 解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)

23、成寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式，考查知識(shí)運(yùn)用能力 5關(guān)于原子、分子、離子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） 　 A 原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) 　 B 分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 　 C 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 　 D 金屬原子失去電子會(huì)形成陽(yáng)離子 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；分子的定義與分子的特性 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成 分析： A、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析； B、根據(jù)分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒進(jìn)行分析； C、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)； D、根據(jù)離子的形成進(jìn)行分析 解答： 解：A、分子、原子、離子都是構(gòu)

24、成物質(zhì)的粒子，故說(shuō)法錯(cuò)誤； B、化學(xué)反應(yīng)中，分子是化學(xué)變化中最小的粒子，故說(shuō)法正確； C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故說(shuō)法正確； D、原子失電子形成陽(yáng)離子，得電子形成陰離子，故說(shuō)法正確； 故選A 點(diǎn)評(píng)： 了解分子、原子的定義及微粒的特性、物質(zhì)的構(gòu)成才能正確解答 6下列說(shuō)法中正確的是（ ） 　 A 原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核中 　 B 生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“碘鹽”中的“鈣”、“碘”指的是離子 　 C 通常把PH＜7的降水稱(chēng)為酸雨 　 D 氯化銨可以與草木灰（含碳酸鉀）混合施用 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成；酸雨的產(chǎn)

25、生、危害及防治；常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用；元素的概念 專(zhuān)題： 化學(xué)與環(huán)境保護(hù)；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料 分析： A、根據(jù)原子的組成分析； B、根據(jù)元素的定義分析； C、根據(jù)酸雨的PH值分析； D、根據(jù)氯化銨的作用分析 解答： 解：A、原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核中，正確； B、生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“碘鹽”中的“鈣”、“碘”指的是元素，錯(cuò)誤； C、通常把PH＜56的降水稱(chēng)為酸雨，錯(cuò)誤； D、氯化銨不可以與草木灰（含碳酸鉀）混合，錯(cuò)誤； 故選A 點(diǎn)評(píng)： 此題考查的知識(shí)比較綜合，關(guān)鍵是對(duì)各項(xiàng)知識(shí)的掌握 7湯姆森和盧瑟福都對(duì)現(xiàn)代

26、原子結(jié)構(gòu)理論做出了巨大貢獻(xiàn)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的論述中，不屬于他們兩人共同觀點(diǎn)的是（ ） 　 A 原子很小，但可以分 　 B 原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 　 C 原子的電子帶負(fù)電荷 　 D 原子由原子核和核外電子構(gòu)成 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成 分析： 根據(jù)化學(xué)史和常識(shí)解答，記住著名化學(xué)家的主要貢獻(xiàn)即可 解答： 解：盧瑟福在用a粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，提出原子核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)，湯姆生通過(guò)對(duì)陰極射線的研究發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子的電子帶負(fù)電荷

27、屬于他們兩人共同觀點(diǎn)，原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子不是 答案：B 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)史，是常識(shí)性問(wèn)題，對(duì)于化學(xué)史上重大發(fā)現(xiàn)、發(fā)明、著名理論要加強(qiáng)記憶，這也是考試內(nèi)容之一 8氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（ ） 　 A A B B C C D D 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成 分析： 根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，以及圖示進(jìn)行解答 解答： 解：根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，其核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，可知，氚原子核外有1個(gè)電子，故A正確

28、； 故選A 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，題目較易 9根據(jù)如圖有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 　 A 在元素周期表中，鎂元素和硫元素屬于同一周期 　 B 鎂離子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子 　 C 在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易失去2個(gè)電子 　 D 硫元素的原子序數(shù)為16 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律 分析： A、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷 B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷 C、

29、若原子最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷 解答： 解：A、由鎂元素和硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的原子核外電子層數(shù)均為3，在元素周期表中鎂元素和硫元素屬于同一周期，故選項(xiàng)說(shuō)法正確 B、由鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字是12，該元素原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，鎂離子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確 C、硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 D、根

30、據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為16，表示原子序數(shù)為16，故選項(xiàng)說(shuō)法正確 故選：C 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵 10如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，對(duì)它們的描述正確的是（ ） 　 A 四種粒子均表示原子 　 B N與W可形成NW3型化合物 　 C 四種粒子均達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 　 D 四種粒子所代表的元素不在同一周期 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律 分析

31、： A、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子 B、N質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子；W質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析判斷 C、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷 解答： 解：A、①②均質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，均為陽(yáng)離子；③質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，為原子；④質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 B、N質(zhì)子數(shù)=13，核外

32、電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子；W質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子；化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，N元素和W元素分別顯+3價(jià)、﹣1價(jià)，則與W可形成NW3型化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確 C、四種粒子中K粒子的最外層電子數(shù)是6，不屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 D、M是原子失去1個(gè)電子得到的，N是原子失去3個(gè)電子得到的；W是原子得到1個(gè)電子得到的；四種粒子所代表的元素的原子核外電子層數(shù)均為3，在同一周期，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 故選：B 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)

33、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵 11下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子是（ ） 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律 分析： 根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答 解答： 解：A、質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 C、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確 D、質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)

34、子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 故選：C 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵 12四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下，其中表示原子的是（ ） 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律 分析： 根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答 解答： 解：A、質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 B、質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=1

35、0，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項(xiàng)正確 D、質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 故選：C 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵 13鈾235（其原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子，相對(duì)原子質(zhì)量為235）是核電站的主要燃料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 　 A 鈾屬于非金屬元素 B 該原子的核電荷數(shù)為92 　 C 該原子核內(nèi)有51個(gè)中子 D 該原子核外有143個(gè)電子 考點(diǎn)： 原

36、子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成 分析： 根據(jù)金屬元素名稱(chēng)一般有“钅”字旁；原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答 解答： 解：A、鈾帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 B、由題意，鈾235原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子，由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該原子的核電荷數(shù)為92，故選項(xiàng)說(shuō)法正確 C、由題意，鈾235原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子，相對(duì)原子質(zhì)量為235，該原子核內(nèi)有235﹣92=143個(gè)中子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 D、由題意，鈾235原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子，由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

37、，該原子核外有92個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 故選：B 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 14鈦合金在生產(chǎn)、生活的多個(gè)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛有一種鈦原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子、26個(gè)中子，則該鈦原子的核外電子數(shù)是（ ） 　 A 22 B 26 C 58 D 48 考點(diǎn)： 原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成 分析： 根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答 解答： 解：因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意

38、一種鈦原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，則該鈦原子的核外電子數(shù)是22 故選：A 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 15我國(guó)的“神舟六號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的氦（He﹣3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百?lài)嵑ぃ℉e﹣3），核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量下列關(guān)于氦（He﹣3），元素的說(shuō)法正確的是（ ） 　 A 原子核外電子數(shù)為3 B 相對(duì)原子質(zhì)量為2 　 C 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 考點(diǎn)

39、： 原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律 分析： 根據(jù)原子的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解答給題目，主要要用到的知識(shí)點(diǎn)：①原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式②原子結(jié)構(gòu)示意圖分層排布規(guī)律：第一層最多2個(gè)電子，第二層最多8個(gè)電子③在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)④相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析即可 解答： 解：A、因?yàn)镠e，原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，由原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可得，核外電子數(shù)應(yīng)為2，故A錯(cuò)誤 B、因?yàn)槠湎鄬?duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=1+2=3；故B錯(cuò)誤； C、He原子結(jié)構(gòu)為核內(nèi)2個(gè)質(zhì)

40、子，核外2個(gè)電子，該結(jié)構(gòu)示意圖符合該特點(diǎn)且核外電子排布正確，故C正確 D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2的He元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)的數(shù)值應(yīng)為2，核外也應(yīng)有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤 故選C 點(diǎn)評(píng)： 了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；以及掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵 二填空題（共10小題） 16A在B中充分燃燒生成C和D，A、B、C、D的微觀示意圖如下所示 看圖回答： （1）屬于氧化物的是 C （填字母序號(hào)） （2）A中氮、氫原子數(shù)之比為 1：3

41、 ，氮、氫元素質(zhì)量之比為 14：3 （3）A在B中充分燃燒的化學(xué)方程式為 4NH3+3O22N2+6H2O ，基本反應(yīng)類(lèi)型為 置換反應(yīng) 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型 分析： 觀察反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)其意義、計(jì)算、分析判斷 解答： 解：由反應(yīng)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成了水和氮?dú)?，反?yīng)的方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O，由此可知： （1）屬于氧化物的是水； （2）A為

42、氨氣，氮、氫原子數(shù)之比為 1：3，氮、氫元素質(zhì)量之比為14：（1×3）=14：3 （3）A在B中充分燃燒生成了水和氮?dú)?，化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng) 故答為：（1）C；（2）1：3，14：3；（3）4NH3+3O22N2+6H2O，置換反應(yīng) 點(diǎn)評(píng)： 分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物的分子 17下面兩幅示意圖分別表示生成氯化鈉的不同化學(xué)反應(yīng)請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問(wèn)題： （1）圖甲是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氛化

43、鈉的微觀示意圖由圖甲可知，原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的 A （填序號(hào)）決定的 A最外層電子數(shù) B核外電子數(shù) C電子層數(shù) D質(zhì)子數(shù) 原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的 離子 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子 （2）圖乙是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 氫離子和氫氧根離子 結(jié)合生成水 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型 分析： （1）依據(jù)反應(yīng)中原子的核外電子變化情況、構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析解答； （2）根據(jù)微粒的

44、變化分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 解答： 解：（1）依據(jù)金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖可知，該變化過(guò)程中兩種原子的最外層電子數(shù)都發(fā)生了變化，所以可知元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；由氯化鈉的形成過(guò)程可知，原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子 （2）由微粒的變化可知，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水 故答為：（1）A，離子；（2）氫離子和氫氧根離子 點(diǎn)評(píng)： 此題是對(duì)物質(zhì)間反應(yīng)的微觀知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是明確微觀圖示的有關(guān)含義掌握有關(guān)的分子結(jié)構(gòu)情況； 18在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，如圖是某

45、化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖（“”表示氧原子，“”表示氫原子） （1）從宏觀角度看，物質(zhì)C屬于 混合物 （選填“混合物”或“純凈物”）； （2）以上變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是 化合反應(yīng) ； （3）從微觀角度看，物質(zhì)B是由 分子 構(gòu)成的（選填“分子”或“原子”或“離子”）； （4）參加反應(yīng)的A與B的微粒個(gè)數(shù)比為 2：1 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；反應(yīng)類(lèi)型的判定 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型 分析： （1）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的類(lèi)別；

46、 （2）根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類(lèi)型； （3）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析構(gòu)成的粒子； （4）根據(jù)微粒的變化分析參加反應(yīng)的A與B的微粒個(gè)數(shù)比 解答： 解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是： （1）從宏觀角度看，物質(zhì)C是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物； （2）以上變化由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，基本反應(yīng)類(lèi)型是 化合反應(yīng)； （3）從微觀角度看，物質(zhì)B是由分子構(gòu)成的； （4）由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的A與B的微粒個(gè)數(shù)比為2：1 故答為：（1）混合物；（2）化合反應(yīng)；（3）分子；（4）2：1 點(diǎn)評(píng)： 解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質(zhì)的構(gòu)成

47、及種類(lèi)，也才能正確的判斷物質(zhì)的化學(xué)式、反應(yīng)的方程式 19考古學(xué)上通過(guò)碳﹣14原子測(cè)定文物年代碳﹣14和碳﹣12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是 中子數(shù)不同 ，它們的原子質(zhì)量比是 7：6 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成；相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成 分析： 碳﹣12原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，碳﹣14原子在考古學(xué)中常被用來(lái)測(cè)定出土文物的年代，該原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子 解答： 解：碳﹣12原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，碳﹣14原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，兩種原子中中子數(shù)不同；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)

48、子數(shù)+中子數(shù)，可知碳14原子的質(zhì)量與碳12原子的質(zhì)量之比為14：12=7：6 故答案為：中子數(shù)不同；7：6 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)及相對(duì)原子質(zhì)量的理解與應(yīng)用的能力，難度不大 20原子的構(gòu)成：①原子由居于 原子中心的原子核 和 核外電子 構(gòu)成的，原子核由 質(zhì)子 和 中子 構(gòu)成的②在原子中，核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成 分析： 根據(jù)原子的構(gòu)成分析，原子由原子核和電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 解答： 解：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型

49、，認(rèn)為原子是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成， 原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，在原子中，核電荷數(shù)（原子序數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)， 故答案為：①原子中心的原子核；核外電子；質(zhì)子；中子；②質(zhì)子數(shù)；核外電子數(shù) 點(diǎn)評(píng)： 原子的核式結(jié)構(gòu)就像太陽(yáng)系一樣，中間是原子核，周?chē)抢@核轉(zhuǎn)動(dòng)的電子 21原子是由 質(zhì)子 （帶正電）、 電子 （帶負(fù)電）、 中子 （不帶電）構(gòu)成，其中 質(zhì)子 和 中子 構(gòu)成原子核， 電子 圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)原子的質(zhì)量集中在 原子核 上，決定原子質(zhì)量的粒子是 質(zhì)子 和 中子 ，相對(duì)原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成

50、 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成 分析： 根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)以及相對(duì)原子質(zhì)量的概念進(jìn)行解答 解答： 解：原子的結(jié)構(gòu)：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外的帶負(fù)電的電子構(gòu)成原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成，在原子中，電子圍繞原子核做高速運(yùn)轉(zhuǎn)，原子核所帶的帶的電荷數(shù)即核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，電子的質(zhì)量很小，常忽略不計(jì)，決定原子質(zhì)量的是質(zhì)子和中子，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 故答案為：質(zhì)子；電子；中子；質(zhì)子；中子；電子；原子核；質(zhì)子；中子；質(zhì)子數(shù)；中子數(shù) 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了物質(zhì)的微粒構(gòu)成以及原子等方面的內(nèi)容，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查

51、 22如圖為鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）鋁原子的原子序數(shù)為 13 ； （2）鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 2698 ； （3）鋁元素屬于 金屬 （填“金屬”或“非金屬”）元素； （4）鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 失去 （填“得到”或“失去”）電子； （5）鋁元素與地殼中含量最多的元素形成的化合物是 氧化鋁 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律 分析： 根據(jù)圖中元素周

52、期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類(lèi)等，結(jié)合題目給出的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析判斷即可 解答： 解： （1）左上角的13表示原子序數(shù)，即該元素的原子序數(shù)為13； （2）最下面的數(shù)值是相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是2698； （3）鋁屬于金屬元素； （4）該原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在反應(yīng)中容易失去3個(gè)電子； （5）地殼中含量最多的元素是氧元素，鋁元素與地殼中含量最多的元素形成的化合物是氧化鋁； 答案： （1）13 （2）2698 （3）金屬 （4）失去 （5）氧化鋁 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表的理解，解答時(shí)要理解原子序數(shù)概念

53、，相對(duì)原子質(zhì)量等方面的知識(shí)，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力 23在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式 （1）根據(jù)如圖1粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題： ①上述示意圖圖1中，共包含 四 種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是 質(zhì)子數(shù) 不同 ②A、B、C、E中屬于陰離子的是 S2﹣ （填離子符號(hào)） ③若D表示某元素的原子，則m= 7 ，該粒子在化學(xué)變化中容易 得到 （選填“得到”或“失去”）電子④若D為離子，則BD組成的化合物的化學(xué)式為 NaCl （2）圖2表示某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元

54、素的原子，請(qǐng)畫(huà)出X分子的微觀示意圖 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律 分析： （1）①根據(jù)元素的定義分析回答； ②根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；對(duì)于陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)進(jìn)行解答； ③根據(jù)元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系分析回答； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變分析回答 解答： 解：（1）①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，上述示意圖圖1中，共有4種質(zhì)子數(shù)，共包含四種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不

55、同 ②在E中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16＜核外電子數(shù)=18，屬于陰離子，是硫離子，符號(hào)為：S2﹣ ③若D表示某元素的原子，由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則m=17﹣2﹣8=7，最外層電子數(shù)大于4，該粒子在化學(xué)變化中容易得到電子④由結(jié)構(gòu)示意圖可知，若D為離子，應(yīng)為氯離子，化合價(jià)為﹣1價(jià)，B為鈉離子，化合價(jià)為+1價(jià)，則BD組成的化合物的化學(xué)式為NaCl （2）圖2表示某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變可知，X分子的微觀示意圖為： 故答為：（1）①四質(zhì)子數(shù)；②S2﹣；③7，NaCl；（2） 點(diǎn)評(píng)： 本題較全面地考查學(xué)生對(duì)微粒結(jié)構(gòu)示意圖

56、的掌握情況，要求學(xué)生會(huì)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)判斷元素的種類(lèi)，元素的性質(zhì)等 24元素周期表中某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖： （1）上述結(jié)構(gòu)圖中的X= 5 （2）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是 c （填元素符號(hào)） （3）根據(jù)圖示信息，確定一個(gè)水分子中所含電子總數(shù)為 10 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律 分析： （1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答； （2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的

57、最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此進(jìn)行分析解答； （3）根據(jù)原子中所含電子來(lái)進(jìn)行計(jì)算 解答： 解：（1）由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=2+3=5； （2）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，硅原子的最外層電子數(shù)為4，圖中碳原子的最外層電子數(shù)也為4，故具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故選c； （3）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的1個(gè)氫原子中有1個(gè)電子，1個(gè)氧原子中有8個(gè)電子，故1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子 故答案為：（1）5 （2）c （3）10

58、 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用 25某原子中質(zhì)子、中子、電子共34個(gè)，其中中子有12個(gè)，關(guān)于該原子說(shuō)法正確的是（ ） A電子12個(gè) B質(zhì)子11個(gè) C相對(duì)原子質(zhì)量34 D 相對(duì)原子質(zhì)量為23等（合理即可） 考點(diǎn)： 原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成 分析： 根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答 解答： 解：A、由題意，某原子中質(zhì)子、中子、電子共34個(gè)，

59、其中中子有12個(gè)，則質(zhì)子與電子數(shù)之和為34﹣12=22，由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則電子數(shù)為22÷2=11個(gè)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 B、由題意，某原子中質(zhì)子、中子、電子共34個(gè)，其中中子有12個(gè)，則質(zhì)子與電子數(shù)之和為34﹣12=22，由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為22÷2=11個(gè)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確 C、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=11+12=23，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 D、相對(duì)原子質(zhì)量為23，或電子數(shù)為12等（合理即可） 故答案為：B；相對(duì)原子質(zhì)量為23等（合理即可） 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

60、、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 三解答題（共5小題） 26某化學(xué)反應(yīng)的示意圖如圖，請(qǐng)回答問(wèn)題： （1）甲分子中含有 2 個(gè)原子； （2）此反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為 1：1 ； （3）在化學(xué)變化中， 原子 （填“分子”或“原子”）不能再分 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型 分析： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變分析甲分子中含有原子的個(gè)數(shù)； （2）根據(jù)微粒的變化，分析各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系； （3）根據(jù)微粒的變化

61、，分析分子、原子的變化 解答： 解：（1）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變可知，甲分子中含有2個(gè)原子； （2）由微粒的變化可知，此反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為：1：1； （3）由微粒的變化可知，在化學(xué)變化中，原子不能再分 故答為：（1）2；（2）1：1；（3）原子 點(diǎn)評(píng)： 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法 27如圖是過(guò)氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在C圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整（用“”表示氫原子，用“”表示氧原子）

62、 （2）此化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是 氫原子和氧原子 （填名稱(chēng)） （3）此反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為 8：9 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型 分析： 根據(jù)反應(yīng)過(guò)程圖中的分子，判斷反應(yīng)物與生成物，結(jié)合化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，進(jìn)行分析解答 解答： 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，則可知C圖還有2個(gè)水分子，1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故C圖應(yīng)為 （2）由微觀模擬圖可以看出，此化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的粒

63、子是氫原子和氧原子 （3）此反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為32：（18×2）=8：9 故答案為：（1）；（2）氫原子和氧原子；（3）8：9 點(diǎn)評(píng)： 本題通過(guò)微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵 28如圖為原子構(gòu)成示意圖，請(qǐng)你仔細(xì)觀察此圖片，你從中能獲得哪些信息？（答出三條信息） 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成 分析： 解答本題需掌握：原子的核式結(jié)構(gòu)及原子核的

64、組成結(jié)合圖中內(nèi)容總結(jié)能獲取的信息 解答： 解：由圖看出，原子很小，原子核很小，原子由內(nèi)層帶正電的原子核和外層帶負(fù)電的電子組成；原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成； 故答案為：原子很小；原子核由質(zhì)子和中子組成；原子是由原子核和核外的電子組成 點(diǎn)評(píng)： 原子的核式結(jié)構(gòu)要牢記，并記住原子核的組成 29在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，并填寫(xiě)在相應(yīng)的橫線上：（符合條件的都要填上否則不得分） （1）帶正電荷的粒子是 原子、質(zhì)子 （2）不顯電性的粒子是 分子、原子、中子 （3）質(zhì)量最小的粒子是 電

65、子 （4）化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 （5）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 分子、原子 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成；分子的定義與分子的特性 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成 分析： 根據(jù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子是化學(xué)變化中最小微粒，原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成（質(zhì)子帶正電，中子不帶電）原子核帶正電，又電子（電子質(zhì)量很小）帶負(fù)電，兩者的帶電量相同，一正一負(fù)，所以整個(gè)原子顯示的是電中性；在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；進(jìn)行解答 解答： 解：（1）帶正電荷的粒子是原子核、質(zhì)子

66、 （2）不顯電性的粒子是分子、原子、中子 （3）質(zhì)量最小的粒子是電子 （4）化學(xué)變化中的最小粒子是原子 （5）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是分子和原子 故答案為：（1）原子、質(zhì)子 （2）分子、原子、中子 （3）電子 （4）原子 （5）分子、原子 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)中微粒的電性，性質(zhì)大小等知識(shí)的理解，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力 30據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研究出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)回答： （1）鍶原子的核電荷數(shù)為 38 （2）鍶原子核外電子層數(shù)為 5 （3）鍶原子最外層容易 失 電子（填“得”或“失”） 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律 分析： 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4個(gè)時(shí)，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 解答： 解：（1）由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶原子的質(zhì)子數(shù)是38，